2019-2020年高一下學期高一期末考試 化學 含答案.doc

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2019-2020年高一下學期高一期末考試 化學 含答案 時量：90分鐘 滿分：100分 可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 一：選擇題（每小題只有一個正確答案，每題3分，共54分。） 1.下列化學用語正確的是（ ） A．甲基的電子式： B．HCl的電子式： C．中子數為8的碳原子： D．丙烷分子的比例模型: 2.下列有關說法正確的是（ ） A. 糖類、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物 B. 煤的干餾和石油的分餾都是化學變化 C. 苯的硝化反應屬于取代反應 D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 3.從海水中提取下列物質,可以不涉及到化學變化的是 ( ) A Mg B NaCl C Br2 D K 4．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ） A．2g D2中所含的電子的數目為2NA B．標況下4.48L CHCl3中所含的原子數目為NA C．4.4g CO2中所含的共用電子對數目為0.2NA D．14 g 乙烯和環(huán)己烷（）的混合物中，所含碳原子數為NA 5.下列屬于吸熱反應的是( ) A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．C + H2OCO + H2 C．NaOH + HCl = NaCl + H2O D．2Mg + CO22MgO + C 6.下列措施一定能使反應速率加快的是 （ ） A．升高溫度 B．加入生成物 C．縮小容器體積 D.增加反應物的物質的量 7．我國三峽工程所提供的清潔、廉價、可再生的水電，相當于每年燃燒 3000 萬噸原煤的火力發(fā)電廠產生的電能，因此三峽工程有助于控制 ①溫室效應 ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞( )。 A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 8．下列物質性質的比較，不正確的是（ ） A．穩(wěn)定性: H2O＞NH3 B．堿性：NaOH＞Al(OH)3 C．氧化性：F2＞Cl2 D．酸性： H2SO4＞HClO4 9．關于由鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池的說法中，正確的是 （ ） A．電解質溶液的pH保持不變 B．電流方向是由鋅片流向銅片 C．鋅片作正極，發(fā)生還原反應 D．鋅片質量逐漸減少，銅片上有氣泡產生 10.理論上下列反應不能設計成原電池反應的是（ ） A．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ B．H+ + OH- = H2O C．2H2 + O2 = 2H2O D．Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑11．對于放熱反應H2＋Cl22HCl，下列說法中，正確的是( ) A．產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量 B．反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量 C．斷開1 mol H—H鍵和1 mol Cl—Cl鍵所吸收的總能量大于形成1mol H—Cl鍵所放出的能量 D．該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮? 12．A、B、C、D 均為氣體，對于A+ 3B 2C + D 的反應來說，以下化學反應速率的表示中反應速率最快的是（ ） A．v(A)＝0.4 mol/(L?s) B．v(B)＝0.8mol/(L?s)C．v(C)＝0.6 mol/(L?s) D．v(D)＝0.1mol/(L?s) 13.已知1﹣18號元素的離子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結構，則下列敘述或表示方法正確的是（ ） A．四種元素位于同一周期 B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ C．離子的氧化性aW3+＞bX+ D．原子半徑Z＞Y 14.如圖是四種常見有機物分子的比例模型示意圖。下列說法正確的是（ ） A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代產物只有一種結構 B．乙是乙烯，乙烯可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色 C．丙是苯，苯結構比較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應 D．丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應 15．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（ ） A．元素Y的最高正化合價為+6 B．離子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y C．元素Q的含氧酸的酸性一定比W的強 D．工業(yè)上用電解法冶煉Z單質 16.為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ） 序號 不純物 除雜試劑 分離方法 A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗氣 B 苯(Br2) NaOH溶液 過濾 C C2H5OH(H2O) 新制生石灰 蒸餾 D 乙酸乙酯(乙酸) 飽和Na2CO3溶液 蒸餾 17.在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下的反應： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H＜0。 可認定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（ ） A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1∶3∶1 ∶1 B．v正(CO2)＝3v逆(H2) C．容器內混合氣體平均相對分子質量保持不變 D．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量濃度都相等 18．乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產物通過濃硫酸，充分吸收后濃硫酸增重3.06g；然后通過過氧化鈉固體，充分反應后固體增重3.36g．混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為（ ） A．1：1 B．3：2 C．2：3 D．3：5 二：填空題（每空2分，共46分） 19.(8分）綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。 （1）利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)（放熱反應）。對此反應進行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH(g)。 ①10min后達到平衡時CO的濃度為　 　 ； ②10min內用H2表示的平均反應速率為　 　 ； （2）利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯： 6H2＋2CO2 CH2＝CH2＋4H2O為放熱反應 ① 不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示。 下列有關說法不正確的是 （填序號）。 a.不同條件下反應，N點的速率最大 b.溫度在約250℃時，催化劑的催化效率最高 c.相同條件下，乙烯的產量M點比N高 ②若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2，則圖中M點時，產物 CH2＝CH2的體積分數為 。（保留兩位有效數字） 20. (14分) 煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下： ①C + H2OCO + H2 ② CO + H2OCO2 + H2 獲得的氣體稱為水煤氣。某學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗： 【實驗】 使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。 【提出假設】 對氣體的成份提出了三種假設。 假設1：該氣體是 CO、H2 、H2O。 假設2：該氣體是 CO2、H2 、H2O 。 (1)假設 3： 。 【設計實驗方案，驗證假設 】 他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設(加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。 (2)按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）： 混合氣→ dc→ij→gh→ij →ef→ → →ij ； (3)儀器A中需加入試劑的是 ，本實驗方案中三次用到儀器E，其中第二次用到儀器E的作用是 ； (4)儀器B中需加入試劑的名稱是 ， 其作用是 ； (5)本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為 。 21．（12分）A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。B、D的原子序數之差為8，B原子最外層電子數是其次外層電子數的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半徑最大。 回答下列問題： （1）B在周期表中的位置為 ； A的單質與E的單質反應的條件是 。 （2）B、C、D原子的半徑從大到小的順序是 （用元素符號表示）； C單質與A的氧化物反應的化學方程式是 。 （3） 設計實驗證明E的非金屬性比D的非金屬性強 （寫出操作步驟及現象）。 （4）A的單質和B的單質能組成電池，當電解質溶液為D的最高價氧化物的水化物的稀溶液時，負極上的電極反應式為 。 22.(12分)乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的 石油化工水平。請回答下列問題。 (1)乙烯的結構簡式____________。 (2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。 A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液 (3)下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是______(填序號)。 A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br ② ③ ① 乙烯 A B 乙酸 (4)已知2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其 合成路線如下圖所示。 反應②的化學方程式為____________________________________。 工業(yè)上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反 應的化學方程式為____________________________________，反應類型 是__________________。 xx年上學期期終考試高一化學試卷答案 1—18． 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A C B D B A A D D B B A C A D C C B 19．（8分) (每空2分) （1）①0. 4mol/L（2）②0.04mol/（L．min） （2）①a ②7.7% 或0.077 20. （14分）（每空2分） （1）該氣體是CO、H2 、H2O 、CO2 （2）ab ；dc （2分） （3）氧化銅或CuO（或其他合理答案）； 檢驗CO2是否除盡 （4）無水硫酸銅；檢驗H2O（g) (5)可在裝置最后的導氣管口放一點燃著的酒精燈將氣體燃燒后排放或在裝置 最后的導氣管口連一塑料球膽（其它方法可參照給分） 21．（12分）（每空2分） （1）第2周期ⅥA族 點燃或光照 （2）Na > S > O 2 Na + 2 H2O = 2NaOH + H2↑ （3）向H2S（或Na2S）溶液中滴加氯水，若溶液變渾濁，則證明Cl的非金屬性比S的強（其它合理答案也對） (4)H2-2e-=2H+ 22.(12分，每空2分) (1) H2C＝CH2 (2)BD(答對一個給1分，全對2分) (3)ACD(答對兩個給1分，全對2分) n (4)2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O nCH2＝CH2 CH2－CH2 加聚反應