2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期 暑假作業(yè)1.doc

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2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期 暑假作業(yè)1 1．下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作(用CCl4作萃取劑，從碘水中萃取碘)中錯(cuò)誤的是(　　) A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩 B．靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(準(zhǔn)備放出液體) C．打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出 D．最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體 2．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖中沒(méi)有涉及氣體壓強(qiáng)原理的是(　　) 3．下列說(shuō)法正確的是 （　?。? A．阿伏加德羅常數(shù)為6.021023 B．摩爾質(zhì)量等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 C．1molH2的體積為22.4L D． Na+的摩爾質(zhì)量為23g/mol 4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．2 L 0.1 molL－1 K2SO4溶液中離子所帶電荷總數(shù)約為0.6 NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的原子總數(shù)均為NA C．1 mol Cl2變?yōu)镃l-時(shí)得到的電子數(shù)為NA D．在常溫常壓下，18g水所含的電子數(shù)目為10NA 5．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 ①根據(jù)物質(zhì)所含元素種類，將物質(zhì)分為單質(zhì)、化合物等 ②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子得失，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液 ④根據(jù)物質(zhì)在反應(yīng)中得電子數(shù)的多少，將氧化劑分為強(qiáng)氧化劑和弱強(qiáng)氧化劑 A．① B．①② C．①②④ D．②③④ 6．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。下列關(guān)于“Na2CO3”的分類錯(cuò)誤的是 A．Na2CO3 俗名為純堿，故它屬于堿類 B．Na2CO3 屬于化合物 C．Na2CO3 屬于強(qiáng)電解質(zhì) D．Na2CO3 屬于含氧酸鹽 7．屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（ ） A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．Fe2+＋Cl2 ＝ Fe3+＋2Cl- C．HCO3-＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑ 8．某溶液中，只可能含有下列離子中的幾種： 陽(yáng)離子 K+、Mg2、Fe3+、Al3+ 陰離子 、、 現(xiàn)每次取100.00mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．C（）=0.2 mol/L B．C(K+)一定為0.6mol/L C．氯離子可能存在 D．一定有和 9．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是（ ） A．維生素C B．還原鐵粉 C．亞硫酸鈉 D．生石灰 10．下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是(　　) A．FeCl2　　　　B．NaHCO3 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3 11．下列關(guān)于Na2O和 Na2O2敘述正確的是（ ） A．都為白色固體 B．都能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉 C．向Na2O和 Na2O2固體中分別加水再滴加2滴酚酞，最終溶液都為紅色 D．都為堿性氧化物，與水反應(yīng)都能生成堿NaOH 12．下列各組物質(zhì)混合后，既產(chǎn)生無(wú)色氣體，又生成白色沉淀的是（ ） A. Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液 B. 金屬鈉和MgCl2溶液 C. 金屬鋁和NaOH溶液 D. 鹽酸和NaOH溶液 13．將7.8g Na2O2和2.7g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到100mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是 A．反應(yīng)過(guò)程中得到3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體 B．反應(yīng)結(jié)束得到3.9g的沉淀 C．反應(yīng)結(jié)束得到的溶液中c(Na+)= c(Cl-)+ c(OH-) D．反應(yīng)結(jié)束得到的溶液中c(NaCl)=1.0 molL-1 14．將Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（ ） A．3 : 2 B．3 : 5 C．4 : 3 D．3 : 4 15．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．SiO2能和水發(fā)生化合反應(yīng)生成硅酸 B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中 16．普通玻璃的主要成分是： ①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO A. ①③⑥ B.②③④ C. ①③④ D.③④⑤ 17．自來(lái)水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)溶液，會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是（ ） A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3 18．向盛有氯氣的集氣瓶中，注入約五分之一的下列液體并輕輕振蕩，觀察到的現(xiàn)象記錄如圖所示,判斷瓶中注入的液體是（ ） A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、水 D、KBr溶液 19．下列分子中，鍵角最大的是(　　) A．H2S B．H2O C．CCl4 D．NH3 20．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵 B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體 C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂 D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 21．工業(yè)上常利用反應(yīng) 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl +N2　檢查氯氣管道是否漏氣。回答下列問(wèn)題： （1）該反應(yīng)中，氧化劑是 ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 。 （2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 22．有5瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、無(wú)水硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉?，F(xiàn)只提供蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是________。 (2)分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式是： 1支試管中有白色沉淀生成_____________________________________________________。 2支試管中有藍(lán)色沉淀生成 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 被檢出物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是________。 (3)鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 23．（6分）某無(wú)色透明溶液，投入金屬鋁可放出H2。現(xiàn)有下列離子：Mg2+、Cu2+、H+、Cl-、K+、OH－、CO32－,試判斷下列兩種情況下，各離子存在于此溶液中的情況： （1）第一種情況：該溶液中滴加紫色石蕊后呈紅色，則該溶液中一定有 離子，一定沒(méi)有 離子，可能有 離子； （2）第一種情況：該溶液中滴加紫色石蕊后呈藍(lán)色，則該溶液中一定有 離子，一定沒(méi)有 離子，可能有 離子。 。 24．（8分）完成下列化學(xué)反應(yīng) (1)氯氣溶解于水 (2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣 (3)以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉 (4)向漂白粉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w 25． (1)將一小粒過(guò)氧化鈉投入到盛有FeCl2溶液的燒杯中，所觀察到的現(xiàn)象是________________________。 所發(fā)生反應(yīng)的離子或化學(xué)方程式是： ①___________________________；②___________________________；③____________________________。 (2)試設(shè)計(jì)一個(gè)方案，在用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3＋、Cu2＋、Cl－、NO3－的廢液中，把Fe3＋轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2＋轉(zhuǎn)化為銅回收，各步反應(yīng)加入的原料依次是____________、____________、____________。 26. （14分） A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而C原子核外的最外能層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)。 (1)它們的元素符號(hào)分別為：A ；B ；C ； (2)BC2是由 鍵組成的 （填“極性”或“非極性”）分子。 (3)A2C和BC2的空間構(gòu)形分別是 和 。 答案： 1-5DDDDA6-10ADCDC11-15BBBDD16-20CBCCB 21．【答案】（1）Cl2　　　NH3　（寫物質(zhì)名稱也可） （2）3：2　 （3）1.8 22．【答案】(1)5種固體全部溶解，4支試管中得到無(wú)色溶液，1支試管中得到藍(lán)色溶液　CuSO4 (2)CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4和 CuSO4＋Na2CO3===CuCO3↓＋Na2SO4 BaCl2和Na2SO4 (3)分別取(2)中能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的兩種溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，無(wú)沉淀生成的是NaOH溶液23．【答案】(1) 一定有 H+、Cl- ；一定沒(méi)有Cu2+、OH－、CO32－；可能有Mg2+、K+。 （2）一定有K+、OH－；一定沒(méi)有Cu2+、Mg2+、H+；可能有Cl-、CO32－24．【答案】（1） Cl2+H2OHCl+HClO （2） MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O （3） 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （4） Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 25．【答案】 (1)有無(wú)色氣體產(chǎn)生，溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色最后變?yōu)榧t褐色?、?Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓?、?Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (2)NaOH溶液　稀H2SO4　鐵粉 26. (1)H； C； S； (2)極性；非極性 （3）V 和 直線