2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 無機(jī)推斷題的解題思路和技巧試題.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 無機(jī)推斷題的解題思路和技巧試題1顏色狀態(tài)狀態(tài)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)： H2O、H2O2、C6H6 、 C2H6O 、Br2、Hg、等顏色有色氣體：NO2 (紅棕色)、F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)；無色刺激性氣體：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。溶液中的有色離子：Cu2(藍(lán)色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、MnO4紫(紅)色。Br2在水中顯黃(橙)色，在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色，I2在水中顯黃(褐)色，在有機(jī)溶劑中顯紫(紅)色。有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；(淺)黃色沉淀：AgBr、AgI、S；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；黑色沉淀：CuS、FeS。2物質(zhì)的特征結(jié)構(gòu)10電子微?？赡転镹3、O2、F、OH、NH2、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na、Mg2、Al3、NH4、H3O等。18電子微?？赡転镵、Ca2、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4 CH3CH3CH3F CH3OH HS、S2、Cl、O22等。14電子微?？赡転镃O、N2 、C22常見的正四面體結(jié)構(gòu)有甲烷、CCl4、白磷、NH4；三角錐形有NH3；直線型的多原子分子可能為CO2。H的原子核內(nèi)沒有中子。常見元素中半徑最小的是H。最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有H、Be、Al、Ge等。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍或3倍的元素一定在第二周期常見的原子晶體單質(zhì)是金剛石、晶體硅、二氧化硅3特殊的反應(yīng)現(xiàn)象燃燒H2Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)O2(明亮火焰，濃烈黑煙)。焰色反應(yīng)Na(黃色)、K(紫色)。淀粉遇I2變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3使品紅溶液褪色SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)。在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體NOFe3遇OH生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN顯紅色。Fe2遇OH生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2遇SCN無明顯變化，通入Cl2后溶液顯紅色。與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含NH4與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含：CO32、HCO3、SO32、HSO3(S2、HS)等4特征反應(yīng)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)(1)金屬單質(zhì)：Al(2)兩性物質(zhì)：兩性氧化物如Al2O3，兩性氫氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。(3)弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(4)弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等固體加熱后不留殘?jiān)奈镔|(zhì)I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)Na、K、F2、Na2O2、CaC2。有MnO2參與的化學(xué)反應(yīng)(1)2H2O2 MnO2 2H2OO2(2)2KClO3 2KCl3O2(3)MnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl2一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)2KmnO4 K2MnO4MnO2O22NaHCO3 Na2CO3H2OCO2Ca(HCO3)2 CaCO3H2OCO2NH4HCO3 NH3H2OCO2(NH4)2CO3 2NH3H2OCO24HNO3 H2O4NO2O2兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)銨鹽與堿反應(yīng)，如NH4Cl與Ca(OH)2Cu、C等與濃H2SO4或硝酸的反應(yīng)Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等與強(qiáng)酸反應(yīng)。電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。Cl2 與NaOHCa(OH)2反應(yīng)5置換反應(yīng)的類型置換反應(yīng)的類型高溫1.金屬金屬如 Fe Cu2 Fe2Cu， 2AlFe2O3 Al2O32Fe2.金屬非金屬(1)固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬如：Zn2H Zn2H2，2Na2 H2O2NaOHH2，3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 (2)固態(tài)金屬固態(tài)非金屬點(diǎn)燃如：2MgCO22MgOC3.非金屬非金屬(1)固態(tài)非金屬固態(tài)非金屬高溫如：2CSiO2 Si2CO(2)固態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬高溫如：C H2O(g)CO H2(3)氣態(tài)非金屬固態(tài)非金屬如：Cl22KI 2KClI2， Cl2H2S 2HClSO24HI 2I2 H2O (4) 氣態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬如：2F22H2O4HFO2(5)氣態(tài)非金屬液態(tài)非金屬如：Cl22HBr 2HClBr2高溫4. 非金屬金屬如：CCuO CuCO，3H2Fe2O3 2Fe3H2O6分步氧化的幾種情況1、掌握一些特別的連續(xù)變化關(guān)系（1）（2）A A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3O2O2O2O22. NH3 NO NO23. N2 NO NO2O2O2O2O24.C CO CO25. Na Na2O Na2O2O2O26.RCH2OHRCHORCOOH放電放電7特殊的反應(yīng)條件放電光照光照N2O22NO；3O22O3光照光照H2Cl 2HCl； 2HClO 2HClO2 ；MnO24HNO3 4NO2O22H2O催化劑MnO2催化劑高溫、高壓MnO22H2O22H2OO22KClO3 2KCl3O2；2SO2O22SO3；CuN23H2 2NH3；2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O2CH3CH2OH O2 2CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O8化合價(jià)變化變價(jià)元素結(jié)合氧化還原反應(yīng)是推斷題的命題角度之一，?？嫉降脑赜校篊l、S、N、C、Fe等。9物質(zhì)組成的特殊配比能形成原子個(gè)數(shù)比為2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2類，H2O、H2O2類，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6類。10物質(zhì)間的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解無機(jī)推斷題的精髓，除了熟記一般的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)如“鋁三角”、“鐵三角”等外，還要了解一些特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系，例如：H2 HCl HNO3H2O H2O H2OO2 Na2O NaOH NaNa2O NaOH NaCl NaCl NaClCl2 HCl MgCl2 Mg MgO MgSO4 MgCl2 MgCl2 MgCl2(或把Mg換成Cu)Cl2 HCl BaCl2 11與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的主要反應(yīng)工業(yè)制漂白粉催化劑 高溫、高壓2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O工業(yè)合成氨N23H2 2NH3氨的催化氧化催化劑電解4NH35O24NO6H2O電解飽和食鹽水2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2電解制鎂、鋁電解電解MgCl2MgCl2；2Al2O3 4Al3O2工業(yè)制玻璃高溫高溫Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2；點(diǎn)燃高溫CaCO3SiO2CaSiO3CO2工業(yè)制硫酸催化劑4FeS211O2 2Fe2O38SO2(或SO2 SO2)；高溫2SO2O22SO3；SO3H2OH2SO4工業(yè)制粗硅SiO22CSi2CO12.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 銨鹽：【練習(xí)】1已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)程式為_。（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的化學(xué)式為 _.（3）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）_。（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個(gè)電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為_。（5）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根離子外還存在的陰離子為_ （填化學(xué)式）。（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為_. （7）若A的體積分?jǐn)?shù)為75的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成。則A生成B的化學(xué)方程式是_。2已知A、B、C、D、E、F、G和X八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C是過渡元素的單質(zhì)，其他元素均是短周期元素；B的濃溶液和稀溶液都能與C反應(yīng)，但還原產(chǎn)物不同；反應(yīng)用于傳統(tǒng)制鏡工業(yè)，X是醫(yī)療上病人重要的營(yíng)養(yǎng)補(bǔ)給物質(zhì)（通過輸液）；F是大氣污染物，也是汽車尾氣的成分之一。請(qǐng)回答下列問題：（部分生成物未標(biāo)出）（1）A、X的化學(xué)式分別是 ， ；G溶液俗稱為 。（2）寫出反應(yīng)的離子方程式 。（3）寫出E的分子式 ，請(qǐng)用電離方程式解釋E的水溶液呈堿性的原因 。（4）已知1gE與足量的空氣混合，在加熱及有催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出熱量13.3kJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（5）為了消除F對(duì)大氣的污染，工業(yè)上采用在催化劑作用下E與F反應(yīng)，將其轉(zhuǎn)化為無毒氣體和水，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。3A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：（1）寫出F的電子式 。（2）氣體H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（3）加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為 , 原因?yàn)?, 。(用化學(xué)反應(yīng)方程式來表示)（4）室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)后所得溶液的PH7，則此溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋?。（5）將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO2，BO2可與氧氣繼續(xù)反應(yīng)：2BO2+O2 2BO3，在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入0.20 mol的BO2和0.10mol的O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含BO3為0.18mol，則= molL-1min-1。若繼續(xù)通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次達(dá)到新平衡后，BO3的物質(zhì)的量介于 之間。4甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會(huì)看到白煙各物質(zhì)之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系請(qǐng)回答下列問題：寫出物質(zhì)A與B的化學(xué)式： 、 。C溶液中離子濃度的大小關(guān)系是 ?！癈溶液+鎂粉甲”的化學(xué)方程式為 。丙氣體通入200 mL氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，此時(shí)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1NA，則氫氧化鈉溶液的pH為 。常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將 （填“增大”、“減小”或“不變”），Ksp（M）將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。5下圖中的BK分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體；E是常見的氣體單質(zhì)，I是紅棕色的氣態(tài)氧化物。固態(tài)物質(zhì)A（混合物）加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B，若通過濃硫酸則只剩余氣體D。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)回答下列問題： (1)B的化學(xué)式為_， D的電子式_.(2) 寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A物質(zhì)中含有的陽離子的方法 。(3) 寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式 。(4) 將0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含離子濃度由大到小排列順序?yàn)?。(5) 寫出N的稀溶液與過量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式 。(6) 若混合氣體通過堿石灰得到的氣體B與通過濃硫酸得到的氣體D的物質(zhì)的量之比是85，則用物質(zhì)的量的關(guān)系表示此固體A的組成為 。6已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）反應(yīng)為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為_；（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為_；（3）E的電子式為_；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（5）原電池反應(yīng)中正極的電極反應(yīng)式為_。7下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)、都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子。（1）寫出F的化學(xué)式 、P的電子式 ；（2）在G的水溶液中，陽離子濃度最大的是 （用離子符號(hào)表示）（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式 ；G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理加以解釋 。8 已知下圖所示各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，某些反應(yīng)部分產(chǎn)物已被省去，其中反應(yīng)用于常見金屬的冶煉，B為淡黃色固體，D、G、H均為氣體且D、H無色。（1）溶液A為 （寫名稱），B的電子式： （2）反應(yīng)的離子方程式為： 反應(yīng)的離子方程式為： 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （3）有同學(xué)認(rèn)為M也可由溶液K加熱灼燒獲得，試判斷這種說法是否正確？ （填“是”或“否”），理由是 （4）反應(yīng)中每生成1molD，同時(shí)生成 mol。9根據(jù)以下反應(yīng)關(guān)系圖，回答下列問題： (1) A溶液所含溶質(zhì)是：_；(2) A溶液跟B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_；(3) G轉(zhuǎn)變?yōu)镋的離子方程式是：_。高三理科化學(xué)：無機(jī)推斷題的解題思路和技巧參考答案1、【答案】2、【答案】（1）AgNO3，C6H12O6； 銀氨溶液。（2）4Ag+ + 2H2O4Ag + O2+ 4H+ （3）NH3 NH3 + H2ONH4+ + OH-（或NH3H2ONH4+ + OH-）（4）4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H904.4 kJmol1（5）4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O3、【答案】（1）（2）H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3（3）Al2O3 AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl 2Al(OH)3Al2O3+2H2O（4）c（S2-）c（H+）c（OH-）c（HS-）c（Cl-）c(HCO3-) c (OH-) c (H+)c(CO32-)（5）3Fe + 8H+ + 2NO3 = 2NO+3Fe2+ + 4H2O（6）NH4HCO3和(NH4)2CO3按物質(zhì)的量之比為2：3混合而成。6、【答案】（1）2Mg+CO2 2MgO+C；（2）將D溶液在HCl氣流中蒸干；（3）（4）C+4HNO3 CO2+4NO2+2H2O（5）2NH4+2e- 2NH3+H2 7、【答案】（1） SO2 （2）NH4+ （2）2Fe2+ Cl22 Fe3+ + 2Cl- 4NH33Cl2NCl33NH4Cl（3）飽和H水溶液中存在平衡：Cl2H2OH+Cl-HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大8、【答案】5、 【答案】(1) Na2S、Na2SO3 (2) 3Na2SNa2SO34H2SO43SH2S 4Na2SO43H2O (3) 2O22