2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 》試題檢測(cè).doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 》試題檢測(cè) 1、 選擇題 1.【xx上海】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng) B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率 C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 2． 【xx重慶理】黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一， 其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJmol－1 已知硫的燃燒熱ΔH1= a kJmol－1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJmol－1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJmol－1 則x為（ ） A．3a+b－c B．c +3a－b C．a(chǎn)+b－c D．c+a－b 3．【xx北京】最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下： 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O C．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D．狀態(tài)Ⅰ →狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程 4．【xx海南】己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJmol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（ ） A．55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ 5．【xx江蘇化學(xué)】下列說(shuō)法正確的是（ ） A．分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同 B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能 途徑a：CH2O 高溫 CO+H2O2 燃燒 CO2+H2O 途徑b：CO2 燃燒 CO2 C．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù) D．通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠? 6、（2002年天津卷—9）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ） A. 2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；ΔH＝＋890kJmol－1 B. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）； ΔH＝＋890kJmol－1 C. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）； ΔH＝－890kJmol－1 D. 1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）； ΔH＝－890kJmol－1 7、（03江蘇卷—4）已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 （ ） A. C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)； △H＝－48.40kJmol－1 B. C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－5518kJmol－1 C. C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝＋5518kJmol－1 D. C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－48.40kJmol－1 8、（03全國(guó)新課程卷—13）已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）； ΔH＝＋242kJmol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）； ΔH＝－484kJmol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）； ΔH＝＋242kJmol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； ΔH＝＋484kJmol－1 9、（04全國(guó)卷Ⅲ—8）已知:（l）H2(g) +0.5O2(g) ＝H2O（g）;△H1＝a kJ （2）2H2(g) +O2(g) ＝2H2O（g）;△H2＝b kJ （3）H2(g) +0.5O2(g)＝H2O（l）;△H3＝c kJ （4）2H2(g) +O2(g) ＝2H2O（l）; △H4＝d kJ 下列關(guān)系式中正確的是 A. a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 10、（04全國(guó)卷Ⅱ—13）已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為: C(石墨) + O2(g) === CO2(g) △H = －393.51kJ mol-1 C(金剛石) + O2(g) === CO2(g) △H = －395.41kJ mol-1 據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 11、(07上海)已知:CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) =4CO2(g)＋5H2O(l) DH =－2878 kJmol－1 (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) =4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2869 kJmol－1 下列說(shuō)法正確的是( ) A 正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子 B 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷 12.（08上海17）已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g); △H =?270 kJmol－1，下列說(shuō)法正確的是( ) A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量 B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量 D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ 13、（06重慶卷10)25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A. C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H =-393.5 kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =+571.6 kJ/mol C. CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H =-890.3 kJ/mol D. 0.5C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H = -1400 kJ/mol 14、（xx海南卷）已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJmol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJmol-1則反應(yīng)Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H為 A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 15、（09海南12）已知Fe2O2(s)＋3/2C(s)= 3/2CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJmol－1 C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJmol－1 則2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 A．－824.4kJmol－1 B．－627.6kJmol－1 C．－744.7kJmol－1D．－169.4kJmol－1 16. (xx上海卷11)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJmol－1 (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) △H=+ 26.48 kJmol－1 下列判斷正確的是( ) A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ B．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定 C．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ D．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低 17. （10寧夏11）己知：與反應(yīng)的△H=－12.1kj/mol；HCl(aq)與反應(yīng)的△H=－55.6kj/mol。則在水溶液中電離的△H 等于（ ） A． B．C． D． 18.（08重慶卷—13）化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ） A、N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l) ⊿H=2(a—b—c)kJ/mol B、N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ⊿H =2(b—a)kJ/mol C、1/2N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(l) ⊿H=(b＋c—a)kJ/mol D、1/2N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ⊿H = (a＋b)kJ/mol 19. （xx重慶卷12）已知 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ 436 a 369 則表中a為( ) A．404 B．260 C．230 D．200 20.(xx年重慶卷—13)已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為( ) (A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ 21.(08寧夏13)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為（ ） A. -44.2kJmol-1 B. +44.2kJmlo-1 C. -330kJmol-1 D. +330kJmlo-1 22.【xx年新課標(biāo)Ⅰ卷】已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2＋ I－→H2O ＋I(xiàn)O－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－快 下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( ) A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān) B． IO－也是該反應(yīng)的催化劑 C．反應(yīng)活化能等于98KJmol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) H2O(g) 23、(xx年江蘇卷—7)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；DH =－192.9 kJmol－1 下列說(shuō)法正確的是( ) (A) CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol－1 (B) 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示 (C) CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量 (D) 根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH＞－192.9 kJmol－1 24.(xx江蘇高考4)某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化 如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆 反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是　(　　) A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變 C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 25．(09寧夏28)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的 能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3 的ΔH=—99kJmol—1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是 ； （2）圖中△H= KJmol—1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 ； （4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJmol—1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求計(jì)算過(guò)程）。 26[05天津卷29（14分）]磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。 （1）通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是 ，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為 。 （2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱ΔH＝ 。 （3）寫(xiě)出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式： 。 25 （1）反應(yīng)物能量 生成物能量 （2） 無(wú) 降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJmol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJmol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJmol-1 26（1）P2O3 P2O5 2.75 3.55 （2）－(20X－Y)kJ/mol （3）P(s)＋O2(g)＝P2O3(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/mol