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1、
高中化學 必修二 第一章第二節(jié) 元素周期律
學習目標：
1、知道元素原子核外電子排布規(guī)律；
2、掌握元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價周期性變化。
3、提高學生們歸納整理的能力。
學習重點難點：
重點：元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價周期性變化。
難點：知道元素原子核外電子排布規(guī)律。
【溫故知新】
（1）原子是由帶正電荷的__________和帶負電荷的______構成的。
（2）
2、原子核是由帶正電荷的_________和不帶電的_________構成的。
（3）畫出1-18號原子結構示意圖
學習目標1 原子核外電子的排布
[閱讀書本P13，填一填]
1、 電子層及其能量高低
電子層序數(shù)n 1 2 3 4 5 6 7
電子層符號
不同電子層的電子，能量是不同的：離核近，能量 ，離核遠，能量 。
2、核外電子排布規(guī)律
（1）各電子層最多容納_______個電子；
（2）最外層電子數(shù)不超過____個電子(K層為最外
3、層時不超過_____個)；
（3）次外層電子數(shù)不超過 18 個電子；
（4）核外電子總是盡先排布在能量____ 的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的電子層。
3、結論：核外電子的排布隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化。
【探究一】
１至１８號原子結構的特殊性。
（1）原子中無中子的原子：
（2）最外層有1個電子的元素：
（3）最外層有2個電子的元素：
（4）最外層等于次外層電子數(shù)的元素：
（5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：
4、
（6）與氖原子電子層結構相同的單核陽離子是：
（7）與氖原子電子層結構相同的單核陰離子是：
學習目標2 元素周期律
閱讀課本P14-15頁
[填一填主要化合價]
原子序數(shù)
1
H
2
He
主要化合價
原子序數(shù)
3
Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
主要化合價
原子序數(shù)
11
Na
12
Mg
13
Al
5、14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
主要化合價
結論2： 隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化
【探究二】
1、主族元素的最高正化合價=_____________
2、非金屬最高正價+|負化合價|=
3、短周期元素中，最高正價與最低負價絕對值相等的元素為
4、短周期元素中，最高正價與最低負價之和為0的是
[看一看原子半徑]
元素符號
H
He
原子半徑nm
0.03
6、7
元素符號
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
原子半徑nm
0.152
0.089
0.082
0.077
0.075
0.074
0.071
元素符號
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
原子半徑nm
0.186
0.160
0.143
0.117
0.110
0.102
0.099
結論3：原子的 隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化
【探究三】
半徑大小的比較
Na O S Cl
7、 Na+ O2-
總結：
【當堂反饋】
1、 A的原子結構示意圖為: 則A的元素名稱為 。
2、原子序數(shù)從11依次增加到17, 下列遞變關系錯誤的是( )?！ ?
A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大
C.最高正價數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯,負價從-4到-1
3、 已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價
8、陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。
則X、Y、Z、W、R分別為
【拓展延伸】
寫出常見的10電子的粒子
原子
分子
陽離子
陰離子
本課知識回顧：
元素周期律的掌握方面：
核外電子的排布隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化：掌握核外電子排布規(guī)律
元素的主要化合價隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化：掌握原子主要化合價
原子的半徑隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化：掌握粒子的半徑大小比較
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高中化學 必修二 第一章第二節(jié) 元素周期律
