蘇教版高一化學(xué)必修2階段教學(xué)分析———第一單元原子核外電子排布與元素周期律

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1、高一化學(xué)必修2階段教學(xué)分析———第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 【本單元學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、了解元素原子核外電子的的基本排布規(guī)律，能用原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示原子（離子）的核外電子排布；能根據(jù)簡單的原子（離子）核外電子排布推斷其元素種類。 2、認(rèn)識元素周期律，了解原子核外電子排布、元素原子半徑、元素主要化合價、元素的金屬性、非金屬性的周期性變化；了解元素主要化合價與元素原子核外電子排布之間的等式關(guān)系。利用原子核外電子排布、元素原子半徑、元素主要化合價、元素的金屬性、非金屬性的周期性變化，學(xué)習(xí)歸納思維方法；在學(xué)習(xí)過程中學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)分析、制作圖素、信息加工和處理的方法，通過實驗探究，培養(yǎng)

2、學(xué)生透過實驗現(xiàn)象分析、探索元素性質(zhì)規(guī)律的能力。 3、能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素在周期表中的位置。知道元素的性質(zhì)在元素周期表中的遞變規(guī)律。了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系，學(xué)會使用元素周期表。通過周期表的應(yīng)用和總結(jié)周期表中“位、構(gòu)、性”三者的關(guān)系，訓(xùn)練學(xué)生的邏輯思維能力，以及分析問題、歸納總結(jié)的能力。 【教學(xué)重點】 1、原子的核外電子排布的方法及規(guī)律。 2、元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。 3、元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素的性質(zhì)，元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 4、用圖表等方法分析、處理數(shù)據(jù)，對數(shù)據(jù)和事實進(jìn)行總結(jié)、概括從而得出結(jié)論。 【教學(xué)難點】 1

3、、原子核外電子排布規(guī)律間相互制約關(guān)系。 2、元素的性質(zhì)，元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，即“位、構(gòu)、性”間的關(guān)系。 3、用圖表等方法分析、處理數(shù)據(jù)，對數(shù)據(jù)和事實進(jìn)行總結(jié)、概括從而得出結(jié)論。 【課時分配】 原子核外電子的排布（1課時）、元素周期律（2課時）、元素周期表及其應(yīng)用（2課時） 【實驗啟示】 進(jìn)行鎂與水反應(yīng)的實驗需擦凈表面的氧化膜，某些實驗室所配的鎂條（表面褶皺）放入水中可在常溫下看到使酚酞變紅。 【單元教學(xué)建議】 本單元內(nèi)容的教學(xué)可采用這樣一些方式：運(yùn)用多種活動形式如實驗、資料閱讀、交流討論等。在活動的基礎(chǔ)上逐步展開問題．而后以實驗事實和具體素材為依據(jù)，通過對比、

4、對照、歸納、綜合、演繹等方式，總結(jié)規(guī)律。再由表及里探究本質(zhì)原因，最后將理論運(yùn)用到具體的實際問題上，在具體的應(yīng)用中強(qiáng)化對理論的理解。本單元涉及的化學(xué)實驗較少，在教學(xué)中可以適當(dāng)補(bǔ)充相關(guān)實驗，如在元素周期律的教學(xué)中增補(bǔ)同主族金屬單質(zhì)活潑性比較的實驗：鈉、鉀與水的反應(yīng)；在鈉、鎂、鋁金屬性比較中可以增補(bǔ)氫氧化物與酸堿反應(yīng)的實驗：向新制得的Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀中分別加入足量NaOH溶液、稀H2SO4。對于鈉、鎂、鋁單質(zhì)活動性的實驗，條件允許的話可設(shè)計成學(xué)生實驗，既讓學(xué)生親身體驗金屬活動性差異，又可培養(yǎng)學(xué)生動手實驗的能力。鈉與水反應(yīng)的實驗在化學(xué)1中已經(jīng)出現(xiàn)過，操作前可讓學(xué)生先回顧以前實驗時的細(xì)

5、節(jié)、注意點等。 〖核外電子排布教學(xué)建議〗： 在初中化學(xué)和高中《化學(xué)1》中，學(xué)生對于原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，原子的組成、原子核外電子分層排布、離子的形成等已經(jīng)有了一些初步概念，但是理解不深，缺乏系統(tǒng)。在教學(xué)中需要對有關(guān)內(nèi)容進(jìn)一步深化、系統(tǒng)和歸納。 教學(xué)中，先引導(dǎo)學(xué)生觀察l～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，熟悉這些元素的原子核外電子排布情況，接著采用交流、討論、歸納、總結(jié)的方法，探究原子核外電子的排布規(guī)律，引導(dǎo)學(xué)生得出以下規(guī)律： ⑴電子總是盡量先排布在能量最低的電子層。即電子總是盡量先排在內(nèi)層，內(nèi)層滿了，再排外層。 ⑵ 隨著核電荷數(shù)的增加，元素原子的每一電子層最多容納的

6、電子數(shù)為2n2個(n為電子層序數(shù))。 ⑶再引導(dǎo)學(xué)生觀察稀有氣體的原子核外電子的排布情況，探究排布規(guī)律，通過分析討論領(lǐng)會這樣一些特點： ①稀有氣體元素的原子中最外層所容納的電子數(shù)是8(氦為2個)。 ②最外層所容納的電子數(shù)不超過8個，次外層所容納的電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層層所容納的電子數(shù)不超過32個。 最后，需提醒學(xué)生注意：雖然原子結(jié)構(gòu)示意圖可以很清楚地表示出各電子層離核的遠(yuǎn)近、能量的高低、每個電子層所容納的電子數(shù)，但是可能會讓學(xué)生錯誤地認(rèn)為電子是繞原子核做圓周運(yùn)動的。所以，教師應(yīng)清楚地告訴學(xué)生電子真實的運(yùn)動狀態(tài)。 【典型例題】 1、在1—18元素

7、中，用元素符號回答： ⑴最外層只有1個電子的原子 ⑵最外層只有2個電子的原子 ⑶L層有5個電子的原子，M層有5個電子的原子 ⑷最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子 ⑸M層電子數(shù)是L層電子數(shù)1/2的原子 2、某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。 3、元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y2－ 的

8、離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為 （ ?。? A．XY2 B．X2Y C．X3Y2 D．X2Y3 〖元素周期律教學(xué)建議〗： 由于元素周期律是建立在大量實驗事實和資料信息的基礎(chǔ)上的，所以，要引導(dǎo)學(xué)生在實驗事實的基礎(chǔ)上、在有關(guān)資料信息的基礎(chǔ)上，運(yùn)用信息提示、文字資料、圖表資料進(jìn)行探究活動，通過對比、分類、歸納、總結(jié)等方法進(jìn)行學(xué)習(xí)。 在教學(xué)過程中要讓學(xué)生去動手實驗獲取證據(jù)；分析圖表、資料獲取

9、信息。具體來說，原子的最外層電子數(shù)、原子半徑的周期性變化可通過表格和函數(shù)圖象來呈現(xiàn)，而元素的金屬性的周期性變化，可以由學(xué)生在分組實驗的基礎(chǔ)上，觀察Na與冷水、Mg與冷水、Mg與沸水、Mg和Al與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，根據(jù)獲得的第一手證據(jù)，來推導(dǎo)出結(jié)論，元素的非金屬性的周期性變化，可以讓學(xué)生閱讀材料、觀看實驗錄像或電腦模擬動畫，以獲得直觀的感性的材料。 元素周期律反映的是元素性質(zhì)即原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性非金屬性的周期性變化，而元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因是原子的最外層電子排布的周期性變化。所以，要引導(dǎo)學(xué)生利用前一課時所學(xué)的原子結(jié)構(gòu)知識來探究元素周

10、期律的本質(zhì)原因，強(qiáng)化“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一點。 通過元素周期律的學(xué)習(xí)，不僅是要學(xué)習(xí)到具體的周期性變化的規(guī)律，而且，還要學(xué)會元素的原子半徑大小的比較方法、利用原子的最外層電子數(shù)確定元素的化合價及物質(zhì)化學(xué)式的方法、元素的金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)等等，即要學(xué)會運(yùn)用，因而，在教學(xué)中要加強(qiáng)練習(xí)和鞏固。 【典型例題】 4、R元素形成的化合物RH3，其中R的化合價是其最低負(fù)化合價，則R元素最高價氧化物的化學(xué)式是 （ ） A．RO2 B．RO

11、3 C．R2O5 D．R2O7 5、下列各組順序的排列不正確的是 （ ） A．原子半徑：Na＜Mg＜Cl B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3 C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．堿性強(qiáng)弱：Be（OH）2 < LiOH < KOH 6、下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是 （ ） A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的

12、最外層電子數(shù)少 B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C．1mol A從酸中置換H+生成的H2比1mol B從酸中置換H+生成的H2多 D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能 〖元素周期表及其應(yīng)用〗 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，學(xué)會使用周期表是本單元的主要目的，因此要認(rèn)識周期表的結(jié)構(gòu)，要探究元素在周期表中的位置與它的原子結(jié)構(gòu)、元素化學(xué)性質(zhì)三者之間的關(guān)系?？梢圆扇∫韵路椒ㄟM(jìn)行教學(xué)： ⑴以1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)給學(xué)生講解元素周期表的編排方法，進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生觀察元素周期表的結(jié)構(gòu)，學(xué)習(xí)元素周期表。 ⑵引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用元素在周期表中的位置、原子的電子層結(jié)構(gòu)來推測元素及其化合物的

13、性質(zhì)。利用周期表知識來解釋同主族元素具相似性質(zhì)的原因及同周期元素性質(zhì)發(fā)生遞變的原因。 ⑶將同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進(jìn)行整合，全面認(rèn)識元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 ⑷重點強(qiáng)調(diào)元素在周期表中的位置與它的原子結(jié)構(gòu)、元素化學(xué)性質(zhì)三者之間的關(guān)系。弄清下列問題：金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的什么位置?非金屬性最強(qiáng)的元素又在周期表的什么位置? 為什么金屬分布在左下角?為什么非金屬分布在右上方? 【典型例題】 7、A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類分別為m、n。如果A 和B同在ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為__________；當(dāng)B在A的下一周期

14、時，B的原子序數(shù)為__________。如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為___________；當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為_____________。 8、A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖。 已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2 倍； B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C 所在的一組是（ ） A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D． C、Al、P 9、下表是元素周期表的一部分，按要求填空： 族 周期 I

15、A IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ⑴ ⑵ 3 ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ ⑺ ⑻ ⑼ 4 ⑽ ⑾ ⑿ （1）寫出下列元素的元素名稱⑴ ⑵ ⑾ ⑿ （2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 。（填元素符號） （3）寫出元素⑻的氫化物的結(jié)構(gòu)式___________________ （4）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是

16、，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 。（填化學(xué)式，下同） （5）在⑶與⑷的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，寫出（3）的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的氧化劑是_______________。 高一化學(xué)必修2階段教學(xué)分析微粒之間的相互作用力 第二單元 微粒之間的相互作用力 階段教學(xué)分析　 一、 本專題的地位 本專題是在必修1元素化合物知識的基礎(chǔ)上進(jìn)入到物質(zhì)的微觀世界，從原子、離子、分子的層次探究物理性質(zhì)、性質(zhì)變化的規(guī)律及其本質(zhì)原因，幫助學(xué)生初步建立物質(zhì)的微粒觀。

17、 二、 本單元的重點和難點 【本專題的重點】 1、 離子鍵、離子化合物；能用電子式表示離子鍵、離子化合物。 2、用電子式和結(jié)構(gòu)式表示共價分子的微觀結(jié)構(gòu)，了解分子的空間結(jié)構(gòu)。 3、分子間作用力的概念和應(yīng)用。 【本專題的難點】 1、用電子式表示原子、離子、原子團(tuán)、化合物。 2、用電子式和結(jié)構(gòu)式表示共價分子的微觀結(jié)構(gòu)，了解分子的空間結(jié)構(gòu)。 3、離子化合物、共價化合物中含有化學(xué)鍵的種類。 4、物質(zhì)性質(zhì)與微粒間作用力的關(guān)系。 三、階段教學(xué)建議 （一）課時分配：離子鍵（1課時） 共價鍵（1課時） 分子間作用力（1課時） （二）單元教學(xué)建議： 1、第一課時: 首

18、先從氯化鈉等學(xué)生熟悉的離子化合物入手，引入離子鍵的概念，幫助學(xué)生認(rèn)識活潑金屬和活潑非金屬的原子間能形成典型的離子鍵，易形成離子化合物的元素在周期表中的位置。運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖來形象的表示離子化合物，說明離子化合物的形成過程。學(xué)習(xí)用電子式表示原子、離子、離子化合物。 2、第二課時: 從學(xué)生熟悉的物質(zhì)氯化氫、氯氣等入手，引入共價鍵的概念，幫助學(xué)生認(rèn)識非金屬和非金屬元素的原子間能形成共價鍵。能運(yùn)用電子式和結(jié)構(gòu)式來形象地表示共價分子、共價化合物，認(rèn)識分子的三維空間結(jié)構(gòu)。認(rèn)識分子的球棍模型、比例模型等，理解離子鍵、共價鍵的形成與物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，記住幾個常見共價鍵的電子式和結(jié)構(gòu)式。 3、第三課時:

19、 從離子、原子之間有相互作用力，引入分子之間是否也存在相互作用力，分子間作用力存在于分子之間，它也是微粒之間的一種作用力，它對物質(zhì)的物理性質(zhì)有影響；拓展介紹氫鍵，使學(xué)生對一些特殊物質(zhì)的反常熔、沸點有所了解。例外可以解釋一些自然現(xiàn)象，如冰為何浮在水面上等。 4、搞好整合，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò) 只有規(guī)律化、網(wǎng)絡(luò)化的知識，才有利于牢固掌握，并在解決問題中有效提取。因此，在學(xué)習(xí)過程中必須經(jīng)常對知識進(jìn)行整合，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)。本節(jié)中的許多知識，相互間存在內(nèi)在聯(lián)系，如果加以歸納整合，將有利于深化掌握。 四、典型例題： 1、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（ ） A、兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵

20、 B、非金屬原子間不可能形成離子化合物 C、離子化合物中可能有共價鍵 D、共價化合物中可能有離子鍵 2、寫出下列物質(zhì)的電子式，屬于非金屬單質(zhì)或共價化合物的寫出分子的結(jié)構(gòu)式。 （1）K2O： ;（2）HClO （3）N2: （4）CS2 3、下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是（ ） A、Na2O2 B、NaOH C、BaCl2 D、HNO3 4、下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服分子間作用力的是

21、（ ） A、食鹽溶解 B、干冰升華 C、氯化銨受熱，固體消失 D、冰熔化 5、下列物質(zhì)熔點按由低到高排列正確的是（ ） A、O2、I2、Hg2 B、Na、K、Rb C、NH3、PH3、AsH3 D、F2、Cl2、Br2 6、短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5.X元素原子最外電子層上的數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答： （1）X元素的名稱是 ；Y元素的

22、名稱是 ；Z元素的名稱是 （2）XZ3化合物的分子式是 ，電子式是 （3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式 高一化學(xué)必修2階段教學(xué)分析第三單元 　　　　　　　　　　――專題1（微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性）階段教學(xué)分析　 第三單元　從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 一、 本單元的地位 通過初中和化學(xué)1的學(xué)習(xí)，學(xué)生了解了物質(zhì)的多樣性與其組成的多樣性有關(guān)：種類不同、數(shù)目不同的元素原子按照特定的方式相互組合成不同的物質(zhì)。本單元以同素異形現(xiàn)象、

23、同分異構(gòu)現(xiàn)象、不同類型的晶體為例，幫助學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系。為化學(xué)2中的有機(jī)化合物的認(rèn)識、選修模塊《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。 二、 本單元的重點和難點 【本單元的重點】 同素異形現(xiàn)象、同分異構(gòu)現(xiàn)象、認(rèn)識不同類型的晶體及其熔沸點關(guān)系的比較（知道常見的幾種原子晶體）。 【本單元的難點】 1、同分異構(gòu)體模型的組建。 2、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的辨別。 3、理解晶體微觀結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)的聯(lián)系。 三、階段教學(xué)建議 第三單元　從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 【課時分配】 同素異形現(xiàn)象（1課時）、同分異構(gòu)現(xiàn)象（1課時）、不同類型的晶體（1課時）。

24、 【實驗啟示】 【單元教學(xué)建議】 1、“同素異形現(xiàn)象”教學(xué)建議： ?。?）教材以碳的同素異形體金剛石、石墨、富勒烯等為例，從“同”“異”兩個角度幫助學(xué)生認(rèn)識同素異形現(xiàn)象和同素異形體。幫助學(xué)生從微觀結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識金剛石、石墨中碳原子間的結(jié)合方式、作用力和空間排列方式的不同，認(rèn)識它們性質(zhì)不同的原因。并介紹了納米碳管、足球烯等科學(xué)研究熱點。此外教材簡介了氧的同素異形體氧氣和臭氧，磷的同素異形體白磷和紅磷，豐富了學(xué)生對同素異形體的了解。在教學(xué)中注意對“同”和“異”的認(rèn)識和理解，認(rèn)識存在“異”的內(nèi)在原因并回顧同位素的相關(guān)知識。 ?。?）典型例題： ⅰ、閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法中正確的

25、是 （ ） A.16O和18O互為同素異形體 B.氧氣比臭氧氧化性強(qiáng) C.等質(zhì)量的氧氣和臭氧含有相同的質(zhì)子數(shù) D.氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化是物理變化 ⅱ、判斷下面哪些是同素異形體 ，哪些是同位素 。 A.紅磷、白磷 B.水、重水 C. 16O、17O 、18O D.金剛石、石墨 2、“同分異構(gòu)現(xiàn)象”教學(xué)建議： （1）對同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體的教學(xué)，教材以C4H10的兩種同分異構(gòu)體正丁烷、異丁烷，C2H6O的兩種同分異構(gòu)體乙醇和二甲醚為例，結(jié)合第二單元學(xué)

26、習(xí)的有機(jī)物中碳原子的成鍵特點和連接方式的知識，理解組成相同的分子可以由于原子間的成鍵方式、排列順序不同而形成不同物質(zhì)，具有不同的性質(zhì)。教學(xué)中注意把握深度和廣度，對同分異構(gòu)體不要做過多的展開，不要求對其他物質(zhì)的同分異構(gòu)體及同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)性質(zhì)的差異和規(guī)律進(jìn)行詳細(xì)分析。可以讓學(xué)生自己嘗試用小球與棍連接丁烷的分子結(jié)構(gòu)的球棍模型，觀察原子在分子中的空間相對位置，體驗和感知同分異構(gòu)現(xiàn)象，對有機(jī)物種類的多樣性、有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)產(chǎn)生深刻的認(rèn)識。 （2）典型例題： ⅰ、有下列各組物質(zhì)：①NH4CNO與CO(NH2)2 ②CuSO43H2O與CuSO45H2O ③H2O與D2O ④18O

27、2與16O3 ⑤，其中兩者互為同分異構(gòu)體的組是 3、“不同類型的晶體”教學(xué)建議： （1）能夠分辨離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體，對離子晶體的晶胞、晶格等知識不必要進(jìn)行拓展，只要了解晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體內(nèi)部微粒的種類、作用力及個別性質(zhì)，能描述晶體的特點。對晶體、非晶態(tài)物質(zhì)、液晶的區(qū)別不做介紹。 （2）典型例題： ⅰ、現(xiàn)有六種物質(zhì)，按要求填空（填序號）； ①BaCl2 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰⑥碘片 （1）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是 ， 熔化時需要破壞共價鍵的是 ， 熔點最高的是 ，熔點最低的是 。 （2）屬于離子化合物的是 ，只有離子鍵的是 ， 晶體以分子間作用力結(jié)合的是 。 （3）屬于離子晶體的是 ，屬于分子晶體的是 ，屬于原子晶體的是 。 ⅱ、現(xiàn)有六種物質(zhì)①NaCl ②金剛石 ③KCl ④SiO2 ⑤HCl⑥HI, 熔沸點的大小順序是 。