2019-2020年高二化學下學期第一次月考試題 理（實驗班）.doc

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2019-2020年高二化學下學期第一次月考試題 理（實驗班） 考試時間：xx年3月 滿 分：100分　　　　 考試時量：90分鐘 可能用到的數據：H－1　O－16　Na－23 Mg－24　 Al－27 Cl－35.5 Fe－56 一、單選題（每小題3分，共60分，請把答案填入答卷的相應位置） 1、用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。如圖所示的實驗(可加熱)中，下列試紙的 　 選用、現象、對應結論都正確的一項是(　　) 選項 試劑B 濕潤的試紙A 現象 結論 A 碘水 淀粉試紙 變藍 碘具有氧化性 B 濃氨水，生石灰 藍色石蕊試紙 變紅 氨氣為堿性氣體 C Na2SO3，硫酸 品紅試紙 褪色 SO2具有漂白性 D Cu，濃硝酸 KI淀粉試紙 變藍 NO2為酸性氣體 A．做鈉鹽溶液的焰色反應時，用鉑絲蘸取溶液放在酒精燈火焰上灼燒 B．分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，換一個接收容器，再將上層液體從分液 　　漏斗下口放出 C．濃NaOH溶液沾到皮膚上，先用稀硫酸沖洗，再用水沖洗 D．用氨水清洗做過銀鏡反應的試管內壁 3、下列有關實驗的敘述正確的是(　　) A．可用堿式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液 B．實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置 C．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶 D．配制500 mL 0.4 molL－1NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示 4、阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：“一個抽空的密閉容器重M g，在標準狀況下，盛滿 　相同物質的量NO和H2的混合氣體后，稱量為(M＋Q)g。把混合氣體排盡，再充滿SO2 　　氣體，為使天平平衡，應在托盤天平的________邊托盤上放置________g砝碼和游碼?！? 　橫線上分別應填的是(　　) A．右　(M＋2Q)　B．右　(M＋4Q)　　C．左　(M＋2Q)　　D．左　(M＋4Q) 5、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（　　?。? A．5.6 g鐵粉在2.24 L(標準狀態(tài))氯氣中充分燃燒，失去的電子數為0.3NA B．標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數為0.5NA C．CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數相等 D．100℃時，1 L pH＝6純水中，含OH－數目為10－6NA 6、下列過程中屬于物理變化的是(　　) ①白色的硫酸硐粉末久置于空氣中變成藍色 ②同素異形體之間的相互轉化?、勰z體的電泳 ④十水合碳酸鈉的風化　 ⑤氯化鈉溶液通電后導電 ⑥給裝有氯化銨的試管加熱，管口又有白色晶體產生?、吣承┙饘俚难嫔磻? A．只有②③⑥　　　B．只有①③⑦　　　C．只有③⑦ 　 D．只有③⑤⑦ 7、海洋中有豐富的食品、礦產、能源和藥物。下圖是從海水中提取某些原料的流程圖。 下列有關說法正確的是(　　) A．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入的藥品順序為： 　　Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 B．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)制取金屬鈉 C．從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴單質 D．第②步的反應條件是高溫加熱 8、標準狀況下，在四個干燥的燒瓶中分別充入：①純凈的氨氣，②混有1/3體積空氣的 　氯化氫氣體，③純凈的NO2氣體，④混有少量O2的NO2氣體。然后各做噴泉實驗。實驗 　后，三燒瓶中溶液的物質的量濃度大小關系是(　　) A．①＝②＝③＝④　B．①＝②＝③>④　C．①＝②＝③<④ D．④>①＝②>③ 9、在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 molL－1，當加入等 　體積的0.2 molL－1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合溶液中K＋的物質的 　量濃度為(　　) A．0.2 molL－1 　B．0.25 molL－1　　C．0.45 molL－1 D．0.225 molL－1 10、分類是化學學習和研究的主要手段，下列各組分類依據和結論都正確的是(　　) A．H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都屬于氧化物 B．H2SO4、NaOH、NaCl均屬于強電解質，都屬于離子化合物 C．Al、Al2O3、Al(OH)3均既與鹽酸反應又與氫氧化鈉溶液反應，都屬于兩性化合物 D．溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物 11、下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是(　　) A．在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－ C．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO、AlO D．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－ 12、下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　) A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH＋2H2O B．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－===AlO＋H2↑ C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2O D．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 13、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、H＋、NO、Cl－、HCO、 　　SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合， 　　均有沉淀和氣體生成，則乙、丙、丁不可能是(　　) A．Fe(NO3)3　　　　B．Al(NO3)3　　　C．HCl 　　D．H2SO4 14、W、X、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的量隨XZ3溶液加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(　　) A．d點對應的溶液中：K＋、NH、CO、I－ B．c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、Na＋ C．b點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－ D．a點對應的溶液中：Na＋、K＋、SO、HCO 15、下列離子方程式正確的是(　　) A．用兩個銅電極電解食鹽水：　2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B．腐蝕法制作印刷線路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ C．Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 16、為了證明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O， 　　下列實驗敘述中不正確的是(　　) A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分 　　中含有結晶水 B．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯 　　紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋ C．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl2溶液， 　　有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊 　　試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH 17、下列化學實驗事實及其解釋不正確的是(　　) A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3　　　　　B．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣　　　　C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應　　　　　D．鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和CO2反應 18、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列說法正確的是（　　?。? A．硫元素被氧化，鐵元素被還原 　　　　　　B．Fe2＋、S2O都是還原劑 C．每生成1 mol Fe3O4，則轉移電子數為3 mol D．x＝2 19、某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。經測定ClO3-和ClO-物質的量之比為2∶1，則反應中被還原的Cl2與被氧化Cl2的的物質的量之比為 A．2∶3 B．3∶4 C．11∶3 D．10∶3 （　　?。? 20、向21.6 g Fe3O4、Fe2O3、FeO、Cu的混合物中加入0.5 molL－1的硫酸溶液420mL時， 　　固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的 　　原混合物，固體減少的質量為(　　) A．1.12 g 　　　B．2.24 g　　　　C．3.36 g 　 D．6.40 g 二、填空題（本題5共題，每空2分，共40分） 21、(6分)在某無色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、 　　Cl－、OH－、HCO、NO。已知該溶液能跟鋁粉反應，且放出的氣體只有H2。試回答： (1)若溶液和鋁粉反應后有AlO生成，則溶液中一定含有大量的________離子，還可能含有大量的________離子。 (2)若溶液和鋁粉反應后有Al3＋生成，則原溶液中一定不含有大量的________離子?！　? 22、(4分)向含有物質的量均為1 mol 的KOH、Ba(OH)2、NH3H2O、NaAlO2混合溶液中 　　通入CO2氣體，出現的現象是：生成白色沉淀→沉淀增加→沉淀不變→沉淀再增加→ 　　沉淀不變→沉淀部分減少→沉淀不變。寫出生成白色沉淀和第二次沉淀不變時發(fā)生反應 　　的離子方程式。 　　______________________________________，__________________________________。 23、(10分)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。 　　根據題意完成下列填空： (1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2 　　正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為________。 (2)上述反應中的氧化劑是________，反應產生的氣體可用____________________吸收。 (3)As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H＋+10NO＝2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O。 若生成2 mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為________。若將該反應設計成 一原電池，則NO2應該在________(填“正極”或“負極”)附近逸出。 24、(12分) 下圖表示有關物質(均由短周期元素形成)之間的轉化關系，其中A為常見的 　　金屬單質，B為非金屬單質(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色 　　的固體化合物。(反應條件圖中已省略) (1)A、B、C、D代表的物質分別為　　　、　　　、　　　　、　　　　(填化學式)。 (2)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是 _________________________________________________________________________。 (3)反應④的離子方程式為___________________________________________________。 25、(8分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的 　　混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出， 　　向所得的濁液里,逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入 　　鹽酸的體積和生成沉淀的質量如圖所示： 　(1) MgCl2的物質的量是 mol； 　(2) AlCl3的質量是______g； 　(3) 混合物中NaOH的質量是______g； (4) P點所表示鹽酸加入體積是______mL。 座號  xx年上學期高二年級第一次月考化學答卷（實驗班） 考試時間：90分鐘，總分100分 可能用到的相對原子質量： H－1　O－16　Na－23 Mg－24　Al－27　Cl－35.5 Fe－56 　　　 一、單選題（每小題3分，共計60分，請把答案填入下表中） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、填空題（本題共5題，每空2分，共40分） 21、(6分) (1) 。 (2) 22、(4分)　　　　　 　　　　　 　　 　　　 　 23、(10分) (1) 　　 　 (2) 　　 　 　　　 　　　 (3) 　　 　　 　 　　　 　 24、(12分) (1)A、B、C、D分別為　 　，　 　，　 　　，　　　　 　　 (2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　25、(8分) 　 (1) 　 mol 　(2) 　　 g 　 (3) 　　 g； (4) 　 mL xx年上學期高二年級第一次月考化學答案（實驗班） 　 可能用到的相對原子質量： 　　　H－1　O－16　Na－23 Mg－24　Al－27　Cl－35.5 Fe－56 一、單選題（每小題3分，共計60分，請把答案填入下表中） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C B D C C B B D 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C C C D A A B C C 二、填空題（本題共5題，每空2分，共40分） 21、(6分) (1) OH－、Na＋ Cl－、NO。 　　 (2) OH－、HCO、NO 、Ag＋ 22、(4分)Ba2+＋2OH－＋CO2＝BaCO3↓＋H2O　　CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－ 　 23、(10分) (1) 1∶1 (2) As2S3 用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收 (3) 10 mol 正極 　 24、(12分) (1)A、B、C、D代表的物質分別為　Al、　C、　H2O、　Na2O2　 (2) 4Al＋6H2O＋2Na2O2＝4NaAlO2＋O2↑＋6H2↑ (3) 2AlO2－＋CO2＋3H2O＝CO32－＋2Al(OH)3↓ 　　　 25、(8分) 　 (1) 0.01 mol 　(2) 1.335g (3) 2.6　g； (4) 130 mL