2019-2020年高中化學(xué)競(jìng)賽試題高中化學(xué)競(jìng)賽試題.doc

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2019-2020年高中化學(xué)競(jìng)賽試題高中化學(xué)競(jìng)賽試題 相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Ca：40 Ti：48 Cr：52 Cu：64 Ag：108 I：127 Ba：137 La：139 題 號(hào) 一 二 三 四 五 總分 得 分 一、選擇題（每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意；每小題4分，共15題，共60分） 1．化學(xué)知識(shí)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中，下列相關(guān)說法不正確的是（ ） A．食用松花蛋時(shí)蘸些食醋可以去除氨的氣味 B．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質(zhì) C．只用淀粉溶液即可檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽 D．液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰 2．汽車尾氣是城市主要污染源之一，正在推廣使用的Pt－Rh－CuO－Cr2O3－Al2O3（氧化鋁為載體）是較理想的高效催化劑，用其制成的汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化凈化器，能將80％以上有害尾氣轉(zhuǎn)化為無毒氣體。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．汽車尾氣中通常含烴類、CO、NO與SO2等 B．此方法的缺點(diǎn)是由于CO2的增多，會(huì)大大地提高空氣的酸度 C．用CuO做催化劑時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：CO+CuO＝CO2+Cu，2NO+2Cu＝N2+2CuO D．汽油中的防震劑Pb(C2H5)4大大降低有害氣體轉(zhuǎn)化速率的現(xiàn)象叫作催化劑中毒 3．俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，用含20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。前者的一種核素為。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．115號(hào)元素衰變成113號(hào)元素是物理變化 B．核素的中子數(shù)為173 C．113號(hào)元素最高正價(jià)應(yīng)為＋3 D．115號(hào)與113號(hào)元素的原子質(zhì)量比為115∶113 4．xx年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被授予“在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面作出貢獻(xiàn)”的三位科學(xué)家?！跋N復(fù)分解反應(yīng)”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程。如2分子烯烴RCH＝CHR＇用上述催化劑作用會(huì)生成兩種新的烯烴RCH＝CHR和R＇CH＝CHR＇。若讓丙烯發(fā)生上述“復(fù)分解反應(yīng)”，最不可能生成的新烯烴是（ ） A．2－丁烯 B．1－丁烯 C．乙烯 D．丙烯 5．阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol－1。下列敘述中正確的是（ ） A．1 L 0.1 mol/L的FeCl3溶液中，H＋的數(shù)目約為6.021015 B．1 mol金剛石中含有C－C鍵的數(shù)目約為6.021023 C．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目約為6.021022 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為(1/22.4)6.021022 6．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ） A．加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，一定有CO32－或SO32－ B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－ C．某氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定顯堿性 D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 7．下列離子方程式正確的是（ ） A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑ C．實(shí)驗(yàn)室制Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3（膠體） D．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO 8．類推是在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，但類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中不正確的是（ ） A．鈉、鎂都是活潑金屬，由金屬鈉和鎂引起火災(zāi)都不能用干冰滅火器滅火 B．NaHSO3溶液能與NaAlO2反應(yīng)生成白色沉淀，NaHCO3溶液也能與NaAlO2反應(yīng)生成白色沉淀 C．NH4Cl、NH4I結(jié)構(gòu)相似，將兩種固體分別加熱，都分解生成HX和NH3 D．原電池中通常是活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬做正極，用銅和鋁與濃硝酸構(gòu)成原電池時(shí)，鋁是負(fù)極 9．下列各組離子在溶液中能大量共存，當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)，又能生成沉淀。該組離子可能是（ ） A．Na＋、Cu2＋、NO3－、CO32－ B．NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－ C．Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－ D．Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－ 10．已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的，關(guān)于該化合物的以下敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A．1 mol該化合物中有1 mol Y B．1 mol該化合物中有6 mol O C．1 mol該化合物中有2 mol Ba D．該化合物的化學(xué)式是YBa2Cu3O6 11．甲苯加到汽油中可增加汽油的辛烷值。空氣與甲苯蒸氣的體積比約為以下何值時(shí)，甲苯可發(fā)生完全燃燒（ ） A．9∶1 B．11∶1 C．26∶1 D．43∶1 12．一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C2H6＋7O2＋8KOH＝4K2CO3＋10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是（ ） A．負(fù)極反應(yīng)為：14H2O＋7O2＋28e－＝28OH－ B．放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍PH升高 C．每消耗1 mol C2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol D．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變 13．將兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K＋、Cr3＋、SO42－，若將2.83 g X中的Cr3＋全部氧化為Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3．81 g I2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推斷出X的化學(xué)式為（ ） A．K2SO42Cr2(SO4)3 B．2K2SO4Cr2(SO4)3 C．K2SO4Cr2(SO4)3 D．K2SO4Cr2(SO4)3 14．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)成平衡：X（g）＋Y（g）＝2Z（g）；△H＜0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡比較，正確的是（ ） 改變的條件 新平衡與原平衡比較 A 升高溫度 X的體積分?jǐn)?shù)變大 B 增大壓強(qiáng) Z的濃度不變 C 減小壓強(qiáng) Y的體積分?jǐn)?shù)不變 D 充入一定量Z X的體積分?jǐn)?shù)變大 15．某硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為金屬氧化物和NO2、O2。下列相關(guān)敘述正確的是（ ） A．分解產(chǎn)生的氣體能使余燼木條復(fù)燃，證明其中含有氧氣 B．若分解的固體產(chǎn)物全為CuO，則產(chǎn)生的混合氣體從理論上說可恰好完全溶解于水 C．若產(chǎn)生NO2和O2的物質(zhì)的量之比為6∶1，則金屬元素在分解過程中化合價(jià)降低 D．若3.76 g Cu(NO3)2無水晶體受熱分解，得到1.52 g固體，則固體中有Cu2O 0.72g 二、（本題共3小題，共25分） 16．（10分）為了減少污染，使實(shí)驗(yàn)綠色化，學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如右圖所示），在圓心處放置2粒芝麻大小的KClO3晶體，蓋好表面皿。 打開表面皿，向KClO3晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好，試描述反應(yīng)的現(xiàn)象，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 e處： a處： b處： c處： d處： 17．（10分）已知苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為213℃，水－乙醇－環(huán)己烷三元共沸物的共沸點(diǎn)為62．1℃（即在此溫度下水、乙醇和環(huán)己烷以7.0％、17.0％、76.0％的比例成為蒸汽逸出）。請(qǐng)回答就下述實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸乙酯提出的問題： （1）①在圓底燒瓶中加入苯甲酸、濃硫酸、過量的乙醇、沸石。②再向燒瓶中加入環(huán)己烷，裝上分水器和回流冷凝管。（②的目的是 ）； （2）緩慢加熱回流，至分水器下層液體不再增多，停止加熱；放出分水器中液體（液體的三種主要成分是 ）；繼續(xù)加熱，使多余的 蒸至分水器中；至分水器中液體不再增加，停止加熱； （3）將圓底燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中，用 溶液中和至弱堿性；用 進(jìn)行 操作，分出粗產(chǎn)品；水層用乙醚 ，醚層與粗產(chǎn)品合并；用純水洗有機(jī)層2次，將醚層與水盡量分凈，醚層從上口倒入一個(gè)干燥的錐形瓶； （4）加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，搖動(dòng)錐形瓶，至醚層澄清透明；醚層過濾入一個(gè)干燥的圓底燒瓶；進(jìn)行 ，先蒸出 ；后蒸出苯甲酸乙酯。 18．（5分）水是我們熟悉的物質(zhì)。每個(gè)水分子都能被其他4個(gè)水分子包圍形成如右圖所示的四面體單元，由無數(shù)個(gè)這樣的四面體再通過氫鍵可相互連接成一個(gè)龐大的分子晶體——冰。 （1）氫鍵的形成使冰的密度比水 ，氫鍵有方向性和飽和性，故平均每個(gè)水分子最多形成 個(gè)氫鍵。 （2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用能為18.8 KJ/mol，而冰的熔化熱為5.0KJ/mol，說明 。 三、（共3小題，共27分） 19．（6分）構(gòu)成蛋白質(zhì)的甘氨酸在晶體和水溶液中主要以偶極離子（H3N＋CH2COO－）的形式存在，它是兩性電解質(zhì)，有兩個(gè)可解離基團(tuán)，解離方程如下。 在水溶液中，甘氨酸的帶電狀況與溶液的PH有關(guān)。當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的PH使甘氨酸所帶正負(fù)電荷正好相等時(shí)，甘氨酸所帶的凈電荷為零，在電場(chǎng)中不發(fā)生移動(dòng)現(xiàn)象，此時(shí)溶液的PH即為甘氨酸的等電點(diǎn)。 （1）已知甘氨酸的熔點(diǎn)是233℃，而二苯胺的熔點(diǎn)只有53℃，為什么甘氨酸的熔點(diǎn)高？ 。 （2）等電點(diǎn)時(shí)，R＋－、R＋、R－的數(shù)量關(guān)系是R＋－ R＋ R－（填“＜”、“＞”或“＝”）。 （3）已知甘氨酸的等電點(diǎn)為5．97，說明甘氨酸中更易解離的是 基；在PH小于5．97的溶液中，甘氨酸帶有凈 電荷，在電場(chǎng)中將向 極移動(dòng)。 20．（12分）目前大爆發(fā)的H5N1亞型高致病性禽流感令全球震驚，它不僅威脅鳥類生存也危及人類生命。其中H是血凝素（Hemagglutinin），而N是神經(jīng)氨酸酶（Neyramidinase），這兩種物質(zhì)在病毒入侵細(xì)胞傳播的過程中起著極為重要的作用。H是病毒入侵的“開路先鋒”，它能和細(xì)胞上的蛋白質(zhì)結(jié)合，在細(xì)胞膜上打開一個(gè)通道，使該病毒能進(jìn)入細(xì)胞進(jìn)行自我復(fù)制，制造出一類新病毒。而進(jìn)入細(xì)胞的功臣H卻要與宿主細(xì)胞膜“糾纏不清”，此時(shí)，N通過“水解”方式切斷病毒和宿主細(xì)胞，再次去尋找下一個(gè)感染目標(biāo)?，F(xiàn)在著名的“達(dá)菲”（達(dá)菲的主要成分是C16H28N2O4H3PO4，結(jié)構(gòu)如下圖所示）作用原理就是使新的病毒無法脫離宿主細(xì)胞，從而抑制病毒。今天各國(guó)政府及其科學(xué)家正在積極研制抗H5N1病毒的疫苗。研究發(fā)現(xiàn)，在注射其低劑量疫苗的同時(shí)要注射促進(jìn)免疫性產(chǎn)生的化學(xué)輔劑化合物（ABC212H2O）方能產(chǎn)生免疫性，以達(dá)到預(yù)防為主的目的。 該化學(xué)輔劑ABC212H2O中，A是正一價(jià)金屬離子，B是正三價(jià)金屬離子，C為負(fù)二價(jià)陰離子基團(tuán)。A單質(zhì)與過量氧氣反應(yīng)的生成物D常用于急救器和消防員背包中，以消除呼出的CO2和濕氣并提供O2。A還是動(dòng)植物生長(zhǎng)所必需的元素，同植物光合作用和呼吸作用有關(guān)。 B加入茜素[C14H6O2 (OH)2]的氨溶液中，先生成白色沉淀，后能生成紅色沉淀[B(C14H7O4)3]，從而鑒定之。B溶液中加入NaOH先生成白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH時(shí)，沉淀又溶解。C與Ba2＋在酸性溶液中生成白色沉淀而可相互鑒定之。 （1）該化學(xué)輔劑的化學(xué)式為 ，俗名是 ； （2）達(dá)菲的主要成分中含有的官能團(tuán)為 （填序號(hào)）； a．苯基 b． 酯基 c． 氨基 d． 酰氨基 e．羧基 f． 烷烴基 g．磷酸根 （3）寫出D用于急救器和消防員背包中的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； （4）寫出B與茜素的氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； （5）根據(jù)該題所給出的信息，請(qǐng)指出化學(xué)工作者可以設(shè)計(jì)及合成具有哪三類效能的化合物用以防治禽流感？ 。 21．（9分）下圖是一些常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中所有物質(zhì)含有的元素中只有一種不是短周期元素，所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標(biāo)出，反應(yīng)②中還有3種產(chǎn)物未標(biāo)出，X是室內(nèi)裝潢材料中產(chǎn)生的主要有害氣體之一，G是由四種元素組成的強(qiáng)堿。 回答下列問題： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B 、C 、G ； （2）列舉兩種能氧化X的物質(zhì)（單質(zhì)、化合物各一種） 、 ； （3）寫出反應(yīng)①②的離子方程式： ① ② 。 四、（共3小題，共23分） 22．（7分）從乙醇制備溴乙烷時(shí)，為了避免使用揮發(fā)性的濃氫溴酸，可采用溴化鈉和濃硫酸與乙醇共熱的方法。由于該反應(yīng)可逆，所以可采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法。請(qǐng)回答下列問題。 （1）以反應(yīng)方程式表示這個(gè)反應(yīng)以及可能發(fā)生的副反應(yīng)。 （2）某同學(xué)在利用暑假時(shí)間做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，盡管原料的轉(zhuǎn)化率很高，但實(shí)際收集到的產(chǎn)物很少。請(qǐng)分析可能的原因，并提出改進(jìn)方法。 。 23．（6分）已知乙炔通入AgNO3的氨溶液中，能立即生成灰白色乙炔銀沉淀，乙烯則不能?，F(xiàn)有三個(gè)化合物A、B、C，分子式均為C5H8，它們都能使溴的四氯化碳溶液褪色，A與AgNO3的氨溶液作用生成沉淀，B、C則不能，當(dāng)用熱的酸性高錳酸鉀溶液氧化時(shí)，A得到正丁酸和CO2，B得到乙酸和丙酸，C得到戊二酸，則A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： A： ，B： ，C： 。 24．（10分）苯氧布洛芬鈣是評(píng)價(jià)較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，其消炎作用比阿司匹林強(qiáng)50倍，歐美國(guó)家將它作為治療慢性關(guān)節(jié)炎的首選藥。最近我省某企業(yè)根據(jù)本廠實(shí)際情況以苯乙酮為原料研制了新的合成路線，其反應(yīng)如下： （信息一：已知鹽酸、三氯化磷、氯化亞砜（SOCl2）均可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。信息二：已知） （1）寫出A B C D E F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式； （2）B→C的反應(yīng)類型是 ；C→D的反應(yīng)類型是 ； （3）寫出原料的其他同分異構(gòu)體（必須含有苯環(huán)和羰基）： 。 五、（共2小題，共15分） 25．（7分）一個(gè)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸銀（CH3COOAg）的KSP[即CH3COOAg飽和溶液中Ag＋與CH3COO－物質(zhì)的量濃度（mol/L）的乘積]，實(shí)驗(yàn)中用了如下的反應(yīng)： 2Ag＋(aq)＋Cu(s)2Ag（s）＋Cu2＋(aq)。這個(gè)學(xué)生將已知質(zhì)量的銅片加入到CH3COOAg飽和溶液中，待充分反應(yīng)之后，將銅片沖洗干凈、干燥、重新稱量。 （1）寫出能表示CH3COOAg的沉淀溶解平衡的方程式： （2）CH3COOAg的KSP＝2.010－3。銅片剛開始的質(zhì)量為23.4 g，將銅片放在100 mL的CH3COOAg飽和溶液中，此飽和溶液中沒有CH3COOAg固體。通過計(jì)算說明充分反應(yīng)后銅片中銅的質(zhì)量為何值時(shí)，CH3COOAg的KSP得到證實(shí)。 （3）為什么做此實(shí)驗(yàn)時(shí)CH3COOAg飽和溶液中必須沒有CH3COOAg固體? 26．（8分）固體材料的制備中，常遇到缺陷和非整比（非化學(xué)計(jì)量）的化合物， Na1－X＋YCaX/2LaTiO4就是非整比化合物，也是一類新的高溫超導(dǎo)體。 它的制備方法如下：用NaLaTiO4（I）作為母體化合物，和無水Ca(NO3)2混合，封閉在耐熱玻管中，加熱到350℃，維持3天，然后打開，取出樣品，用水沖洗，直到?jīng)]有雜質(zhì)（用X射線衍射證實(shí)）。得到Ca2＋交換產(chǎn)物，記為Na1－XCaX/2 LaTiO4（II），光譜實(shí)驗(yàn)證明，上述過程中（I）有86％的Na＋被交換，所以產(chǎn)生離子空位（即部分原本Na＋的位置空置了）。 將樣品（II）放入300℃下的鈉蒸氣中，經(jīng)歷數(shù)天，該物質(zhì)由白色漸變?yōu)楹谏?，這是Na＋插入空位所致，光譜實(shí)驗(yàn)證明，有88％的離子空位被Na＋插入了，生成目標(biāo)化合物Na1－X＋YCaX/2LaTiO4（III）。 試回答：（1）制備時(shí)，為何選用Ca(NO3)2而不用其他鈣鹽? （2）產(chǎn)物（III）中X和Y分別是多少? （3）當(dāng)化合物（II）中的離子空位被Na＋插入時(shí)，為保持晶體的電中性，部分Ti的化合價(jià)發(fā)生了改變，求化合物（III）中高、低價(jià)態(tài)鈦離子的個(gè)數(shù)比為何? “南京工業(yè)大學(xué)杯” xx年全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽(江蘇賽區(qū))預(yù)賽試題 參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 一、(共60分，每小題4分) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B BC B C C B CD D BD D C C AC BD 二、(共3小題，共25分) 16．（共10分，每個(gè)點(diǎn)的現(xiàn)象、方程式各1分） e：氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體 KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O a：無色溴化鉀溶液漸變成黃色 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 B：無色碘化鉀溶液漸呈藍(lán)色 2KI+Cl2=2KCl+I2 I2遇淀粉溶液呈藍(lán)色 C：氫氧化鈉酚酞溶液的紅色漸漸褪去 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D：硫酸亞鐵溶液呈紅色 6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3 Fe3+遇SCN－呈紅色 17．（共10分） （1）通過形成水－乙醇－環(huán)己烷三元共沸物分離反應(yīng)過程中生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)向正方向進(jìn)行（2分） （2）水、乙醇、環(huán)己烷（1分，少寫一種即不得分?）乙醇、環(huán)己烷（1分） （3）Na2CO3（1分）分液漏斗（1分）分液（1分）萃?。?分） （4）蒸餾（1分）乙醚（1分） 18（共5分） （1）?。?分）2（2分）（2）液態(tài)水中仍然存在大量氫鍵（2分） 三、（共3小題，共27分） 19（共6分，每空1分） （1）甘氨酸是離子晶體（2）＞ ＝ （3）羧 正 負(fù) 20．（12分） （1）KAl(SO4)212H2O（1分） 明礬 （1分） （2）bcd（2分） （3）4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2↑（2分） 2KO2＋2H2O＝2KOH＋H2O2＋O2↑（2分） （4）Al3+＋3NH3H2O＝Al(OH)3↓（白）＋3NH4+（1分） Al(OH)3＋3C14H6O2(OH)2＝Al(C14H7O4)3↓（紅）＋3H2O（1分） （5）一是合成抗（或阻止）病毒進(jìn)入細(xì)胞進(jìn)行自我復(fù)制的化合物；二是合成使新的病毒無法脫離宿主細(xì)胞的類似達(dá)菲的化合物；三是化學(xué)輔劑化合物（2分） 21．（共9分） （1）HNO3 Ag Ag(NH3)2OH（每空1分） （2）氧氣 氫氧化銅懸濁液 （或其他合理答案）（每空1分） （3）①4Ag+＋2H24Ag↓＋4H+＋O2↑（2分） ②HCHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O（2分） 四、（共3小題，共23分） 22．（共7分） （1）NaBr＋H2SO4＝HBr＋NaHSO4 CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O 2HBr＋H2SO4＝Br2＋SO2＋2H2O（各1分，共5分） （2）可能由于產(chǎn)物沸點(diǎn)較低，夏季天氣炎熱使產(chǎn)品揮發(fā)。改進(jìn)方法是在接收瓶外用冰浴冷卻（2分） 23．（共6分，每空2分） A：CH3CH2CH2C≡CH B：CH3CH2C≡CCH3 C： 24．（10分） 五、（共2小題，共15分） 25．（7分） （1）CH3COOAg(s)Ag+(aq)+CH3COO－(aq)(1分) （2）2Ag+(aq)+Cu(s)2Ag(s)+Cu2+(aq) Ksp(CH3COOAg)=c(Ag+)c(CH3COO－)=x2=2.010-3 x=0.045mol/L(1分) c(Ag+)=4.510-2mol/L 因溶液為100Ml，故與Cu反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量應(yīng)為 4.510-2mol/L0.1L=4.510-3mol(1分) 置換Ag+的Cu的物質(zhì)的量則為n（Cu）=4.510-3/2=2.2510-3mol(1分) 其質(zhì)量為m（Cu）=2.2510-3mol64g/mol=0.144（g） 反應(yīng)后Cu的質(zhì)量為23.4-0.144=23.3（g）（2分） （3）若存在固體CH3COOAg，則隨著Cu與Ag+反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)體系中Ag+的物質(zhì)的量濃度減小，CH3COOAg固體溶解，平衡向正方向移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生更多的Ag+，無法驗(yàn)證CH3COOAg的Ksp（2分） 26．（8分） （1）硝酸鹽易分解完全，易徹底用水洗去（2分） （2）X＝0.86 Y＝0.38（0.430.88） （3分） （3）化合物（I）中Ti為+4價(jià)，化合物（Ⅲ）中，Ti為＋3和＋4價(jià) 設(shè)1 mol化合物（Ⅲ）中有m mol Ti3＋、n mol Ti4＋，則有 m＋n＝1 （1-0.86＋0.38）1＋（0.86/2）2＋3＋3m＋4n＝24 （2分） 解得：n＝0.62 m＝0.38 n∶m＝31∶19 （1分）