河南省豫南五市高三第二次模擬考試化學試題及答案

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1、2014年豫南五市高三第二次模擬考試 高三理科綜合能力測試（化學） 本試題卷分第1卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第1卷1至6頁，第Ⅱ卷7至16頁，共300分。 注意事項： 1．答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫(涂）在答題卡上?？忌J真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名”與考生本人準考證號、姓名是否一致。 2．第1卷每小題選出答案后．用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。第Ⅱ卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫 作答，在試題上作答，答案無效。 3．考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回。 第1

2、卷（選擇題，共126分） 可能用到的相對原子質(zhì)量：H -1 C- 12 N- 14 0- 16 Fe -56 S-32 CI - 35.5 Cu -64 Mn -55 Zn -65 Br - 80 一、選擇題：本題共13，小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 7．設N。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 B．常溫下，10 L pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0. 1 C．標準狀況下，22.4 LNO2和NO的混合氣體中所含的

3、氮原子總數(shù)為2 D．將含有1molFeCl3的濃溶液完全水解可得到Fe(0H)3膠粒的數(shù)目為 8．有原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，其中X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說法正確的是 A．由X、Y、Z組成鹽的水溶液里酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度 B．的水溶液呈弱堿性，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 C．原子半徑：Z

4、，但水溶液能導電，由此推斷它屬于弱電解質(zhì) 9.在塑料原料加工時，添加塑化劑( DCHP)可以使其變得較為柔軟，易于加工。塑化劑易溶于有機溶劑，是一種對人體有害的一類物質(zhì)。塑化劑的一種制備方法如下： 下列說法正確的是 A．DCHP的分子式為C20H28O4 B．上述制備DCHP的反應屬于取代反應 C．DCHP苯環(huán)上的—氯代物有4種 D．1mol DCHP最多可與含4mol NaOH的溶液反應 10．英國赫瑞瓦特大學陶善文博士研究出以尿素為動力的燃 料電池新技術(shù)。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能 產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所

5、示，關(guān)于該電 池描述正確的是 A．電池工作時H＋移向負極 B．該裝置還可以將電能轉(zhuǎn)化成為化學能 C．理論上電池工作時，每消耗67.2L時，可以凈化2molCO(NH2)2： D．電池的負極反應式為： 11.有機物X韻蒸氣相對氫氣的密度為5l，X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31. 4%，則能在堿性 溶液中發(fā)生反應的X的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)） A．15種 B．13種 C．11種 D.9種 12.下列對有關(guān)實驗事實的解釋或得出的結(jié)論合理的是 13.已知下表為25時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。右圖表示常溫下，稀釋、CH3COOH、HClO兩種酸

6、的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。依據(jù)所給信息，下列說法正確的是 A．相同濃度的CH3COONa和NaCIO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是： B．向NaCIO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為： C．a(chǎn)、b、c三點所示溶液中水的電離程度c>a>b D．圖像中，I表示CH3COOH，Ⅱ表示HCIO，且溶液導電性：c>b>a 第Ⅱ卷（非選擇題） 三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題一第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。 26.（13分）一溴乙烷為無色液體，熔點- 119.1℃，沸

7、點38. 4℃，常用于 汽油的乙基化、冷凍劑和麻醉劑。制備一溴乙烷的反應原理為： 。實驗室可用如右裝置制備一 溴乙烷： 某學生的實驗過程和具體操作可簡述如下： 查閱資料可知： ①可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物有：，其中1、2一二溴乙烷為無色液體，熔點9.3℃，沸點131. 4qC。 ②油層a用濃硫酸處理可以除掉乙醚、乙醇和水等雜質(zhì)。 請結(jié)合以上信息回答下列問題： (1)實驗過程中錐形瓶置于冰水混合物中的目的是_________________。 (2)水層b中的離子除H＋、OH－和Br－外，還一定含有________，檢驗該離子的方

8、法是 _____________________. (3)油層a、b均呈微黃色。該學生猜測油層b除一溴乙烷外還可能含有其它一種或多種副產(chǎn)物，為驗證其成分設計了如下的實驗操作。 (4)該同學在實驗過程中加入了l0mL乙醇(0. 17mol)，足量濃硫酸，適量水，以及0.15mol溴化鈉，最后蒸餾獲得了10. 9g-溴乙烷產(chǎn)品。請計算產(chǎn)率 （用小數(shù)表示，保留二位小數(shù)）。 27．（14分）金屬鈦素有“太空金屬”、“未來金屬”等美譽，工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦并得到副產(chǎn)品FeSO4.7H2O（綠礬）的工藝流程如下圖所示。 已知：TiO2＋在一定條件

9、下會發(fā)生水解；鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3 )．含有少量SiO2雜質(zhì)；其中一部分鐵元素在鈦鐵礦處理過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。 (1)黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2＋和2＋，寫出步驟①化學反應方程式：________ ______________. 步驟②中，加入鐵粉的主要目的是 __________________. (2)步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的____（填字母序號）。 a．熔沸點差異 b．溶解性差異 c．氧化性、還原性差異 (3)步驟②、③、④中，均涉及到的操作是_______（填操作名稱）；在實驗室

10、完成步驟⑤“灼燒”時所需主要儀器有_________。 (4)請結(jié)合化學用語，用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2＋轉(zhuǎn)化為Ti(OH)4。的原因：_____________. (5)可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4, 易溶于水)，該反應的離子方程式為________。 (6)實驗室通過下面方法可測定副產(chǎn)品綠礬中FeSO4.7H2O的質(zhì)量分數(shù)。 a．稱取2. 85g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b．量取25. 00mL待測溶液于錐形瓶中； c．用硫酸酸化的0.0lmol/L

11、。溶液滴定至終點，消耗溶液體積的平均值為 19. 00mL(滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：未配平)。 計算上述樣品中FeSO4.7H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________（用小數(shù)表示，保留二位小數(shù)）。 （二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題，3道化學題，2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。 36.【化學一選修2：化學與技術(shù)】(15分) 高鐵酸鉀( )是—種集氧化、吸附、絮凝于—體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

12、 回答下列問題： (l)該生產(chǎn)工藝反應①應在____ （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行； (2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式．____； (3)K2FeO4具有強氧化性的原因是____； (4)配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 9 KOH固體(該溶液的密度為1.47 g/mL)，它的物質(zhì)的量濃度為____； (5)在“溶液I”中加KOH固體的目的是 A．與“反應液I”中過量Cl2的繼續(xù)反應，生成更多的KCIO B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

13、 C．為下一步反應提供反應物 D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KClO (6)從“溶液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品____（寫化學式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途________（答1點即可）；則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為____。 (7)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈____。 37.【化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物在科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。 請回答以下問題： (1)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，

14、其制備方法如下： ①Cu2＋的價層電子排布圖______；NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由 大到小順序為_____ 填元素符號）。 ②SO42－的空間構(gòu)型為_______，SO32－離子中心原子的雜化方式為 _______。 (2)請寫出Cu(NH3)4SO4向水溶液中通入SO2時發(fā)生反應的離子方程式：_______。 (3)某學生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出 晶體。 ①下列說法正確的是 a．氧氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O

15、分子之間形成3種不同的氫鍵 b．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同、氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角 c．Cu(NH3)4SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵 d．Cu(NH3)4SO4組成元素中電負性最大的是氮元素 ②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因________。 (4) Cu晶體的堆積方式如圖所示，設Cu原子半徑為r，晶體中Cu原子的配位數(shù)’ 為_______，晶體的空間利用率為_______（，列式并計算結(jié)果）。 38.【化學選修5：有機化學基礎】（15分） 姜黃素（分子式為C21H20O6）存在姜科植物姜黃等的根莖中，具有抗基因突變和預防腫瘤

16、 的作用。其合成路線如下： （R1、R2 、R3為烴基或氫原子） iii.E的核磁共振氫譜中有兩個峰 請回答下列問題： (1)E中含有的官能團名稱是________。 (2)B物質(zhì)的名稱為________ ；試劑X為________ 。 (3)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為__________。 (4)E→G反應的化學方程式為________ ；其反應類型是 。 (5)下列有關(guān)香蘭醛的敘述正確的是________（填正確答案編號）。 a．香蘭醛能與NaHCO3溶液反應； b．香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應 c．香蘭醛能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 d．1 mol香蘭醛最多能與3molH2發(fā)生加成反應 (6)符合下列條件的香蘭醛(K)的同分異構(gòu)體有________種：①屬于芳香族化合物②與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應③苯環(huán)上只有兩個取代基④存在羰基的結(jié)構(gòu)。寫出香蘭醛(K)的同分異構(gòu)體中符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式 ①苯環(huán)上的一氯取代物只有2種： ②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應，最多消耗3molNaOH； ③核磁共振氫譜中有4種 吸收峰。