（全程復(fù)習(xí)方略）（浙江專用）2013版高考化學(xué) 82 溶液的酸堿性課件

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1、第 二 單 元 溶 液 的 酸 堿 性 三 年 13考 高 考 指 數(shù) : 1.了 解 溶 液 pH的 定 義 ， 能 進(jìn) 行 溶 液 pH的 簡 單 計 算 。2.初 步 掌 握 測 定 溶 液 pH的 方 法 。 一 、 溶 液 的 酸 堿 性 與 pH1.溶 液 的 酸 堿 性溶 液 的 酸 堿 性 取 決 于 溶 液 中 c(H+)和 c(OH-)的 相 對 大 小 。酸 堿 性 c(H+)與 c(OH-)的 關(guān) 系 強 弱酸 性 c(H+) _c(OH-) _越 大 ， 酸 性 越 強中 性 c(H +) _c(OH-)堿 性 c(H+) _c(OH-) _越 大 ， 堿 性 越 強

2、 c(H+)= c(OH-) 2.pH(1)定 義 式 ： pH= _。(2)溶 液 的 酸 堿 性 跟 pH的 關(guān) 系 (室 溫 下 )：(3)適 用 范 圍 ： 0 14。-lgc(H+)酸 性 堿 性 3.測 定 溶 液 pH的 方 法(1)pH試 紙 測 定 的 方 法 “ 放 、 蘸 、 點 、 比 ” 。_， 試 紙 變 色 后 ， 立 即 與 標(biāo) 準(zhǔn) 比 色 卡 對 比 即可 確 定 溶 液 的 pH。(2)用 pH計 測 定 ： 可 精 確 測 量 溶 液 的 pH。把 小 片 試 紙 放 在 表 面 皿 上 ， 用 玻 璃 棒 蘸 取 待 測 液 點 在 干燥 的 pH試 紙

3、 上 二 、 酸 堿 中 和 滴 定1.原 理利 用 中 和 反 應(yīng) ， 用 已 知 濃 度 的 酸 (或 堿 )來 測 定 未 知 濃 度 的 堿(或 酸 )的 實 驗 方 法 。 2.常 用 酸 堿 指 示 劑 及 其 變 色 范 圍指 示 劑 變 色 范 圍 的 pH石 蕊 8.0_色甲 基 橙 4.4_色酚 酞 10.0_色紅 紫 藍(lán)紅 黃無 紅3.實 驗 用 品(1)儀 器 ： _(如 圖 A)、 _(如 圖 B)、 滴定 管 夾 、 鐵 架 臺 、 _。酸 式 滴 定 管 堿 式 滴 定 管錐 形 瓶 (2)試 劑 ： 標(biāo) 準(zhǔn) 液 、 待 測 液 、 _、 蒸 餾 水 。(3)滴

4、定 管 的 使 用 。 指 示 劑試 劑 性 質(zhì) 滴 定 管 原 因酸 性 、 氧 化 性 _ 酸 性 和 氧 化 性 物 質(zhì) 易_堿 性 _ 堿 性 物 質(zhì) _酸 式 滴 定 管 腐 蝕 橡 膠 管堿 式 滴 定 管 易 腐 蝕 玻 璃 ，致 使 玻 璃 活 塞 無 法 打 開 4.實 驗 操 作 (以 標(biāo) 準(zhǔn) 鹽 酸 滴 定 待 測 NaOH溶 液 為 例 )(1)滴 定 前 的 準(zhǔn) 備 。 滴 定 管 ： _ 洗 滌 _ 裝 液 調(diào) 液 面 記 錄 。 錐 形 瓶 ： 注 堿 液 記 讀 數(shù) 加 指 示 劑 。(2)滴 定 。 查 漏 潤 洗左 手 控 制 滴 定 管 活 塞右 手 搖

5、動 錐 形 瓶眼 睛 注 視錐 形 瓶 內(nèi) 溶液 顏 色 變 化 (3)終 點 判 斷 。等 到 滴 入 最 后 一 滴 標(biāo) 準(zhǔn) 液 ， 指 示 劑 變 色 ， 且 _， 視 為 滴 定 終 點 ， 并 記 錄 消 耗 標(biāo) 準(zhǔn) 液 的體 積 。(4)操 作 步 驟 。 儀 器 的 洗 滌滴 定 管 (或 移 液 管 )： 自 來 水 蒸 餾 水 _。錐 形 瓶 ： 自 來 水 蒸 餾 水 (禁 止 用 所 裝 溶 液 洗 滌 )。 裝 液 調(diào) 整 液 面裝 液 ， 使 液 面 一 般 高 于 “ _” 刻 度 ： 驅(qū) 除 玻 璃 尖 嘴 處 的 氣 泡 。在 半 分 鐘 內(nèi)不 恢 復(fù) 原 來

6、的 顏 色 所 裝 溶 液 潤 洗0 讀 數(shù)調(diào) 整 液 面 在 “ 0” 刻 度 或 “ 0” 刻 度 以 下 ， 讀 出 初 讀 數(shù) ， 記 為“ X.XX mL” ， 滴 定 終 點 ， 讀 出 末 讀 數(shù) ， 記 為 “ Y.YY mL” ，實 際 消 耗 滴 定 劑 的 體 積 為 ： _mL。(5)數(shù) 據(jù) 處 理 。按 上 述 操 作 重 復(fù) 二 至 三 次 ， 求 出 用 去 標(biāo) 準(zhǔn) 鹽 酸 體 積 的 平 均值 ， 根 據(jù) c(NaOH)=_計 算 。(Y.YY-X.XX)c(HCl) V(HCl)V(NaOH) 1.pH=7的 某 溶 液 一 定 為 中 性 溶 液 。 ( )

7、【 分 析 】 溫 度 不 同 ， 水 的 離 子 積 不 同 ， 如 100 ， Kw=10-12， pH=6的 溶 液 為 中 性 溶 液 ， pH=7的 溶 液 為 堿 性 溶 液 。2.pH=2的 鹽 酸 中 ， 由 水 電 離 出 的 c(H+)=0.01 mol L-1。 ( )【 分 析 】 pH=2， 說 明 溶 液 中 c(H+)=0.01 mol L-1，由 c(OH-)= c(H+) 水 =c(OH-)=10-12 mol L-1。 14 1 12 1w 10 mol L 10 mol L ,c(H ) 0.01 K 3.pH試 紙 使 用 之 前 ， 一 定 要 用 蒸

8、 餾 水 潤 濕 。 ( )【 分 析 】 pH試 紙 使 用 時 不 能 潤 濕 ， 否 則 可 能 產(chǎn) 生 誤 差 。4.盛 放 待 測 液 的 錐 形 瓶 一 定 要 潤 洗 ， 否 則 產(chǎn) 生 實 驗 誤 差 。 ( )【 分 析 】 錐 形 瓶 不 能 潤 洗 ， 否 則 導(dǎo) 致 所 測 待 測 液 的 濃 度 偏 高 。5.用 堿 式 滴 定 管 盛 放 KMnO4溶 液 測 定 FeSO4溶 液 的 濃 度 。 ( )【 分 析 】 KMnO4溶 液 易 氧 化 堿 式 滴 定 管 的 橡 膠 部 分 ,故 KMnO4溶液 應(yīng) 用 酸 式 滴 定 管 盛 放 。 關(guān) 于 pH的

9、計 算 (常 溫 下 )1.總 體 原 則(1)若 溶 液 為 酸 性 ， 先 求 c(H+)， 再 求 pH=-lgc(H+)。(2)若 溶 液 為 堿 性 ， 先 求 c(OH-)， 再 求 c(H+)=Kw/c(OH-)， 最 后求 pH。2.類 型 及 方 法(1)酸 、 堿 溶 液 pH的 計 算 方 法 。 強 酸 溶 液如 H nA， 設(shè) 濃 度 為 c mol L-1， c(H )=nc mol L-1，pH= lgc(H )= lg(nc)。 強 堿 溶 液如 B(OH)n， 設(shè) 濃 度 為 c mol L-1， c(H )=pH= lgc(H ) =14 lg(nc)。(2

10、)酸 堿 混 合 溶 液 pH的 計 算 “ 酸 按 酸 ， 堿 按 堿 ， 酸 堿 中 和 看 過 量 ” 。 兩 強 酸 混 合直 接 求 c混 (H+)， 代 入 公 式 pH=-lgc混 (H+)計 算 。c 混 (H+)= 14 110 mol Lnc ，1 1 2 21 2c (H )V c (H )VV V 兩 強 堿 混 合先 求 c混 (OH-)， 再 根 據(jù) Kw=c(H+) c(OH-)計 算 ， 求 出 c混 (H+)，由 c混 (H+)求 pH。c混 (OH-)= 強 酸 、 強 堿 混 合a.恰 好 完 全 中 和 ： pH=71 1 2 21 2c (OH )V

11、c (OH )VV V b.酸 過 量 ：c混 (H+)=c.堿 過 量 ：c混 (OH-)=c混 (H+)= c (H )V c (OH )VV V 酸 酸 堿 堿酸 堿c (OH )V c (H )VV V 酸 酸堿 堿酸 堿 ，wc (OH )混 K 【 拓 展 延 伸 】 已 知 酸 和 堿 溶 液 的 pH之 和 ， 判 斷 等 體 積 混 合 后的 溶 液 的 pH(1)若 強 酸 與 強 堿 溶 液 的 pH之 和 大 于 14， 則 混 合 后 顯 堿 性 ， pH大 于 7。(2)若 強 酸 與 強 堿 溶 液 的 pH之 和 等 于 14， 則 混 合 后 顯 中 性 ，

12、pH等 于 7。(3)若 強 酸 與 強 堿 溶 液 的 pH之 和 小 于 14， 則 混 合 后 顯 酸 性 ， pH小 于 7。 (4)若 酸 與 堿 溶 液 的 pH之 和 等 于 14， 酸 、 堿 中 有 一 強 、 一 弱 ，則 酸 、 堿 溶 液 混 合 后 ， 誰 弱 顯 誰 性 。 這 是 因 為 酸 和 堿 已 電 離的 H+和 OH-恰 好 中 和 ， 誰 弱 誰 的 H+或 OH-有 儲 備 ， 中 和 后 還 能 電離 ， 顯 出 酸 、 堿 性 來 。 【 高 考 警 示 鐘 】 (1)強 酸 (或 強 堿 )溶 液 稀 釋 后 性 質(zhì) 不 會 改 變 ：對 于

13、酸 溶 液 中 的 c(H+)， 每 稀 釋 10n倍 ， pH增 大 n個 單 位 ， 但 增大 后 不 超 過 7， 酸 仍 為 酸 。 對 于 堿 溶 液 中 的 c(OH-)， 每 稀 釋 10n倍 ， pH減 小 n個 單 位 ， 但 減 小 后 不 小 于 7， 堿 仍 為 堿 。(2)pH相 同 的 強 酸 與 弱 酸 (或 強 堿 與 弱 堿 )， 稀 釋 相 同 的 倍 數(shù) ，強 酸 (或 強 堿 )pH變 化 大 ， 弱 酸 (或 弱 堿 )pH變 化 小 。 【 典 例 1】 已 知 在 100 的 溫 度 下 ， 水 的 離 子 積 Kw=1 10-12，本 題 涉 及

14、 的 溶 液 溫 度 均 為 100 。 下 列 說 法 中 正 確 的 是 ( )A.0.005 mol L-1的 H2SO4溶 液 ， pH=2B.0.001 mol L-1的 NaOH溶 液 ， pH=11C.0.005 mol L-1的 H2SO4溶 液 與 0.01 mol L-1的 NaOH溶 液 等體 積 混 合 ， 混 合 溶 液 的 pH為 6， 溶 液 顯 酸 性D.完 全 中 和 pH=3的 H2SO4溶 液 50 mL， 需 要 pH=9的 NaOH溶 液100 mL 【 解 題 指 南 】 解 答 本 題 時 應(yīng) 注 意 以 下 三 點 ：(1)首 先 判 斷 混 合

15、 后 溶 液 的 酸 堿 性 。(2)若 為 酸 性 ， 計 算 剩 余 H+的 濃 度 ， 再 求 出 pH。(3)若 為 堿 性 ， 先 計 算 剩 余 OH-的 濃 度 ， 再 通 過 Kw求 出 c(H+)，最 后 求 pH。 【 解 析 】 選 A。 A項 ， 0.005 mol L-1的 H2SO4溶 液 中 ， c(H+)=0.005 mol L-1 2=0.01 mol L-1， pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2。 此 計 算 與 Kw值 無 關(guān) ， 不 要 受 Kw=1 10-12的 干 擾 。 B項 ，0.001 mol L-1的 NaOH溶 液 中 ， c(OH

16、-)=0.001 mol L-1，c(H+)= =1 10-9 mol L-1， pH=-lg(1 10-9)=9。 C項 中 ， pH=6時 ， c(H+)=c(OH-)， 溶 液 呈 中性 。 D項 中 ， pH=3的 溶 液 中 c(H +)=10-3 mol L-1， pH=9的 溶 液中 c(OH-)=10-3 mol L-1， 二 者 等 體 積 混 合 恰 好 完 全 中 和 。12 1w 31 10 mol Lc(OH ) 1 10 K 【 技 巧 點 撥 】 求 算 c(H+)的 兩 種 方 法無 論 是 單 一 溶 液 還 是 混 合 溶 液 ， 計 算 溶 液 的 pH，

17、 實 質(zhì) 就 是 求溶 液 中 的 c(H+)， 求 c(H+)有 兩 種 方 法 ：(1)酸 性 溶 液 中 c(H+)= (酸 酸 混 合 )或 c(H+)= (酸 堿 混 合 )。(2)堿 性 溶 液 中 利 用 c(H +)=Kw/c(OH-)計 算 。1 21 2n (H ) n (H )n(H )V V V 總n (H ) n(OH )V 總 【 變 式 訓(xùn) 練 】 T 時 ， 將 體 積 為 VA L、 濃 度 為 a mol L-1的 一元 酸 HA與 體 積 為 VB L、 濃 度 為 b mol L-1的 一 元 堿 BOH混 合 ，混 合 液 恰 好 呈 中 性 ， 則

18、下 列 判 斷 正 確 的 是 ( )A 混 合 液 的 pH 7B a bC 混 合 液 中 Kw c(H ) 2D a b， VA VB 【 解 析 】 選 C。 T 時 HA與 BOH混 合 后 恰 好 呈 中 性 ， 說 明 溶液 中 c(H ) c(OH-)， 但 溶 液 的 pH不 一 定 等 于 7， 而Kw c(H ) c(OH ) c(H )2； 由 于 不 知 道 a、 b關(guān) 系 ，故 無 法 確 定 VA和 VB的 關(guān) 系 。 【 變 式 備 選 】 某 探 究 小 組 在 某 溫 度 下 測 定 溶 液 的 pH時 發(fā) 現(xiàn) ，0.01 mol L 1的 NaOH溶 液

19、中 ， 由 水 電 離 出 的 c(H+) c(OH )=10 22， 則 該 小 組 在 該 溫 度 下 測 得 0.1 mol L 1的 NaOH溶 液的 pH應(yīng) 為 ( )A.13 B.12 C.11 D.10【 解 析 】 選 B。 在 0.01 mol L 1的 NaOH溶 液 中 ， 由 水 電 離 出 的c(H+) c(OH )=10 22， c(H+)=10-11 mol L 1， 該 溫 度 下 水 的 離子 積 為 10 11 0.01=10-13。 所 以 該 溫 度 下 0.1 mol L 1的 NaOH溶 液 中 c(H+)=10-13/0.1 mol L 1=10-

20、12 mol L 1， 故 pH=12，B項 正 確 。 酸 堿 中 和 滴 定 的 誤 差 分 析1.一 個 基 本 原 理 計 算 公 式以 一 元 強 酸 和 一 元 強 堿 的 滴 定 為 例 ：根 據(jù) ：其 中 VB 準(zhǔn) 確 量 取 的 待 測 液 的 體 積 ，cA 標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 的 濃 度 ，A AB Bc Vc V V A 大 Cb 大VA 小 cB 小故 2.四 個 易 錯 階 段 “ 洗 、 取 、 滴 、 讀 ”以 標(biāo) 準(zhǔn) 酸 溶 液 滴 定 未 知 濃 度 的 堿 溶 液 (酚 酞 作 指 示 劑 )為 例 ，常 見 的 因 操 作 不 正 確 而 引 起 的 誤 差

21、 有 ：步 驟 操 作 VA cB 洗 滌 取 液 酸 式 滴 定 管 未 用 標(biāo) 準(zhǔn) 酸 溶 液 潤 洗 變 大 偏 高堿 式 滴 定 管 未 用 待 測 溶 液 潤 洗 變 小 偏 低錐 形 瓶 用 待 測 溶 液 潤 洗 變 大 偏 高錐 形 瓶 洗 凈 后 還 留 有 蒸 餾 水 不 變 無 影 響取 堿 液 的 滴 定 管 開 始 有 氣 泡 ， 放 出 液 體 后氣 泡 消 失 變 小 偏 低 步 驟 操 作 VA cB 滴 定 讀 數(shù) 酸 式 滴 定 管 滴 定 前 有 氣 泡 ， 滴 定 終 點 時氣 泡 消 失 變 大 偏 高振 蕩 錐 形 瓶 時 部 分 液 體 濺 出 變

22、 小 偏 低 部 分 酸 液 滴 在 錐 形 瓶 外 變 大 偏 高酸 式 滴 定 管 滴 定 前 讀 數(shù) 正 確 ， 滴 定 后 俯 視讀 數(shù) (或 前 仰 后 俯 ) 變 小 偏 低酸 式 滴 定 管 滴 定 前 讀 數(shù) 正 確 ， 滴 定 后 仰 視讀 數(shù) (或 前 俯 后 仰 ) 變 大 偏 高溶 液 顏 色 較 淺 時 滴 入 酸 液 過 快 ， 停 止 滴 定后 反 加 一 滴 堿 液 顏 色 無 變 化 變 大 偏 高 【 高 考 警 示 鐘 】 (1)答 題 時 注 意 題 目 要 求 ， 防 止 答 非 所 問 ， 如要 求 答 “ 偏 高 ” 、 “ 偏 低 ” ， 容 易

23、 誤 答 成 “ 偏 大 ” 、 “ 偏小 ” 。(2)分 析 誤 差 時 要 看 清 是 標(biāo) 準(zhǔn) 液 (在 滴 定 管 中 )還 是 待 測 液 (在錐 形 瓶 中 )。(3)滴 定 終 點 中 和 反 應(yīng) 恰 好 進(jìn) 行 完 全 溶 液 呈 中 性 。 中 和 反應(yīng) 恰 好 進(jìn) 行 完 全 ， 得 到 的 溶 液 不 一 定 呈 中 性 ， 有 可 能 呈 酸 性或 堿 性 。 【 典 例 2】 (2012 金 華 模 擬 ) .下 列 有 關(guān) 實 驗 操 作 中 ,不 合 理的 是 _(填 序 號 )。A.滴 定 時 兩 眼 應(yīng) 注 視 錐 形 瓶 中 ,觀 察 溶 液 顏 色 的 變

24、化B.裝 準(zhǔn) 確 量 取 的 待 測 液 的 錐 形 瓶 應(yīng) 預(yù) 先 用 待 測 液 潤 洗C.滴 定 管 用 蒸 餾 水 洗 滌 后 立 即 裝 入 待 裝 溶 液 進(jìn) 行 滴 定D.測 定 溶 液 的 pH時 ,用 潔 凈 、 干 燥 的 玻 璃 棒 蘸 取 溶 液 ,滴 在 用蒸 餾 水 潤 濕 過 的 pH試 紙 上 ,再 與 標(biāo) 準(zhǔn) 比 色 卡 比 較E.向 酸 式 滴 定 管 中 注 入 標(biāo) 準(zhǔn) 鹽 酸 溶 液 ,使 液 面 位 于 刻 度 “ 0”以 上 2 3 mL處 .現(xiàn) 用 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 a mol L-1的 NaOH溶 液 去 測 定 V mL鹽酸 溶 液

25、的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 ,選 擇 酚 酞 為 指 示 劑 ,請 填 寫 下 列 空 白 :(1)酸 式 滴 定 管 用 蒸 餾 水 洗 凈 后 ,還 應(yīng) 該 進(jìn) 行 的 操 作 是_。(2)堿 式 滴 定 管 中 液 面 在 滴 定 前 的 讀 數(shù) 為 V1 mL， 滴 定 后 的 讀數(shù) 為 V2 mL。 則 c(HCl)=_mol L-1(用 有 關(guān) 字 母 的 代 數(shù)式 表 示 )。(3)根 據(jù) _現(xiàn) 象 可 以 判 定 滴 定 到 達(dá) 終 點 。 .如 圖 是 鹽 酸 與 氫 氧 化 鈉 的 滴 定 曲 線 a和 b， 試 認(rèn) 真 分 析 后 填空 ：曲 線 b是 用 _溶 液 滴

26、定 _溶 液 (都 填 寫 化 學(xué) 式 )；NaOH溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 _；HCl溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 _。 【 解 題 指 南 】 解 答 該 題 要 注 意 以 下 三 點 ：(1)滴 定 管 必 須 潤 洗 ， 錐 形 瓶 不 能 潤 洗 ；(2)溶 液 變 色 后 半 分 鐘 顏 色 不 改 變 表 明 達(dá) 滴 定 終 點 ；(3)理 清 滴 定 曲 線 中 關(guān) 鍵 點 的 含 義 ?！?解 析 】 .滴 定 時 兩 眼 注 視 錐 形 瓶 內(nèi) 溶 液 的 變 化 ， 以 便 準(zhǔn) 確判 斷 滴 定 終 點 ,A對 ； 錐 形 瓶 不 能 潤 洗 ，

27、 否 則 會 使 待 測 溶 液 濃度 偏 高 ， B錯 ； 滴 定 管 水 洗 后 應(yīng) 潤 洗 ， C錯 ； pH試 紙 使 用 時 不能 用 水 潤 濕 ， 否 則 會 將 所 測 溶 液 稀 釋 ， D錯 ； 開 始 注 液 時 ， 應(yīng)使 液 面 位 于 “ 0” 刻 度 或 以 上 2 3 mL,以 便 調(diào) 節(jié) 液 面 ， E對 。 .(2)消 耗 NaOH溶 液 體 積 為 (V2-V1) mL， 故c(HCl)=(3)當(dāng) 滴 入 最 后 一 滴 NaOH溶 液 時 ,溶 液 由 無 色 變 淺 紅 色 且 半 分鐘 不 褪 色 ,證 明 達(dá) 到 滴 定 終 點 。 .曲 線 b表

28、示 被 滴 定 的 溶 液 (pH=13)為 NaOH,標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 為 鹽 酸 。NaOH溶 液 pH=13， 故 其 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 0.1 mol L-1， 鹽 酸pH=1， 則 其 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 0.1 mol L-1。12 1a(V V) mol LV 。 答 案 ： .B、 C、 D .(1)用 待 裝 的 鹽 酸 潤 洗 2 3遍(2)a(V2-V1)/V(3)溶 液 由 無 色 變 淺 紅 色 且 半 分 鐘 不 褪 色 .HCl NaOH 0.1 mol L-1 0.1 mol L-1 【 技 巧 點 撥 】 中 和 滴 定 誤 差 分 析 的 基

29、 本 思 路中 和 滴 定 的 誤 差 分 析 ， 都 要 依 據(jù) 公 式 c(待 測 )=c(標(biāo) 準(zhǔn) ) V(標(biāo)準(zhǔn) )/V(待 測 )來 判 斷 。 這 二 者 在 誤 差 分 析 時 看 作 定 值 ， 因 各 種原 因 使 得 所 耗 標(biāo) 準(zhǔn) 液 體 積 V(標(biāo) 準(zhǔn) )變 大 或 變 小 ， V(標(biāo) 準(zhǔn) )變 大 ，則 c(待 測 )偏 高 ， V(標(biāo) 準(zhǔn) )變 小 則 c(待 測 )偏 低 。 【 變 式 訓(xùn) 練 】 一 定 物 質(zhì) 的 量 濃 度 溶 液 的 配 制 和 酸 堿 中 和 滴 定 是中 學(xué) 化 學(xué) 中 兩 個 典 型 的 定 量 實 驗 。 某 研 究 性 學(xué) 習(xí) 小

30、組 在 實 驗 室中 配 制 1 mol L-1稀 硫 酸 標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 。 然 后 用 其 滴 定 某 未 知 濃 度的 NaOH溶 液 。 下 列 有 關(guān) 說 法 中 正 確 的 是 _(填 序 號 )。A.實 驗 中 所 用 到 的 滴 定 管 、 容 量 瓶 在 使 用 前 均 需 要 查 漏B.若 選 用 100 mL容 量 瓶 配 制 標(biāo) 準(zhǔn) 酸 溶 液 ， 需 用 密 度 為1.84 g mL-1、 98%的 濃 硫 酸 5.43 mLC.容 量 瓶 中 有 少 量 的 蒸 餾 水 ， 會 導(dǎo) 致 所 配 標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 的 濃 度 偏 小 D 酸 式 滴 定 管 用 蒸 餾

31、水 洗 滌 后 ， 即 裝 入 標(biāo) 準(zhǔn) 濃 度 的 稀 硫 酸 ，則 測 得 的 NaOH溶 液 的 濃 度 將 偏 大E 若 配 制 標(biāo) 準(zhǔn) 酸 溶 液 在 定 容 時 俯 視 讀 數(shù) ， 則 導(dǎo) 致 所 測 的 NaOH溶 液 濃 度 偏 大F 中 和 滴 定 實 驗 ， 若 滴 定 前 平 視 讀 數(shù) 、 滴 定 結(jié) 束 俯 視 讀 數(shù) ，則 導(dǎo) 致 實 驗 結(jié) 果 偏 大 【 解 析 】 C項 ， 因 在 洗 滌 及 定 容 時 ， 都 要 往 容 量 瓶 中 加 蒸 餾 水 ，故 容 量 瓶 中 有 少 量 的 蒸 餾 水 ， 不 影 響 標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 的 濃 度 ； E項 ，在

32、配 制 定 容 時 俯 視 讀 數(shù) ， 導(dǎo) 致 標(biāo) 準(zhǔn) 液 的 濃 度 偏 大 ， 當(dāng) 用 之 滴定 堿 液 時 ， 所 用 酸 液 的 體 積 比 實 際 情 況 偏 小 ， 故 所 測 得 堿 液的 濃 度 偏 小 。答 案 ： A、 B、 D 【 答 題 要 領(lǐng) 6】 滴 定 終 點 的 判 斷 答 題 模 板 【 典 例 】 2010 天 津 高 考 T9(5) 改 編 納 米 TiO2在 涂 料 、光 催 化 、 化 妝 品 等 領(lǐng) 域 有 著 極 其 廣 泛 的 應(yīng) 用 。用 氧 化 還 原 滴 定 法 測 定 TiO2的 質(zhì) 量 分 數(shù) ： 一 定 條 件 下 ， 將 TiO2溶

33、 解 并 還 原 為 Ti3+ ， 再 以 KSCN溶 液 作 指 示 劑 ， 用 NH4Fe(SO4)2標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 滴 定 Ti3+至 全 部 生 成 Ti4+。請 回 答 ：如 何 判 斷 滴 定 終 點 。 _ 【 抽 樣 分 析 】 考 生 甲 考 生 乙抽樣試卷 當(dāng) 滴 入 最 后 一 滴NH4Fe(SO4)2標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 后 ，根 據(jù) 溶 液 顏 色 變 化 判 斷 當(dāng) 滴 入 最 后 一 滴NH4Fe(SO4)2標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 后 ， 溶液 變 成 紅 色分析點評 沒 有 明 確 的 結(jié) 論 顏 色 變 化 后 ， 沒 有 強 調(diào) “ 半分 鐘 內(nèi) 不 恢 復(fù) 原 來 的

34、顏 色 ”【 規(guī) 范 答 案 】 當(dāng) 滴 入 最 后 一 滴 NH 4Fe(SO4)2標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 后 ， 溶 液變 成 淺 紅 色 ， 且 半 分 鐘 內(nèi) 不 恢 復(fù) 原 來 的 顏 色 *答 題 模 板 *當(dāng) 滴 入 最 后 一 滴 xxxxxx標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 后 ， 溶 液 變 成 xxxxxx色 ， 且半 分 鐘 內(nèi) 不 恢 復(fù) 原 來 的 顏 色 。說 明 ： 解 答 此 類 題 目 注 意 三 個 關(guān) 鍵 點 ：(1)最 后 一 滴 ： 必 須 說 明 是 滴 入 “ 最 后 一 滴 ” 溶 液 。(2)顏 色 變 化 ： 必 須 說 明 滴 入 “ 最 后 一 滴 ” 溶 液

35、后 溶 液 “ 顏 色的 變 化 ” 。(3)半 分 鐘 ： 必 須 說 明 溶 液 顏 色 變 化 后 “ 半 分 鐘 內(nèi) 不 再 恢 復(fù) 原來 的 顏 色 ” 。 測 定 平 衡 常 數(shù) 對 定 量 認(rèn) 識 化 學(xué) 反 應(yīng) 具 有 重 要 意 義 。 已 知 ： I2能 與 I-反 應(yīng) 生 成 I3-， 并 在 溶 液 中 建 立 如 下 平 衡 ： I2+I-I3-。 通 過 測 定 平 衡 體 系 中 c(I2)、 c(I-)和 c(I3-)， 就 可 求 得 該反 應(yīng) 的 平 衡 常 數(shù) 。 某 同 學(xué) 為 測 定 上 述 平 衡 體 系 中 c(I2)， 采 用如 下 方 法 ：

36、取 V1 mL平 衡 混 合 溶 液 ， 用 c mol L-1的 Na2S2O3溶液 進(jìn) 行 滴 定 (反 應(yīng) 為 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)， 消 耗 V2 mL的 Na2S2O3溶 液 。 根 據(jù) V1、 V2和 c可 求 得 c(I2)。 上 述 滴 定 時 ， 可 采 用 _作 指 示 劑 ， 滴 定 終 點 的 現(xiàn) 象是 _。答 案 ： 淀 粉 當(dāng) 滴 入 最 后 一 滴 Na2S2O3溶 液 后 ， 溶 液 由 藍(lán) 色 變無 色 ， 且 半 分 鐘 內(nèi) 不 恢 復(fù) 原 來 的 顏 色 1.下 列 溶 液 一 定 呈 酸 性 的 是 ( )A.c(H+)=1

37、 10-6 mol L-1的 溶 液B.pH 7的 溶 液C.c(H+) c(OH-)的 溶 液D.使 酚 酞 試 液 呈 無 色 的 溶 液【 解 析 】 選 C。 只 要 c(H+) c(OH-),溶 液 一 定 顯 酸 性 ， C正 確 ；利 用 c(H+)與 pH或 1 10-7 mol L-1作 比 較 判 斷 溶 液 的 酸 堿 性 ，條 件 是 25 ， A、 B錯 ； 使 酚 酞 試 液 呈 無 色 的 溶 液 可 為 酸 性 ，也 可 為 中 性 或 弱 堿 性 ， D錯 。 2.下 列 有 關(guān) 化 學(xué) 實 驗 的 敘 述 正 確 的 是 ( )A 用 待 測 液 潤 洗 滴

38、 定 用 的 錐 形 瓶B 一 定 不 能 用 標(biāo) 準(zhǔn) 液 潤 洗 滴 定 用 的 滴 定 管C 用 稀 鹽 酸 洗 滌 盛 放 過 石 灰 水 的 試 劑 瓶D NaOH溶 液 保 存 在 帶 玻 璃 塞 的 試 劑 瓶 中【 解 析 】 選 C。 錐 形 瓶 不 能 潤 洗 ， 滴 定 管 需 潤 洗 ， A、 B錯 誤 ;C項 利 用 鹽 酸 將 不 溶 物 反 應(yīng) 掉 ， 正 確 ； D項 ， 試 劑 瓶 應(yīng) 用 橡 膠 塞 ，錯 誤 。 3.常 溫 下 ， 下 列 各 組 離 子 在 指 定 溶 液 中 能 大 量 共 存 的 是 ( )A pH=1的 溶 液 中 ： Fe2+、 N

39、O3-、 SO42-、 Na+B 由 水 電 離 的 c(H+)=1 10-14 mol L-1的 溶 液 中 ： Ca2+、 K+、Cl-、 HCO3-C c(H+)/c(OH-)=1012的 溶 液 中 ： NH4+、 Al3+、 NO3-、 Cl-D c(Fe3+)=0.1 mol L-1的 溶 液 中 ： K+、 ClO-、 SO42-、 SCN- 【 解 析 】 選 C。 本 題 主 要 從 溶 液 的 酸 堿 性 角 度 進(jìn) 行 考 查 ， 必 須 判 斷出 溶 液 是 酸 性 還 是 堿 性 。 A項 ， pH=1的 溶 液 中 含 有 大 量 H+， 大 量 H+存 在 時 ，

40、 NO3-能 將 Fe2+氧 化 ， A項 錯 ； B項 ， 由 水 電 離 的 c(H+)=110-14 mol L-1， 水 的 電 離 受 到 抑 制 ， 可 能 是 酸 性 溶 液 也 可 能 是 堿性 溶 液 ， HCO3-既 能 與 酸 反 應(yīng) ， 也 能 與 堿 反 應(yīng) ， B項 錯 ； C項 ， 由c(H+)/c(OH-)=1012和 c(H+) c(OH-)=10-14,可 知 c(H+)=10-1 mol L-1,溶 液 為 酸 性 溶 液 ， NH4+、 Al3+、 NO3-、 Cl-與 H+之 間 相 互 不 反 應(yīng) ， C項可 以 大 量 共 存 ； D項 ， Fe

41、3+與 SCN-發(fā) 生 絡(luò) 合 反 應(yīng) ， D項 錯 ?！?誤 區(qū) 警 示 】 本 題 易 忽 視 大 量 H+存 在 時 ， NO3-能 將 Fe2+氧 化 而 錯 選 A；或 忽 視 Fe3+與 SCN-發(fā) 生 絡(luò) 合 反 應(yīng) 而 錯 選 D。 4.室 溫 下 ， 下 列 溶 液 等 體 積 混 合 后 的 pH一 定 大 于 7的 是 ( )A 0.1 mol L-1的 鹽 酸 和 0.1 mol L-1的 氫 氧 化 鈉 溶 液B pH 4的 鹽 酸 和 pH 10的 氫 氧 化 鋇 溶 液C pH 4的 醋 酸 溶 液 和 pH 10的 氫 氧 化 鈉 溶 液D pH 4的 鹽 酸

42、和 pH 10的 氨 水 【 解 析 】 選 D。 A、 B項 ， 因 酸 與 堿 都 是 強 酸 與 強 堿 ， 且c(H+)=c(OH-)， 故 中 和 后 溶 液 呈 中 性 ； C項 ， 因 醋 酸 的 濃 度 遠(yuǎn)遠(yuǎn) 大 于 氫 氧 化 鈉 溶 液 的 濃 度 ， 故 中 和 后 溶 液 呈 酸 性 ， pH小 于 7；D項 ， 因 氨 水 的 濃 度 遠(yuǎn) 遠(yuǎn) 大 于 鹽 酸 的 濃 度 ， 故 中 和 后 溶 液 呈 堿性 ， pH一 定 大 于 7。 5.常 溫 下 ， 將 0.1 mol L-1 氫 氧 化 鈉 溶 液 與 0.04 mol L-1硫酸 溶 液 等 體 積 混 合

43、 ， 該 混 合 溶 液 的 pH等 于 ( )A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4【 解 析 】 選 C。 設(shè) 兩 溶 液 的 體 積 均 為 1 L， OH-的 物 質(zhì) 的 量 為0.1 mol L-1 1 L=0.1 mol， 因 H+的 濃 度 是 硫 酸 濃 度 的 2倍 ，即 0.04 mol L-1 2=0.08 mol L-1， 故 H+的 物 質(zhì) 的 量 為0.08 mol L-1 1 L=0.08 mol， H+的 物 質(zhì) 的 量 小 于 OH-的 物 質(zhì)的 量 ， 混 合 后 溶 液 呈 堿 性 ； 混 合 反 應(yīng) 后 剩 余 OH-的 物 質(zhì) 的 量 濃度

44、 為 (0.1 mol 0.08 mol) (1 L+1 L)=0.01 mol L -1， 溶 液的 c(H+)=Kw/c(OH-)=10-12 mol L-1， pH=-lgc(H+)=12。 6.用 已 知 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 NaOH溶 液 滴 定 待 測 的 鹽 酸 溶 液 時 ，可 能 有 以 下 一 些 操 作 ： 用 蒸 餾 水 洗 滌 堿 式 滴 定 管 后 ， 直 接裝 入 已 知 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 NaOH溶 液 ； 經(jīng) 檢 查 堿 式 滴 定 管 不漏 液 ， 膠 管 中 玻 璃 珠 控 制 靈 活 后 ， 用 少 量 已 知 濃 度 的 NaOH溶液

45、 洗 滌 2 3次 后 再 裝 入 堿 液 ， 將 液 面 調(diào) 至 “ 0” 刻 度 處 ， 用 滴定 管 夾 將 其 固 定 在 鐵 架 臺 上 ； 用 移 液 管 移 取 一 定 體 積 的 待測 鹽 酸 ， 放 至 用 蒸 餾 水 洗 凈 的 錐 形 瓶 中 ； 往 錐 形 瓶 中 滴 加幾 滴 甲 基 橙 ， 在 瓶 下 墊 一 張 白 紙 ； 手 捏 堿 式 滴 定 管 中 的 玻璃 珠 ， 快 速 放 液 以 使 指 示 劑 盡 快 變 色 ； 指 示 劑 變 色 后 再 滴幾 滴 堿 液 ， 以 穩(wěn) 定 變 色 ； 滴 定 過 程 中 眼 睛 注 視 堿 式 滴 定 管 內(nèi) 溶

46、液 體 積 的 變 化 。 以 上 操 作 中 錯 誤 的 是 _。【 解 析 】 在 操 作 中 ， 用 蒸 餾 水 洗 滌 堿 式 滴 定 管 后 ， 直 接 裝入 已 知 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 NaOH溶 液 會 使 標(biāo) 準(zhǔn) 液 變 稀 ， 使 滴 定 用的 標(biāo) 準(zhǔn) 液 的 體 積 增 大 ， 導(dǎo) 致 測 定 結(jié) 果 偏 高 ； 在 操 作 中 ， 滴定 開 始 時 滴 加 標(biāo) 準(zhǔn) 液 的 速 率 可 快 些 ， 但 不 能 過 快 形 成 水 流 ，當(dāng) 接 近 滴 定 終 點 時 ， 一 滴 一 滴 地 甚 至 半 滴 半 滴 地 滴 入 ； 在 操 作 中 ， 當(dāng) 滴 入 一 滴 堿 液 ， 指 示 劑 由 紅 色 變 為 黃 色 ， 且 半 分鐘 之 內(nèi) 顏 色 不 再 變 紅 ， 即 達(dá) 到 滴 定 終 點 ； 在 操 作 中 ， 眼 睛應(yīng) 注 視 錐 形 瓶 內(nèi) 溶 液 顏 色 的 變 化 ， 故 錯 誤 。答 案 ：