2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題（1～25題）滿分練 速練16 溶液的酸堿性 弱電解質(zhì)的電離平衡（針對選考第18題）.doc

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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題（1～25題）滿分練 速練16 溶液的酸堿性 弱電解質(zhì)的電離平衡（針對選考第18題） 1.(xx溫州市高三9月選考適應(yīng)性測試)下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是(　　) A.NaHSO4　　B.NaHCO3　　C.NH4Cl　　D.SO2 答案　C 解析　NaHSO4電離出氫離子，溶液呈酸性，故A錯誤；NaHCO3溶液中因碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，故B錯誤；NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，故C正確；SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離呈酸性，故D錯誤。 2.(xx浙江省五校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考)下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是(　　) A.NaOH B.(NH4)2SO4 C.CH3COONa D.NaCl 答案　C 解析　NaOH為強(qiáng)堿，不發(fā)生水解，故A錯誤；(NH4)2SO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，故B錯誤；CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，故C正確；NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，故D錯誤。 3.(xx寧波市十校高三9月聯(lián)考)關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)，下列說法正確的是(　　) A.液態(tài)HCl和液態(tài)H2O中都不存在離子 B.室溫下，硫酸溶液的pH一定小于醋酸溶液 C.兩種弱電解質(zhì)在一定條件下可以相互反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì) D.NaX在水中的電離方程式為NaX===Na＋＋X－，因此HX是一種強(qiáng)電解質(zhì) 答案　C 解析　A項(xiàng)，液態(tài)HCl中不存在離子，但液態(tài)水中存在H2OH＋＋OH－，液態(tài)水中存在離子，錯誤；B項(xiàng)，題目中沒有說明硫酸和醋酸的濃度，因此可能出現(xiàn)醋酸溶液的pH小于硫酸溶液pH，錯誤；C項(xiàng)，如CH3COOH＋NH3H2O===CH3COONH4＋H2O，CH3COOH和NH3H2O屬于弱電解質(zhì)，CH3COONH4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，正確；D項(xiàng)，NaX為鹽，完全電離，NaX===Na＋＋X－，不能說明HX是否是強(qiáng)電解質(zhì)，錯誤。 4.(xx臺州市高二上學(xué)期期末質(zhì)量評估考試)下列說法正確的是(　　) A.含H＋的溶液顯酸性 B.加熱蒸餾水，Kw變大，pH變小 C.常溫下，0.01 molL－1的Ba(OH)2溶液pH為12 D.醋酸溶液加水稀釋，所有離子的濃度都減小 答案　B 解析　水中含有氫離子，但水顯中性，故A錯誤；水的電離是吸熱過程，加熱蒸餾水，Kw變大，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，pH變小，故B正確；常溫下，0.01 molL－1的Ba(OH)2溶液中的氫氧根離子濃度為0.02 molL－1，氫離子濃度為10－12molL－1，pH≠12，故C錯誤；醋酸溶液加水稀釋，溶液的酸性減弱，氫離子濃度減小，但Kw不變，氫氧根離子濃度增大，故D錯誤。 5.(xx溫州市高三9月選考適應(yīng)性測試)常溫下，下列說法正確的是(　　) A.0.1 molL－1的醋酸溶液與等濃度等體積的氫氧化鈉溶液混合后，c(H＋)>c(OH－) B.常溫下，0.1 molL－1的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力相同 C.常溫下，pH均為11的NaOH溶液和氨水中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)均為110－11 molL－1 D.足量的鋅分別與等體積的鹽酸(pH＝1)和醋酸(0.1 molL－1)反應(yīng)，收集到相同條件下的氣體體積不相同 答案　C 解析　0.1 molL－1的醋酸溶液與等濃度等體積的氫氧化鈉溶液混合，恰好生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解溶液呈堿性，c(H＋)＜c(OH－)，故A錯誤；醋酸是弱酸、鹽酸是強(qiáng)酸，常溫下，0.1 molL－1的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力不相同，故B錯誤；NaOH溶液和氨水均抑制水的電離，常溫下，pH均為11的NaOH溶液和氨水中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)均為110－11 molL－1，故C正確；pH＝1的鹽酸和0.1 molL－1醋酸濃度相同，足量的鋅分別與等體積等濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，收集到相同條件下的氣體體積相同，故D錯誤。 6.(xx浙江省選考十校聯(lián)盟10月適應(yīng)性考試)常溫下，有鹽酸和醋酸兩種溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)，下列敘述正確的是(　　) A.醋酸溶液的pH大于鹽酸 B.醋酸溶液的濃度小于鹽酸 C.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－) D.用水稀釋相同倍數(shù)后醋酸溶液的pH小于鹽酸 答案　D 解析　根據(jù)電荷守恒c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)、c(H＋)＝c(OH－)＋ c(CH3COO－)可知?dú)潆x子濃度相同，溶液pH相同，A錯誤；兩溶液中氫離子濃度相同，由于醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的濃度大于鹽酸，B錯誤；加水稀釋時(shí)，醋酸電離平衡正向移動，醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，而氯離子的物質(zhì)的量不變，因此稀釋后c(Cl－)＜c(CH3COO－)，C錯誤；加水稀釋時(shí)，醋酸電離平衡正向移動，所以醋酸溶液中氫離子的濃度大于鹽酸中氫離子的濃度，即用水稀釋相同倍數(shù)后醋酸溶液的pH小于鹽酸，D正確。 7.(xx浙江省五校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考)某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如下圖，下列判斷正確的是(　　) A.a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同 B.b點(diǎn)溶液中c(H＋)＋ c(NH3H2O)＝c(OH－) C.用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb＝Vc D.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：a>b>c 答案　D 解析　pH＝4的HCl溶液和NH4Cl溶液，在稀釋過程中，因平衡NH＋H2ONH3H2O＋H＋正向移動，所以氯化銨溶液pH變化程度比鹽酸pH變化程度小，故下方曲線為NH4Cl溶液。從圖可知，a點(diǎn)溶液中離子濃度大于c點(diǎn)，故導(dǎo)電能力a>c，A項(xiàng)錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，b點(diǎn)時(shí)溶液關(guān)系為c(H＋)＝c(NH3H2O)＋c(OH－)，B項(xiàng)錯誤；b點(diǎn)NH水解導(dǎo)致溶液呈酸性，b點(diǎn)溶液中NH和H＋均消耗NaOH，故Vb>Vc，C項(xiàng)錯誤；NH4Cl溶液中NH水解，促進(jìn)水的電離，a點(diǎn)溶液的pH小于b點(diǎn)，故溶液中水電離的H＋濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)，c點(diǎn)是鹽酸，抑制水的電離，故水的電離程度a>b>c，D項(xiàng)正確。 8.(xx浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期考試)室溫下，有關(guān)下列兩種溶液的說法不正確的是(　　) 序號 ① ② pH 12 12 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 A.①②兩溶液中c(OH－)相等 B.①②兩溶液中水的電離程度相同 C.①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①<② D.等體積的①②兩溶液分別與0.01 molL－1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>② 答案　C 解析　A項(xiàng)，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等，正確；B項(xiàng)，氨水和NaOH溶液中水的電離均受到抑制，當(dāng)pH相等時(shí)水的電離程度相同，正確；C項(xiàng)，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)，NaOH溶液pH變化大，錯誤；D項(xiàng)，等體積、pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中，一水合氨的物質(zhì)的量比氫氧化鈉的大，與鹽酸中和時(shí)消耗的鹽酸①＞②，正確。 9.(xx麗水、衢州、湖州三地市高三9月教學(xué)質(zhì)量檢測)常溫下，有a molL－1HX和b molL－1HY兩種酸溶液，下列說法不正確的是(　　) A.若a＝b且c(X－)>c(Y－)，則酸性HX>HY B.若a>b且c(X－)＝c(Y－)，則酸性HX>HY C.若a7，則HX為弱酸 答案　B 解析　若a＝b且c(X－)>c(Y－)，這說明電離程度HX＞HY，則酸性HX>HY，A正確；若a>b且c(X－)＝c(Y－)，這說明電離程度HX＜HY，則酸性HX＜HY，B錯誤；若a7，這說明酸根水解，則HX為弱酸，D正確。 10.(xx金華市高三9月十校聯(lián)考)室溫下，不能比較H2CO3與H2SO3酸性的強(qiáng)弱的是(　　) A.相同條件下，比較H2CO3溶液與H2SO3溶液的導(dǎo)電能力 B.相同條件下，比較Na2CO3溶液與Na2SO3溶液的堿性 C.相同條件下，比較Na2CO3與Na2SO3溶液消耗同一酸溶液的體積 D.相同條件下，比較H2CO3與H2SO3溶液的pH 答案　C 解析　相同條件下， H2CO3溶液與H2SO3溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，故A不選；相同條件下，酸性越弱，酸根離子水解程度越大，鹽溶液的堿性越強(qiáng)，比較Na2CO3溶液與Na2SO3溶液的堿性，能比較H2CO3與H2SO3酸性的強(qiáng)弱，故B不選；相同條件下， Na2CO3、Na2SO3溶液與酸反應(yīng)消耗酸溶液的體積相同，所以不能比較H2CO3與H2SO3酸性的強(qiáng)弱，故選C；相同條件下，比較H2CO3溶液與H2SO3溶液的pH，能比較H2CO3與H2SO3酸性的強(qiáng)弱，故D不選。 11.(xx浙江省“七彩陽光”聯(lián)盟高三上學(xué)期期初聯(lián)考)常溫下，0.1 molL－1 BOH溶液的pH＝10。下列說法正確的是(　　) A.該溶液中c(H＋)>c(OH－) B.該溶液中c(BOH)＋c(B＋)＝0.1 molL－1 C.BOH的電離方程式為BOH===B＋＋OH－ D.B2SO4溶液呈堿性 答案　B 解析　常溫下，0.1 molL－1 BOH溶液的pH＝10，溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)，選項(xiàng)A錯誤；根據(jù)物料守恒，若該溶液為一元弱堿的水溶液，則c(BOH)＋c(B＋)＝0.1 molL－1，選項(xiàng)B正確；若為一元弱堿，則BOH的電離方程式為BOHB＋＋OH－ ，選項(xiàng)C錯誤；B2SO4應(yīng)該為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，選項(xiàng)D錯誤。