2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)過關(guān)檢測試題1.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)過關(guān)檢測試題1一、單項選擇題：每小題3分，共42分1下列試劑在空氣中發(fā)生變質(zhì)的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑的是(A)A過氧化鈉B硫化鈉C硫酸亞鐵D氫氧化鈉【解析】：過氧化鈉能夠與水或二氧化碳發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；硫化鈉易被氧氣氧化為硫單質(zhì)，是還原劑；硫酸亞鐵中的Fe2易被氧氣氧化成Fe3，作還原劑；氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)主要是與二氧化碳反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)。2下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是( A)ACOH2OCO2H2 B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2 D2F22H2O=4HFO2【解析】：解題時抓住氧化劑在反應(yīng)中化合價降低這一基本點(diǎn)，H2O作氧化劑只能是H元素化合價降低，B中N元素化合價部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合價部分升高，部分降低，D中氧化劑為F2。3下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是(D)A由植物油制備人造黃油B用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板C用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕D在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體【解析】：本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，意在考查考生對化學(xué)知識的分析、判斷及綜合應(yīng)用的能力。A項，由植物油制備人造黃油需要首先對植物油進(jìn)行氫化(即與氫氣發(fā)生加成反應(yīng))，有機(jī)化學(xué)中加氫反應(yīng)屬于還原反應(yīng)；B項，發(fā)生反應(yīng)2Fe3Cu=2Fe2Cu2，涉及氧化還原反應(yīng)；C項，犧牲陽極的陰極保護(hù)法實質(zhì)上是用較活潑(還原性較強(qiáng))的金屬作負(fù)極，與被保護(hù)的金屬相連形成原電池，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；D項為蛋白質(zhì)的鹽析，不涉及氧化還原反應(yīng)。4下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(A)AH、Fe2、Cr2O、SO BCa2、H、SO、HCOCNa、Cu2、Cl、S2 DFe3、K、SCN、Cl【解析】：A項酸性條件下，F(xiàn)e2能被Cr2O氧化為Fe3；B項H和HCO反應(yīng)放出CO2而不能共存；C項Cu2和S2生成CuS沉淀而不能共存；D項Fe3與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能共存。5下列反應(yīng)與Na2O2SO2=Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是(D)A2Na2O2CO2=2Na2CO3O2 B2Na2O22SO3=2Na2SO4O2CNa2O2H2SO4=Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O【解析】：氧化還原反應(yīng)的考查。Na2O2SO2=Na2SO4反應(yīng)中Na2O2的作用是氧化劑，A、B中Na2O2既作氧化劑也作還原劑；C中Na2O2既不是氧化劑也不是還原劑，D中只作氧化劑。6從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列說法正確的是(C)ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時有10 mol電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物DFeS2只作還原劑【解析】：由反應(yīng)可知Cu元素的化合價從2降到1；FeS2中S元素的化合價為1,10個1價的S中有7個降到2價，3個升高到6價。7X、Y、Z為三種單質(zhì)，已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此推斷下列說法中可能正確的是(D)單質(zhì)的氧化性：YZX 單質(zhì)的還原性：YZX對應(yīng)離子的氧化性：XZY 對應(yīng)離子的還原性：XZYA只有B只有C只有D【解析】：如果X、Y、Z是非金屬單質(zhì)，則單質(zhì)的氧化性：YZX，對應(yīng)離子的還原性：XZY；如果X、Y、Z是金屬單質(zhì)，則單質(zhì)的還原性YZX；對應(yīng)離子的氧化性：XZY。8下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為12的是(D)A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O【解析】：D項MnO2和HCl分別為氧化劑和還原劑，4 mol HCl中有2 mol表現(xiàn)出還原性，另外2 mol表現(xiàn)出酸性，即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12。9在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，高錳酸鉀溶液褪色。其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na下列判斷正確的是(B)A高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑B反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣C向高錳酸鉀溶液中滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液D當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氧氣時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.8 mol【解析】：該反應(yīng)中的高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2是還原劑，A錯；氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是Mn2，B正確；濃鹽酸具有還原性，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯；當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氧氣時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為2 mol，D錯。10制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，反應(yīng)中(C)A氫元素被氧化，碳元素被還原 BHCN是氧化劑，CaCO3是還原劑CCaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 DCO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物【解析】：該題的最關(guān)鍵的一點(diǎn)是分析各元素的化合價變化，難點(diǎn)是碳元素在HCN和CaCN2中的化合價，從反應(yīng)物CaCO3到生成物CO2，碳的化合價均為4價，沒有改變，再從生成物H2分析發(fā)現(xiàn)氫的化合價降低，顯然HCN中H得電子，HCN是氧化劑，而CaCO3中的各元素化合價均無變化，則還原劑也必是HCN，其中的碳元素一定被氧化，在HCN中碳為2價，CO中的碳也為2價，則CaCN2中的碳為4價，故CaCN2為氧化產(chǎn)物。11高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)。下列有關(guān)說法不正確的是(A)A由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeOB高鐵酸鉀中鐵顯6價C上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32D用K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)【解析】：反應(yīng)中Fe(OH)3作還原劑，ClO作氧化劑，配平后的離子方程式為2 (OH)33O4OH=2O35H2O，B、C正確；FeO作氧化劑時其還原產(chǎn)物為Fe3，F(xiàn)e3水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，具有吸附性，可作凈水劑。12向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是(D)A通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時，有2 NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物D上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2I2SO2【解析】：根據(jù)題意發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu24I=2CuII2；I2SO22H2O=2ISO4H。 A選項：由于沒有說明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，所以參加反應(yīng)的SO2的量無法確定；B選項：溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的還原性；C選項：在反應(yīng)2Cu24I=2CuII2中，CuI是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物；D選項：根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，結(jié)合兩個離子方程式可以確定氧化性強(qiáng)弱順序為：Cu2I2SO2。13含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是(B)Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl【解析】：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧化Br。x0.4a時，Cl2不能完全氧化Fe2，只能發(fā)生反應(yīng)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A項正確；當(dāng)x0.6a時，Cl2能將Fe2完全氧化后，又能氧化 mol的Br，故B錯誤；xa時，Cl2氧化Fe2后又能氧化a mol的Br，C正確；x1.5a時，Cl2能將Fe2、Br完全氧化，D正確。14一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中，收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2和SO)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g。若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為11，則V可能為(A)A9.0 L B13.5 LC15.7 L D16.8 L【解析】：根據(jù)CuO的質(zhì)量可知，混合物中含有Cu的物質(zhì)的量為0.15 mol，設(shè)混合氣體中NO與NO2 的物質(zhì)的量都是x，若原固體中只有CuS，根據(jù)電子守恒有0.1583xx，故x0.3 mol，氣體總體積為13.44 L，若原固體中只有Cu2S，根據(jù)電子守恒有0.07520.07583xx，故x0.187 5 mol，氣體體積為8.4 L，故8.4VCu2S(2)標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnOCuS.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：H2O22e=2HO2還原反應(yīng)：MnO5e8H=Mn24H2O(3)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為_。由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是_(填寫化學(xué)式)。(4)已知：2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是_mol?！敬鸢浮浚海ǔ龢?biāo)注外，每空2分）(1)d (2)6MnO5CuS30e （3分）(3)6.021023 KMnO4H2O2(或O2) (4)2.5 （3分）【解析】：(1)中，a項銅元素的化合價由1價升到2價，硫元素的化合價由2價升到4價，均被氧化，正確；b項，設(shè)氧化劑的物質(zhì)的量為x，還原劑的物質(zhì)的量為y，則5x(26)y，正確；c項，根據(jù)b項，當(dāng)生成5 mol SO2時，轉(zhuǎn)移電子40 mol，所以當(dāng)有0.1 mol SO2生成時，轉(zhuǎn)移電子0.8 mol，正確；d項，根據(jù)方程式，還原性Cu2SMn2，錯誤。(2)由可得，錳元素化合價由7降到2，硫元素化合價由2升到4，根據(jù)得失電子守恒得6MnO5CuS30e。(3)由H2O22e=2HO2得，當(dāng)有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為NA，在該反應(yīng)中，MnO是氧化劑，H2O2是還原劑，所以氧化性KMnO4O2(或H2O2)。(4)方程式可改寫成2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O2H2O2=2H2OO2，所以被1 mol KMnO4氧化的H2O2是2.5 mol。17（16分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是_(填寫字母代號)(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達(dá)。試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型的一個化學(xué)方程式：_，其中水為_劑。(3)過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCNH2O2H2O=ANH3，試指出生成物A的化學(xué)式為_，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_。(4)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：_CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O。配平此氧化還原反應(yīng)方程式。該反應(yīng)中，被氧化的元素是_(填元素名稱)，氧化劑是_(填化學(xué)式)。反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol的氣體，則有_ mol的電子轉(zhuǎn)移?！敬鸢浮浚海靠?分，共16分）(1)C (2)CH2O(g)COH2氧化(合理即可)(3)KHCO3H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，H2O沒有毒性及污染性(4)423114氮CuO1.2【解析】：(1)C的過程中只有物理變化，沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生；煤的形成過程中一定有化合態(tài)到游離態(tài)的轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；太陽能電池工作產(chǎn)生電流一定有電子轉(zhuǎn)移，故一定有氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生；D項中燃料的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)。(2)由圖可知，反應(yīng)類型全部屬于氧化還原反應(yīng)。應(yīng)該是置換反應(yīng)，有水參加的置換反應(yīng)有很多，如CH2O(g)COH2、2Na2H2O=2NaOHH2等。上述兩個反應(yīng)中水均作氧化劑。(3)根據(jù)原子個數(shù)守恒可推知A為KHCO3；H2O2作為氧化劑其還原產(chǎn)物為H2O，對環(huán)境無污染。(4)4O2H4Cl3Cl2N4H2O。該反應(yīng)中被氧化的元素是氮，氧化劑是CuO。每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移電子6 mol，產(chǎn)生0.2 mol氣體，轉(zhuǎn)移電子1.2 mol。18（18分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的，已知：氧化性：IOFe3I2還原性：S2OI3I26OH=5IIO3H2OKII2KI3(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有 KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為 3 份，第一份試液中滴加 KSCN 溶液后顯紅色；第二份試液中加足量 KI 固體，溶液顯淡黃色，用 CCl4 萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量 KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。加 KSCN 溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_(用化學(xué)式表示)；CCl4 中顯紫紅色的物質(zhì)是_(用電子式表示)。第二份試液中加入足量 KI 固體后，反應(yīng)的離子方程式為_、_。(2)KI 作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中 KI 與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。將 I2溶于 KI 溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？_(填“是”或“否”)，并說明理由：_。(3)為了提高加碘鹽(添加 KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是_。A. Na2S2O3 BAlCl3CNa2CO3 DNaNO2(4)對含 Fe2較多的食鹽(假設(shè)不含 Fe3)，可選用 KI 作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的 Fe2：_?！敬鸢浮浚海總€2分，共18分）(1)Fe(SCN)3 IO5I6H=3I23H2O2Fe32I=2Fe2I2(2)4KI2H2OO2=2I24KOH否KI3在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化生成I2，I2易升華(3)AC(4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如氯水，過氧化氫等)，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2【解析】：本題考查加碘食鹽組成的分析，意在考查考生的實驗設(shè)計能力。(1)加KSCN溶液，F(xiàn)e3與SCN結(jié)合為紅色物質(zhì)Fe(SCN)3。CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)為單質(zhì)碘，其電子式為。第二份試液中加入足量KI固體，IO、Fe3均能氧化I，反應(yīng)的離子方程式為：IO5I6H=3I23H2O、2Fe32I=2Fe2I2。(2)潮濕環(huán)境下KI與氧氣的反應(yīng)為：4KI2H2OO2=2I24KOH。KI3H2O作為食鹽加碘劑不合適，因為KI3在受熱(或潮濕)條件下分解產(chǎn)生I2和KI，KI易被氧氣氧化生成I2，I2易升華。(3)KI容易被氧化為I2，因此穩(wěn)定劑必須能與I2反應(yīng)生成KI，Na2S2O3和NaNO2均有還原性，但NaNO2有毒，因此Na2S2O3可作為穩(wěn)定劑。根據(jù)提供信息，堿性溶液中I2可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成I和IO，因此Na2CO3可作為穩(wěn)定劑。