2019-2020年高考化學二輪復習 專題檢測九 非金屬元素及其化合物.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 專題檢測九 非金屬元素及其化合物 一、選擇題(每小題6分，共60分) 1．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是(　　) A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料 B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料 解析：晶體硅用于制作半導體材料是因為晶體硅的導電能力介于導體和絕緣體之間，與熔點高硬度大無關(guān)，A錯誤；胃酸的主要成分是鹽酸，Al(OH)3能與鹽酸反應(yīng)，且堿性弱、無腐蝕性，B正確；漂白粉用于漂白紙張，利用的是漂白粉的漂白性而不是不穩(wěn)定性，C錯誤；氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與酸反應(yīng)表現(xiàn)了氧化鐵堿性氧化物的性質(zhì)，兩者無關(guān)，D錯誤。 答案：B 2．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是(　　) 組別物質(zhì) 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 答案：B 3．下列推斷正確的是(　　) A．SO2具有漂白性，用SO2漂白過的草帽辮能長久持白 B．SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應(yīng) C．NO2為紅棕色氣體，因此，將NO2通入水中，溶液顯紅棕色 D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應(yīng)密封保存 解析：SO2能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復原來的顏色，因此用SO2漂白過的草帽辮日久又會變成黃色，A錯誤；將NO2通入水中，生成NO和HNO3，溶液無色，C錯誤；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，D錯誤。 答案：B 4．工業(yè)上通過氮氣和氫氣反應(yīng)合成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸。反應(yīng)歷程如下圖所示： 下列說法不正確的是(　　) A．氨可用作制冷劑 B．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用 C．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等 D．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2 mol，標準狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)能生成1 mol NO2 解析：A項，氨氣沸點較高，易液化，液態(tài)氨揮發(fā)時可吸收熱量，因此液氨可作制冷劑，正確；B項，銨態(tài)氮肥與堿性化肥，如草木灰(主要成分為K2CO3)等混用，會發(fā)生反應(yīng)NH＋CO===NH3↑＋HCO，從而導致氮元素的流失，正確；C項，硝酸可用于制氮肥(硝酸銨)，以及硝基苯和TNT(炸藥)等，正確；D項，Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，由于隨著反應(yīng)的進行，生成的水增多、硝酸減少，使溶液的濃度降低，當濃硝酸變成稀硝酸時，與銅反應(yīng)生成NO，故生成NO2的物質(zhì)的量小于1 mol。 答案：D 5．下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)完全相同的是(　　) ①品紅溶液?、谒嵝訩MnO4溶液?、垆逅、艿斡蟹犹腘aOH溶液　⑤淀粉碘溶液 A．①④　　B．①②③ C．②③⑤ D．②③④ 解析：①品紅溶液與二氧化硫反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)；②酸性高錳酸鉀溶液與二氧化硫反應(yīng)，二氧化硫作還原劑：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4；③溴水與二氧化硫反應(yīng)，二氧化硫作還原劑：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；④含酚酞的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，二氧化硫表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O；⑤I2溶液與二氧化硫反應(yīng)，I2是氧化劑，二氧化硫是還原劑：I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。 答案：C 6．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　) A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO 解析：FeCl2溶液中滴加氯水，顏色變成棕黃色，是Cl2與FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3，不能說明氯水中含有HClO，D錯誤。 答案：D 7．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是(　　) A．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol e－時生成1 mol白色沉淀 B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 C．通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑 D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 解析：向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣瑢?yīng)的離子方程式為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，再向反應(yīng)后的混合物中不斷入SO2氣體，溶液逐漸變成無色，對應(yīng)的離子方程式為I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2I－＋SO，由此可見，滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol e－時生成2 mol CuI白色沉淀，A錯誤；通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的還原性，B錯誤；SO2與I2反應(yīng)時，I2作氧化劑，C錯誤；由強氧化劑制弱氧化劑原理可知，物質(zhì)的氧化性大小順序是：Cu2＋＞I2＞SO2，D正確。 答案：D 8．(xx廊坊統(tǒng)考)將足量的SO3不斷加入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三種物質(zhì)的混合溶液中，如圖所示生成沉淀與加入SO3的物質(zhì)的量的關(guān)系相符的圖象是(　　) A B C D 解析：本題考查了元素化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，意在考查考生運用所學知識分析圖象的能力。將SO3逐漸加入混合溶液中，SO3＋H2O===H2SO4，生成的H2SO4電離出SO和H＋，首先同時發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－===H2O和Ba2＋＋SO===BaSO4↓，故一開始有沉淀生成；當Ba2＋消耗盡時只發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－===H2O，此時沒有沉淀生成；當OH－消耗盡時，發(fā)生反應(yīng)H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓，此時又有沉淀生成；當AlO消耗盡時，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，Al(OH)3沉淀溶解，但生成的BaSO4沉淀不能溶解，故最后還有沉淀剩余。綜上所述，只有D項符合題意。 答案：D 9．(xx成都一診)用如圖裝置實驗，下列預期實驗現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是(　　) a b 預期實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 銅絲 濃硝酸 試管c中有大量紅棕色氣體 硝酸有強氧化性 B 木條 18.4 mol/L硫酸 木條變黑 濃硫酸有酸性及氧化性 C 生鐵 NaCl溶液 導管處發(fā)生倒吸 生鐵發(fā)生吸氧腐蝕 D 鐵絲 含少量HCl的H2O2溶液 試管c中有大量無色氣體 該反應(yīng)中鐵作催化劑 解析：本題考查了實驗知識，意在考查考生對實驗知識的掌握情況。NO2與水反應(yīng)生成NO和HNO3，A選項錯誤；濃硫酸能使木條炭化變黑，這體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，B選項錯誤；在中性環(huán)境下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，左邊的試管內(nèi)氣體減少，壓強減小，導管處發(fā)生倒吸現(xiàn)象，C選項正確；左邊試管中剛開始發(fā)生反應(yīng)2Fe＋6H＋＋3H2O2===2Fe3＋＋6H2O，生成的Fe3＋作H2O2分解反應(yīng)的催化劑，D選項錯誤。 答案：C 10．(xx安徽合肥教學質(zhì)量檢測)將SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是(　　) ①Ba(OH)2溶液?、贐a(NO3)2溶液?、跙aCl2溶液?、蹷a(ClO)2溶液 A．①②　　　B．①③ C．②④ D．③④ 解析：SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中先生成BaSO3沉淀，后生成易溶于水的Ba(HSO3)2，①不符合題意；SO2通入Ba(NO3)2溶液生成BaSO4沉淀，②符合題意；SO2與BaCl2不反應(yīng)，③不符合題意；SO2通入Ba(ClO)2溶液生成BaSO4沉淀，④符合題意，故C選項正確。 答案：C 二、非選擇題(包括3小題，共40分) 11．(15分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。 燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下： Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ) 2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ) S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ) (1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若__________，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是__________。裝置E中為__________溶液。 (2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為__________。 (3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇__________。 a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶 d．飽和NaHCO3溶液 實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是________________。 已知反應(yīng)(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是__________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有__________。 a．燒杯 b．蒸發(fā)皿 c．試管 d．錐形瓶 (4)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：__________。 已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 解析：(1)E中溶液用來吸收多余的SO2氣體，應(yīng)用NaOH溶液，由于SO2易溶于NaOH溶液，會發(fā)生倒吸，故裝置D“短進長出”用來防倒吸。 (2)由C中發(fā)生的三個反應(yīng)可知其總反應(yīng)為2Na2S＋Na2SO3＋3SO2===3Na2S2O3，所以Na2S與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1。 (3)B中液體不能溶解SO2，不能與SO2反應(yīng)，符合條件的只有飽和NaHSO3溶液；為使SO2緩慢進入燒瓶C，A中反應(yīng)應(yīng)緩慢進行，可通過控制滴加硫酸的速度來實現(xiàn)；反應(yīng)(Ⅲ)是固體硫與Na2SO3溶液的反應(yīng)，若反應(yīng)達到終點，硫會消失，溶液變澄清。底部面積較大的玻璃儀器加熱時需墊石棉，如燒杯、燒瓶、錐形瓶等。 (4)利用所給信息，可將產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，再加 入BaCl2溶液來檢驗SO。 答案：(1)液柱高度保持不變　防止倒吸　NaOH(合理即可) (2)2∶1 (3)c　控制滴加硫酸的速度(合理即可)　溶液變澄清(或渾濁消失)　a、d (4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即可) 12．(13分)(xx湖南聯(lián)考)“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣(NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O)為探究氯氣的性質(zhì)，某同學利用此原理制氯氣并設(shè)計了如下所示的實驗裝置。 請回答： (1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置(A處)__________(填寫序號)。 ① ② ③ (2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是____________________________________________________________________________， 說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法___________________________________________________________________。 (3)為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________。 (4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有__________。 解析：(1)從信息可知，該反應(yīng)為固體和液體在加熱條件下進行的反應(yīng)，故選②。 (2)由于反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣中會混有水蒸氣，導致B裝置中的紅色布條也會褪色。故應(yīng)在A、B之間增加干燥裝置，若選用洗氣瓶干燥劑可以選濃硫酸，若選用U形管干燥劑可以選無水氯化鈣。 (3)Cl2的氧化性能夠?qū)O氧化為SO：Cl2＋SO＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋。 (4)Cl2通入NaHCO3溶液產(chǎn)生無色氣體，說明生成CO2，則產(chǎn)生了酸性比碳酸強的鹽酸：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 答案：(1)② (2)產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會反應(yīng)生成次氯酸 在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置) (3)Cl2＋SO＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋ (4)HCl(或鹽酸) 13.(xx沈陽一模，12分)氯氣用于自來水的殺菌消毒，但在消毒時會產(chǎn)生一些負面影響，因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑。某學習小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑，該小組利用下圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相關(guān)性質(zhì)如下： 物理性質(zhì) 制備原理 化學性質(zhì) 黃色油狀液體熔點為－40℃，沸點為71℃不溶于冷水，易溶于有機溶劑密度為1.65 g/mL Cl2與NH4Cl　水溶液在低溫下反應(yīng) 95℃爆炸熱水中發(fā)生水解 回答下列問題： (1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。 (2)B裝置中盛放的試劑為__________________。 (3)根據(jù)實驗?zāi)康?，接口連接的順序為______________________。 (4)C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________，當C裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關(guān)閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為________。 (5)當E裝置的錐形瓶內(nèi)有黃色油狀液體出現(xiàn)時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，不褪色；若取該液體滴入熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，先變藍后褪色，寫出該油狀液體與熱水反應(yīng)的化學方程式________________________。 解析：本題考查化學實驗方案的設(shè)計與原理分析，意在考查考生的綜合實驗?zāi)芰Α?1)A為制備氯氣的裝置，常用藥品為MnO2與濃鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)由于濃鹽酸易揮發(fā)，故B裝置中盛裝飽和食鹽水，以除去Cl2中的HCl。(3)先制備純凈的氯氣(不必干燥)，然后Cl2與NH4Cl溶液在低溫下反應(yīng)生成NCl3，NCl3蒸氣冷凝后的液體通過牛角管接收到E裝置中，尾氣需用NaOH溶液進行吸收，接口連接的順序為：1、4、5、2、3、6、7、10、9、8。(4)氯氣在C裝置的蒸餾燒瓶中與NH4Cl溶液反應(yīng)生成NCl3，化學方程式為：3Cl2＋NH4Cl===NCl3＋4HCl。由于NCl3的沸點為71℃，其在95℃時會發(fā)生爆炸，故水浴加熱的溫度應(yīng)在71～95℃之間。(5)NCl3在熱水中會發(fā)生水解，得到的產(chǎn)物能使紅色石蕊試紙變藍，說明產(chǎn)物中有NH3，最后試紙又褪色，說明產(chǎn)物之一具有漂白性，該產(chǎn)物為HClO，從而可寫出NCl3與熱水反應(yīng)的化學方程式：NCl3＋3H2O3HClO＋NH3。 答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)飽和食鹽水 (3)1、4、5、2、3、6、7、10、9、8 (4)3Cl2＋NH4Cl===NCl3＋4HCl　71～95℃ (5)NCl3＋3H2O3HClO＋NH3