2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題檢測(cè)九 非金屬元素及其化合物.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題檢測(cè)九 非金屬元素及其化合物一、選擇題(每小題6分，共60分)1下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料解析：晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因?yàn)榫w硅的導(dǎo)電能力介于導(dǎo)體和絕緣體之間，與熔點(diǎn)高硬度大無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；胃酸的主要成分是鹽酸，Al(OH)3能與鹽酸反應(yīng)，且堿性弱、無(wú)腐蝕性，B正確；漂白粉用于漂白紙張，利用的是漂白粉的漂白性而不是不穩(wěn)定性，C錯(cuò)誤；氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與酸反應(yīng)表現(xiàn)了氧化鐵堿性氧化物的性質(zhì)，兩者無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。答案：B2下列各組物質(zhì)中，不滿(mǎn)足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()組別物質(zhì)甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3答案：B3下列推斷正確的是()ASO2具有漂白性，用SO2漂白過(guò)的草帽辮能長(zhǎng)久持白BSiO2、CO2都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)CNO2為紅棕色氣體，因此，將NO2通入水中，溶液顯紅棕色D漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應(yīng)密封保存解析：SO2能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，這種無(wú)色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，因此用SO2漂白過(guò)的草帽辮日久又會(huì)變成黃色，A錯(cuò)誤；將NO2通入水中，生成NO和HNO3，溶液無(wú)色，C錯(cuò)誤；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，D錯(cuò)誤。答案：B4工業(yè)上通過(guò)氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸。反應(yīng)歷程如下圖所示：下列說(shuō)法不正確的是()A氨可用作制冷劑B銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用C硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等D某濃硝酸中含有溶質(zhì)2 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)能生成1 mol NO2解析：A項(xiàng)，氨氣沸點(diǎn)較高，易液化，液態(tài)氨揮發(fā)時(shí)可吸收熱量，因此液氨可作制冷劑，正確；B項(xiàng)，銨態(tài)氮肥與堿性化肥，如草木灰(主要成分為K2CO3)等混用，會(huì)發(fā)生反應(yīng)NHCO=NH3HCO，從而導(dǎo)致氮元素的流失，正確；C項(xiàng)，硝酸可用于制氮肥(硝酸銨)，以及硝基苯和TNT(炸藥)等，正確；D項(xiàng)，Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的水增多、硝酸減少，使溶液的濃度降低，當(dāng)濃硝酸變成稀硝酸時(shí)，與銅反應(yīng)生成NO，故生成NO2的物質(zhì)的量小于1 mol。答案：D5下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)完全相同的是()品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液ABC D解析：品紅溶液與二氧化硫反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)；酸性高錳酸鉀溶液與二氧化硫反應(yīng)，二氧化硫作還原劑：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4；溴水與二氧化硫反應(yīng)，二氧化硫作還原劑：Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；含酚酞的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，二氧化硫表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)：2NaOHSO2=Na2SO3H2O；I2溶液與二氧化硫反應(yīng)，I2是氧化劑，二氧化硫是還原劑：I2SO22H2O=H2SO42HI。答案：C6在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO解析：FeCl2溶液中滴加氯水，顏色變成棕黃色，是Cl2與FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl22FeCl2=2FeCl3，不能說(shuō)明氯水中含有HClO，D錯(cuò)誤。答案：D7向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是()A滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e時(shí)生成1 mol白色沉淀B通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2I2SO2解析：向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?，?duì)應(yīng)的離子方程式為2Cu24I=2CuII2，再向反應(yīng)后的混合物中不斷入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色，對(duì)應(yīng)的離子方程式為I2SO22H2O=4H2ISO，由此可見(jiàn)，滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e時(shí)生成2 mol CuI白色沉淀，A錯(cuò)誤；通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的還原性，B錯(cuò)誤；SO2與I2反應(yīng)時(shí)，I2作氧化劑，C錯(cuò)誤；由強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑原理可知，物質(zhì)的氧化性大小順序是：Cu2I2SO2，D正確。答案：D8(xx廊坊統(tǒng)考)將足量的SO3不斷加入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三種物質(zhì)的混合溶液中，如圖所示生成沉淀與加入SO3的物質(zhì)的量的關(guān)系相符的圖象是()A BC D解析：本題考查了元素化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，意在考查考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析圖象的能力。將SO3逐漸加入混合溶液中，SO3H2O=H2SO4，生成的H2SO4電離出SO和H，首先同時(shí)發(fā)生反應(yīng)HOH=H2O和Ba2SO=BaSO4，故一開(kāi)始有沉淀生成；當(dāng)Ba2消耗盡時(shí)只發(fā)生反應(yīng)HOH=H2O，此時(shí)沒(méi)有沉淀生成；當(dāng)OH消耗盡時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HAlOH2O=Al(OH)3，此時(shí)又有沉淀生成；當(dāng)AlO消耗盡時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)33H=Al33H2O，Al(OH)3沉淀溶解，但生成的BaSO4沉淀不能溶解，故最后還有沉淀剩余。綜上所述，只有D項(xiàng)符合題意。答案：D9(xx成都一診)用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，下列預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是()ab預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A銅絲濃硝酸試管c中有大量紅棕色氣體硝酸有強(qiáng)氧化性B木條18.4 mol/L硫酸木條變黑濃硫酸有酸性及氧化性C生鐵NaCl溶液導(dǎo)管處發(fā)生倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕D鐵絲含少量HCl的H2O2溶液試管c中有大量無(wú)色氣體該反應(yīng)中鐵作催化劑解析：本題考查了實(shí)驗(yàn)知識(shí)，意在考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的掌握情況。NO2與水反應(yīng)生成NO和HNO3，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸能使木條炭化變黑，這體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；在中性環(huán)境下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，左邊的試管內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管處發(fā)生倒吸現(xiàn)象，C選項(xiàng)正確；左邊試管中剛開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)2Fe6H3H2O2=2Fe36H2O，生成的Fe3作H2O2分解反應(yīng)的催化劑，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C10(xx安徽合肥教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))將SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液BaCl2溶液Ba(ClO)2溶液ABC D解析：SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中先生成BaSO3沉淀，后生成易溶于水的Ba(HSO3)2，不符合題意；SO2通入Ba(NO3)2溶液生成BaSO4沉淀，符合題意；SO2與BaCl2不反應(yīng)，不符合題意；SO2通入Ba(ClO)2溶液生成BaSO4沉淀，符合題意，故C選項(xiàng)正確。答案：C二、非選擇題(包括3小題，共40分)11(15分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過(guò)程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)()(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若_，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是_。裝置E中為_(kāi)溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_。a蒸餾水b飽和Na2SO3溶液c飽和NaHSO3溶d飽和NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是_。已知反應(yīng)()相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有_。a燒杯 b蒸發(fā)皿c試管 d錐形瓶(4)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_。已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液解析：(1)E中溶液用來(lái)吸收多余的SO2氣體，應(yīng)用NaOH溶液，由于SO2易溶于NaOH溶液，會(huì)發(fā)生倒吸，故裝置D“短進(jìn)長(zhǎng)出”用來(lái)防倒吸。(2)由C中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)可知其總反應(yīng)為2Na2SNa2SO33SO2=3Na2S2O3，所以Na2S與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為21。(3)B中液體不能溶解SO2，不能與SO2反應(yīng)，符合條件的只有飽和NaHSO3溶液；為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，A中反應(yīng)應(yīng)緩慢進(jìn)行，可通過(guò)控制滴加硫酸的速度來(lái)實(shí)現(xiàn)；反應(yīng)()是固體硫與Na2SO3溶液的反應(yīng)，若反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，硫會(huì)消失，溶液變澄清。底部面積較大的玻璃儀器加熱時(shí)需墊石棉，如燒杯、燒瓶、錐形瓶等。(4)利用所給信息，可將產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn)SO。答案：(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理即可)(2)21(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即可)溶液變澄清(或渾濁消失)a、d(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過(guò)濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即可)12(13分)(xx湖南聯(lián)考)“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣(NaClONaClH2SO4Na2SO4Cl2H2O)為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答：(1)從、裝置中選擇合適的制氣裝置(A處)_(填寫(xiě)序號(hào))。 (2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是_，說(shuō)明該裝置存在明顯的缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法_。(3)為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，寫(xiě)出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式_。(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無(wú)色氣體，已知酸性：鹽酸碳酸次氯酸，該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有_。解析：(1)從信息可知，該反應(yīng)為固體和液體在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)，故選。(2)由于反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有水蒸氣，導(dǎo)致B裝置中的紅色布條也會(huì)褪色。故應(yīng)在A、B之間增加干燥裝置，若選用洗氣瓶干燥劑可以選濃硫酸，若選用U形管干燥劑可以選無(wú)水氯化鈣。(3)Cl2的氧化性能夠?qū)O氧化為SO：Cl2SOH2O=SO2Cl2H。(4)Cl2通入NaHCO3溶液產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明生成CO2，則產(chǎn)生了酸性比碳酸強(qiáng)的鹽酸：Cl2H2OHClHClO，HCOH=CO2H2O。答案：(1)(2)產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會(huì)反應(yīng)生成次氯酸在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置)(3)Cl2SOH2O=SO2Cl2H(4)HCl(或鹽酸)13.(xx沈陽(yáng)一模，12分)氯氣用于自來(lái)水的殺菌消毒，但在消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一些負(fù)面影響，因此人們開(kāi)始研究一些新型自來(lái)水消毒劑。某學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑，該小組利用下圖所示的裝置制備N(xiāo)Cl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相關(guān)性質(zhì)如下：物理性質(zhì)制備原理化學(xué)性質(zhì)黃色油狀液體熔點(diǎn)為40，沸點(diǎn)為71不溶于冷水，易溶于有機(jī)溶劑密度為1.65 g/mLCl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應(yīng)95爆炸熱水中發(fā)生水解回答下列問(wèn)題：(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)B裝置中盛放的試劑為_(kāi)。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，接口連接的順序?yàn)開(kāi)。(4)C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，當(dāng)C裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關(guān)閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為_(kāi)。(5)當(dāng)E裝置的錐形瓶?jī)?nèi)有黃色油狀液體出現(xiàn)時(shí)，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，不褪色；若取該液體滴入熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，先變藍(lán)后褪色，寫(xiě)出該油狀液體與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與原理分析，意在考查考生的綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?1)A為制備氯氣的裝置，常用藥品為MnO2與濃鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)由于濃鹽酸易揮發(fā)，故B裝置中盛裝飽和食鹽水，以除去Cl2中的HCl。(3)先制備純凈的氯氣(不必干燥)，然后Cl2與NH4Cl溶液在低溫下反應(yīng)生成NCl3，NCl3蒸氣冷凝后的液體通過(guò)牛角管接收到E裝置中，尾氣需用NaOH溶液進(jìn)行吸收，接口連接的順序?yàn)椋?、4、5、2、3、6、7、10、9、8。(4)氯氣在C裝置的蒸餾燒瓶中與NH4Cl溶液反應(yīng)生成NCl3，化學(xué)方程式為：3Cl2NH4Cl=NCl34HCl。由于NCl3的沸點(diǎn)為71，其在95時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，故水浴加熱的溫度應(yīng)在7195之間。(5)NCl3在熱水中會(huì)發(fā)生水解，得到的產(chǎn)物能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中有NH3，最后試紙又褪色，說(shuō)明產(chǎn)物之一具有漂白性，該產(chǎn)物為HClO，從而可寫(xiě)出NCl3與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl33H2O3HClONH3。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)飽和食鹽水(3)1、4、5、2、3、6、7、10、9、8(4)3Cl2NH4Cl=NCl34HCl7195(5)NCl33H2O3HClONH3