2019-2020年九年級總復習練習冊：第35講 專題十四 化學計算.DOC

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2019-2020年九年級總復習練習冊：第35講 專題十四 化學計算 1．(xx，廣東)我國民間有端午掛艾草的習俗。艾草含有豐富的黃酮素(化學式為：C15H10O2)，有很高的藥用價值。請回答： (1)黃酮素屬于_有機__(填“有機”或“無機”)化合物。 (2)黃酮素含有_三__種元素，碳、氫的原子個數(shù)比為_3∶2__(填最簡比)。 (3)黃酮素分子中碳元素的質量分數(shù)為_81.1%__(結果精確到0.1%)。 2．(xx，安慶市二模)科學家經(jīng)過多年研究證明，很多同學愛吃的某些小包裝零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化學物質。某些油炸食品中含有致癌物質丙烯酰胺，丙烯酰胺的化學式為C3H5ONx?；卮鹣铝袉栴}： (1)碳元素和氧元素的質量比是_9∶4__(填最簡整數(shù)比)。 (2)丙烯酰胺的相對分子質量為71，則x的數(shù)值為_1__。 3．(xx，合肥市蘆陽區(qū)一模)今年春季我國出現(xiàn)H7N9禽流感，治療的新藥是帕拉米韋，其分子式是C15H28N4O4，有關該物質的下列說法不正確的是( D ) A．1個分子中含有51個原子 B．該物質由碳、氫、氮、氧四種元素組成 C．分子中碳、氫、氮、氧的原子個數(shù)比為15∶28∶4∶4 D．分子中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為15∶28∶4∶4 4．(xx，臨沂)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列說法中不正確的是( C ) 物質 甲 乙 丙 丁 反應前物質質量/g 8 32 5 4 反應后物質質量/g 16 4 x 24 A.該反應為分解反應 B．丙可能為該反應的催化劑 C．甲、乙兩種物質間參加反應的質量比為1∶4 D．乙、丁兩種物質間反應的質量比為7∶5 5．(xx，吉林)5.6 g鐵粉與100 g某硫酸銅溶液恰好完全反應。求這種硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)。 解：設硫酸銅溶液中溶質的質量為x。 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 　 56 160 5．6 g x ＝ x＝16 g 硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為： 100%＝16% 答：硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為16%。 6．(xx，包河區(qū)一模)(1)三氧化硫(SO3)中，硫元素與氧元素的質量比是_2∶3__，硫元素的質量分數(shù)是_40%__。 (2)我市某氯堿工廠排放的尾氣里含有毒的氯氣(Cl2)，為防止其污染空氣，工廠用20%的NaOH溶液吸收氯氣(反應的化學方程式為Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O)。計算：4 t溶質質量分數(shù)為20%的NaOH溶液，理論上可吸收氯氣的質量為多少？ 解：設理論上可吸收氯氣的質量為x。 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 71 80 x 4 t20% ＝ x＝0.71 t 答：理論上可吸收氯氣的質量為0.71噸。 7．(xx，德陽)某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸20 t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)中和硫酸解除了險情。請回答： (1)溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸20 t中含H2SO4的質量是_19.6_t__； (2)計算中和泄漏的98%濃硫酸20 t，理論上需要氫氧化鈣的質量。 解：設理論上需要氫氧化鈣的質量為x。 H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O 98　　　　74 19．6 t x ＝ x＝14.8 t 答：(1)98%的濃硫酸20 t中含H2SO4的質量為19.6 t；(2)中和泄漏的硫酸理論上需要氫氧化鈣的質量為14.8 t。 8．(xx，安慶市一模)將Na2CO3和NaCl固體混合物22.3 g放入燒杯中，加入182.1 g稀鹽酸恰好完全反應。待沒有氣泡逸出后，稱量燒杯中剩余物質總質量為200 g。請計算： (1)生成二氧化碳的質量是_4.4_g__； (2)所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？ 解：設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106　　　　　　　　117　　　 　 44 x　　　　　　　　　y　　　　　4.4 g ＝　x＝10.6 g ＝　y＝11.7 g 所得溶液中溶質的質量分數(shù)為： 100%＝11.7% 答：所得溶液中溶質的質量分數(shù)為11.7%。 9．(xx，蘭州)100 g某濃度的硫酸恰好與13 g的鋅完全起反應。請計算： (1)生成氫氣的質量(結果精確到0.1 g)； (2)將(1)的結果標在圖中； (3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。 解：(1)設生成氫氣的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　　　　　161　　　2 13 g y x ＝　x＝0.4 g ＝　y＝32.2 g (2)如圖所示： (3)硫酸鋅的質量分數(shù)＝100%＝28.6% 答：生成0.4克的氫氣；反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為28.6%。 10．(xx，蕪湖市馬唐區(qū)一模)某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環(huán)境污染。化學興趣小組為該廠設計廢水處理和利用的方案，進行了如下實驗：取過濾后的水樣200 g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，反應過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題(不考慮水樣中雜質的影響)： (1)反應生成CO2氣體的質量是_4.4__g； (2)反應后生成氯化鈉的質量是多少？(寫出計算過程) (3)農(nóng)業(yè)上常用10%～20%的氯化鈉溶液來選種。請通過列式計算判斷：上述實驗反應后所得溶液能否直接用于農(nóng)業(yè)上選種？ 解：(2)設反應后生成氯化鈉的質量為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　　　　　　117　　　　　44 　　　　　　　x　　　　 　 4.4 g ＝ x＝11.7 g (3)反應后溶液中溶質的質量分數(shù)＝ 100%＝5%＜10%，故不能直接用于農(nóng)業(yè)上選種。 答：(2)反應后生成氯化鈉的質量為11.7 g；(3)上述實驗反應后所得溶液不能直接用于農(nóng)業(yè)上選種。 11．(xx，濱州)將20 g生銹的鐵片放入50 g稀鹽酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量為0.4 g。試求： (1)鐵片中單質鐵的質量； (2)鐵片中鐵銹的質量分數(shù)； (3)最后所得溶液的質量。 解：(1)設鐵片中單質鐵的質量為x，則； Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 56　　　　　　　　　2 x 0.4 g ＝ x＝11.2 g (2)鐵片中鐵銹的質量＝20 g－11.2 g＝8.8 g 鐵片中鐵銹的質量分數(shù)＝100%＝44% (3)20 g＋50 g－0.4 g＝69.6 g 答：(1)鐵片中單質鐵的質量為11.2 g；(2)鐵片中鐵銹的質量分數(shù)為44%；(3)最后所得溶液的質量為69.6 g。 12．(xx，蚌埠懷遠縣模擬卷)某純堿樣品中含有雜質NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，稱取純堿樣品6 g放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應，反應后溶液的總質量為50 g。 試計算：(寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)) (1)生成二氧化碳的質量； (2)樣品中Na2CO3的質量分數(shù)； (3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 解：(1)根據(jù)質量守恒定律，生成CO2的質量為20 g＋6 g＋26.2 g－50 g＝2.2 g?！? (2)設參加反應的Na2CO3的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 106　　　　　　　　117　　44 x　　　　　　　　　y 2.2 g ＝　x＝5.3 g ＝　y＝5.85 g 則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為100%≈88.3%。 (3)反應后溶液中溶質NaCl的質量為5.85 g＋(6 g－5.3 g)＝6.55 g 則反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為100%＝13.1% 答：(1)產(chǎn)生CO2的質量為2.2 g；(2)樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為88.3%；(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為13.1% 13．(xx，白銀)為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了石頭紙。石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得。為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，取貝殼25 g，加入200 g的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得反應后物質的總質量為216.2 g(假設貝殼中其他物質不與鹽酸反應且不溶于水)。請你計算： (1)貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)； (2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)(精確到0.1%)。 解：反應生成CO2的質量： 25 g＋200 g－216.2 g＝8.8 g 設樣品中CaCO3的質量為x，反應后生成CaCl2的質量為y，則： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　111　　　　　44 x y 8.8 g ＝　　 x＝20 g ＝ y＝22.2 g (1)貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)：100%＝80% (2)反應后溶液的質量： 216．2 g－(25 g－20 g)＝211.2 g 反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)：100%＝10.5% 答：(1)貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%；(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10.5%。