第四章 —— 初中化學第一冊教案

第四章 初中化學第一冊教案學習目標1、理解化學方程式的涵義和書寫化學方程式的原則，能正確書寫和配平簡單化學方程式。2、培養(yǎng)思維的有序性和嚴密性。3、追求實事是的科學態(tài)度。內(nèi)容簡析化學方程式是重要的化學用語，是學習化學的重要工具，寫書和配平化學方程式是初中化學的重要基本技能。因此，化學方程式的涵義和書寫化學方程式的技能是本節(jié)學習的重點，而書寫化學方程式應(yīng)遵循的兩個原則是學好本節(jié)內(nèi)容的關(guān)鍵。學習時，注意按照化學方程式的涵義(質(zhì)和量的涵義)去理解和讀寫化學方程式，注意各種符號的意義和書寫步驟。重點：明確化學方程式的意義；正確書寫簡單的化學方程式難點：化學方程式的配平命題趨勢考查正確書寫初中課本中常見的重要的化學方程式一.能夠根據(jù)提供的條件，結(jié)合有關(guān)知識寫出有關(guān)化學方程式.核心知識一、化學方程式的定義：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子，叫做化學方程式.二、書寫原則：1以客觀事實為基礎(chǔ)；2是要遵守質(zhì)量守恒定律三、書寫步驟：1左寫反應(yīng)物化學式，右寫生成物化學式；2配平；3注明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)四、配平方法：1最小公倍數(shù)法；2觀察法；3.奇數(shù)配偶數(shù)；4待定系數(shù)法五、表示的意義：1表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；2表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比六、讀法：例如S+O2SO2323264從質(zhì)變讀法：硫和氧氣在點燃條件下生成二氧化硫從量變讀法：每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成4份質(zhì)量的二氧化硫七、書寫化學方程式常見錯誤：1定錯物質(zhì)的化學式2隨意臆造生成物或事實上不存在的化學反應(yīng)3化學方程式?jīng)]有配平4寫錯或漏寫反應(yīng)必需的條件5漏標了氣體生成物（）或沉淀生成物（）典型例題例1下列化學方程式書寫正確的是（）A.H2OH2OB.COH2CH2OC4Fe3O22Fe2O3D2KClO32KCl+3O2ECH4+2O2CO2+2H2O分析（A）氧氣的化學式書寫出錯，應(yīng)寫為O2，反應(yīng)物水為液體，故生成物中出現(xiàn)氣體均要標""，還須配平放正確應(yīng)為：2H2O2H2O2;（B）漏寫反應(yīng)條件，改為H2+CuOCu+H2O；（C）不符合客觀事實，F(xiàn)e+O2中燃燒應(yīng)生成Fe3O4，而不是Fe2O3。另外方程式?jīng)]配平，改為3Fe+2O2Fe3O4；（D）是正確的；（E）反應(yīng)物有氣體，故生成物氣體CO2不應(yīng)標上""符號。解答選（D）例2配平下列化學方程式（1）KClO3KCl+O2（2）C2H2+O2CO2+H2O（3）Fe2O3+COFe+CO2分析（1）用最小公倍數(shù)法配平觀察：方程式兩邊原子個數(shù)不相等的一種元素氧元素；求它的最小公倍數(shù)32；由最小公倍數(shù)確定系數(shù)=2=3KClO3KCl+O2再配平其它系數(shù)2KClO32KCl+3O2（2）用奇數(shù)配偶數(shù)法配平觀察：找出在方程式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素-O；找出氧原子個數(shù)為奇數(shù)的化學式配成偶數(shù)C2H2+O2CO2+H2O配平其它系數(shù)2C2H2+5O24CO2+2H2O或用待定系數(shù)法：C2H2+xO22CO2+H2O氧原子左、右個數(shù)相等，即有2221x代入，再將系數(shù)擴大2倍即可。（3）用觀察法配平：方程式左邊CO前系數(shù)與右邊CO2前系數(shù)一定是相同的，找出方程式中比較復雜的化學式Fe2O3，令系數(shù)為1，再確定其它化學式的系數(shù)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2例3求出實驗室用KClO3和MnO2混合加執(zhí)制備O2，中各物質(zhì)的質(zhì)量比。解答2KClO32KCl+3O22(39+35.5+163)2(39+35.5)3(162)2122.5274.533224514996例4寫出實驗室加熱堿式碳酸銅使其分解的化學方程式.分析根據(jù)書寫化學方程式的三個步驟。第步：寫出反應(yīng)物和生成物的化學式Cu2(OH)2CO3-CuO+H2O+CO2第步：用觀察法將其配平在CO前配系教"2"第步：注明化學反應(yīng)發(fā)生的條件加熱""和生成物的狀態(tài)符號。由于生成12下一頁 第 5 頁 共 5 頁