2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一板塊 專題二 化學(xué)物質(zhì)及其變化 跟蹤檢測(cè)（三）離子反應(yīng)與離子方程式.doc

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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一板塊 專題二 化學(xué)物質(zhì)及其變化 跟蹤檢測(cè)（三）離子反應(yīng)與離子方程式1下列說(shuō)法中正確的是()A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和ClB硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2NaS64O2解析：選B電離的條件是溶于水或受熱熔化而不是通電，A錯(cuò)誤；BaSO4難溶于水，但溶于水的部分完全電離，所以BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；CO2溶于水生成的H2CO3能部分電離，H2CO3屬于弱電解質(zhì)，而CO2屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；Na2SO4在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2NaSO，D錯(cuò)誤。2(xx南通全真模擬)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3Cu=Fe2Cu2B向氨水中通入過(guò)量SO2：SO22NH3H2O=2NHSOH2OCNH4HCO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NHHCO2OHCO2NH32H2OD在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2O解析：選D用FeCl3溶液腐蝕銅板，離子方程式：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故A錯(cuò)誤；將過(guò)量SO2氣體通入氨水中，反應(yīng)生成NH4HSO3，反應(yīng)的離子方程式為SO2NH3H2O=NHHSO，故B錯(cuò)誤；加入足量的NaOH溶液時(shí)，生成的是Na2CO3而不是CO2，故C錯(cuò)誤。3(xx蘇北四市一模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A將Na2O2投入足量H2O中：2O2H2O=4OHO2BNH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH：NHOH=NH3H2OC向受酸雨影響的湖泊中撒CaCO3粉末：CO2H=CO2H2OD向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中一段時(shí)間后變藍(lán)：4IO24H=2I22H2O解析：選D過(guò)氧化物在離子方程式中寫化學(xué)式而不能寫為離子形式，A錯(cuò)誤；加入少量NaOH時(shí)，OH先與Fe2反應(yīng)生成Fe(OH)2，B錯(cuò)誤；CaCO3難溶于水，在離子方程式中不能寫為離子形式，C錯(cuò)誤。4為檢驗(yàn)?zāi)撤N含鈉溶液中含有的陰離子是SO、CO還是OH、Cl，下面設(shè)計(jì)的方案中合理的是()A檢驗(yàn)CO：向待測(cè)液中加入足量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，將氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成B檢驗(yàn)SO：向待測(cè)液中加入鹽酸至酸性，未見(jiàn)沉淀或氣體生成，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀C檢驗(yàn)OH：向待測(cè)液中加入石蕊溶液，溶液變紅色D檢驗(yàn)Cl：向待測(cè)液中加入AgNO3溶液和稀HCl的混合液，有白色渾濁物出現(xiàn)解析：選BA項(xiàng)待測(cè)液與鹽酸產(chǎn)生的氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，不一定是CO，還可能是SO；C項(xiàng)溶液中若有OH，則OH會(huì)使溶液變成藍(lán)色；D項(xiàng)中AgNO3溶液和稀HCl的混合液，就會(huì)有白色渾濁物出現(xiàn)，無(wú)法檢驗(yàn)待測(cè)液中是否含有Cl。5(xx通、泰、揚(yáng)、徐、淮、宿一模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向MgCl2溶液中滴加過(guò)量氨水：Mg22OH=Mg(OH)2B用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag4HNO=AgNO2H2OC將Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe33Cu=2Fe3Cu2D向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO解析：選DNH3H2O是弱堿，在離子方程式中寫分子形式，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子方程式得失電子不守恒，B錯(cuò)誤；Cu和Fe3反應(yīng)生成Cu2和Fe2，C錯(cuò)誤。6(xx常州一模)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A0.1 molL1FeCl3溶液中：Al3、NH、Cl、SCNB使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2、K、SO、NOC.11013 molL1的溶液中：Na、Fe3、I、AlOD水電離的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、CO、SO解析：選BFe3與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，A錯(cuò)誤；使甲基橙變紅的溶液顯酸性，B項(xiàng)中的四種離子都能大量存在，B正確；溶液顯酸性，AlO不能大量存在，且Fe3與I、Fe3與AlO均不能大量共存，C錯(cuò)誤；溶液中水的電離受到抑制，可能是酸溶液也可能是堿溶液，在酸溶液中CO不能大量存在，D錯(cuò)誤。7(xx揚(yáng)州一模)25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙變紅的溶液：Na、NH、SO、ClB.0.1 molL1的溶液：K、Na、SiO、COCSO2的飽和溶液：Na、K、ClO、SOD由水電離產(chǎn)生的c(H)11012molL1的溶液：Fe3、K、NO、SO解析：選B使甲基橙變紅的溶液顯酸性，SO不能大量存在，A錯(cuò)誤；0.1 molL1的溶液顯堿性，4種離子能大量共存，B正確；SO2溶于水生成H2SO3，能與ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；由水電離產(chǎn)生的c(H)11012 molL1的溶液可能呈酸性或堿性，堿性條件下Fe3不能大量存在，D錯(cuò)誤。8(xx通、泰、揚(yáng)、徐、淮、宿一模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Cu2、NH、CO、SOB.1012molL1的溶液中：Mg2、Fe2、NO、ClC使酚酞變紅的溶液中：K、Na、I、AlOD0.1 molL1 FeCl3溶液中：Al3、Ca2、SCN、Cl解析：選CA項(xiàng)，與Al反應(yīng)生成H2的溶液可以是酸性溶液也可以是堿性溶液，在堿性溶液中Cu2、NH不能大量存在，在酸性溶液中CO不能大量存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液顯堿性，Mg2、Fe2不能大量存在，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，使酚酞變紅的溶液顯堿性，四種離子能大量共存，正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e3與SCN因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤。9(xx蘇錫常鎮(zhèn)一模)硫鐵礦焙燒后的燒渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用過(guò)量硫酸浸取，過(guò)濾，將濾液分別與下列指定物質(zhì)反應(yīng)，所得溶液中主要存在的一組離子正確的是()A過(guò)量Cl2：Fe2、H、Al3、Cl、SOB過(guò)量SO2：Fe2、H、Al3、SOC過(guò)量氨水：NH、AlO、SO、OHD過(guò)量Na2O2：Na、Fe3、SO、OH解析：選BCl2能將Fe2氧化，A錯(cuò)誤；Al(OH)3不溶于氨水，所得溶液中不存在AlO，C錯(cuò)誤；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，能與Fe3反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，D錯(cuò)誤。10下列離子方程式的書(shū)寫及評(píng)價(jià)均合理的是( )選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等體積均勻混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正確；AlO與Al(OH)3消耗的H的物質(zhì)的量之比為23解析：選DA項(xiàng)，I還原性比Fe2強(qiáng)，I反應(yīng)完全后Fe2才反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Mg(HCO3)2和過(guò)量NaOH反應(yīng)生成的是Mg(OH)2沉淀，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2和NaClO應(yīng)該發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaAlO2和HCl的物質(zhì)的量比為25，反應(yīng)生成Al(OH)3、AlCl3和H2O，正確。11無(wú)色溶液中含有：Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO、Fe2中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色取的上層溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生將過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是()A肯定含有的離子是B肯定沒(méi)有的離子是C可能含有的離子是D不能確定的離子是解析：選A根據(jù)步驟，該溶液呈堿性，在堿性的無(wú)色溶液中，一定不存在Fe2，該溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，所以一定存在SO，則一定不存在Ba2，溶液呈電中性，所以溶液中的陽(yáng)離子只能是Na；步驟說(shuō)明該溶液中一定存在Br，氯氣與Br反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)在四氯化碳中的顏色是橙紅色；步驟不能說(shuō)明有SO存在，因?yàn)樵撊芤褐幸欢ù嬖赟O，加入氯水后會(huì)將SO氧化為SO，與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀；步驟不能確定Cl的存在，因?yàn)榧尤氲穆人泻蠧l，因此一定存在的離子是，一定不存在的離子是，不能確定的離子是，故A正確。12向含a mol NaOH和a mol Na2CO3的混合溶液中通入b mol CO2充分反應(yīng)(不考慮CO2的溶解)，下列說(shuō)法不正確的是()A當(dāng)a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2OHCO2=COH2OB當(dāng)a1.25b時(shí)，發(fā)生的離子方程式為5OH4CO2=3HCOCOH2OC.a2b時(shí)，溶液中CO與HCO物質(zhì)的量之比為(2ba)(2ab)D若反應(yīng)后溶液中CO與OH物質(zhì)的量之比為21，則5ba解析：選C向NaOH和Na2CO3的混合溶液中通入CO2，先發(fā)生反應(yīng)：2OHCO2=COH2O，當(dāng)溶液中只有CO時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：CO2COH2O=2HCO。當(dāng)a2b時(shí)，CO2的量少，只與NaOH發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)離子反應(yīng)為2OHCO2=COH2O，故A正確；當(dāng)a1.25b時(shí)，除將NaOH完全反應(yīng)生成Na2CO3外，剩余的CO2會(huì)繼續(xù)與Na2CO3反應(yīng)，發(fā)生的離子方程式為5OH4CO2=3HCOCOH2O，故B正確；ac(OH)向上述pH8.4的水溶液中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(2)海水pH穩(wěn)定在7.98.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。海水中含有的OH可以吸收煙道氣中的CO2同時(shí)為海水脫鈣，生產(chǎn)CaCO3。寫出此反應(yīng)的離子方程式：_。已知：25 時(shí)，H2CO3的電離常數(shù)K14.3107，K25.61011；H2SO3的電離常數(shù)K11.5102，K26.0108。海水中含有的HCO可用于吸收SO2，該過(guò)程的離子方程式是_。(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時(shí)鼓入大量空氣排出部分CO2是一種有效的處理方式。通入O2可將酸性海水中的硫()氧化，該反應(yīng)的離子方程式是_。上述方式使處理后海水pH升高的原因是_。解析：(1)由圖示可知，在pH8的溶液中含碳元素的微粒主要是HCO，故a正確；A點(diǎn)，溶液中CO2H2CO3的濃度與HCO的濃度相同，故b錯(cuò)誤；由圖示可知，當(dāng)c(HCO)c(CO)時(shí)，溶液顯堿性，即c(H)H2CO3HSOHCO，則用含有HCO的溶液吸收SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2HCO=CO2HSO。(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，4價(jià)的S在溶液中存在形式為HSO，有較強(qiáng)還原性，可被O2在酸性條件下氧化為SO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是O22HSO=2SO2H。通入的新鮮海水是堿性的，可中和酸性海水，另外鼓入空氣排出了部分CO2，均可以使處理后海水pH升高。答案：(1)bcHCOOH=COH2O(2)CO22OHCa2=CaCO3H2OSO2HCO=CO2HSO(3)O22HSO=2SO2H堿性海水的中和起稀釋作用；鼓入空氣排出了部分CO2(寫出任意一點(diǎn)即可)