2019-2020年高中化學(xué)專題六物質(zhì)的定量分析6.1食醋總酸含量的測(cè)定導(dǎo)學(xué)案蘇教版.doc

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2019-2020年高中化學(xué)專題六物質(zhì)的定量分析6.1食醋總酸含量的測(cè)定導(dǎo)學(xué)案蘇教版 本課題是繼食醋總酸含量測(cè)定后的定量實(shí)驗(yàn)。定量分析實(shí)驗(yàn)在科學(xué)研究中占有極其重要的地位。本課題主要介紹定量分析的一般過程，定量分析實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、常用定量分析儀器——電子天平的使用方法，以及如何記錄和處理數(shù)據(jù)，如何書寫物質(zhì)的定量分析實(shí)驗(yàn)報(bào)告等。是全書兩個(gè)定量分析實(shí)驗(yàn)的其中一個(gè)。建議用1課時(shí)完成。 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo) （1）初步學(xué)會(huì)用電子天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量。 （2）學(xué)會(huì)用化學(xué)方法測(cè)定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度。 （3）了解測(cè)定過程中產(chǎn)生誤差的原因，并能對(duì)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)進(jìn)行處理。 （4）學(xué)會(huì)書寫定量測(cè)定與分析實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 二、實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí) 在“知識(shí)預(yù)備”部分的教學(xué)中，我們首先要引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)鐵的性質(zhì)和探究鋅的性質(zhì)，復(fù)習(xí)原電池工作原理、電鍍的目的等，使學(xué)生不僅掌握教材上介紹的測(cè)定原理和測(cè)定方法，而且讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行預(yù)備實(shí)驗(yàn)，通過分析比較找出操作方便省時(shí)、裝置簡(jiǎn)單的測(cè)定方法。在數(shù)據(jù)記錄與處理的教學(xué)中，建議教師提醒學(xué)生注意數(shù)據(jù)的記錄與儀器的精密度相吻合。 三、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品（或用品） 電子天平、燒杯、鑷子、直尺（精密度為1mm）、6mol.L-1的鹽酸、酒精燈、三腳架、石棉網(wǎng)、濾紙等。 四、基本原理 本實(shí)驗(yàn)利用鍍鋅鐵皮腐蝕前后的質(zhì)量差（△m）以及鋅的密度（ρ）和鍍鋅鐵皮單側(cè)的面積（S）來測(cè)定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度。即： h=△m/（2ρS） 五、操作要點(diǎn) 1．準(zhǔn)確量取一定面積的鐵皮 2．準(zhǔn)確判斷反應(yīng)終點(diǎn)。反應(yīng)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鍍鋅鐵片在HC1中產(chǎn)生H2的速率明顯減少，并且顏色變暗。若判斷過早則鋅溶解不完全；判斷過遲會(huì)使部分鐵溶解，這樣都會(huì)使實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度下降。 3．鍍鋅鐵片反應(yīng)前后質(zhì)量的精確測(cè)量與讀數(shù)，尤其反應(yīng)后從酸液中取出的鐵皮應(yīng)先用蒸餾水沖洗，再用濾紙吸干，然后加熱烘干，冷卻后稱量。 六、思考與建議 該實(shí)驗(yàn)依據(jù)教材提供的實(shí)驗(yàn)方案具有以下一些優(yōu)點(diǎn)：反應(yīng)迅速，耗時(shí)短；終點(diǎn)容易判斷；實(shí)驗(yàn)原理、裝置簡(jiǎn)單易理解等。 在此前的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)了解了鋅、鐵的一些物理化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)也學(xué)習(xí)了電化學(xué)的相關(guān)內(nèi)容，因此，在本節(jié)教學(xué)中不必過多的介紹鋅的電化學(xué)腐蝕原理。本節(jié)的重點(diǎn)在于培養(yǎng)學(xué)生的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)處理的能力。在前面一個(gè)課題的學(xué)習(xí)中學(xué)生已經(jīng)初步了解了一些有關(guān)物質(zhì)的定量分析的一般方法。所以在教學(xué)過程中引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用定量分析實(shí)驗(yàn)的一般方法展開對(duì)本課題內(nèi)容的學(xué)習(xí)與研究。 本課題安排在食醋總酸含量的測(cè)定之后，學(xué)生將會(huì)對(duì)物質(zhì)的定量分析有了新的認(rèn)識(shí)，同時(shí)也會(huì)豐富學(xué)生定量分析的思維。本課題在結(jié)構(gòu)上作了一些突破，課題中除了提供了“知識(shí)預(yù)備”中的“鋅的電化學(xué)腐蝕”相關(guān)知識(shí)外，同時(shí)還在“檢索咨詢”里介紹了測(cè)定鋅鍍層的其它方法。如利用鋅能溶解于NaOH溶液，而鐵不能在其中溶解的性質(zhì)，再測(cè)反應(yīng)前后的質(zhì)量差。這樣可促使學(xué)生思考還有哪些方法可以完成對(duì)鋅鍍層厚度的測(cè)定，從而營(yíng)造了一個(gè)積極思維、勇于探索的學(xué)習(xí)氛圍。 本實(shí)驗(yàn)用到了精度達(dá)0.001g的電子天平。由于老教材中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)并不需要該儀器，所以很多學(xué)校目前可能沒有該儀器。這樣該實(shí)驗(yàn)便無法按照剛才所述原理進(jìn)行。我們可以用另一種方法測(cè)量其厚度——用螺旋測(cè)微器直接測(cè)量鐵片反應(yīng)前后的厚度，則厚度差的1/2即為鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度 (h)。具體比較見下表。 數(shù)據(jù)記錄 鍍鋅鐵皮 質(zhì)量（g） 面積（mm2） 厚度*（mm） 反應(yīng)前 9.755 2500 0.475 反應(yīng)后 9.505 0.461 數(shù)據(jù)處理 鋅鍍層厚度（mm） 依據(jù)h=△m/（2ρS）（鋅的密度ρ=7.14g/cm3） h=（9.755-9.505）/（27.251031708.5）=0.007mm 鋅鍍層厚度（mm） 依據(jù)厚度差的1/2即為鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度（h） h=（0.475-0.461）/2=0.007 mm 注：測(cè)定厚度為鍍鋅鐵皮上隨機(jī)取五個(gè)點(diǎn)的平均值 分析兩種方法的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，依據(jù)教材所提供的方法和直接用螺旋測(cè)微器測(cè)厚度所得到的結(jié)果非常接近。再重復(fù)以上比較實(shí)驗(yàn)，同樣得到了非常接近的結(jié)果。所以，在實(shí)際操作中可以用螺旋測(cè)微器直接測(cè)定的方法代替教材提供的方法。 七、探索其它實(shí)驗(yàn)方案 方案1：將鍍鋅鐵片投入足量的6molL-1鹽酸中，使其完全溶解，通過測(cè)量生成氫氣的體積，計(jì)算出鐵片上的鋅的質(zhì)量。 方案2：將鍍鋅鐵片投入足量的6molL-1鹽酸中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入過量的NaOH溶液，將沉淀過濾，待濾渣烘干、灼燒后，再稱量。 方案3：將鍍鋅鐵片投入足量的6molL-1NaOH溶液中，待充分反應(yīng)后，取出鐵片，用水沖洗、烘干后，再稱量。 方案4：將鍍鋅鐵片與另一塊純鐵片用一根導(dǎo)線連接起來，放入盛有3molL-1硫酸亞鐵溶液的燒懷中，過一段時(shí)間后，取了鐵片，用水沖洗、烘干后，再稱量。 方案5：將鍍鋅鐵片與石墨用一根導(dǎo)線連接起來，放入盛有6molL-1NaOH溶液中，當(dāng)石墨棒過一段時(shí)間后，取出鐵片，用水沖洗、烘干后，再稱量。 學(xué)生根據(jù)自己設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，再通過：實(shí)驗(yàn)所需時(shí)間、終點(diǎn)的現(xiàn)象、裝置和操作的復(fù)雜程度、準(zhǔn)確度等讓學(xué)生對(duì)自己的實(shí)驗(yàn)方案和其他同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行對(duì)比，最后得出的結(jié)論： 方案1：要使整個(gè)一塊鍍鋅鐵片完全反應(yīng)完，需要很長(zhǎng)時(shí)間，且測(cè)量氣體體積時(shí)容易產(chǎn)生誤差。 方案2：操作麻煩，且過濾時(shí)的濾渣很難刮干凈，不可避免有少量留在濾紙上，因此實(shí)驗(yàn)精確度不高。 方案3：操作簡(jiǎn)單，但反應(yīng)速率很慢，即使加熱、增大NaOH溶液度，反應(yīng)速率仍很慢。 方案4：設(shè)計(jì)合理，但不易判斷鋅什么時(shí)候反應(yīng)完。 方案5：該操作較簡(jiǎn)單，且實(shí)驗(yàn)精確度較高。（事實(shí)速率也較慢） 除以上方案外，還可引導(dǎo)學(xué)生去查找資料，尋找一種金屬活潑性介于鋅與鐵之間，然后可利用該金屬與鍍鋅鐵皮組成原電池進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。