2019-2020年高考化學(xué)主干核心知識一輪復(fù)習(xí) 專題九 非金屬元素及其化合物教案 新人教版.doc

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2019-2020年高考化學(xué)主干核心知識一輪復(fù)習(xí) 專題九 非金屬元素及其化合物教案 新人教版【命題趨向】1考試大綱中對非金屬元素及化合物這塊內(nèi)容可分成二部分來理解。第一部分是鹵素等典型的非金屬元素的化合物；第二部分是其它非金屬元素（如氫、氧、硫、氮、磷、碳和硅等）的化合物。每年的化學(xué)高考試題中往往都要考查到典型非金屬元素及其化合物。2元素化合物知識的考查往往跟元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等基礎(chǔ)理論內(nèi)容相綜合。最后階段的復(fù)習(xí)中要注意元素化合物知識跟基礎(chǔ)理論內(nèi)容的綜合應(yīng)用，提高解決學(xué)科內(nèi)綜合問題的能力。3考試大綱中有多條類似于“以為例，了解（或理解、掌握）”的內(nèi)容敘述，如：以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟效益問題等等。對這些內(nèi)容的要注意理解實質(zhì)，達(dá)到“舉一反三”的要求。在這些內(nèi)容往往是高考命題的重點。4元素化合物知識復(fù)習(xí)中要注意相似、相近內(nèi)容的總結(jié)歸納。如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它們在性質(zhì)有相似之處也有相異點。高考命題時常會把這種關(guān)系編入試題中。近幾年的高考試題中這種趨向比較明顯，值得大家重視。5重視元素化合物知識跟化學(xué)實驗的綜合。近幾年的實驗試題，都是以元素化合物性質(zhì)為落點。估計近幾年內(nèi)這種命題趨向不會有太大的變化。【主干知識整合】一、鹵族元素1氯元素的知識網(wǎng)絡(luò)2次氯酸、漂白粉的性質(zhì)HClO分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl（氧處于中心），所以電子式為。次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質(zhì)，經(jīng)常用到以下幾方面性質(zhì)：HClO是一種弱酸，與碳酸比較電離能力有如下關(guān)系：H2CO3HClOHCO3-，請分析下列反應(yīng)：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2 + NaHCO3 = NaCl + CO2+ HClO（2）ClO-是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反應(yīng)：ClO-+H2OHClO+OH-，所以次氯酸鈣溶液顯堿性。若遇到鐵鹽、鋁鹽易發(fā)生雙水解：3ClO-+Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3HClO（3）HClO和ClO-都具有強氧化性，無論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但不能使品紅溶液褪色。如：硫酸亞鐵溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3+Cl- + 4HClO漂白粉遇亞硫酸酸鹽：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-（4）HClO見光易分解：2HClO2HCl+O2（5）次氯酸鈣中的Ca2+、ClO-可以表現(xiàn)出一些綜合性質(zhì)。如少量二氧化碳通入次氯鈣溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟次氯酸鈣溶液反應(yīng)的差異：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3+2NaClOCa(ClO)2+NaHCO3=CaCO3+HClO+NaClO3分清萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍。萃取和分液是物質(zhì)分離的重要方法之一, 分液適用于分離互不相溶的兩種液體，而萃取是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達(dá)到提取的目的。一般萃取和分液結(jié)合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過濾或蒸餾等分離方法的明確區(qū)分等是此類命題的重點和解決問題的關(guān)鍵。二、碳族元素1碳、硅及化合物的聯(lián)系網(wǎng)絡(luò)2CO2與NaOH溶液反應(yīng)的分析CO2通入NaOH溶液的反應(yīng)與CO2氣體通入量有關(guān)。當(dāng)CO2通入少量時生成Na2CO3，當(dāng)CO2通入過量時生成NaHCO3，CO2通入量介于兩者之間，既有Na2CO3又有NaHCO3。因此推斷產(chǎn)物時一定要注意CO2與NaOH之間量的關(guān)系。3Na2CO3溶液中滴加鹽酸的過程分析在Na2CO3溶液中滴加HCl，CO32-先轉(zhuǎn)化為HCO3-，再滴加鹽酸HCO3-轉(zhuǎn)化為H2CO3，不穩(wěn)定分解為CO2。4CO2通入CaCl2溶液中是否有沉淀的分析可用反證法：如能產(chǎn)生沉淀，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3+2HCl。因CaCO3溶于鹽酸，故反應(yīng)不能發(fā)生。因為CO2只有通入中性或堿性溶液才能產(chǎn)生CO32-，并同時產(chǎn)生部分H+，若原溶液無法消耗這部分H+，則不利于CO2轉(zhuǎn)化為CO32-，也就無法與Ca2+形成沉淀。若要使CaCl2與CO2反應(yīng)生成沉淀，就必須加入部分堿溶液中和CO2與H2O反應(yīng)而產(chǎn)生的H+。同理，該思維方式適用于CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液。5不要把Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2與Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3相混淆前者是工業(yè)制玻璃的反應(yīng)式之一，是在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)，而后者是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)。若交換條件，兩者均不發(fā)生反應(yīng)。三、氧族元素1氧及其化合物相互聯(lián)系2硫及其化合物相互聯(lián)系（1）掌握常見物質(zhì)的俗名、組成、用途，防止張冠李戴本章中出現(xiàn)的物質(zhì)俗名比較多，有些名稱之間又特別容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大蘇打和蘇打或小蘇打等，還有名目繁多的礬鹽。這些雖屬識記性的知識，但也應(yīng)做到在理解的基礎(chǔ)上進行記憶，注意它們的性質(zhì)和用途，對記憶其化學(xué)組成有幫助。同時要及時歸納和比較，以便清楚地區(qū)別它們。（2）熟悉有關(guān)各種價態(tài)的硫元素性質(zhì)及轉(zhuǎn)化牢固掌握各種代表物性質(zhì)及它們之間的知識網(wǎng)絡(luò)和反應(yīng)原理，就可避免死搬硬套。對于框圖型等推斷題，也要善于找“題眼”，挖掘題中隱含的提示，注意對題設(shè)條件的充分應(yīng)用，盡量縮小范圍。推斷時不僅要關(guān)注網(wǎng)絡(luò)的結(jié)構(gòu)，還要注意題干提供的不起眼的信息，如顏色、狀態(tài)、式量、用途等都可能成為突破的切入口。（3）二氧化硫和氯氣的漂白性SO2和Cl2雖都有漂白性，但漂白原理和現(xiàn)象不同。氯氣的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有強氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)原來的顏色。而SO2是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色。如：四、氮族元素1氮、磷及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2氨水顯弱堿性的理解氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出OH-、NH4+，所以氨水具有弱堿性。注意以下兩點：氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液開始出現(xiàn)沉淀AgOH，繼續(xù)滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液；氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又根據(jù)氨水與酸的量關(guān)系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式 NH3.H2O+SO2=NH4+HSO3-是錯誤的。3NO、O2被水吸收的分析NO、O2被水吸收實質(zhì)上發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成NO還可以繼續(xù)氧化，生成NO2再溶于水，這是一個循環(huán)反應(yīng)。如無任何氣體剩余，最終產(chǎn)物應(yīng)為HNO3，恰好反應(yīng)的量的關(guān)系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實際反應(yīng)中可以有NO或O2剩余，但不能兩者兼有之。4氮可以形成多種氧化物NO2可以與水反應(yīng)生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判斷方法。NO2與溴蒸氣不能用濕潤的KI淀粉試紙檢驗。5NO3-在酸性溶液中具有強氧化性：可以將Fe2+氧化為Fe3+、SO32-氧化為SO42-，將I-、Br-、S2-氧化為I2、Br2、S。6檢驗NH4+離子：可加入燒堿溶液后，必須加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，否則不一定有NH3放出?！镜淅觥?多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素。它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。鹵素氰硫氰“單質(zhì)”X2（CN）2（SCN）2（OCN）2酸HXHCNHOCN鹽KXKCNKSCN（1）在表中空格處應(yīng)分別填寫_、_、_。（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。（CN）2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。已知陰離子的還原性強弱為：ClBrCNSCNI。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反應(yīng)的離子方程式： _?！窘馕觥看祟}主要考查“運用已學(xué)知識進行類推思維的能力”。解題時可用熟知的Cl2、HCl、KCl等物質(zhì)作參照物。由還原性BrCN（CN）2（SCN）2，因而可判斷（CN）2只能與KSCN反應(yīng)，不能與NaBr反應(yīng)，亦即由物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱，可以判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。【答案】（1）氧氰 HSCN KOCN（2）（CN）2+2KOH=KCN+KOCN+H2O（CN）2+2SCN=2CN+（SCN）22常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列說法正確的是（ ）AH2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+【解析】結(jié)合A、B兩個方程式根據(jù) 氧化性、還原性強弱比較規(guī)律：得 H2O2的氧化性Fe3+的氧化性， H2O2的還原性Fe2+的還原性，A錯；2H2O22H2O+O2，分解過程中，F(xiàn)e2+作催化劑，溶液pH值不變，B錯，H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑，所以總量不變。因為Fe2+可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2+，D正確。【答案】CD3物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（ ）A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5【解析】 設(shè)2molZn參與反應(yīng)，因Zn無剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNO3 ，這部分是沒有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3，根據(jù)得失電子守恒有：2n(Zn)=n(HNO3)4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原?！敬鸢浮緼4最新研究表明：NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究同時證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列敘述正確的是（ ）ANO是一種紅棕色的氣體 B常溫常壓下，NO不能與空氣中氧氣直接化合C含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等DNO易溶于水，不能用排水法收集【解析】NO是一種無色難溶于水的氣體，可以用排水法收集。常溫常壓下，NO容易與氧氣直接化合生成NO2。 【答案】C5下列說法都正確的是（ ） 江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān) 四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金 “鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱點解質(zhì) 太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置 常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵 水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A. B. C. D. 【解析】根據(jù)膠體的性質(zhì)正確；鋼材是鐵和碳的合金，正確；“鋇餐”是硫酸鋇，但硫酸鋇是強電解質(zhì)，因為盡管硫酸鋇是難溶物但溶于水的部分確實完全電離的 錯；硅元素位于周期表第三周期第A主族，是處于金屬與非金屬的交界處，正確；氯氣是由非極性鍵組成的單質(zhì)，錯；橡膠是高分子化合物，正確?！敬鸢浮緽6今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是 （ ）AK+一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32-CCl-可能存在 DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在【解析】加入NaOH溶液加熱后有氣體產(chǎn)生，說明溶液中含NH4+；加足量BaCl2溶液后有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含CO32-或SO42-或CO32-、SO42-均有，經(jīng)鹽酸洗滌、干燥后，沉淀部分溶解，故CO32-、SO42-均有。因溶液中含CO32-、SO42-，故不含Mg2+、Ba2+；從實驗（3）可見，溶液中含SO42-0.01mol，含CO32-0.02mol，從實驗（2）得知，溶液中含NH4+0.04mol，故應(yīng)還最少含K+0.02mol，Cl-可能存在也可能不存在?！敬鸢浮緼C7A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物,它們各由兩種元素組成,甲、乙是兩種單質(zhì).這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系: 據(jù)此判斷：(1)在A、B、C這三種化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A、B、C字母填寫)(2)單質(zhì)乙必定是 (填金屬或非金屬),其理由是 .(3)單質(zhì)乙的分子式可能是 ,則化合物B的分子式是 .【解析】(1) 根據(jù)題意，可轉(zhuǎn)化為如下三個反應(yīng) 甲 乙A， 甲B A + C, A + B乙 C，由可知化合物A中一定含有乙元素，由A中含乙元素，一定來源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。(2) 由 看出，該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，乙為單質(zhì)，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一個顯正價，另一個顯負(fù)價。在中學(xué)化學(xué)中只有非金屬元素顯負(fù)價，因而乙一定是非金屬元素。(3) 單質(zhì)乙可能是S，B的化學(xué)式H2S，A的化學(xué)式為SO2，因此可寫出下列反應(yīng)關(guān)系：也可認(rèn)為乙是N2，也可以寫出如下反應(yīng)關(guān)系：【專題訓(xùn)練】1常見的污染物分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排人環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物。如反應(yīng)2NOO2NO2中，二氧化氮為二次污染物。下列三種氣體：硫化氫二氧化硫汽油，其中能生成二次污染物的是()A B C D全部都是2(10年)除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（ ） AHNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾 BCO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣 CKNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶 DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾3下列說法正確的是（ ）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程屬于化學(xué)變化稀有氣體不活潑的原因是它們原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)FeC12、Fe(OH)3、NO都能通過化合反應(yīng)來制取 SiO2是制造光導(dǎo)纖維的材料ABCD4硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則S2O32將轉(zhuǎn)化成（ ）AS2 BS CSO32 DSO425標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2S和O2混合氣體100mL，經(jīng)點燃后反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到原來狀況時體積為10mL，該10mL氣體可能是 （ ）AH2S、SO2 BO2 CH2S DSO36在氯化鋇溶液中通人SO2，溶液仍澄清；若將氯化鋇溶液分盛兩試管，一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，然后再通人SO2，結(jié)果兩試管都有白色沉淀，由此得出的結(jié)論合理的是()A氯化鋇有兩性 B兩支試管中的沉淀均是亞硫酸鋇CSO2有還原性，水溶液有酸性 D升高pH使SO2水溶液中SO32-濃度降低7（10年）下列判斷正確的是 （ ） A測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值 B相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量 C0.1mol/L的碳酸鈉溶液的pH大于0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pHD1L1mol/L的碳酸鈉溶液吸收S02的量大于1Lmol/L硫化鈉溶液吸收SO2的量8將22.4 g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系中正確的是（ ）9（xx海南）“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是（ ）A.能耗大是該方法的一大缺點B.整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品10. A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B。按圖所示裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到藍(lán)色噴泉；A與濃H2SO4反應(yīng)，放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按圖所示裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉。(1)A的化學(xué)式是_。(2)可用于除去B中水分的干燥劑是_。收集氣體B的方法是_。(3)收集氣體C的方法是_。11用下列裝置連接成一套測定水的組成的實驗裝置。 (1)所用裝置的連接順序是_。(2)裝置C的作用是_，若不用C，測得的氫、氧質(zhì)量比會_(偏高或偏低)。(3)測量數(shù)據(jù)如下，則水中氫和氧的質(zhì)量比為_。(4)如果在停止加熱的同時就停止通氫氣，并拆開裝置，則測定結(jié)果氫與氧的質(zhì)量比_。(偏高或偏低) 高實驗前實驗后氧化銅和玻璃管質(zhì)量M1M3氯化鈣和U形管質(zhì)量M2M412(10年)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象 ；（4）尾氣可采用 溶液吸收。14（10年）洗車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標(biāo)準(zhǔn)善下的體積為6.72L。單質(zhì)就在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式為 ，丙的電子式為 。（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是 。（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物） 。