2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題六 氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用-配平、計算及滴定專題演練.doc

2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題六 氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用-配平、計算及滴定專題演練1.(xx上?；瘜W(xué)，16)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg，則()A被氧化的砒霜為1.98 mgB分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mLC和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mgD轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6105NA2(1)xx安徽理綜，27(2)請配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaBO2SiO2NaH2=NaBH4Na2SiO3(2)xx江蘇化學(xué)，20(3)當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時，清液(pH約為8)中SO將NO2轉(zhuǎn)化為NO，其離子方程式為_。3(xx課標(biāo)全國，28)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題：(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。溶液X中大量存在的陰離子有_。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_(填標(biāo)號)。a水 b堿石灰c濃硫酸 d飽和食鹽水(3)用右圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；.用0.100 0 molL1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示劑顯示終點(diǎn)時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_。玻璃液封裝置的作用是_。中加入的指示劑通常為_，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為_g。(4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_(填標(biāo)號)。a明礬 b碘化鉀 c鹽酸 d硫酸亞鐵4(1)xx天津理綜，7(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2 ，若不加催化劑，400 時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)xx天津理綜，10(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。 (3)xx上?；瘜W(xué)，28硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)xx課標(biāo)全國，27(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。5(xx江蘇化學(xué)，21B)磷酸鐵(FePO42H2O，難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時間后過濾。反應(yīng)加熱的目的是_。(2)向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2 。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中 的Fe2，離子方程式如下： Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O 在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、_和_。 若滴定x mL濾液中的Fe2，消耗a molL1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則濾液中c(Fe2)_molL1。 為使濾液中的Fe2完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是_(填序號)。A加入適當(dāng)過量的H2O2溶液B緩慢滴加H2O2溶液并攪拌C加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行D用氨水調(diào)節(jié)溶液pH7考點(diǎn)專練6氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用配平、計算及滴定一年模擬試題精練1.(xx云南昆明期末，2)下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是()KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O；162Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；31SiO23C=SiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21A B C D2(xx廣東深圳一次調(diào)研，3)已知氧化性：PbO2>HMnO4，6種物質(zhì)：H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以組成一個化學(xué)方程式。下列有關(guān)說法正確的是()APbO2是反應(yīng)的還原劑B被還原的元素是Mn(NO3)2中MnC反應(yīng)中1 mol氧化劑參與反應(yīng)得到5 mol電子D反應(yīng)方程式配平后，PbO2與Mn(NO3)2的化學(xué)計量數(shù)之比為523(xx河北衡水期末，6)NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnONOMn2NOH2O(未配平)。下列敘述中正確的是()A該反應(yīng)中NO被還原B反應(yīng)過程中溶液的pH減小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH4(xx陜西師大附中期中)對于反應(yīng)KMnO4HCl(濃)KClMnCl2Cl2H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4參加反應(yīng)，下列說法不正確的是()A轉(zhuǎn)移0.5 mol電子B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為52C參加反應(yīng)的HCl為0.8 molD氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為185(xx山東濰坊期末，10)等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為Cu2或SO，還原產(chǎn)物為NO。消耗硝酸的量最多的是()ACu BCu2O CCuS DCu2S6(xx安徽合肥調(diào)研，6)H3PO2是精細(xì)磷化工產(chǎn)品。工業(yè)制備原理如下：.2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3.Ba(H2PO2)2H2SO4=BaSO42H3PO2下列推斷不正確的是()A反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)BH3PO2具有還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸C反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為11D反應(yīng)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24 L PH3時，轉(zhuǎn)移0.3 mol電子7(xx寧夏銀川期末，13)LiAlH4是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應(yīng)釋放出氫氣，LiAlH4在125 時分解為LiH、H2和Al。下列敘述錯誤的是()ALiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑BLiAlH4與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 gmol1C1 mol LiAlH4在125 時完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子DLiAlH4與水反應(yīng)生成三種物質(zhì)時，化學(xué)方程式可表示為：LiAlH44H2O=Al(OH)3LiOH4H28(xx陜西西安八校聯(lián)考，11)羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原，現(xiàn)有25.00 mL 0.049 mol/L羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2恰好與24.65 mL 0.020 mol/L酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)，已知(未配平)：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O，則在上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是()AN2 BN2O CNO DNO29(xx河南八市三次聯(lián)考，8)含有4.0 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是()Aa是Fe(NO3)2 Bn10.80Cp0.60 Dn31.2010(xx晉商四校聯(lián)考，16)FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為111時，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為()A16 B17 C211 D162511(xx湖北黃岡調(diào)研，13)已知3NaClO2NaClNaClO3。在某溫度下，向含2 mol NaOH的溶液中通入適量氯氣恰好完全反應(yīng)。下列推斷正確的是()A若產(chǎn)物中1，則在較低溫度下反應(yīng)，消耗22.4 L氯氣B若產(chǎn)物中1，則在較高溫度下反應(yīng)且生成1.5 mol氯化鈉C改變溫度，理論上生成氯酸鈉的物質(zhì)的量最多為0.5 molD理論上，上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子最多為1 mol參考答案考點(diǎn)專練6氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用配平、計算及滴定【兩年高考真題演練】1C本題考查氧化還原反應(yīng)。含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)的方程式為As2O36Zn12HCl=2AsH36ZnCl23H2O。根據(jù)砷的相對原子質(zhì)量為75，若砷的質(zhì)量為1.50 mg，物質(zhì)的量為0.02 mmol，被還原的砒霜為0.02 mmol2198 gmol11.98 mg，和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg。2AsH32As3H2分解產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為0.03 mmol22.4 Lmol10.672 mL；但題目中沒有指明狀態(tài)。轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.18103NA。2解析(1)考查氧化還原反應(yīng)的配平方法。(2)SO將NO2還原為NO，本身被氧化為SO，溶液的pH約為8，說明溶液呈弱堿性，由此可寫出反應(yīng)的離子方程式：SO2NO22OH=SO2NOH2O。答案(1)124212(2)SO2NO22OH=SO2NOH2O3解析(1)由KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制取ClO2的反應(yīng)中，KCO3CO2，則KClO3作氧化劑；Na2O3Na2O4，則Na2SO3作還原劑，根據(jù)電子守恒，n(KClO3)n(Na2SO3)21。(2)由制備ClO2的流程圖可知， 電解NH4Cl溶液和鹽酸的混合物得到NCl3溶液和H2，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。由制備ClO2的流程圖可知，NaClO2和NCl3兩溶液反應(yīng)生成NH3，說明溶液呈堿性；COCO2，C3H3C，因此溶液X中大量存在的陰離子有OH和Cl。ClO2和NH3均是易溶于水的氣體，a項(xiàng)錯誤，d項(xiàng)錯誤；b項(xiàng)，堿石灰與NH3不反應(yīng)，錯誤；c項(xiàng)，濃硫酸易吸收NH3，而與ClO2不反應(yīng)，正確。(3)ClO2與KI溶液反應(yīng)時，CO2C，2II2，反應(yīng)環(huán)境為酸性，從而可寫出該反應(yīng)的離子方程式。玻璃液封裝置的作用是防止殘余的ClO2氣體揮發(fā)到空氣中，污染空氣。步驟V反應(yīng)中，I22I，I2使淀粉溶液顯藍(lán)色，故可選用淀粉溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)時溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。由反應(yīng)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O、I22S2O=2IS4O可得關(guān)系式：2ClO25I210S2O，n(S2O)0.100 0 molL120.00 mL103 L/mL2103 mol，則n(ClO2)2103 mol2/104104 mol，m(ClO2)4104 mol67.5 gmol10.027 00 g。(4)亞氯酸鹽(ClO)具有氧化性，應(yīng)選用還原劑將ClO還原為Cl。碘化鉀、鹽酸具有還原性，可分別被亞氯酸鹽氧化為I2、Cl2，二者均有毒，b錯誤，c錯誤；a項(xiàng)，明礬不具有還原性，錯誤；硫酸亞鐵具有還原性，可被亞氯酸鹽氧化為Fe3，且Fe3水解生成的Fe(OH)3膠體可凈水，d正確。答案(1) 21(2)NH4Cl2HCl3H2NCl3Cl、OHc(3)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O 吸收殘余的二氧化氯氣體(其他合理答案也可) 淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且30 s內(nèi)不恢復(fù)原色0.027 00(4)d4(1)4KClO3KCl3KClO4(2)2NH4HSO22NH3H2O2S(3)3H2SO45H2S2KMnO4=5S2MnSO4K2SO48H2O(4)PbO24HCl(濃)PbCl2Cl22H2O5解析(1)加熱是為了加快反應(yīng)速率。(2)滴定管檢漏后，先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤洗23次。6Fe2Cr2O，n(Fe2)6n(Cr2O)，有c(Fe2)x mL6a molL1b mL，得c(Fe2) molL1。C項(xiàng)，溫度過高，H2O2會分解，使Fe2氧化不充分，錯誤；D項(xiàng)，用氨水調(diào)節(jié)pH7，F(xiàn)e2、Fe3均生成沉淀，錯誤。答案(1)加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率(2)用蒸餾水洗凈用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗23次AB【一年模擬試題精練】1B結(jié)合氧化還原反應(yīng)中化合價升降總值相等可知，反應(yīng)中比例為15，反應(yīng)中比例為12。2D氧化性：PbO2>HMnO4，說明該反應(yīng)是PbO2Mn(NO3)2Pb(NO3)2HMnO4，則有5PbO26HNO32Mn(NO3)2=5Pb(NO3)22HMnO42H2O，D項(xiàng)正確；PbO2是氧化劑，A項(xiàng)錯誤；Mn(NO3)2中錳元素的化合價升高，被氧化，B項(xiàng)錯誤；1 mol PbO2參與反應(yīng)得到2 mol e，C項(xiàng)錯誤。3CMn化合價：72，N化合價：35，N的化合價升高，被氧化，在酸性條件下，消耗H，pH增大，A、B、D三項(xiàng)均錯誤。4D配平后各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)分別是2、16、2、2、5、8。從方程式知2 mol KMnO4參加反應(yīng)，消耗HCl 16 mol，轉(zhuǎn)移電子10 mol，當(dāng)有0.1 mol KMnO4參加反應(yīng)時，參加反應(yīng)的HCl為0.8 mol，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，A、C正確；由反應(yīng)知氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為MnCl2，物質(zhì)的量之比為52，B正確；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為15，D錯誤。5D設(shè)固體的物質(zhì)的量均為1 mol，根據(jù)得失電子守恒和硝酸銅的組成計算消耗HNO3(包括表現(xiàn)氧化性和表現(xiàn)酸性的HNO3)的量。A項(xiàng)，n(HNO3)2 mol mol mol。B項(xiàng)，n(HNO3)2 mol2 mol mol。C項(xiàng)，1 mol CuS轉(zhuǎn)化為CuSO4時，消耗n(HNO3) mol。D項(xiàng)，1 mol Cu2S轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2和CuSO4，消耗n(HNO3)2 mol mol mol。本題選D。6C反應(yīng)中，2個P4中6個P的化合價由0升至1價，2個P的化合價由0降至3價，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為13，反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，A項(xiàng)正確、C項(xiàng)錯誤；H3PO2中磷元素的化合價為1價，能升至3價、5價，在空氣中可能被氧化成磷酸，B項(xiàng)正確；反應(yīng)中，每生成2 mol PH3，轉(zhuǎn)移6 mol電子，生成的n(PH3)0.1 mol時，轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，D項(xiàng)正確。7B由乙醛生成乙醇屬于加氫還原過程，故LiAlH4作還原劑，A項(xiàng)正確；LiAlH4與D2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為LiAlH44D2O=Al(OD)3LiOD4HD，故反應(yīng)所得氫氣的摩爾質(zhì)量為3 gmol1，B項(xiàng)錯誤；由反應(yīng)的化學(xué)方程式：知1 mol LiAlH4完全分解轉(zhuǎn)移3 mol電子，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)正確。8B根據(jù)得失電子守恒，NH2OH失去的電子數(shù)等于高錳酸鉀得到的電子數(shù)。羥胺中N元素的化合價為1，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價為x，則25.00103 L0.049 mol/Lx(1)24.65103 L0.020 mol/L(72)，解得x1，則羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O，B項(xiàng)正確。9C題圖曲線相當(dāng)于向含有4.0 mol HNO3的稀硝酸中逐漸加入鐵粉，依次發(fā)生反應(yīng)Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O、2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2，故a是Fe(NO3)3，b是Fe(NO3)2。當(dāng)只發(fā)生反應(yīng)時，4 mol HNO3完全反應(yīng)生成1 mol Fe(NO3)3，消耗1 mol Fe，即q1，n11。當(dāng)反應(yīng)后溶質(zhì)恰好為Fe(NO3)2時，共消耗1.5 mol Fe，F(xiàn)e(NO3)2為1.5 mol，即r1.5，n31.5。當(dāng)反應(yīng)后溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Fe(NO3)3和Fe(NO3)2時，反應(yīng)消耗0.2 mol Fe，生成0.6 mol Fe(NO3)2，剩余0.6 mol Fe(NO3)3，故p0.6，n21.2。本題選C。10B設(shè)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量都是1 mol，此時，消耗硝酸的物質(zhì)的量1 mol2 mol1 mol4 mol，硝酸得到電子的物質(zhì)的量為1 mol(54)1 mol2(54)1 mol(52)6 mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，n(FeS) mol，再根據(jù)Fe2(SO4)3中硫酸根離子和鐵離子的關(guān)系，生成硫酸鐵需要的鐵原子的物質(zhì)的量為2 mol，則剩余的 mol鐵原子生成硝酸鐵，根據(jù)氮原子守恒知，生成Fe(NO3)3所需硝酸的物質(zhì)的量為 mol3 mol，故實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為 mol( mol4 mol)17。11B依題意，溫度影響氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物。較低溫度：.Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；較高溫度：.3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O。若產(chǎn)物中1，則只發(fā)生反應(yīng)，消耗1 mol氯氣，沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用22.4 Lmol1計算氯氣的體積，A項(xiàng)錯誤。若產(chǎn)物中1，設(shè)其中NaClO的物質(zhì)的量為a，則有n(NaClO3)a，n(NaCl)5aa6a，根據(jù)鈉原子守恒知，n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)n(NaOH)，8a2 mol，得a0.25 mol，故n(NaCl)60.25 mol1.5 mol，B項(xiàng)正確；若只發(fā)生反應(yīng)，則生成氯酸鈉的物質(zhì)的量最多，為2 mol mol，C項(xiàng)錯誤；若只發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移1 mol電子，若只發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移 mol電子，故理論上轉(zhuǎn)移電子最多為 mol，D項(xiàng)錯誤。