2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十八 蓋斯定律 反應(yīng)熱的計算與比較專題演練.doc

2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十八 蓋斯定律 反應(yīng)熱的計算與比較專題演練1.(xx海南化學(xué)，4)已知丙烷的燃燒熱H2 215 kJmol1。若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水，則放出的熱量約為()A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1 108 kJ2(xx重慶理綜，6)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃燒熱H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，則x為()A3abc Bc3abCabc Dcab3(xx江蘇化學(xué)，10)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()AH1>0，H3<0 BH2>0，H4>0CH1H2H3 DH3H4H54(xx重慶理綜，6)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJmol1，則a為()A332 B118 C350 D1305(xx課標(biāo)全國，13)室溫下，將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是()AH2>H3 BH1<H3CH1H3H2 DH1H2>H36xx四川理綜，11(4)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25 ，101 kPa時：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 648 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJ/mol2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s)H1 480 kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是_。7xx廣東理綜，31(1)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如下圖所示的催化循環(huán)實現(xiàn)。其中，反應(yīng)為2HCl(g) CuO(s)H2O(g)CuCl2(s)H1反應(yīng)生成1 mol Cl2的反應(yīng)熱為H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_，(反應(yīng)熱用H1和H2表示)。8xx課標(biāo)全國，27(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列問題：已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此計算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，則H3_kJmol1。9xx山東理綜，30(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。已知溫度為T時：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol110xx課標(biāo)全國，28(2)已知：甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJmol1。考點專練18蓋斯定律反應(yīng)熱的計算與比較一年模擬試題精練1.(xx河南商丘期末，7)X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：HH1H2，則X、Y可能是()C、CO AlCl3、Al(OH)3Fe、Fe(NO3)2Na2CO3、NaHCO3A B C D2(xx山東青島期末，10)T 時，紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))，下列說法或熱化學(xué)方程式錯誤的是()AP(s)Cl2(g)=PCl3(g)H310 kJmol1B2PCl5(g)=2P(s)5Cl2(g)H800 kJmol1CPCl3(g)Cl2(g)=PCl5(g)H90 kJmol1DP和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的焓變與P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的焓變不相等3(xx烏魯木齊一次診斷，12)常溫下，0.01 molL1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)H2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H2O(l)H124.2 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJmol1。則MOH在水溶液中電離的H為()A33.1 kJmol1 B45.2 kJmol1C81.5 kJmol1 D33.1 kJmol14(xx?？谡{(diào)研，6)已知CH4(g)和CO(g)的燃燒熱分別是890.3 kJmol1和283.0 kJmol1，則由CH4(g)不完全燃燒生成1 mol CO(g)和H2O(l)的H為()A607.3 kJmol1 B607.3 kJmol1C324.3 kJmol1 D324.3 kJmol15(xx山東濰坊期末)已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為b kJ，則熱化學(xué)方程式C(s)O2(g)=CO(g)H，則H等于()A(ab) kJmol1B(ab) kJmol1C(5a0.5b) kJmol1D(10ab) kJmol16(xx江蘇鹽城調(diào)研，12)已知：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)Hx kJmol1。蒸發(fā)1 mol H2O(l)需要吸收的熱量為44 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJabzd則表中z(用x、a、b、d表示)的大小為()A. B.C. D.7(xx洛陽模擬)參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是_，H的變化是_(填“增大”、“減小”或“不變”)。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_。參考答案考點專練18蓋斯定律反應(yīng)熱的計算與比較【兩年高考真題演練】1A由丙烷的燃燒熱H2 215 kJmol1，可寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215 kJmol1，丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8 g水，n(H2O)mM1.8 g18 g/mol0.1 mol，所以反應(yīng)放出的熱量是Q(2 215 kJ4 mol)0.155.4 kJ，A選項正確。2A由碳的燃燒熱H1a kJmol1，得C(s) O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1，目標(biāo)反應(yīng)可由3得到，所以H3H1H2H3，即x3abc。3C設(shè)題中反應(yīng)由上到下分別為、，反應(yīng)為碳的燃燒，是放熱反應(yīng)，H1<0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H2>0，反應(yīng)為CO的燃燒，是放熱反應(yīng)，H3<0，反應(yīng)為鐵的氧化反應(yīng)(化合反應(yīng))，是放熱反應(yīng)，H4<0，A、B錯誤；C項，由于反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)，所以H1H2H3，正確；D項，反應(yīng)(反應(yīng)反應(yīng)2)/3，所以H3，錯誤。4DC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1根據(jù)蓋斯定律2得2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H(2a220) kJmol1根據(jù)HH、O=O和OH鍵的鍵能數(shù)據(jù)，得4462 kJmol12436 kJmol1496 kJmol1(2a220) kJmol1，解得a130，A、B、C錯誤；D正確。5B根據(jù)題意，可知CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO(aq)5H2O(l)H1>0，CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)H2<0，CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)H3，根據(jù)蓋斯定律有，則H1H2H3，即有H3H1H2>0。A項，由以上分析知，H2<0，H3>0，故有H3>H2，錯誤；B項，由于H1>0，H2<0，故有H1<H1H2H3，正確；由以上分析H3H1H2，故C、D錯誤。6解析對三個已知的化學(xué)方程式由上到下依次標(biāo)記為、，對照反應(yīng)4FeCO3(s)O2(g)2Fe2O3(s)4CO2(g)，根據(jù)蓋斯定律，由42可得所求的熱化學(xué)方程式，其反應(yīng)熱H1 648 kJ/mol 4(393 kJ/mol)2(1 480 kJ/mol)260 kJ/mol。答案4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJ/mol7解析根據(jù)題中催化循環(huán)圖示得出：CuCl2(s)O2(g)CuO(s)Cl2(g)H2，然后利用蓋斯定律將兩個熱化學(xué)方程式相加即可得出2HCl(g)O2(g) H2O(g)Cl2(g)HH1H2。答案2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)HH1H28解析根據(jù)反應(yīng)，H1E(CO)2E(HH)3E(CH)E(CO)E(HO)1 076 kJmol12436 kJmol13413 kJmol1343 kJmol1465 kJmol1 99 kJmol1；根據(jù)蓋斯定律，可得反應(yīng)，H3H2H158 kJmol1(99 kJmol1)41 kJmol1。答案99419解析CO、H2合成CH4的反應(yīng)為CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H，將已知的兩個熱化學(xué)方程式依次編號為、，即得所求的反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律有：H41 kJmol1(165 kJmol1)206 kJmol1。答案CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJmol110解析2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol12CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1根據(jù)蓋斯定律，由得：C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)H45.5 kJmol1。答案45.5【一年模擬試題精練】1A2D由能量圖知A、B、C項正確；P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的焓變與P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的焓變相等，D項錯誤。3B根據(jù)題中0.01 mol/L MOH溶液的pH10，知MOH為弱堿，MOH溶液與硫酸的中和反應(yīng)可以看做兩個過程：MOH(aq)M(aq)OH(aq)H、H(aq)OH(aq)=H2O(l)H2，根據(jù)蓋斯定律知H12(HH2)，則HH1H2(24.2 kJmol1)(57.3 kJmol1)45.2 kJmol1，B項正確。4A由CH4、CO的燃燒熱可以寫出兩個熱化學(xué)方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJ/mol，CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJ/mol，CH4不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H，該熱化學(xué)方程式可由熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式得到，根據(jù)蓋斯定律HH1H2890.3 kJ/mol283.0 kJ/mol607.3 kJ/mol，A項正確。5C根據(jù)題意得兩個熱化學(xué)方程式：3C(s)2O2(g)=2CO(g)CO2(g)H10a kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)Hb kJmol1；則()得C(s)O2(g)=CO(g)H(5a0.5b)kJmol1。6A由題給條件可得6H2O(l)=6H2O(g)H264 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，將此式與題干中熱化學(xué)方程式同向相加得4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H(x264) kJmol1。則有4a5b(4z6d)(x264)，解得z，A項正確。7解析(1)觀察圖形，E1應(yīng)為反應(yīng)的活化能，加入催化劑反應(yīng)的活化能降低，但是H不變；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO的反應(yīng)熱數(shù)值即反應(yīng)物和生成物的能量差，因此該熱化學(xué)方程式為NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1。(2)熱化學(xué)方程式：322得熱化學(xué)方程式：CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H3(192.9 kJmol1)249.0 kJmol1(44 kJmol1)2764.7 kJmol1。答案(1)減小不變NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol1