2019-2020年高三化學(xué) 補基試卷3 元素及其化合物.doc

2019-2020年高三化學(xué) 補基試卷3 元素及其化合物1、如何除去下列各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，請按下列提供的試劑和操作，將序號填在下表內(nèi)。試劑：A.鹽酸 B燒堿溶液C氧氣D水E二氧化碳F不需要其他試劑。操作：加熱燃燒加熱熔融高溫灼燒過濾蒸餾結(jié)晶混合物試劑操作(1)SiO2(CaCO3)(2)SiO2(Si)(3)NaCl(SiO2)(4)SiO2(H2SiO3)(5)Fe2O3(SiO2)2、由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，乙_。(2)寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任意兩種主要用途_。(3)寫出下列變化的化學(xué)方程式：A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_；乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式：_；戊溶液與乙溶液混合的離子方程式：_。3、將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。請回答下列問題：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1160 mL時，則金屬粉末中n(Mg)_ mol，V2_ mL。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)_ mL。4、某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子CO、SiO、AlO、Cl陽離子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是_ _，ab段反應(yīng)的離子方程式為_。5、某化學(xué)興趣小組的成員撿到一塊礦石，觀察外觀發(fā)現(xiàn)該礦石堅硬且呈紅褐色，投入水中沒有任何變化，再向水中加濃鹽酸至過量，礦石部分溶解，并有大量無色氣體生成。學(xué)生猜測該礦石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三種成分組成，試設(shè)計實驗證明CaCO3以外的兩種成分。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、藥匙、漏斗、漏斗架；2 molL1鹽酸、2 molL1NaOH溶液、2%KSCN溶液。(1)將實驗方案用以下流程示意圖表示，試寫出每步所用試劑名稱或化學(xué)式。試劑_；試劑_；試劑_。(2)如果猜測是成立的，試根據(jù)上述實驗方案，敘述實驗操作，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取適量礦石研細，加足量2 molL1鹽酸有大量無色氣體生成，得棕黃色溶液，且仍有少量固體殘留6、為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，張老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計了如圖所示裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進行了教學(xué)。試回答下列問題：(1)乙中的現(xiàn)象是_，丙中的現(xiàn)象是_，丁中的現(xiàn)象是_，分離丁中液體的方法是_；(2)橡膠塞連通后，分液漏斗中氣體的壓強p1與燒瓶中氣體的壓強p2的關(guān)系為_(填“>”“<”或“”)，連接橡膠管的目的是_；(3)燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。7、根據(jù)要求完成下列實驗過程(a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)。(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)。連接儀器、_、加藥品后，打開a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。裝置A中試劑是_。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是_。(2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打開b，關(guān)閉a。H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是_。BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式：_。8、某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳；已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置、中盛放的藥品依次是_。(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_。(3)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)裝置的作用是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_。9、軟錳礦的主要成分是二氧化錳，用軟錳礦漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，可以制備高純度的硫酸錳晶體，其流程如下所示：已知：浸出液中的金屬陽離子主要是Mn2，還含有少量的Fe2、Al3等，且pH<2。幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如表所示：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe27.69.7Fe32.73.7Al33.84.7Mn28.39.8根據(jù)上述流程，回答下列問題：(1)寫出二氧化錳與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)浸出液的pH<2，從上述流程看，可能的原因為_(用化學(xué)用語和必要的文字說明)。(3)用離子方程式表示加入二氧化錳的作用：_。從表中數(shù)據(jù)來看，能不能取消“加入二氧化錳”的步驟？原因是_。下列試劑能替代二氧化錳的是_(填序號)。A雙氧水 B氯水 C高錳酸鉀溶液 D次氯酸鈉(4)有同學(xué)認為可以用碳酸錳(MnCO3)或氫氧化錳Mn(OH)2替代石灰乳，你是否同意此觀點？簡述理由：_。(5)從含硫酸錳的濾液中提取硫酸錳晶體的操作是_。利用濾渣能提取高純度的鐵紅，簡述其操作過程：_。10、二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：(1)洗滌濾渣A的目的是除去_(填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是_。(2)第步反應(yīng)的離子方程式是_，濾渣B的主要成分是_。(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP_(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有_、燒杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0molL1 FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3)，消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為_。