2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 周測卷 離子反應(yīng)（含解析）.doc

2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 周測卷 離子反應(yīng)（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）1.（xx赫山區(qū)校級三模）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.344L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸銅溶液中加入 6molL1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A60 mLB40mLC30 mLD15 mL2.在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 molL-1的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是( ) A B C D 3.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是金屬鈉投入到FeCl2溶液中 過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中通入過量CO2向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2A B只有 C只有 D只有4.某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3，且pH=2。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：ClO NH4+ I Fe2+ AlO2 Cl，其中不必檢驗就能排除的離子是A B C D5.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符的是（）ANaHSO3 粉末加入HNO3溶液中BSO2氣體通入新制氯水中CNaOH溶液滴入 Ba（HCO3）2溶液中DCO2氣體通入澄清石灰水中6.下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A溶液B少量NaOH溶液C通入少量D少量溶液7.下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是A向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量C向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量D向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量8.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 滴加石蕊試液呈紅色的溶液：K+、NH4+、Cl、S2 能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+ 常溫下pH =2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+ 無色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4A、 B、 C、 D、9.下列說法可以實現(xiàn)的是（ ）酸性氧化物均能與H2O反應(yīng) 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有H2O生成也沒有沉淀和氣體生成 兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得液體呈中性 有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) 兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體氧化物生成A. B. C. D.10.從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，NH4和H3O，OH和NH2，N3和O2兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)式 2Na+2NH32NaNH2+H2 CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2O NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3A.僅正確 B.正確 C.全部正確 D.正確11.欲使饅頭松軟可口，常在揉面時加入面堿。為探究其成分，向其中加入稀HCl，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了一種使石灰水變渾濁的氣體，則面堿中可能含有 （ ）A.食鹽 B.燒堿 C.純堿 D.味精12.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42等離子當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（）Ad點溶液中含有的溶質(zhì)有Na2SO4、NaAlO2、NH3H2OB原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1：1Cab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2，F(xiàn)e3+3OH=Fe（OH）3D原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種13.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）AFe3+、SCN、Na+、ClBCl、AlO2、HCO3、Na+CFe2+、NH4+、SO42、S2DCa2+、HCO3、Cl、K+14.a mol NaOH溶液逐滴加入到b mol AlCl3溶液中，沉淀逐漸增多，后又逐漸減少，但最終仍有沉淀剩余，則剩余沉淀的物質(zhì)的量為（ ）A.mol B.b mol C.(4b-a)mol D.(4a-b)mol15.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e-= 2Fe(OH)22H2O + O2 +4e-= 4OH Fe3 e-= Fe3+ A B C D 二 、填空（本大題共3小題）16.有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種：S2-、NO3-、SO42-、HCO3- 、MnO4-、Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、NH4+，將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：實驗操作現(xiàn)象a取少量粉末，加水、振蕩全部溶解、溶液無色透明b向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉并加熱無明顯現(xiàn)象c取少量粉末，加鹽酸粉末溶解、無其它明顯現(xiàn)象d取少量粉末，加稀H2SO4和稀硝酸混合液有白色沉淀生成(1)a實驗中，可初步推斷粉末中，不可能有 離子;(2)從b實驗中，可推斷粉末中，還不可能有 離子；(3)從c實驗中，可推斷粉末中，還不可能有 離子；(4)從d實驗中，可推斷粉末中，還不可能有 離子，必定含 離子；(5)綜上所述，粉末中還可能含有 離子。17.有A.B.C三種可溶性正鹽,陰.陽離子各不相同,其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A.B.C的順序),將等物質(zhì)的量的A.B.C溶于水,所得溶液中只含有五種離子,同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：(1)經(jīng)檢驗,三種正鹽中含有下列選項中的一種離子,該離子是 A. B. C. D. (2)三種正鹽的化學(xué)式分別是:A B C (3)不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來,鑒別出來的先后順序為 (4)若將A.B.C三種正鹽按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1:2:3:4,則ABC三種物質(zhì)的量之比為 。18.某強酸性溶液X，含有Ba2+.Al3+.SiO32.NH4+.Fe2+.Fe3+.CO32.SO42.NO3中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：依據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：_。（選填：NaOH溶液，酚酞試劑，石蕊試劑，pH試紙，KSCN溶液，KMnO4溶液）（2）氣體F的化學(xué)式為：_，沉淀G的化學(xué)式為：_，沉淀K的化學(xué)式為：_，實驗中，可以觀察到反應(yīng)的現(xiàn)象是：_。（3）寫出步驟所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_._。（4）要使步驟中，D.H2O.O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)，則D.H2O.O2物質(zhì)的量之比是：_。xx萬卷周測卷（離子反應(yīng)）答案解析一 、選擇題1.考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算；硝酸的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：根據(jù)電子得失守恒，求出參加反應(yīng)的銅，然后求出 Cu（NO3）2，再根據(jù)Cu（NO3）NaOH，Cu（NO3）2與NaOH 反應(yīng)的關(guān)系，求出NaOH 的物質(zhì)的量，最終求出NaOH溶液的體積解答：解：完全生成HNO3，則整個過程中HNO3 反應(yīng)前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了Cu失去電子等于氧氣得到電子，根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）2=n（O2）4 n（Cu）2= mol4 解得：n（Cu）=0.12mol 所以 Cu（NO3）2 為0.12mol 由CuCu（NO3）NaOH可知，Cu2+2OH 0.12mol n（OH） 則NaOH 為 0.12mol2=0.24 mol則NaOH 體積V=0.04L，即 40 ml，故選B點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及電子守恒、原子守恒的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與計算能力的綜合考查，題目難度中等2.A 3.D4.B5.考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)專題：圖示題；元素及其化合物分析：A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被還原，產(chǎn)生NO氣體；B、中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低；C、中剛一開始發(fā)生反應(yīng)：Ba2+HC+OH=BaCO3+H2O，沉淀從開始就生成；D、中剛一開始發(fā)生反應(yīng)：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，后來又發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 ；解答：A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被還原，產(chǎn)生NO氣體，圖象起始點錯誤，故A錯誤；B、中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低，圖象無PH升高，故B錯誤；C、中剛一開始發(fā)生反應(yīng)：Ba2+HC+OH=BaCO3+H2O，沉淀從開始就生成，圖象開始應(yīng)有沉淀生成，故C錯誤；D、中剛一開始發(fā)生反應(yīng)：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，后來又發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，故D正確故選：D點評：考查了化學(xué)圖象分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)過程的分析判斷是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等6.A7.A8.C9.A 10.C 11.C 解析：能使石灰水變渾濁的氣體是CO2，在四個選項中只有純堿與HCl反應(yīng)生成CO2。而食鹽（NaCl）.燒堿（NaOH）.味精（NaOOCCH2CH2COONa）與HCl反應(yīng)都不生成CO2。 12.考點：離子方程式的有關(guān)計算分析：加入NaOH溶液后，在0a段沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+離子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+；ab段生成沉淀消耗了6a體積氫氧化鈉，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根據(jù)cd段部分沉淀溶解，可知一定存在鋁離子，根據(jù)圖象Al（OH）3的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OHAlO2可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3a體積氫氧化鈉，其他離子生成的沉淀的量也消耗3a體積氫氧化鈉，說明一定存在Fe3+，沒有Mg2+，再由bc段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明氫氧根離子與NH4+發(fā)生了反應(yīng)，即溶液中一定存在NH4+；根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在SO42，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42、Fe3+，據(jù)此分析解答：加入0a段，加入NaOH溶液后沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在鋁離子；ab段生成沉淀消耗了6體積氫氧化鈉，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+；根據(jù)cd段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根據(jù)圖象氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OHAlO2可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3a體積氫氧化鈉，其他離子生成的沉淀的量也消耗3a體積氫氧化鈉，說明一定存在Fe3+，沒有Mg2+；再由bc段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明氫氧根離子與NH4+發(fā)生了反應(yīng)生成了NH3H2O，即溶液中一定存在NH4+；根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在SO42，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42、Fe3+，一定不存在Mg2+A、d點氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2、NH3H2O，故A正確；B、根據(jù)以上分析一定不存在Mg2+離子，故B錯誤；C、根據(jù)以上分析一定不存在Mg2+離子，故C錯誤；D、根據(jù)以上分析原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+，沒有Mg2+，故D錯誤；故選A點評：本題考查了離子檢驗的方法應(yīng)用，題目難度中等，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強堿是解題關(guān)鍵，本題易錯點認為不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種13.考點：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能結(jié)合生成絡(luò)離子等，則離子大量共存，以此來解答解答：AFe3+、SCN結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故A錯誤；BAlO2促進HCO3的電離，不能大量共存，故B錯誤；CFe2+、S2結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大14.C 15.C二 、填空16.(1) Cu2+、MnO4- 離子;(2) NH4+、Mg2+ 離子；(3) S2-、 HCO3- 離子；(4) SO42- 離子， Ba2+ 離子；(5) NO3-、Na+ 離子。17. (1)D (2) (3). (4) 1:3:2【解析】(1)由題意可知,該離子能和五種離子中的一種陰離子反應(yīng)生成沉淀,符合條件的只有(2)A.B.C中必有一種鹽為,因為難溶于水。另兩種必是和,若為KCl和,則與題意相矛盾(KCl.等物質(zhì)的量反應(yīng),溶液中余四種離子)。則按陰離子摩爾質(zhì)量由小到大為:.(3)溶液呈棕黃色,其和溶液可產(chǎn)生沉淀,最后剩下的即為(4)溶液中無和,則,又因,則則。18.（1）SO42.Al3+.Fe2+.NH4+ Fe3+ （2）NH3 Fe（OH）3 Al（OH）3 氣體由無色變成紅棕色（3）Ba2+SO42BaSO4 3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O（4）421