2019-2020年高考化學二輪復習 專題檢測二 化學常用計量.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 專題檢測二 化學常用計量 一、選擇題(每小題6分，共60分) 1．(xx甘肅河西三校模擬)一定溫度和壓強下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是(　　) A．氣球②中裝的是O2 B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等 C．氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為4∶1 D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1 解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，同質量的氣體體積與其摩爾質量成反比。四種氣體的摩爾質量的大小關系為＞＞＞，所以氣球①、②、③、④中的氣體分別為：SO2、CO2、O2、CH4，故A項錯誤；同質量的氣體，分子數(shù)之比等于其物質的量之比，也等于其摩爾質量的反比，氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)不相等，氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為1∶4，故B、C錯誤；同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質量成正比，氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1，D項正確。 答案：D 2．(xx百校聯(lián)盟領航卷)實驗室里需要配制480 mL 0.10 molL－1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作都正確的是(　　) 選項 容量瓶容積 固體質量 實驗操作 A 480 mL 硫酸銅：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 膽礬：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸銅：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 膽礬：12.5 g 配成500 mL溶液 解析：實驗室里需要配制480 mL 0.10 molL－1的硫酸銅溶液，因為沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇500 mL規(guī)格的容量瓶。若是硫酸銅，則需要8.0 g，若是膽礬，則需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。本題選D。 答案：D 3．(xx啟東中學月考)下圖是某同學用250 mL容量瓶配制0.20 molL－1 NaOH溶液的過程： 該同學的錯誤步驟有(　　) A．4處　B．3處 C．2處 D．1處 解析：第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第⑤步玻璃棒應接觸容量瓶內壁刻度線以下的部分；第⑥步定容時應平視刻度線。 答案：B 4．(xx沈陽一模)若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的個數(shù)是(　　) ①常溫常壓下，21 g氧氣和27 g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA ②含0.2 mol硫酸的濃硫酸與足量的銅反應，轉移的電子數(shù)一定小于0.2NA ③0.6 g CaCO3和Mg3N2的混合物中所含質子數(shù)為0.3NA ④等物質的量的SO2和SO3中含原子數(shù)均為NA A．一個 B．二個 C．三個 D．四個 解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關計算，意在考查考生的計算能力和分析問題的能力。21 g O2與27 g O3中所含氧原子總數(shù)為NA＝3NA，①正確；濃硫酸與銅反應過程中，硫酸的濃度逐漸減小，稀硫酸與銅不反應，②正確；CaCO3和Mg3N2的摩爾質量均為100 g/mol，且1 mol CaCO3和1 mol Mg3N2中均含50 mol質子，故0.6 g混合物中質子總數(shù)為50NA＝0.3NA，③正確；只說明SO2和SO3的物質的量相等，但未指明物質的量的多少，④錯誤。本題選C。 答案：C 5．(xx合肥一模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．0.1 mol NH中含有的質子數(shù)為NA B．26 g乙炔中含有的π鍵數(shù)為2NA C．標準狀況下，22.4 L SO3中所含分子數(shù)為NA D．1 L 0.1 molL－1NaHCO3溶液中所含氧原子數(shù)為0.3NA 解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關計算，意在考查考生的化學計算能力。1個NH中含有11個質子，故0.1 mol NH中含有的質子數(shù)為1.1NA，A項錯誤；1個乙炔分子中含有1個叁鍵，而1個叁鍵中含有2個π鍵，故26 g乙炔中含有的π鍵數(shù)為2NA，B項正確；標準狀況下SO3為固體，22.4 L SO3不為1 mol，所含分子數(shù)不為NA，C項錯誤；1 L 0.1 molL－1NaHCO3溶液中含有大量溶劑水，因此所含氧原子數(shù)大于0.3NA，D項錯誤。 答案：B 6．(xx西安八校聯(lián)考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是(　　) A．2 gDO中含有的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA B．78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na＋數(shù)一定為2NA C．標準狀況下，5.6 L O2作氧化劑時轉移電子數(shù)一定為NA D．500 mL 2 molL－1 Na2CO3溶液中含C微?？倲?shù)一定為NA 解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生的化學計算能力。1個DO中含有的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10,2 g DO的物質的量為＝0.1 mol，則所含質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA，A項正確；設Na2O2的質量為x g，則Na＋的數(shù)目為：2NA＝2NA，B項正確；2Na＋O2Na2O2中轉移2e－，標準狀況下5.6 L O2參與反應轉移電子數(shù)為2NA＝0.5NA，C項錯誤；根據(jù)物料守恒式：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]知，該溶液中含C微?？倲?shù)等于溶液中Na＋總數(shù)的一半，即NA＝NA，D項正確。 答案：C 7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．1 L 0.1 molL－1的氨水中有0.1NA個NH B．標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子 C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為0.5NA D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.2NA 解析：NH3H2O是弱電解質，不能完全電離，A項錯誤；標準狀況下，鹽酸為液體，B項錯誤；14 g N2與CO的混合氣體的物質的量為0.5 mol，含有的原子數(shù)目為NA，C項錯誤；NO2與水反應的化學方程式為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,3 mol NO2參加反應轉移2 mol電子，標準狀況下6.72 L NO2為0.3 mol，故轉移0.2 mol電子，D項正確。 答案：D 8．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO物質的量濃度為(　　) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 解析：本題考查物質的量濃度的有關計算，意在考查考生對公式的理解及計算能力。m g Al3＋的物質的量為＝ mol，故 mL溶液中n(Al3＋)＝ mol＝ mol，根據(jù)電荷守恒可知2n(SO)＝3n(Al3＋)，故 mL溶液中n(SO)＝n(Al3＋)＝ mol＝ mol，稀釋后溶液中c(SO)＝＝ mol/L，選A。 答案：A 9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1 NA C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA 解析：高溫下Fe與水蒸氣反應：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2,0.2 mol Fe反應生成0.27 mol H2，A錯誤；室溫時pH＝13的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－13 molL－1，由于在任何水溶液中水電離的H＋和OH－相等，所以水電離的OH－為10－13 molL－11 LNA mol－1＝10－13NA，B錯誤；氫氧燃料電池正極反應的氣體是O2,1 mol O2反應轉移4 mol電子，C錯誤；在所給反應中－3價的氮元素化合價升高到0價，共失去53 mol電子，生成4 mol N2，當生成28 g N2時，轉移電子為 mol，即3.75NA個電子，D正確。 答案：D 10．(xx江西部分高中聯(lián)考)在t℃時，將a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ gcm－3，質量分數(shù)為w，其中含NH的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是(　　) A．溶質的物質的量濃度c＝ molL－1 B．溶質的質量分數(shù)為w＝100% C．溶液中c(OH－)＝ molL－1 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w 解析：本題考查物質的量濃度的有關計算，意在考查考生的化學計算能力。A項，溶質的物質的量為 mol，溶液的體積為 L，故溶質的物質的量濃度為＝ molL－1；B項，溶質的質量分數(shù)為w＝100%；C項，c(NH)＝ molL－1，根據(jù)溶液呈電中性知，c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)，溶液中c(OH－)不等于c(NH)；D項，氨水的密度小于水的密度，且隨濃度的增大而減小，再加入V mL水，溶液的質量增大為原來的兩倍多，所得溶液的質量分數(shù)小于0.5w。 答案：A 二、非選擇題(包括3小題，共40分) 11．(15分)如圖是硫酸試劑標簽上的部分內容。某次學生實驗需要0.5 molL－1H2SO4溶液480 mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題： (1)容量瓶應如何檢漏： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)計算所需濃硫酸的體積約為__________mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數(shù)__________49%(填“＜”、“＝”或“＞”)。 (4)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋。稀釋的操作方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是__________(填字母)。 A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度 B．向容量瓶中轉移時，有少量液體濺出 C．定容時仰視刻度線 D．定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 (6)溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是__________(填字母)。 ①　?、凇　、? A．①是量筒，讀數(shù)為2.5 mL B．②是量筒，讀數(shù)為2.5 mL C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5 mL D．①是溫度計，讀數(shù)為2.5 ℃ 解析：(1)容量瓶檢漏的方法是加適量水后塞緊瓶塞倒置不漏水，然后正放，應注意瓶塞要旋轉180，再倒置看是否漏水。(2)由于沒有480 mL的容量瓶，故應使用500 mL的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。(3)由所給濃硫酸標簽上的數(shù)據(jù)易求得該硫酸濃度為18.4 molL－1，故配制500 mL 0.5 molL－1的稀溶液時約需要13.6 mL濃硫酸。(4)稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷攪拌。(5)仰視量筒時，量筒中實際液面高于看到的液面，導致硫酸取多了，結果偏高；B、C兩個選項操作均使結果偏低。(6)量筒上沒有“0”刻度值，A錯；B中量筒的讀數(shù)是2.5 mL，B對；滴定管讀數(shù)時應保留兩位小數(shù)，C錯；只有溫度計的“0”刻度下還有數(shù)據(jù)，D對。 答案：(1)將瓶塞打開，加入少量水，塞好瓶塞，倒轉不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉180，再倒轉不漏水，則說明該容量瓶不漏水 (2)500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 (3)13.6　＞ (4)向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌 (5)A　(6)B、D 12．(10分)臭氧層是地球生命的保護傘，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。 (1)若上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，則所得混合氣體的平均摩爾質量為________(保留一位小數(shù))。 (2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為________ L。 (3)加熱條件下，O3、O2都能與銅粉反應，實驗室中將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況下)通入盛有20.0 g銅粉的反應器中，充分加熱后，混合氣體被完全吸收，粉末的質量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣體中臭氧的體積分數(shù)為________。 解析： (1)設共有1 mol O2： 　3O22O3　 Δn 3 mol 1 mol 0.3 mol 0.1 mol 所得混合氣體的平均摩爾質量＝＝≈35.6 g/mol。 (2)3O22O3　　　　ΔV 2 L 1 L V 8 L－6.5 L＝1.5 L 則V＝3 L。 (3)加熱條件下，O3、O2都能與銅粉反應，故粉末增加的質量即為O2和O3的總質量。設混合氣體中含有O2的物質的量為x，含有O3的物質的量為y。 則有，解得。 所以混合氣體中O3的體積分數(shù)為50%。 答案：(1)35.6 g/mol　(2)3　(3)50% 13．(15分)有下列化學儀器：①托盤天平，②玻璃棒，③藥匙，④燒杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦膠頭滴管，⑧細口試劑瓶，⑨標簽紙。 (1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 molL－1硫酸溶液，需用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm－3的濃硫酸________ mL。 (2)從上述儀器中選出實驗儀器(按實驗使用的先后順序填寫)__________________。 (3)容量瓶使用前檢驗是否漏水的方法是____________________________。 (4)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不變”)? ①轉移溶液時，用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，________。 ②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，________。 ③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，________。 ④容量瓶中原有少量蒸餾水，________。 ⑤定容時俯視液面，________。 解析：(1)設需用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm－3的濃硫酸的體積為V。V1.84 gcm－398%＝0.5 L1 molL－198 gmol－1，V≈27.2 mL。 (2)配制順序是：計算→量取→稀釋→移液→定容，因此使用儀器的順序為⑤④②⑥⑦⑧⑨。 (3)按規(guī)范操作解答：往容量瓶內加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把容量瓶倒立過來，如不漏水，把容量瓶正立過來，將瓶塞旋轉180后塞緊，再把容量瓶倒立過來，若不漏水，才能使用。 (4)①未洗滌稀釋硫酸的燒杯，使溶質的量減少，溶液濃度偏低。 ②溶液未冷卻至室溫，當配制完畢，溫度再降至室溫時，溶液體積偏小，使溶液濃度偏高。 ③搖勻后，會有少量溶液附著在刻度線上方，使液面低于刻度線，這是正常現(xiàn)象，若此時再加水至刻度線，相當于給溶液稀釋，使溶液濃度偏低。 ④容量瓶中原有少量蒸餾水，既不影響溶質的量，也不影響溶液的量，溶液濃度不變。 ⑤定容時俯視液面，會使溶液的實際體積比刻度線所表示的體積偏小，使溶液濃度偏高。 答案： (1)27.2　(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨ (3)往容量瓶內加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把容量瓶倒立過來，如不漏水，把容量瓶正立過來，將瓶塞旋轉180后塞緊，再把容量瓶倒立過來，若不漏水，才能使用 (4)①偏低　②偏高?、燮汀、懿蛔儭、萜?