2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十四 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵專題演練.doc
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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十四 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵專題演練 1.(xx江蘇化學(xué),2)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是( ) A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:Cl B.氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖: C.氯分子的電子式:∶Cl,∶Cl,∶ D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:H3C—CH2Cl 2.(xx課標(biāo)全國(guó)Ⅱ,9)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a B. a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物 C. d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6 3.(xx海南化學(xué),10)下列指定微粒的數(shù)目相等的是(雙選)( ) A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù) B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù) C.同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù) D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 4.(xx海南化學(xué),12)a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個(gè)電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.d元素的非金屬性最強(qiáng) B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵 5.(xx山東理綜,8)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是 ( ) A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B.核外電子排布相同的微?;瘜W(xué)性質(zhì)也相同 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D. Cl與Cl得電子能力相同 6.(xx江蘇化學(xué),2)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是( ) A.過(guò)氧化鈉的電子式:Na∶O,∶O,∶Na B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:Br C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:H3CCH3 7.(xx上?;瘜W(xué),1)“玉兔”號(hào)月球車用94Pu作為熱源材料,下列關(guān)于94Pu的說(shuō)法正確的是( ) A.94Pu與92U互為同位素 B.94Pu與94Pu互為同素異形體 C.94Pu與92U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D.94Pu與94Pu具有相同的最外層電子數(shù) 8.(xx上?;瘜W(xué),4)在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中,被破壞的作用力依次是( ) A.范德華力、范德華力、范德華力 B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵 C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 9.(xx上?;瘜W(xué),7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是( ) A.H3O+和OH- B.CO和N2 C.HNO2和NO D.CH和NH 10.(xx重慶理綜,8)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為_(kāi)_______。 (2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_(kāi)_______(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。 (3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為_(kāi)_______,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。 (4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。 (5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰后得到N2 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 ①用堿石灰除去的物質(zhì)為_(kāi)_______; ②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 一年模擬試題精練 1.(xx武漢調(diào)研,8)下列說(shuō)法一定不正確的是( ) A.某些花崗石產(chǎn)生氡(86Rn),從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害,86Rn的質(zhì)量數(shù)是222 B.Se是人體必需的微量元素,Se和Se互為同位素 C.92U的濃縮一直被國(guó)際社會(huì)關(guān)注,92U與92U是兩種不同的核素 D.6CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析,6C的中子數(shù)為6 2.(xx陜西西安八校聯(lián)考,5)據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè),月球土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的3He,而地球上氦元素主要以4He的形式存在,下列說(shuō)法中正確的是( ) A.4He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B.3He和4He互為同位素 C.3He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子 D.4He的最外層電子數(shù)為2,與鎂相同,故4He與鎂性質(zhì)相似 3.(xx沈陽(yáng)質(zhì)檢,5)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為22,且Y2-與Z3+核外電子排布相同。下列化合物中同時(shí)存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是( ) A.X2Y2 B.X2Y C.Z2Y3 D.X3ZY3 4.(xx江西五校二次聯(lián)考,4)從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的,從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A.元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的 B.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù) C.只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 D.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒,可能是一種分子和一種離子 5.(xx遼寧錦州期末)地表水和地下水都來(lái)源于大氣降水,但重水和輕水中同位素含量是不同的,有時(shí)差別還相當(dāng)大,氫包括兩種穩(wěn)定核素:H和D,氧常見(jiàn)的核素16O、17O和18O,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.H2和D2互為同分異構(gòu)體,其化學(xué)性質(zhì)完全相同 B.HO、HO、HO互為同位素,都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng) C.18O2和18O3互為同素異形體,其密度之比為2∶3 D.電解一定量的DO時(shí),陰、陽(yáng)兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為2∶9 6.(xx湖南株洲檢測(cè))某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn-,下列說(shuō)法正確的是( ) A.Xn-含有的中子數(shù)為a+b B.Xn-含有的電子數(shù)為a-n C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n D.1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g 7.(xx河北保定聯(lián)考)現(xiàn)有下列幾組粒子:①N2、CO、C2H2;②NH、H3O+、OH-;③C、O、CN-;④PO、SO、ClO。對(duì)上述四組粒子歸類正確的是( ) A.質(zhì)子數(shù)相等,電子數(shù)和原子數(shù)不相等:① B.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等:② C.電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等:③ D.原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等:④ 8.(xx湖南岳陽(yáng)一次質(zhì)檢)X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個(gè)電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是( ) A.元素X只能形成一種氫化物:H2X B.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱 C.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X) D.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同 9.(xx河南洛陽(yáng)調(diào)研,5)下列說(shuō)法正確的是( ) ①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵;②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物;③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵;④離子化合物中一定含有離子鍵;⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物;⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵;⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物;⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物;⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離,克服粒子間作用力的類型相同 A.③④⑦⑧ B.①③④⑦⑧ C.②⑤⑥⑧⑨ D.①④⑦⑨ 10.(xx江西省部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4,M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4,且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍;X元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2;N-、Z+、W+的半徑逐漸減小;化合物WN常溫下為氣體,據(jù)此回答下列問(wèn)題: (1)X、Y、N的元素名稱分別為_(kāi)_______、________、________。 (2)W的所有核素符號(hào)分別為_(kāi)___________________________。 (3)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。 (4)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式:______________________ ________________________________________________________________________。 (5)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比均為1∶1∶1。若在各自的水溶液中,A能抑制水的電離,B能促進(jìn)水的電離,則A的化學(xué)式為_(kāi)_______,B的電子式是________。 參考答案 考點(diǎn)專練14 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 【兩年高考真題演練】 1.C [A項(xiàng),質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37,可表示為Cl,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Cl-核外有18個(gè)電子,離子結(jié)構(gòu)示意圖為,錯(cuò)誤;C項(xiàng),氯分子中兩個(gè)氯原子間形成一個(gè)共用電子對(duì),從而達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),正確;D項(xiàng),氯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵不能省略,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2===CHCl,錯(cuò)誤。] 2.B [a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,則a為氫元素;b和c的次外層有8個(gè)電子,且最外層電子數(shù)分別為6、7,則b為硫元素,c為氯元素;d的最外層電子數(shù)為1,且c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則d為鉀元素。A項(xiàng),元素的非金屬性次序?yàn)镃l>S>H,正確;H2S和HCl是共價(jià)化合物,KH、K2S和KCl是離子化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),氫、硫、氯三種元素的最高和最低化合價(jià)分別為+1和-1、+6和-2、+7和-1,因此它們各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6,正確。] 3.BD [A項(xiàng),1 mol水中含有的中子數(shù)是8 mol,1 mol重水中含有的中子數(shù)是10 mol,所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等,錯(cuò)誤;B項(xiàng),乙烯、丙烯都屬于烯烴,分子式符合CnH2n,最簡(jiǎn)式是CH2,所以若二者的質(zhì)量相等,含CH2的個(gè)數(shù)相等,含有的共用電子對(duì)數(shù)也相等,正確;C項(xiàng),同溫同壓下,同體積的CO和NO的物質(zhì)的量相同,但是由于每個(gè)分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同,故所含有的質(zhì)子數(shù)不同,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由于Cl2的氧化性很強(qiáng),與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的是FeCl3,與Al發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3,所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等,正確。] 4.D [根據(jù)題意,短周期元素中,a的M層電子數(shù)為1個(gè),則a為鈉元素,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則b為碳元素,c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,則c為硫元素,結(jié)合c與d同周期,d的原子半徑小于c,故d為氯元素。A項(xiàng),上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是氯元素,正確;B項(xiàng),鈉可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物,碳元素可以形成CO、CO2兩種氧化物,S元素可以形成SO2、SO3兩種氧化物,氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價(jià)態(tài)的氧化物,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),鈉為活潑金屬元素,可以與非金屬元素C、S、Cl等形成離子化合物,正確;D項(xiàng),碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合物,如CH4,也可形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物,如CH3CH3等,硫元素形成的H2S只含極性鍵,氯元素與氫元素形成的HCl也只含極性鍵,錯(cuò)誤。] 5.D [A項(xiàng),同主族的非金屬元素,從上到下非金屬性逐漸減弱,其最高價(jià)含氧酸的酸性依次減弱;B項(xiàng),K+、Ca2+、S2-、Cl-的核外電子排布相同,但化學(xué)性質(zhì)不同,如S2-、Cl-具有還原性,而K+、Ca2+具有氧化性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大其微粒半徑越小,則半徑:S2->Cl->K+>Ca2+,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Cl與Cl屬于同種元素,具有相同的核外電子排布,化學(xué)性質(zhì)相同,原子得電子能力相同,正確。] 6.B [A項(xiàng),Na2O2是離子化合物,其電子式為Na+[∶O,∶O,∶]2-Na+,錯(cuò)誤;B項(xiàng),溴原子的質(zhì)量數(shù)為80,正確;C項(xiàng),題中圖示表示的是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖,S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為,錯(cuò)誤;D項(xiàng),題中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示的是對(duì)二甲苯結(jié)構(gòu),間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H3CCH3,錯(cuò)誤。] 7.D [A項(xiàng),94Pu與92U兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同,不屬于同位素,錯(cuò)誤;B項(xiàng),94Pu與94Pu均屬于核素,不是單質(zhì),不能互稱為同素異形體,二者互稱為同位素,錯(cuò)誤;C項(xiàng),94Pu與92U兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同,不屬于同種元素,不具有完全相同的化學(xué)性質(zhì),錯(cuò)誤;D項(xiàng),94Pu與94Pu兩種核素的質(zhì)子數(shù)相同,所以具有相同的最外層電子數(shù)(94),正確。] 8.B [“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣”屬于石蠟的“三態(tài)”之間的轉(zhuǎn)化,由于石蠟屬于分子晶體,所以轉(zhuǎn)化的過(guò)程中要克服分子間作用力;“石蠟蒸氣→裂化氣”屬于石油的裂化,屬于化學(xué)變化,必然要破壞化學(xué)鍵(共價(jià)鍵),答案選B。] 9.D [A項(xiàng),H3O+的電子數(shù)等于13+8-1=10,OH-的電子數(shù)等于1+8+1=10,二者電子數(shù)相等,錯(cuò)誤;B項(xiàng),CO的電子數(shù)等于6+8=14,N2的電子數(shù)等于72=14,二者電子數(shù)相等,錯(cuò)誤;C項(xiàng),HNO2的電子數(shù)等于1+7+82=24,NO的電子數(shù)等于7+82+1=24,二者電子數(shù)相等,錯(cuò)誤;D項(xiàng),CH的電子數(shù)等于6+13-1=8,NH的電子數(shù)等于7+14-1=10,二者電子數(shù)不相等,D正確。] 10.解析 (1)氮原子最外層有5個(gè)電子,共用3對(duì)電子形成氮?dú)?,氮?dú)獾碾娮邮綖椤肗??N∶。(2)置換反應(yīng)中,F(xiàn)e2O3作氧化劑,還原產(chǎn)物是鐵。(3)KClO4中K+與ClO之間存在離子鍵,ClO內(nèi)部Cl與O之間存在共價(jià)鍵。(4)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O。(5)①堿石灰是CaO和NaOH組成的混合物,可以吸收水和CO2。②n(N2)=1.5 mol,根據(jù)氮原子守恒n(NaN3)==1 mol,w(NaN3)=100%=65%。 答案 (1)∶N??N∶ (2)Fe (3)離子鍵和共價(jià)鍵 (4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (5)①CO2 、H2O?、?5% 【一年模擬試題精練】 1.D [元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),A正確;質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素,B正確;核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子,C正確;質(zhì)量數(shù)為13的碳原子,其中子數(shù)為7,D錯(cuò)誤。] 2.B [4He的質(zhì)子數(shù)為2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;3He和4He為氦元素的兩種不同原子,互為同位素,B項(xiàng)正確;3He的中子數(shù)為3-2=1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;4He的最外層電子數(shù)為2,為稀有氣體元素,性質(zhì)穩(wěn)定,而Mg為ⅡA族元素,性質(zhì)活潑,二者性質(zhì)不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 3.A [由Y2-與Z3+核外電子排布相同可知,在周期表中Y位于Z的上一周期,所以Y為O、Z為Al,則X為H。H2O2中既有非極性共價(jià)鍵,也有極性共價(jià)鍵,A項(xiàng)正確;H2O中只有極性共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Al2O3中只有離子鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al(OH)3中有離子鍵、極性共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 4.D [A項(xiàng),構(gòu)成原子的質(zhì)子或中子數(shù)目不同,原子也就不同,正確;B項(xiàng),物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí),一般是原子的最外層電子發(fā)生變化,所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù),正確;C項(xiàng),只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)即只含一種物質(zhì),一定是純凈物,正確;D項(xiàng),分子或原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),離子的質(zhì)子數(shù)不可能等于電子數(shù),錯(cuò)誤。] 5.D [本題以科技知識(shí)為背景,重點(diǎn)考查同位素、同素異形體等概念,同分異構(gòu)體一般指分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物,H2和D2為組成和結(jié)構(gòu)都相同的無(wú)機(jī)物,A錯(cuò)誤;16O、17O、18O互為同位素,HO、HO、HO既不互為同位素,也不是同素異形體,B錯(cuò)誤;18O2和18O3互為同素異形體,但只有在同溫同壓下,它們的密度之比才為2∶3,C錯(cuò)誤;電解一定量的DO時(shí),陰、陽(yáng)兩極會(huì)收集到物質(zhì)的量之比為2∶1的D2和18O2,其質(zhì)量之比約為2∶9,D正確。] 6.D [Xn-中a表示質(zhì)子數(shù),b表示質(zhì)量數(shù),“n-”表示X得到n個(gè)電子,則其含有的中子數(shù)為b-a,電子數(shù)為a+n,1 mol Xn-的質(zhì)量約為b g,則1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g。] 7.D [本題考查一些陰離子、陽(yáng)離子和分子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的計(jì)算。陽(yáng)離子:電子總數(shù)=質(zhì)子總數(shù)-所帶的電荷總數(shù);陰離子:電子總數(shù)=質(zhì)子總數(shù)+所帶的電荷總數(shù)。] 8.C [由題給條件推出X、Y、Z、W分別是O、Mg、Si、S。O可以形成H2O和H2O2兩種氫化物,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4,Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3,H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SiO3,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小,同一主族元素從上到下原子半徑依次增大,知r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O),C選項(xiàng)正確;化合物MgO中僅含離子鍵,SiO2中僅含有共價(jià)鍵,SO3中僅含共價(jià)鍵,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。] 9.A [稀有氣體元素為非金屬元素,其單質(zhì)中無(wú)共價(jià)鍵,①錯(cuò);NH4Cl為離子化合物,②錯(cuò);AlCl3為共價(jià)化合物,⑤錯(cuò);NaOH中存在2種化學(xué)鍵,⑥錯(cuò);NaCl為離子化合物而HCl為共價(jià)化合物,電離時(shí)克服的化學(xué)鍵不同,⑨錯(cuò)。] 10.解析 由Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4知Y為O; 由M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4知M為S; 由X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2,且原子序數(shù)比Y(O)小知X為N; 由N-且短周期原子序數(shù)大于M(S)知N為Cl; 由Z+且原子序數(shù)大于Y(O)小于M(S)知Z為Na; 由WCl常溫下為氣體知W為H。 答案 (1)氮 氧 氯 (2)H、H、H(H寫成D,H寫成T也可給分) (3) (4)2H2O22H2O+O2↑ (5)NaOH Na+也可)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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