2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 電化學(xué)專題.doc

2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 電化學(xué)專題一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(xx屆東城區(qū))汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( ) A. PbO2是電池的負(fù)極B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO422ePbSO4C. PbO2得電子，被氧化D. 電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)2.(xx屆北京房山區(qū))從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是( ) A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. 5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C. 產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物D. FeS2只作還原劑3.(xx屆北京通州)下列過程不屬于緩慢氧化的是( ) A. 呼吸作用B. 鋼鐵生銹C. 雷電引起火災(zāi)D. 食物腐爛4.(xx屆北京房山區(qū))下列各組物質(zhì)在適宜條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是( ) A. H2SO4(濃)+CB. Fe2O3+AlC. HNO3(濃)+CD. Fe2O3+CO5.(xx屆東城區(qū))液氨溶解金鈉屬后成為藍(lán)色的導(dǎo)電能力很強(qiáng)的溶液，其顏色被認(rèn)為是電子的氨合e(NH3)n引起的若放置后，藍(lán)色逐漸褪去，蒸發(fā)褪色后的溶液得到白色氨基鈉(NaNH2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2NH3=NaNH2+H2，下列說法中不正確的是( ) A. 溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比B. 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4+NH2C. 液氨是一種非電解質(zhì)，在水中才能電離D. 堿金屬的液氨溶液是一種強(qiáng)還原劑6.(xx屆東城區(qū))將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)則X為( ) A. ClO2B. Cl2OC. Cl2D. Cl2O37.(xx屆北京石景山)(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮?dú)?、氯化氫、氯化銨和金屬鉑在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( ) A. 2：3B. 3：2C. 4：3D. 1：38.(xx屆北京海淀)將反應(yīng)Mn2+Bi3+H+MnO4+Bi3+H2O配平后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為( ) A. 8B. 10C. 14D. 309.(xx屆東城區(qū))近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI+3H2OKIO3+3H2下列有關(guān)說法正確的是( ) A. 電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽極B. 電解時(shí)，陽極反應(yīng)是：I6e+3H2O=IO3+6H+C. 溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)有利D. 電解前后溶液的pH幾乎不變10.(xx屆北京八中)下列電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個(gè)不同的是( ) A. 鋅錳堿性電池B硅太陽能電池C氫燃料電池D鉛蓄電池A. AB. BC. CD. D11.(xx屆北京四十四中)下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( ) A. Cr2O72CrO42B. HNO3NO2C. SiO2SiD. CH3CH2OHCH3CHO12.(xx屆北京三中)鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列說法正確的是( ) A. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb2ePb2+B. 放電時(shí)，正極得電子的物質(zhì)是PbO2C. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度減小D. 充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO42e+2H2OPbO2+4H+SO4213.(xx屆北京房山區(qū))下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是( ) A. 銅鋅原電池中銅是正極B. 用電解法電解氯化鈉溶液時(shí)，銅可作陰極C. 用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極D. 在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極14.(xx屆北京西城區(qū))鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是( ) A. Fe2eFe2+B. 2H2O+O2+4e4OHC. 4OH4e2H2O+O2D. 2H+2eH215.(xx屆北京房山區(qū))下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是( ) A. 鹽酸B. 硫酸銅溶液C. 稀硫酸D. 稀硫酸16.(xx屆北京三中)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如圖所示下列說法不正確的是( ) A. 溶液A的溶質(zhì)是NaOHB. 陰極附近溶液pH升高C. 氣體a為氯氣，其電極反應(yīng)為2Cl2eCl2D. 與產(chǎn)生氣體b的電極相連的是電源的正極17.(xx屆朝陽重點(diǎn))可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如下甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O下列說法不正確的是( ) A. 右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣B. 左電極為電池負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是空氣C. 負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+D. 正極反應(yīng)式為：O2+4H+4e=2H2O18.(xx屆北京八中)下列表述不正確的是( ) ABCD鹽橋中的Cl移向ZnSO4溶液a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)粗銅的電極反應(yīng)式為：Cu2+2e=Cu正極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O=4OHA. AB. BC. CD. D19.(xx屆北京西城區(qū))分別用X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：1將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕2將X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，但W比X反應(yīng)劇烈3用惰性電極電解含等物質(zhì)的量濃度的Y2+和Z2+混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z根據(jù)以上事實(shí)的下列判斷錯(cuò)誤的是( ) A. Z的陽離子氧化性最強(qiáng)B. W的還原性強(qiáng)于Y的還原性C. Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D. 用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負(fù)極20.(xx屆北京八中)碘鹽中添加的碘酸鉀在工業(yè)上可用電解KI溶液制取，電極材料是石墨和不銹鋼，化學(xué)方程式是：KI+3H2OKIO3+3H2，有關(guān)說法不正確的是( ) A. 石墨作陽極，不銹鋼作陰極B. I在陽極放電，H+在陰極放電C. 電解過程中電解質(zhì)溶液的pH變小D. 電解轉(zhuǎn)移3mol e時(shí)，理論上可制得KIO3107g21.(xx屆北京海淀)右圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點(diǎn)短路下列敘述正確的是( ) A. a為直流電源的負(fù)極B. c極發(fā)生的反應(yīng)為2H+2eH2C. f電極為鋅板D. e極發(fā)生還原反應(yīng)22.(xx屆朝陽區(qū))微電解法是利用原電池原理處理、凈化高濃度有機(jī)廢水的一種理想方法在酸性、充入氧氣條件下的鐵碳微電解法處理有機(jī)廢水的過程中，有如下一些反應(yīng)：O2+4H+4e2H2OO2+2H2O+4e4OH4Fe2+O2+4H+2H2O+4Fe3+下列有關(guān)這種鐵碳微電解法處理有機(jī)廢水說法不合理的是( ) A. 在處理廢水的過程中，pH升高B. 鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式是Fe2eFe2+C. 處理、凈化過程中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D. Fe(OH)3膠體，可凈化除去廢水中的懸浮物23.(xx屆北京石景山)下列關(guān)于電解的敘述中不正確的是( ) A. 電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)B. 電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣C. 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極D. 在鍍件上電鍍鋅時(shí)，用鋅作陽極二、填空題(每題分，計(jì)分)24.(xx屆北京通州)阿伏加德羅曾經(jīng)總結(jié)出一條重要定律：同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，右圖是電解水的簡易裝置(1)電極A為極，電解水時(shí)通常在水中加入適量的氫氧化鈉(或硫酸)，其目的是(2)C試管中收集到的氣體是用檢驗(yàn)(3)C. D中兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比為質(zhì)量比是25.(xx屆北京房山區(qū))圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為鉑電極接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色試回答：(1)電源A上的b為極(xx屆北京房山區(qū))d極的電極反應(yīng)式是B上總反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3)e、f電極上所產(chǎn)生的氣體及體積比是26.(xx屆北京三中)海水是巨大的化學(xué)資源寶庫從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素(1)HCl的穩(wěn)定性比HBr(填寫“強(qiáng)”或“弱”)(xx屆北京三中)已知：X2(g)+H2(g)2HX(g)(X2表示Cl2、Br2和I2)圖1表示平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系H 表示X2與H2反應(yīng)的焓變，H0(填“”、“”或“=”)曲線a表示的是(填“Cl2”、“Br2”或“I2”)與H2反應(yīng)時(shí)K與t的關(guān)系海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對(duì)海水進(jìn)行預(yù)處理(1)通常用明礬K2SO4Al2(SO4)324H2O作混凝劑，降低濁度明礬水解的離子方程式是(xx屆北京三中)用圖2所示NaClO的發(fā)生裝置對(duì)海水進(jìn)行消毒和滅藻處理裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式是海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3生成CaCO3的離子方程式是若每隔510min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問題試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋三、解答題(每題分，計(jì)分)27.(xx屆東城區(qū))在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是在上述藍(lán)色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是(提示：碘元素被氧化成IO3)從以上實(shí)驗(yàn)可知，ClO、I2、IO3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是28.(xx屆朝陽區(qū))為將CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置電極a是極；甲的化學(xué)式是；電極b的電極反應(yīng)式是29.(xx屆朝陽重點(diǎn))目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法(1)電解法制燒堿的主要原料是飽和食鹽水由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等雜質(zhì)，因此必須經(jīng)過精制才能進(jìn)行電解除去這些雜質(zhì)時(shí)，不應(yīng)選用的試劑是(填序號(hào))aBaCl2bNa2CO3cNaOH d鹽酸eKOH(xx屆朝陽重點(diǎn))現(xiàn)有200mL食鹽水，用石墨電極電解當(dāng)陰極產(chǎn)生氣體的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止電解，陽極的電極反應(yīng)式為，電解后，溶液在常溫下的pH約為(忽略體積變化)30.(xx屆朝陽重點(diǎn))高鐵酸鈉(化學(xué)式為Na2FeO4)是一種新型凈水劑，工業(yè)上常通過如下化學(xué)反應(yīng)制?。篎e2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O(1)反應(yīng)中氧化劑為(xx屆朝陽重點(diǎn))當(dāng)生成4mol Na2FeO4時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為mol參考答案：一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( ) A. PbO2是電池的負(fù)極B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO422ePbSO4C. PbO2得電子，被氧化D. 電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答【解答】解：A. 根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鉛是正極，故A錯(cuò)誤；B. 負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb(s)+SO42(aq)2e=PbSO4(s)，故B正確；C. 二氧化鉛得電子被還原，故C錯(cuò)誤；D. 電池放電時(shí)，硫酸參加反應(yīng)生成水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故D錯(cuò)誤；故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了二次電池的有關(guān)知識(shí)，難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)方程式判斷電解池和原電池，特別是電極反應(yīng)式的書寫，學(xué)習(xí)中注意體會(huì)書寫方法2.(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是( ) A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. 5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C. 產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物D. FeS2只作還原劑【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由1價(jià)降低為2價(jià)，S元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為+6價(jià)，以此來解答【解答】解：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由1價(jià)降低為2價(jià)，S元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為+6價(jià)，A. Cu2S只是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B. 5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，由S元素的化合價(jià)升高可知，有3mol6(1)=21mol e轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C. S元素的化合價(jià)既升高又降低，由硫酸根離子守恒可知，17個(gè)硫酸根離子中有3個(gè)SO42是氧化產(chǎn)物，故C正確；D. CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2既是還原劑又是氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)只有3molS失去電子，題目難度不大3.(xx屆北京通州)關(guān)鍵字:北京期中下列過程不屬于緩慢氧化的是( ) A. 呼吸作用B. 鋼鐵生銹C. 雷電引起火災(zāi)D. 食物腐爛【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】緩慢氧化是指反應(yīng)進(jìn)行的很緩慢，甚至不容易被察覺的氧化反應(yīng)，以此解答該題【解答】解：A. 呼吸是人和動(dòng)物等與空氣中的氧氣發(fā)生的不容易察覺的緩慢氧化，故A不選B. 鋼鐵生銹是鋼鐵等與空氣中的氧氣發(fā)生的不容易察覺的緩慢氧化，故B不選；C. 雷電引起火災(zāi)發(fā)生看燃燒，屬于劇烈的氧化反應(yīng)，故C選；D. 食物腐爛是食物與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)過程比較緩慢，屬于緩慢氧化，故D不選故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累4.(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中下列各組物質(zhì)在適宜條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是( ) A. H2SO4(濃)+CB. Fe2O3+AlC. HNO3(濃)+CD. Fe2O3+CO【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】由發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合元素的化合價(jià)判斷氧化劑、還原劑，利用反應(yīng)確定氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，以此來解答【解答】解：A. 發(fā)生2H2SO4(濃)+C2H2O+2SO2+CO2，S元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，則H2SO4為氧化劑，C為還原劑，物質(zhì)的量比為2：1，故A選；B. 發(fā)生Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，Al元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則Fe2O3為氧化劑，Al為還原劑，物質(zhì)的量比為4：1，故B不選；C. 發(fā)生4HNO3(濃)+C2H2O+CO2+4NO2，C元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則HNO3為氧化劑，C為還原劑，物質(zhì)的量比為1：2，故C不選；D. 發(fā)生Fe2O3+3CO3CO2+2Fe，C元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則Fe2O3為氧化劑，CO為還原劑，物質(zhì)的量比為1：3，故D不選；故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大5.(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中液氨溶解金鈉屬后成為藍(lán)色的導(dǎo)電能力很強(qiáng)的溶液，其顏色被認(rèn)為是電子的氨合e(NH3)n引起的若放置后，藍(lán)色逐漸褪去，蒸發(fā)褪色后的溶液得到白色氨基鈉(NaNH2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2NH3=NaNH2+H2，下列說法中不正確的是( ) A. 溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比B. 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4+NH2C. 液氨是一種非電解質(zhì)，在水中才能電離D. 堿金屬的液氨溶液是一種強(qiáng)還原劑【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】A. 反應(yīng)速率越快，濃度變化越快；B. 液氨中NH3發(fā)生部分電離；C. NH3是非電解質(zhì)，不能電離；D. 金屬鈉易失電子表現(xiàn)還原性【解答】解：A. 反應(yīng)速率越快，濃度變化越快，則溶液的顏色變化越快，所以溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比，故A正確；B. 液氨中NH3發(fā)生部分電離，即液氨中有如下平衡：2NH3NH4+NH2，故B正確；C. NH3是非電解質(zhì)，不能電離，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨是電解質(zhì)能夠電離，故C錯(cuò)誤；D. 液氨溶解金鈉屬后成為藍(lán)色的導(dǎo)電能力很強(qiáng)的溶液，該溶液中含有金屬鈉，Na易失電子表現(xiàn)還原性，所以堿金屬的液氨溶液是一種強(qiáng)還原劑，故D正確故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氨氣和鈉的性質(zhì)，題目難度中等，注意把握題目中所給的信息，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力和對(duì)信息的閱讀、提取、應(yīng)用能力6.(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)則X為( ) A. ClO2B. Cl2OC. Cl2D. Cl2O3【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中電子守恒來分析【解答】解：因NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，Na2SO3作還原劑，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，設(shè)X中Cl元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，2(5x)=1(64)，解得x=+4，A. ClO2中，O為2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則Cl為+4價(jià)，故A正確；B. Cl2O中，O為2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則Cl為+1價(jià)，故B錯(cuò)誤；C. Cl2中，Cl元素的化合價(jià)為0，故C錯(cuò)誤；D. Cl2O3中，O為2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則Cl為+3價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算，明確硫元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低是解答本題的關(guān)鍵7.(xx屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期中(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮?dú)?、氯化氫、氯化銨和金屬鉑在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( ) A. 2：3B. 3：2C. 4：3D. 1：3【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)升高，由3價(jià)升高為0價(jià)，氧化產(chǎn)物為氮?dú)猓籔t元素的化合價(jià)降低，由+4價(jià)降低為0價(jià)，還原產(chǎn)物為Pt，令氮?dú)狻t的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算【解答】解：反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)升高，由3價(jià)升高為0價(jià)，氧化產(chǎn)物為氮?dú)猓籔t元素的化合價(jià)降低，由+4價(jià)降低為0價(jià)，還原產(chǎn)物為Pt，令氮?dú)?、Pt的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：xmol23=ymol4解得x：y=2：3故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度中等，利用氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算即可解答8.(xx屆北京海淀)關(guān)鍵字:北京期中將反應(yīng)Mn2+Bi3+H+MnO4+Bi3+H2O配平后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為( ) A. 8B. 10C. 14D. 30【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平【分析】反應(yīng)中Bi元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，Mn元素由+2升高為+7，結(jié)合得失電子守恒及原子個(gè)數(shù)守恒定律書寫方程式，據(jù)此解答【解答】解：反應(yīng)中Bi元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，Mn元素由+2升高為+7，要得失電子守恒，Mn2+系數(shù)為2，Bi3系數(shù)為5，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)方程式為：2Mn2+5BiO3+14H+2MnO4+5Bi3+7H2O，所以氫離子系數(shù)為17，故選：C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，明確氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒及原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大9.(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI+3H2OKIO3+3H2下列有關(guān)說法正確的是( ) A. 電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽極B. 電解時(shí)，陽極反應(yīng)是：I6e+3H2O=IO3+6H+C. 溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)有利D. 電解前后溶液的pH幾乎不變【考點(diǎn)】電解原理【分析】A. 根據(jù)電池反應(yīng)式知，陽極上碘離子放電，則陽極為惰性電極；B. 電解時(shí)，陰極上氫離子放電，陽極上碘離子放電；C. KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化還原反應(yīng)，不利于生產(chǎn)；D. 碘化鉀和碘酸鉀都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液都呈中性【解答】解：A. 根據(jù)電池反應(yīng)式知，陽極上碘離子放電生成碘酸根離子，則陽極應(yīng)該為惰性電極石墨，陰極為鐵，故A錯(cuò)誤；B. 電解時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上碘離子放電生成KIO3，電極反應(yīng)為：I6e+3H2O=IO3+6H+，故B正確；C. KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化還原反應(yīng)，不利于生產(chǎn)碘酸鉀，故C錯(cuò)誤；D. 碘化鉀和碘酸鉀都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液都呈中性，電解過程中水參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液濃度增大，但pH幾乎不變，故D正確；故選：BD. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解原理，根據(jù)電池反應(yīng)式判斷陰陽極材料、電極反應(yīng)，并結(jié)合鹽的性質(zhì)分析解答，難度中等10.(xx屆北京八中)關(guān)鍵字:北京期中下列電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個(gè)不同的是( ) A. 鋅錳堿性電池B硅太陽能電池C氫燃料電池D鉛蓄電池A. AB. BC. CD. D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】A. 鋅錳堿性電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；B. 硅太陽能電池，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；C. 氫燃料電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；D. 鉛蓄電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置【解答】解：A. 鋅錳堿性電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；B. 硅太陽能電池，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；C. 氫燃料電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；D. 鉛蓄電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；所以B能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個(gè)不同，故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查電池的能量轉(zhuǎn)化形式，比較簡單11.(xx屆北京四十四中)關(guān)鍵字:北京期中下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( ) A. Cr2O72CrO42B. HNO3NO2C. SiO2SiD. CH3CH2OHCH3CHO【考點(diǎn)】重要的氧化劑【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答【解答】解：需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，A. 該反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)都是+6價(jià)，所以沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以硝酸得電子作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C. 該反應(yīng)中Si元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，得電子化合價(jià)降低而作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D. 該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以失電子化合價(jià)升高而作還原劑，故D正確；故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查氧化劑、還原劑，側(cè)重考查基本概念，根據(jù)元素化合價(jià)變化分析解答即可，知道常見元素化合價(jià)，題目難度不大12.(xx屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列說法正確的是( ) A. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb2ePb2+B. 放電時(shí)，正極得電子的物質(zhì)是PbO2C. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度減小D. 充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO42e+2H2OPbO2+4H+SO42【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】由總方程式可知，為原電池時(shí)，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO422e=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H+SO422e=2H2O+PbSO4，在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e=Pb+SO42，陽極反應(yīng)為PbSO42e+2H2O=PbO2+SO42+4H+，結(jié)合電極方程式解答該題【解答】解：A. 放電時(shí)，該原電池的負(fù)極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO422e=PbSO4，故A錯(cuò)誤；B. 放電時(shí)，為原電池反應(yīng)，由化合價(jià)變化可知PbO2被還原生成PbSO4，則正極得電子的物質(zhì)是PbO2，故B正確；C. 由方程式可知，充電時(shí)，消耗水，生成硫酸，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度增大，故C錯(cuò)誤；D. 充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e=Pb+SO42，為還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握電解方程式的書寫，難度不大13.(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是( ) A. 銅鋅原電池中銅是正極B. 用電解法電解氯化鈉溶液時(shí)，銅可作陰極C. 用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極D. 在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】A. 銅鋅原電池中，鋅易失電子而作負(fù)極，銅作正極；B. 用銅作陽極電解氯化鈉溶液時(shí)，陽極上銅失電子生成銅離子；C. 電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極；D. 電鍍時(shí)，鍍層作陽極，鍍件作陰極【解答】解：A. 銅鋅原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B. 用銅作陽極電解氯化鈉溶液時(shí)，陽極上銅失電子而不是電解質(zhì)溶液中氯離子失電子，所以得不到氯氣，所以粗銅作陰極，故B正確；C. 電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，故C錯(cuò)誤；D. 電鍍時(shí)，鍍層作陽極，鍍件作陰極，所以在鍍件上電鍍銅時(shí)，銅作陽極，鍍件作陰極，故D正確；故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上得失電子是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意活潑金屬作電解池陽極時(shí)，金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)14.(xx屆北京西城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是( ) A. Fe2eFe2+B. 2H2O+O2+4e4OHC. 4OH4e2H2O+O2D. 2H+2eH2【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)【專題】電化學(xué)專題【分析】鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)為吸氧腐蝕，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)【解答】解：鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)為吸氧腐蝕，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Fe2eFe2+，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e4OH，故選：B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鐵的電化學(xué)腐蝕，明確鐵的腐蝕環(huán)境是解本題關(guān)鍵，弱酸性、中性或堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，強(qiáng)酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕15.(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是( ) A. 鹽酸B. 硫酸銅溶液C. 稀硫酸D. 稀硫酸【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】原電池的構(gòu)成條件是：有兩個(gè)活潑性不同的電極，將電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答【解答】解：A. 該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，屬于原電池，Zn易失電子作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，故A不選；B. 該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，屬于原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，Cu作正極，故B不選；C. 該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，屬于原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，石墨作正極，故C不選；D. 該裝置沒有形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故D選；故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池的判斷，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件來分析解答，這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備才能構(gòu)成原電池，缺一不可，題目難度不大16.(xx屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如圖所示下列說法不正確的是( ) A. 溶液A的溶質(zhì)是NaOHB. 陰極附近溶液pH升高C. 氣體a為氯氣，其電極反應(yīng)為2Cl2eCl2D. 與產(chǎn)生氣體b的電極相連的是電源的正極【考點(diǎn)】電解原理【專題】電化學(xué)專題【分析】A. 依據(jù)裝置圖中鈉離子的移動(dòng)方向判斷a端為陽極區(qū)氯離子失電子生成氯氣，b端為陰極區(qū)，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，水的電離平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大；B. b端為陰極區(qū)，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，水的電離平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大；C. 裝置圖中鈉離子的移動(dòng)方向判斷a端為陽極區(qū)氯離子失電子生成氯氣；D. 裝置圖中鈉離子的移動(dòng)方向判斷a端為陽極區(qū)氯離子失電子生成氯氣，b端為陰極區(qū)，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，與產(chǎn)生氣體b的電極相連的是電源的負(fù)極；【解答】解：A. 依據(jù)裝置圖中鈉離子的移動(dòng)方向判斷a端為陽極區(qū)氯離子失電子生成氯氣，b端為陰極區(qū)，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，水的電離平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大，溶液A中溶質(zhì)為氫氧化鈉，故A正確；B. b端為陰極區(qū)，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，水的電離平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大，溶液PH升高，故B正確；C. 裝置圖中鈉離子的移動(dòng)方向判斷a端為陽極區(qū)氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)為2Cl2eCl2，故C正確；D. 裝置圖中鈉離子的移動(dòng)方向判斷a端為陽極區(qū)氯離子失電子生成氯氣，b端為陰極區(qū)，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，與產(chǎn)生氣體b的電極相連的是電源的負(fù)極，故D錯(cuò)誤；故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，電解名稱和電極反應(yīng)的判斷和書寫方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等17.(xx屆朝陽重點(diǎn))關(guān)鍵字:北京期中關(guān)鍵字:北京期中(xx屆朝陽重點(diǎn))關(guān)鍵字:北京期中關(guān)鍵字:北京期中可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如下甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O下列說法不正確的是( ) A. 右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣B. 左電極為電池負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是空氣C. 負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+D. 正極反應(yīng)式為：O2+4H+4e=2H2O【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】A. 依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負(fù)極流向正極；電子流出的一端是負(fù)極，流入的一端為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；B. 依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負(fù)極流向正極；電子流出的一端是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C. 負(fù)極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電極反應(yīng)的產(chǎn)物和環(huán)境寫出電極反應(yīng)式；D. 正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質(zhì)，電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫成水的形式【解答】解：A. 原電池中電子是從負(fù)極流向正極；電子流出的一端是負(fù)極，流入的一端為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣，故A正確；B. 依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負(fù)極流向正極；電子流出的一端是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；所以a處是失電子的一端，通的是甲醇，故B錯(cuò)誤；C. 負(fù)極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電池反應(yīng)和酸性環(huán)境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+，故C正確；D. 正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質(zhì)，電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫成水的形式；電池的正極反應(yīng)式為：O2+4H+4e=2H2O，故D正確；故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池的原理應(yīng)用，電極判斷，電極名稱，電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式書寫的分析判斷，掌握原電池原理是解題關(guān)鍵，燃料電池的特征是燃料是電子在負(fù)極反應(yīng)，氧氣再正極發(fā)生還原反應(yīng)，題目難度中等18.(xx屆北京八中)關(guān)鍵字:北京期中下列表述不正確的是( ) ABCD鹽橋中的Cl移向ZnSO4溶液a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)粗銅的電極反應(yīng)式為：Cu2+2e=Cu正極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O=4OHA. AB. BC. CD. D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】A. 根據(jù)原電池中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極來判斷；B. 電解池，a與正極相連是陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；C. 精煉銅，粗銅作陽極，反應(yīng)為Cu2e=Cu2+；D. 吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OH【解答】解：A. 原電池中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，該原電池鋅、硫酸鋅溶液為負(fù)極，則Cl移向ZnSO4溶液，故A正確；B. 電解池，a與正極相連是陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，2Cl2e=Cl2，氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故B正確；C. 精煉銅，粗銅作陽極，反應(yīng)為Cu2e=Cu2+，故C錯(cuò)誤；D. 吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OH，故D正確；故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池，電解池原理的分析判斷，電極判斷和電極反應(yīng)，題目難度中等19.(xx屆北京西城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中分別用X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：1將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕2將X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，但W比X反應(yīng)劇烈3用惰性電極電解含等物質(zhì)的量濃度的Y2+和Z2+混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z根據(jù)以上事實(shí)的下列判斷錯(cuò)誤的是( ) A. Z的陽離子氧化性最強(qiáng)B. W的還原性強(qiáng)于Y的還原性C. Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D. 用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負(fù)極【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】電化學(xué)專題【分析】1、在原電池中，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極金屬不易被腐蝕；2、金屬的活潑性越強(qiáng)，則和酸反應(yīng)生成氣體越劇烈；3、電解池中，在陰極上氧化性強(qiáng)的離子先得到電子，離子的得電子能力越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性越弱【解答】解：根據(jù)1可知金屬活潑性是：XY，根據(jù)2可知金屬的活潑性是：WX，根據(jù)3可知，金屬的活潑性是YZ，所以四種金屬的金屬活動(dòng)性為：WXYZ，Z可能是Ag或CuA. 金屬單質(zhì)的還原性越弱，離子的得電子能力越強(qiáng)，即氧化性越強(qiáng)，四種金屬的金屬活動(dòng)性為：WXYZ，所以Z的陽離子氧化性最強(qiáng)，故A正確；B. 金屬的活動(dòng)性為：WY，W的還原性強(qiáng)于Y的還原性，故B正確；C. 四種金屬的金屬活動(dòng)性為：WXYZ，Z可能是Ag或Cu，Z放入CuSO4溶液中一定沒有Cu析出，故C錯(cuò)誤；D. 金屬活潑性是：XZ，所以用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負(fù)極，故D正確故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來回答，難度不大，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵20.(xx屆北京八中)關(guān)鍵字:北京期中碘鹽中添加的碘酸鉀在工業(yè)上可用電解KI溶液制取，電極材料是石墨和不銹鋼，化學(xué)方程式是：KI+3H2OKIO3+3H2，有關(guān)說法不正確的是( ) A. 石墨作陽極，不銹鋼作陰極B. I在陽極放電，H+在陰極放電C. 電解過程中電解質(zhì)溶液的pH變小D. 電解轉(zhuǎn)移3mol e時(shí)，理論上可制得KIO3107g【考點(diǎn)】電解原理【分析】A. 根據(jù)電池反應(yīng)式知，陽極上碘離子放電，則陽極為惰性電極；B. 電解時(shí)，陰極上氫離子放電，陽極上碘離子放電；C. 根據(jù)電解反應(yīng)進(jìn)行判斷；D. 根據(jù)碘酸鉀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算【解答】解：A. 根據(jù)電池反應(yīng)式知，陽極上碘離子放電生成碘酸根離子，則陽極應(yīng)該為惰性電極石墨，陰極為不銹鋼，故A正確；B. 電解時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上碘離子放電生成KIO3，故B正確；C. 碘化鉀和碘酸鉀都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液都呈中性，電解過程中水參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液濃度增大，但pH幾乎不變，故C錯(cuò)誤；D. KI和KIO3在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：KI+3H2OKIO3+3H2，當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移6mol e時(shí)，理論上可制得1molKIO3，所以當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移3mol e時(shí)，理論上可制得KIO3107g，故D正確；故選：C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解原理，根據(jù)電池反應(yīng)式判斷陰陽極材料、電極反應(yīng)，并結(jié)合鹽的性質(zhì)分析解答，難度中等21.(xx屆北京海淀)關(guān)鍵字:北京期中右圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點(diǎn)短路下列敘述正確的是( ) A. a為直流電源的負(fù)極B. c極發(fā)生的反應(yīng)為2H+2eH2C. f電極為鋅板D. e極發(fā)生還原反應(yīng)【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】由上的c點(diǎn)顯紅色判斷c的電極，根據(jù)c的電極判斷a、b的電極并判斷e、f的電極，再根據(jù)陰陽極上發(fā)生的反應(yīng)寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)，判斷反應(yīng)類型，然后根據(jù)溶液中離子的放電情況結(jié)合生成物反應(yīng)物寫出相應(yīng)的方程式【解答】解：A. 外接電源，所以是電解氯化鈉溶液的電解池，上的c點(diǎn)顯紅色，說明c點(diǎn)有氫氧根離子生成，根據(jù)離子的放電順序知，該極上氫離子得電子放電，所以c是陰極，外電源b是負(fù)極，a是正極，故A錯(cuò)誤；B. c極是陰極，放電的是氫離子，反應(yīng)為2H+2e=H2，故B正確；C. 實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，則要讓金屬鐵做陰極，金屬鋅為陽極，根據(jù)A選項(xiàng)的分析結(jié)果：外電源b是負(fù)極，a是正極，則知道f是陰極，e是陽極，所以金屬鋅應(yīng)該是為e極，故C錯(cuò)誤；D. e是陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解原理，知道溶液中離子的放電順序是寫反應(yīng)方程式的關(guān)鍵，以惰性電極電解電解電解質(zhì)溶液，電解類型有：電解水型、電解電解質(zhì)型、放氫生堿型、放氧氣生酸型22.(xx屆朝陽區(qū))關(guān)鍵字:北京期中微電解法是利用原電池原理處理、凈化高濃度有機(jī)廢水的一種理想方法在酸性、充入氧氣條件下的鐵碳微電解法處理有機(jī)廢水的過程中，有如下一些反應(yīng)：O2+4H+4e2H2OO2+2H2O+4e4OH4Fe2+O2+4H+2H2O+4Fe3+下列有關(guān)這種鐵碳微電解法處理有機(jī)廢水說法不合理的是( ) A. 在處理廢水的過程中，pH升高B. 鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式是Fe2eFe2+C. 處理、凈化過程中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D. Fe(OH)3膠體，可凈化除去廢水中的懸浮物【考點(diǎn)】電解原理【專題】電化學(xué)專題【分析】A. 根據(jù)電極反應(yīng)O2+4H+4e2H2O來回答；B. 金屬鐵失電子得到亞鐵離子；C. 氧化還原反應(yīng)是指有化合價(jià)變化的反應(yīng)，根據(jù)過程發(fā)生的反應(yīng)來判斷；D. 氫氧化鐵膠體具有凈化水的作用【解答】解：A. 根據(jù)電極反應(yīng)O2+4H+4e2H2O，在處理廢水的過程中，消耗氫離子，所以pH升高，故A正確；B. 在原電池中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式是Fe2eFe2+，故B正確；C. Fe2+和OH之間的反應(yīng)，氫離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. Fe(OH)3膠體具有吸附水中懸浮雜質(zhì)的作用，可凈化除去廢水中的懸浮物，故D正確故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生電解池原理凈化水的過程，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等23.(xx屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期中下列關(guān)于電解的敘述中不正確的是( ) A. 電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)B. 電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣C. 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極D. 在鍍件上電鍍鋅時(shí)，用鋅作陽極【考點(diǎn)】電解原理【分析】A. 電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；B. 電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；C. 電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極、純銅作陰極；D. 電鍍時(shí)，鍍層作陽極、鍍件作陰極【解答】解：A. 規(guī)定：在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A正確；B. 電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上時(shí)氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成氫氣，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，鈉離子移向該電極，該電極會(huì)產(chǎn)生大量的氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C. 電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極、純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，故C正確；D. 電鍍時(shí)，鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，故D正確故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等二、填空題(每題分，計(jì)分)24.(xx屆北京通州)關(guān)鍵字:北京期中阿伏加德羅曾經(jīng)總結(jié)出一條重要定律：同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，右圖是電解水的簡易裝置(1)電極A為正極，電解水時(shí)通常在水中加入適量的氫氧化鈉(或硫酸)，其目的是增強(qiáng)導(dǎo)電性(2)C試管中收集到的氣體是氧氣用帶火星的木條檢驗(yàn)(3)C. D中兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比為1：2質(zhì)量比是8：1【考點(diǎn)】電解原理；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】由電解水生成氣體是“負(fù)氫正氧”，且氧氣與氫氣的體積比是1：2，質(zhì)量比是8：1，氧氣用帶火星的木條檢驗(yàn)，結(jié)合圖示所示的氣體體積進(jìn)行解題即可【解答】解：(1)通過觀察圖可以發(fā)現(xiàn)：C管氣體少，所收集的氣體是氧氣，因此電極A是正極；電解水時(shí)通常在水中加入適量的氫氧化鈉(或硫酸)，其目的是增強(qiáng)導(dǎo)電性，故答案為：(1)正；增強(qiáng)導(dǎo)電性；(2)C管氣體少，所收集的氣體是氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃；故答案為：氧氣；帶火星的木條；(3)由題意知在同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，因此氧氣和氫氣的分子個(gè)數(shù)比等于其體積之比，等于1：2；質(zhì)量比是(132)：(22)=8：1故答案為：1：2；8：1【點(diǎn)評(píng)】要熟記“正氧負(fù)氫，氫二氧一”，電解水實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論有：水是由氫元素和氧元素組成等，以上這些常是解決此類題的關(guān)鍵25.(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為鉑電極接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色試回答：(1)電源A上的b為負(fù)極(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中d極的電極反應(yīng)式是2Cl2e=Cl2；B上總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(3)e、f電極上所產(chǎn)生