2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題二 基本理論 第六講 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡強化訓(xùn)練.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題二 基本理論 第六講 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡強化訓(xùn)練1下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是()增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度縮小反應(yīng)容器的容積不斷分離出生成物加入催化劑MnO2A全部BC D解析：選C。若增加固體的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變；升高溫度一定能加快反應(yīng)速率；改變非氣體反應(yīng)的容積，反應(yīng)速率不變；分離出固體或純液體生成物，不改變反應(yīng)速率；催化劑有一定的選擇性，MnO2不能改變所有反應(yīng)的反應(yīng)速率。2(xx福建福州高三模擬)在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO2 N2O4，下列描述不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()AN2O4生成速率與N2O4分解速率相等B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變CNO2的分子數(shù)與N2O4的分子數(shù)之比為21D體系顏色不再發(fā)生改變解析：選C。N2O4的生成速率和分解速率相等，說明N2O4的濃度不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A選項正確；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(混)，(混)不變，說明n(混)不變，即反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，B選項正確；NO2與N2O4的分子數(shù)之比為21時反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C選項錯誤；體系顏色不變，說明NO2的濃度不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D選項正確。3(xx河北唐山第二次聯(lián)考)高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2OCO2H2解析：選A。根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2H2COH2O(g)；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大；溫度升高，H2濃度減小，平衡正向移動，說明正反應(yīng)是吸熱的，焓變?yōu)檎?；在恒溫恒容下，增大壓強的方法有多種，H2濃度變化不確定。4(xx甘肅部分高中第一次聯(lián)考)等物質(zhì)的量的X(g) 與Y(g)在密閉容器中進行反應(yīng)：X(g)2Y(g) 3Z(g)Q(s)H0，下列敘述正確的是()A當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量之比滿足12時反應(yīng)達(dá)到平衡B達(dá)到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡常數(shù)K為C達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率2v正(Y)3v逆(Z)D達(dá)到平衡后，加入Q，平衡逆向移動解析：選B。反應(yīng)中X、Y按照物質(zhì)的量之比12進行反應(yīng)，而容器中兩者物質(zhì)的量之比為12時不一定達(dá)到平衡，A項錯誤；設(shè)X、Y起始的物質(zhì)的量都為1 mol，容器的體積為V L，達(dá)到平衡時X的物質(zhì)的量是1 mol(125%)0.75 mol，消耗X的物質(zhì)的量是0.25 mol，而Y的物質(zhì)的量為1 mol0.25 mol20.5 mol，生成Z的物質(zhì)的量為0.25 mol30.75 mol，則平衡常數(shù)K，B項正確；達(dá)到平衡后3v正(Y)2v逆(Z)，C項錯誤；由于Q為固體，加入Q后平衡不移動，D項錯誤。5(xx江蘇徐州高三模擬)已知反應(yīng)X(g)Y(g) nZ(g)H0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是()A反應(yīng)方程式中n1B10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強D05 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)0.08 molL1min1解析：選B。由圖像可以看出，05 min，X的濃度減小了0.4 molL1，而Z的濃度增大了0.4 molL1，說明X與Z的化學(xué)計量數(shù)之比為11，故n1，A項正確；10 min時，X、Y、Z的濃度同時增大一倍，且隨后平衡正向移動，說明改變的條件為增大壓強，B項錯誤，C項正確；05 min內(nèi)，v(X)0.08 molL1min1，D項正確。6(xx江西南昌調(diào)研)在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是()A上述反應(yīng)的Hp3p2p1C壓強為p4，溫度為1 100 時該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64D壓強為p4時，在y點：v正v逆解析：選A。 由圖像可知，壓強一定時，溫度越高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0，A項錯誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，壓強越大，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故壓強p4p3p2p1，B項正確；p4、1 100 時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為80.00%，故平衡時各物質(zhì)的濃度分別為c(CH4)0.02 mol/L，c(CO2)0.02 mol/L，c(CO)0.16 mol/L，c(H2)0.16 mol/L，即平衡常數(shù)K1.64，C項正確；壓強為p4時，y點未達(dá)到平衡狀態(tài)，此時y點CH4的平衡轉(zhuǎn)化率小于80.00%，故v正v逆，D項正確。7向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應(yīng)條件，該平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3t4階段使用了催化劑；圖甲中t0t1階段c(B)的變化情況未畫出。下列說法不正確的是()A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)BB在t0t1階段的轉(zhuǎn)化率為60%Ct4t5階段改變的條件為減小壓強Dt1時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K解析：選B。在圖乙中t3t4階段使用了催化劑；t4t5階段正、逆反應(yīng)速率均減小，但平衡不移動，這說明此階段是降低壓強，平衡不移動，說明反應(yīng)前后氣體體積不變，C項正確。根據(jù)圖甲可知A一定是反應(yīng)物，平衡時A消耗了0.2 molL1，C是生成物，平衡時C增加了0.3 molL1，因此B是反應(yīng)物，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2AB 3C。t5t6階段正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向進行，因此改變的條件是升高溫度，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項正確。B的平衡濃度是0.4 molL1，消耗了0.1 molL1，因此B在t0t1階段的轉(zhuǎn)化率為20%，B項錯誤；t1時，達(dá)平衡時A、B、C的濃度分別是0.8 molL1、0.4 molL1、0.6 molL1，故平衡常數(shù)K，D項正確。8根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系，回答下列問題：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973 K1 173 KFe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)K11.472.15Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)K22.381.67CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)K3？(1)反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式：_。(3)根據(jù)反應(yīng)可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3_(用K1、K2表示)。(4)要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取措施有_(填寫字母序號)。A縮小反應(yīng)容器的容積B擴大反應(yīng)容器的容積C升高溫度D使用合適的催化劑E設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度(5)若反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時_；t8時_。若t4時降壓，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線。解析：(1)由表可知，溫度升高，反應(yīng)的K1增大，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)反應(yīng) 的平衡常數(shù)K3。(3)K3，K1，K2，故K3。(4)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)是反應(yīng)的逆反應(yīng)與反應(yīng)的和，故反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體的體積不變，故只有C、E可使平衡向逆反應(yīng)方向移動。(5)由圖可知，t2時改變的條件使反應(yīng)速率增大，且平衡逆向移動，故改變的條件是升高溫度或增大CO2的濃度或增大H2的濃度；t8時改變的條件使反應(yīng)速率加快且平衡不移動，故改變的條件是使用催化劑或加壓或減小容器的容積。若t4時降壓，則反應(yīng)速率減小，曲線在原來平衡曲線的下方，平衡不移動，故該曲線為水平直線，且縱坐標(biāo)為t6時的v逆。答案：(1)吸熱(2)K3(3)(4)CE(5)升高溫度(或增大CO2的濃度或增大H2的濃度)使用催化劑(或加壓或減小容器的容積)9(xx北京朝陽期末)甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物。工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g) CH3OH(g)Ha kJ/mol。為研究平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比及溫度的關(guān)系，研究小組在10 L的密閉容器中進行模擬反應(yīng)，并繪出下圖：回答下列問題。(1)反應(yīng)熱a_0(填“”或“”或“”、“”或“”)。(3)為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_(至少答出兩條)。解析：(1)從曲線走向看，隨溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，即a0。(2)由A到B，CO的轉(zhuǎn)化率提高，c(CO)不變時，增大c(H2)可提高CO的轉(zhuǎn)化率，所以A到B，減小，故。因為n(CO)起始10 mol，反應(yīng)物投料比為0.5，所以n(H2)起始20 mol，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，可列出三段式：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)起始濃度 1 mol/L 2 mol/L 0變化濃度 0.5 mol/L 1 mol/L 0.5 mol/L平衡濃度 0.5 mol/L 1 mol/L 0.5 mol/LK1；由于A、B點的溫度相同，故KBKA。(3)提高CO的轉(zhuǎn)化率，可減小反應(yīng)物投料比、降溫、加壓、分離出CH3OH等。答案：(1)升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(2)”、“”或“”)。實際生產(chǎn)條件控制在250 、1.3104 kPa左右，選擇此壓強的理由是_。解析：(1)該反應(yīng)的濃度商表達(dá)式為Q，將所給濃度代入濃度商表達(dá)式：Q1.86400，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。(2)根據(jù)題中給出的某時刻各組分濃度，可知起始時加入的CH3OH的濃度為0.44 molL11.2 molL11.64 molL1。列化學(xué)平衡三段式，設(shè)轉(zhuǎn)化的CH3OH的濃度為2x molL1，2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)1.6400 2x x x 1.642x x xK400，解得x0.8，故平衡時c(CH3OH)1.64 molL10.8 molL120.04 molL1，v(CH3OH)0.16 molL1min1，(CH3OH)100%97.6%。(3)由圖可知，溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H(2)0.04 molL10.16 molL1min197.6%(3)在250 、1.3104 kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，同時生產(chǎn)成本增加11(xx高考北京卷)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴柲転闊嵩?，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)反應(yīng)得到的產(chǎn)物用I2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。根據(jù)上述事實，下列說法正確的是_(選填序號)。a兩層溶液的密度存在差異b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是_。經(jīng)檢測，H2SO4層中c(H)c(SO)2.061，其比值大于2的原因是_。(3)反應(yīng)：2H2SO4(l)=2SO2(g)O2(g)2H2O(g)H550 kJmol1它由兩步反應(yīng)組成：.H2SO4(l)=SO3(g)H2O(g)H177 kJmol1；.SO3(g)分解。L(L1，L2)、X可分別代表壓強或溫度。如圖表示L一定時，中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是_。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：_。解析：(1)由圖知反應(yīng)中的反應(yīng)物為SO2、H2O、I2，生成物為H2SO4、HI，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2I22H2O=H2SO42HI。(2)H2SO4和HI溶液是互溶的，加入I2后溶液才分成兩層，H2SO4層含I2量低，HI層含I2量高，則I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶；溶液能分為兩層，則兩層溶液的密度一定不同，故a、c正確。I2在兩層溶液中的溶解能力差別較大，故可直接用觀察顏色的方法來進行辨別，顏色深的是HI層，顏色淺的是H2SO4層。H2SO4層中含有少量的HI，HI=HI，使H2SO4層中c(H)大于2c(SO)。(3)已知：2H2SO4(l)=2SO2(g)O2(g)2H2O(g)H550 kJmol1，H2SO4(l)=SO3(g)H2O(g)H177 kJmol1。根據(jù)蓋斯定律可得：2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H196 kJmol1。圖像中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的增大而減小，則X應(yīng)為壓強，則L代表溫度；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，依據(jù)勒夏特列原理知當(dāng)壓強一定時，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此L1L2。答案：(1)SO2I22H2O=H2SO42HI(2)ac觀察顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是H2SO4層H2SO4層中含有少量HI(3)壓強L1L2，SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式：2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H196 kJmol1，當(dāng)壓強一定時，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大