2019-2020年高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣 四 化學(xué)反應(yīng)的能量變化.doc

2019-2020年高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣 四 化學(xué)反應(yīng)的能量變化1.反應(yīng)熱的分析與判斷(1)反應(yīng)熱與物質(zhì)具有能量的關(guān)系H_。如圖所示：(2)反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物鍵能的關(guān)系H_。(3)反應(yīng)熱與正逆反應(yīng)活化能的關(guān)系活化能是活化分子的平均能量與普通分子的平均能量的差值，如圖所示，E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能，H_。答案(1)生成物的總能量反應(yīng)物的總能量(2)反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和(3)E1E22.蓋斯定律(1)蓋斯定律：反應(yīng)熱的大小只與_和_有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)。則H3H1H2答案始態(tài)終態(tài)(2)計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)注意事項(xiàng)當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，H也相應(yīng)乘、除以同一個(gè)數(shù)。將熱化學(xué)方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“”“”符號(hào)，即把H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書(shū)寫(xiě)時(shí)，H的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。3.熱化學(xué)方程式的意義和有關(guān)計(jì)算(1)注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。(2)注意熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。(3)不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱H表示反應(yīng)進(jìn)行到底(完全轉(zhuǎn)化)時(shí)的能量變化。如2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1是指 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全轉(zhuǎn)化為2 mol SO3(g)時(shí)放出的能量，即化學(xué)平衡的移動(dòng)不會(huì)改變H的值，但反應(yīng)放出或吸收的熱量會(huì)發(fā)生變化。正誤判斷判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能反應(yīng)，而放熱反應(yīng)在常溫下一定能進(jìn)行()(2)物質(zhì)所含的鍵能越大，能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定()(3)氫氧化鋇晶體和NH4Cl的反應(yīng)，碳和水蒸氣的反應(yīng)，碳和二氧化碳的反應(yīng)，弱電解質(zhì)的電離、水解反應(yīng)，熔化、汽化，NH4NO3溶于水，HI分解均屬于吸熱反應(yīng)()(4)中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)等均屬于放熱過(guò)程()(5)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)就不能發(fā)生()(6)向等質(zhì)量的碳酸鈉粉末中加入少量的水和大量的水的熱效應(yīng)相同()(7)由石墨比金剛石穩(wěn)定可推知：C(石墨)=C(金剛石)H>0()(8)凡有能量變化的過(guò)程都是化學(xué)變化()(9)放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行()(10)天然氣在空氣中燃燒，其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能()(11)H>0表示放熱反應(yīng)，H<0表示吸熱反應(yīng)()(12)熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)()(13)1 mol H2和0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱()(14)等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，相同條件下，前者放出的熱量多()(15)化學(xué)變化過(guò)程都伴隨著能量變化()(16)任何化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不會(huì)相等()(17)同溫、同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)