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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 跟蹤檢測（十六）元素周期表 元素周期律
1．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是( )
A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F
B．人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料
C．短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同
D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋
解析：選C A項，非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)比較其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F強(qiáng)于Cl，正確；B項，催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料，大多屬于過渡元素，正確；C項，短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同，如C有＋2、＋4價，錯誤；D項，微粒X2－與Y2＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)：Y＞X，離子半徑：X2－＞Y2＋，正確。
2．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，W3＋與Y2－具有相同的核外電子數(shù)，R是同周期中原子半徑最小的元素。下列敘述正確的是( )
A．Y2－的離子半徑大于W3＋的離子半徑
B．Y、Z形成的化合物為離子化合物
C．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)
D．Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比R的強(qiáng)
解析：選A 由題意可推知，X、Y、W、Z、R分別為C、O、Al、Si、Cl。離子半徑O2－>Al3＋，A正確；SiO2是共價化合物，B錯誤；酸性Al(OH)3
S，B項錯誤；MgO為離子化合物，C項正確；C、S的最高價氧化物的水化物分別為H2CO3、H2SO4，均呈酸性，D項正確。
4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有7個電子，Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z最高正價是最低負(fù)價絕對值的3倍。下列敘述正確的是( )
A．Y的離子半徑比X的離子半徑大
B．化合物Y2Z中既有離子鍵又有共價鍵
C．Y、W最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁
D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X
解析：選C 由題意可推知，X、Y、Z、W分別為F、Na、S、Cl。離子半徑F－>Na＋，A錯誤；在化合物Na2S中只存在離子鍵，B錯誤；NaOH是強(qiáng)堿，HClO4是強(qiáng)酸，都能溶解Al2O3，C正確；穩(wěn)定性HF>HCl>H2S，D錯誤。
5．X、Y、Z、R、W是5種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列說法錯誤的是( )
A．原子半徑：Z>R>W
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW>HnR
C．X2W6分子中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．Y、Z、R三種元素組成的化合物的水溶液一定顯堿性
解析：選D 根據(jù)題給信息，可以推斷出X為C，Y為O，Z為Na，R為S，W為Cl。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：Na>S>Cl，A項正確；非金屬性：Cl>S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S，B項正確；C2Cl6的結(jié)構(gòu)簡式為Cl3CCCl3，C、Cl的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，C項正確；O、Na、S組成的化合物的水溶液可以顯中性，如Na2SO4，D項錯誤。
6．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )
A．X與Y形成的化合物只有一種
B．原子半徑：ZZ>Y>X
B．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱
C．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
D．W單質(zhì)的熔點比Y的低
解析：選B 最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍的元素為C元素，因為Z＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故兩者均為10電子微粒，則Z為Na元素、Y為O元素，W為S元素。原子半徑Na>S>C>O，A錯誤；酸性H2CO3O2、S>O3，D錯誤。
8．M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是( )
A．形成C、D的元素的簡單離子半徑，前者大于后者
B．F的熱穩(wěn)定性比H2S弱
C．化合物A、F中化學(xué)鍵的類型相同
D．形成C、D的元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)
解析：選A 結(jié)合框圖可知，M為NaCl，A為NaOH，B為H2，C為Cl2，D為Na，E為NaHCO3，H為Na2CO3，F(xiàn)為HCl。離子半徑Cl－>Na＋，A正確；熱穩(wěn)定性HCl>H2S，B錯誤；NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵，HCl中只含有共價鍵，C錯誤；Na2CO3只能與HClO4反應(yīng)而不能與NaOH反應(yīng)，D錯誤。
9．X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類最多，X2－、W3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法正確的是( )
A．原子半徑大小順序為M>W>X>Z>Y
B．W元素形成的可溶性鹽溶液一定顯堿性
C．M、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵
D．W的氧化物與Z、M的最高價氧化物的水化物均能反應(yīng)
解析：選D Y形成化合物種類最多，可確定Y為C元素，X2－、W3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可確定X為O元素，W為Al元素，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，為Na元素，X、Z同主族，則Z為S元素。A項，原子半徑：S>C>O，錯誤；B項，W元素形成的可溶性鹽可以是AlCl3，其溶液顯酸性，錯誤；C項，Na和O可以形成Na2O和Na2O2，均為離子化合物，但是Na2O2中含有共價鍵，錯誤；D項，Al的氧化物Al2O3為兩性化合物，既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，正確。
10．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等；X元素最低負(fù)價絕對值與W元素最高正價相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質(zhì)；Z、W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水。下列說法正確的是( )
A．原子半徑由大到小的順序：Z、W、Y
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、R
C．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z的強(qiáng)
D．R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式一定是HRO4
解析：選A 工業(yè)上通常用電解熔融Al2O3的方法制備金屬Al，則W為Al；X的最低價為－3價，故X為N元素；因為Z、W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間均反應(yīng)生成鹽和水，故Z為Na元素，R為S或Cl元素，Y為O或F元素。原子半徑Na>Al>O(F)，A正確；穩(wěn)定性H2O(HF)>NH3，B錯誤；堿性NaOH>Al(OH)3，C錯誤；S的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，化學(xué)式為H2SO4，D錯誤。
11．A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素組成的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，B元素原子電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，C的主族序數(shù)等于其周期序數(shù)，D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是其所在周期中酸性最強(qiáng)的含氧酸。請回答下列問題：
(1)A元素組成雙原子分子的電子式為________。
(2)NaOH溶液與C元素的最高價氧化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
(3)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為______________(用化學(xué)符號表示)。
(4)A與D兩種元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈酸性的原因為__________________(用離子方程式表示)。
(5)A與B兩種元素可形成化合物甲，則甲中A與B的原子個數(shù)比為3∶1，則甲的化學(xué)式為________，其中存在的化學(xué)鍵類型為________。
解析：根據(jù)題中信息推斷出A、B、C、D分別是N、Na、Al、Cl。(1)N2分子中，氮原子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個氮原子之間共用3對電子，每個氮原子核外還有1對未共用的電子。(3)N3－、Na＋、Al3＋是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大。(4)符合要求的鹽是NH4Cl，其水溶液呈酸性的原因是NH發(fā)生水解。(5)NaN3中，Na＋與N3－之間形成離子鍵，氮原子之間形成共價鍵。
答案：(1) (2)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O (3)Al3＋”“<”或“＝”)W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。
(2)X、Z形成的含18電子的化合物的電子式為__________________________________。
(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。
(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是______________(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
解析：H的原子半徑最小，所以X為H；X和M同主族，由M在題述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第2周期，它們與H可形成等電子分子，結(jié)合Z、W的最外層電子數(shù)之和與Na的核外電子總數(shù)相等知，Y、Z、W依次為C、N、O，W與N同主族，則N為S。(1)C的非金屬性弱于O的非金屬性，故CH4的穩(wěn)定性比H2O的弱。(2)H、N形成的含18電子的化合物是N2H4，N2H4的電子式為。(3)由H、N、O、S組成的既能與鹽酸反應(yīng)又能與氯水反應(yīng)的離子化合物為NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分別與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HSO＋H＋===H2O＋SO2↑、SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。(4)H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，H2O2氧化堿性工業(yè)廢水中CN－的離子方程式為OH－＋CN－＋H2O2===CO＋NH3↑。
答案：(1)第3周期ⅥA族 < (2)
(3)SO＋2H＋===H2O＋SO2↑或HSO＋H＋===H2O＋SO2↑
(4)H2O2 OH－＋CN－＋H2O2===CO＋NH3↑
13．已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大。根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)，G的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。
(2)B、C、D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________(用離子符號表示)。
(3)A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為________，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是__________。
(4)D、A、C和碳元素組成的化合物的水溶液呈________性，用離子方程式解釋其原因：__________________________________________。
解析：A、B、C、D、E、F、G都為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，由A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體，可知A為H，F(xiàn)為Al。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，其內(nèi)層電子數(shù)之和為14，必有兩種元素(B、C)為第2周期，一種元素為第3周期(G)，且C、G同主族，所以B為N，C為O，G為S。D與F同周期且在該周期中D元素的原子半徑最大，可知D為Na，則E為Mg。
答案：(1)H2O SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
(2)r(N3－)>r(O2－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)
(4)堿 HCO＋H2OH2CO3＋OH－
14．下表為元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列問題：
(1)Z元素在周期表中的位置為________。
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________。
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是________。
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為－69 ℃和58 ℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________。
(5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
解析：根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)易推知元素X、Y、Z分別為Si、O、Cl。(1)Z(Cl)在周期表中的位置為第3周期ⅦA族。(2)X(Si)、S、Z(Cl)的電子層數(shù)相同，比C、N、O多一個電子層，且根據(jù)“序大徑小”的規(guī)律知Si原子半徑最大。(3)a.置換反應(yīng)說明氧化性：O2＞S，故非金屬性：O＞S；b.得電子數(shù)的多少不能說明元素非金屬性的強(qiáng)弱；c.氫化物分解所需的溫度越高，說明氫化物越穩(wěn)定，故非金屬性：O＞S。(4)Si與Cl2生成的Si的最高價化合物為SiCl4，根據(jù)SiCl4的熔、沸點可知常溫下其狀態(tài)為液態(tài)，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l) ΔH＝－687 kJmol－1。(5)根據(jù)Mg與C形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng)生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，根據(jù)氧原子守恒，說明參加反應(yīng)的水為4 mol，則反應(yīng)生成的烴中含有4個H原子(H守恒)，該烴中碳與氫的質(zhì)量比為9∶1，則其物質(zhì)的量之比為3∶4，故該烴的分子式為C3H4。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑。
答案：(1)第3周期ⅦA族 (2)Si (3)ac
(4)Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l) ΔH＝－687 kJmol－1
(5)Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑
2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 跟蹤檢測（十六）元素周期表 元素周期律.doc
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