2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 溶液中的離子平衡.doc

2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 溶液中的離子平衡一、選擇題(每題分，計分)1.(xx屆北京海淀)常溫下，pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液，按體積比9：1混合后的溶液pH為( ) A. 12B. 11C. 7D. 32.(xx屆北京三中)關(guān)于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是( ) A. c(CH3COOH)=0.01molL1B. c(H+)=c(CH3COO)C. 加水稀釋100倍后，溶液pH=4D. 加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離3.(xx屆北京三中)鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去下列說法不正確的是( ) A. CaCO3的溶解度小于CaSO4B. 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動C. 沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關(guān)D. CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個沉淀溶解平衡4.(xx屆北京西城區(qū))已知一種c(H+)=1103mol/L的一元酸溶液和一種c(OH)=1103mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，生成的鹽可能是( ) A. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽B. 強(qiáng)酸弱堿鹽C. 強(qiáng)堿弱酸鹽D. 上述三種鹽均可能5.(xx屆北京三中)有0.1molL1的三種溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列說法正確的是( ) A. 溶液中，c(CH3COO)=c(H+)B. 溶液、等體積混合，混合液中c(CH3COO)等于溶液中的c(CH3COO)C. 溶液、等體積混合，混合液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)D. 溶液、等體積混合，混合液中c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)6.(xx屆東城區(qū))向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時，都會引起( ) A. 溶液的pH增大B. CH3COOH的電離程度增大C. 溶液的導(dǎo)電能力減小D. 溶液的c(OH)減小7.(xx屆北京三中)常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：下列說法不正確的是( ) 溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A. 四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大B. NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3=Na+H+SO32C. 向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度D. 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO38.(xx屆朝陽重點(diǎn))25時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為11010，下列說法正確的是( ) A. 該溶液的pH不可能是7B. 該溶液不可能存在C. 該溶液的pH一定是10D. 該溶液的pH一定是49.(xx屆北京西城區(qū))室溫下，設(shè)1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2則的值是( ) A. 1B. 100C. 1000D. 1000010.(xx屆北京三中)下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是( ) A. 純堿溶液可去除油污B. NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑C. TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2D. FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體11.(xx屆北京海淀)常溫下，醋酸與氨水等體積混合后，溶液的pH=7，則下列離子濃度的比較正確的是( ) A. c(CH3COO)c(NH4+)c(H+)=c(OH)B. c(NH4+)c(CH3COO)c(H+)=c(OH)C. c(CH3COO)=c(NH4+)c(H+)=c(OH)D. c (CH3COO)c(NH4+)c(H+)c(OH)12.(xx屆北京石景山)室溫下，0.1molL1的NaHB溶液中c(H+)c(OH)則下列關(guān)系中一定正確的是( ) A. c(Na+)+c(H+)=c(HB)+2c(B2)B. c(H+)c(OH)=1014C. c(Na+)=c(B2)+c(HB)D. 溶液的pH=113.(xx屆北京房山區(qū))物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是( ) A. NH4ClB. CH3COONH4C. NH4HSO4D. NH4HCO314.(xx屆北京石景山)常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是( ) A. Na2CO3溶液中c (Na+)與c (CO32)之比B. 0.2molL1的CH3COOH溶液與0.1molL1的鹽酸中c (H+)之比C. pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中，c (NH4+)與c (SO42)之比D. pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比15.(xx屆北京房山區(qū))已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4，則下列說法中正確的是( ) A. 在Na2A. NaHA兩溶液中，離子種類不相同B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A. NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH)二、填空題(每題分，計分)16.(xx屆北京三中)室溫下，將0.1molL1鹽酸滴入20mL 0.1molL1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示(1)NH3H2O的電離方程式是(xx屆北京三中)b點(diǎn)所示溶液中c(Cl)c(NH4+)(填“”、“”或“=”)(3)c點(diǎn)所示溶液pH7，原因是(用離子方程式表示)(4)d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是三、解答題(每題分，計分)17.(xx屆東城區(qū))某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2BH+HB；HBH+B2，回答下列問題：(1)Na2B溶液顯(填“酸性”、“中性”或“堿性”)理由是(用離子方程式表示)(xx屆東城區(qū))在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是A. c(B2)+c(HB)+c(H2B)=0.1mol/LB. c(Na+)+c(OH)=c(H+)+c(HB)C. c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HB)+2c(B2)D. c(Na+)=2c(B2)+2c(HB)(3)已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是0.11mol/L(填“”、“”、“=”)理由是：(4)0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是參考答案：一、選擇題(每題分，計分)1.(xx屆北京海淀)關(guān)鍵字:北京期中常溫下，pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液，按體積比9：1混合后的溶液pH為( ) A. 12B. 11C. 7D. 3【考點(diǎn)】pH的簡單計算【分析】pH=2的HCl溶液中氫離子濃度等于0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，鹽酸與氫氧化鈉溶液按9：1混合，發(fā)生反應(yīng)H+OH=H2O，反應(yīng)后氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，計算混合后溶液中c(OH)，再根據(jù)Kw=c(H+)c(OH)=1014計算c(H+)，根據(jù)pH=lgc(H+)計算【解答】解：pH=2的HCl溶液中氫離子濃度等于0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，鹽酸與氫氧化鈉溶液按9：1混合，發(fā)生反應(yīng)H+OH=H2O，0.110.019，反應(yīng)后氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，故反應(yīng)后溶液中c(OH)=mol/L=0.001mol/L，故c(H+)=mol/L=1011mol/L，故反應(yīng)后溶液pH=lgc(H+)=lg1011=11，故選B. 【點(diǎn)評】本題考查酸堿混合反應(yīng)后溶液PH的計算，明確混合后溶液顯堿性是解題關(guān)鍵，題目難度中等2.(xx屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中關(guān)于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是( ) A. c(CH3COOH)=0.01molL1B. c(H+)=c(CH3COO)C. 加水稀釋100倍后，溶液pH=4D. 加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，平衡逆向移動，以此解答該題【解答】解：A. 醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸部分電離，所以醋酸的濃度大于電離出來的氫離子的濃度，即c(CH3COOH)0.01molL1，故A錯誤；B. 根據(jù)溶液中電荷守恒可知：c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，故B錯誤；C. 加水稀釋100倍后，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，所以PH變化小于2個單位，即PH4，故C錯誤；D. 加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，平衡逆向移動，可抑制醋酸的電離，故D正確故選D. 【點(diǎn)評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，酸堿混合的定性判斷以及溶液中的電荷守恒，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大3.(xx屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去下列說法不正確的是( ) A. CaCO3的溶解度小于CaSO4B. 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動C. 沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關(guān)D. CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個沉淀溶解平衡【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，從沉淀的轉(zhuǎn)化的角度考慮，應(yīng)是轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)【解答】解：A. 依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化可知硫酸鈣能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，說明CaCO3的溶解度小于CaSO4，故A正確；B. 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動，向更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，故B正確；C. 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是依據(jù)物質(zhì)溶解度大小實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，和物質(zhì)溶解度有關(guān)，故C錯誤；D. CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中，硫酸鈣和碳酸鈣沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡，并存著兩個沉淀溶解平衡，故D正確；故選C. 【點(diǎn)評】本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，沉淀轉(zhuǎn)化是向更難溶的方向進(jìn)行是解題關(guān)鍵，題目難度中等4.(xx屆北京西城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中已知一種c(H+)=1103mol/L的一元酸溶液和一種c(OH)=1103mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，生成的鹽可能是( ) A. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽B. 強(qiáng)酸弱堿鹽C. 強(qiáng)堿弱酸鹽D. 上述三種鹽均可能【考點(diǎn)】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算【分析】c(H+)=1103mol/L的一元酸溶液和一種c(OH)=1103mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，說明堿有剩余，可能是堿部分電離而酸完全電離，所以可能是堿為弱堿、酸為強(qiáng)酸，據(jù)此分析解答【解答】解：c(H+)=1103mol/L的一元酸溶液和一種c(OH)=1103mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，說明堿有剩余，可能是堿部分電離而酸完全電離，所以可能是堿為弱堿、酸為強(qiáng)酸，則生成的鹽可能是強(qiáng)酸弱堿鹽，故選B. 【點(diǎn)評】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確酸堿相對強(qiáng)弱與其鹽溶液酸堿性關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大5.(xx屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中有0.1molL1的三種溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列說法正確的是( ) A. 溶液中，c(CH3COO)=c(H+)B. 溶液、等體積混合，混合液中c(CH3COO)等于溶液中的c(CH3COO)C. 溶液、等體積混合，混合液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)D. 溶液、等體積混合，混合液中c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用；離子濃度大小的比較【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題【分析】A. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；B. 溶液、等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成0.05mol/L的醋酸鈉，濃度越小，醋酸根離子濃度越小；C. 溶液、等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成0.05mol/L的醋酸鈉，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；D. 溶液、等體積混合，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷【解答】解：A. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)，故A錯誤；B. 溶液、等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成0.05mol/L的醋酸鈉，濃度越小，醋酸根離子濃度越小，所以混合液中c(CH3COO)小于溶液中的c(CH3COO)，故B錯誤；C. 溶液、等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成0.05mol/L的醋酸鈉，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)，故C正確；D. 溶液、等體積混合，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，c(H+)c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH)，所以c(Na+)c(CH3COO)，故D錯誤；故選C. 【點(diǎn)評】本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答，易錯選項是B，注意B選項中溶液體積增大一倍，導(dǎo)致濃度降為的一半，為易錯點(diǎn)6.(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時，都會引起( ) A. 溶液的pH增大B. CH3COOH的電離程度增大C. 溶液的導(dǎo)電能力減小D. 溶液的c(OH)減小【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；影響鹽類水解程度的主要因素【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題【分析】CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大，溶液中c(H+)減小，c(OH)增大，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力減弱；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，c(H+)減小，c(OH)增大，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)【解答】解：A. CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大，溶液中C(H+)減小，溶液的pH增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度也減小，c(H+)減小，溶液的pH增大，故A正確；B. CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，故B錯誤；C. CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯誤；D. CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中c(H+)減小，根據(jù)KW=c(H+)c(OH)，c(OH)增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c(H+)減小，根據(jù)KW=c(H+)c(OH)，c(OH)增大，故D錯誤；故選：A. 【點(diǎn)評】本題考查外界條件對電離平衡的影響，重點(diǎn)考查離子濃度以及同離子效應(yīng)對電離平衡的影響，注意總結(jié)影響因素以及平衡移動的方向的判斷7.(xx屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：下列說法不正確的是( ) 溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A. 四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大B. NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3=Na+H+SO32C. 向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度D. 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3【考點(diǎn)】鹽類水解的原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】根據(jù)相同濃度的鈉鹽溶液pH大小知，酸根離子水解程度大小順序是：CO32ClOHCO3HSO3，則酸的強(qiáng)弱順序是H2SO3H2CO3HClOHCO3，A. 酸根離子水解程度越大，則酸的酸性越弱；B. 亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說明HSO3電離程度大于水解程度，亞硫酸氫根離子是弱酸陰離子部分電離；C. 鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)；D. 相同濃度的這幾種鈉鹽溶液中，溶液pH越大則水的電離程度越大【解答】解：根據(jù)相同濃度的鈉鹽溶液pH大小知，酸根離子水解程度大小順序是：CO32ClOHCO3HSO3，則酸的強(qiáng)弱順序是H2SO3H2CO3HClOHCO3，A. 相同濃度的這幾種鈉鹽溶液中，溶液pH越大則水的電離程度越大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，水的電離程度最大的是碳酸鈉溶液，故A正確；B. 亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說明HSO3電離程度大于水解程度，亞硫酸氫根離子是弱酸陰離子部分電離，NaHSO3=Na+HSO3，HSO3H+SO32，故B錯誤；C. 鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)，次氯酸和碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以導(dǎo)致溶液中次氯酸濃度增大，故C正確；D. 酸根離子水解程度越大，則酸的酸性越弱，酸根離子水解程度大小順序是：CO32ClOHCO3HSO3，則酸的強(qiáng)弱順序是H2SO3H2CO3HClOHCO3，所以常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，pH最小的是H2SO3，故D正確；故選B. 【點(diǎn)評】本題考查了鹽類水解，根據(jù)鈉鹽溶液pH大小確定相對應(yīng)酸的強(qiáng)弱，再結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸、酸式酸根離子電離和水解程度相對大小等知識點(diǎn)來分析解答，題目難度中等8.(xx屆朝陽重點(diǎn))關(guān)鍵字:北京期中關(guān)鍵字:北京期中25時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為11010，下列說法正確的是( ) A. 該溶液的pH不可能是7B. 該溶液不可能存在C. 該溶液的pH一定是10D. 該溶液的pH一定是4【考點(diǎn)】水的電離；pH的簡單計算【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，25時，純水中水電離產(chǎn)生的c(H+)=1107，該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110101107，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，則溶液可能是酸或堿溶液【解答】解：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，25時，純水中水電離產(chǎn)生的c(H+)=1107，該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110101107，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，則溶液可能是酸或堿溶液，A. 溶液可能是酸或堿溶液，故該溶液的pH不可能是7，故A正確；B. 溶液可能是酸或堿溶液，故B錯誤；C. 溶液可能是酸或堿溶液，該溶液的pH=10，或pH=4，故C錯誤；D. 溶液可能是酸或堿溶液，該溶液的pH=10，或pH=4，故D錯誤，故選A. 【點(diǎn)評】本題考查影響水電離的因素，難度不大注意酸或堿能抑制水電離，含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離9.(xx屆北京西城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中室溫下，設(shè)1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2則的值是( ) A. 1B. 100C. 1000D. 10000【考點(diǎn)】pH的簡單計算；水的電離【分析】酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以鹽酸抑制水電離，氯化鋁促進(jìn)水電離，pH=6的1L鹽酸中，水電離出n(H+)=mol/L1L=108mol，1L pH=6的氯化鋁溶液中水電離出n(H+)=106mol/L1L=106mol，據(jù)此計算【解答】解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以鹽酸抑制水電離，氯化鋁促進(jìn)水電離，pH=6的1L鹽酸中，水電離出n(H+)=mol/L1L=108mol，氯化鋁溶液中水電離出氫離子濃度等于溶液中氫離子濃度，所以1L pH=6的氯化鋁溶液中水電離出n(H+)=106mol/L1L=106mol，則=100，故選B. 【點(diǎn)評】本題以pH的簡單計算為載體考查水的電離，明確水電離影響因素是解本題關(guān)鍵，易錯點(diǎn)是計算溶液中水電離出氫離子濃度，注意：酸中水電離出氫離子濃度不等于溶液中氫離子濃度，題目難度不大10.(xx屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是( ) A. 純堿溶液可去除油污B. NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑C. TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2D. FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體【考點(diǎn)】鹽類水解的原理；鹽類水解的應(yīng)用【專題】鹽類的水解專題【分析】A. 純堿水解顯示堿性，能夠促進(jìn)油污的水解；B. NaCl防腐主要利用的是高濃度的鹽溶液使細(xì)胞脫水死亡而達(dá)到防腐的作用，不是水解；C. TiCl4溶于大量水，發(fā)生了水解：TiCl4+(xx屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中H2OTiO2xH2O+4HCl；D. 利用的是氯化鐵中三價鐵離子的水解【解答】A. 純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關(guān)，故A不選；B. 氯化鈉溶液不發(fā)生水解，故B符合題意，故B選；C. TiCl4溶于大量水發(fā)生反應(yīng)TiCl4+(xx屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中H2OTiO2xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進(jìn)行，故C不選；D. 制Fe(OH)3膠體利用是溶液中三價鐵離子的水解，故D不選；故選B. 【點(diǎn)評】本題主要考查了鹽類水解知識，同時還涉及酯的水解知識，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大11.(xx屆北京海淀)關(guān)鍵字:北京期中常溫下，醋酸與氨水等體積混合后，溶液的pH=7，則下列離子濃度的比較正確的是( ) A. c(CH3COO)c(NH4+)c(H+)=c(OH)B. c(NH4+)c(CH3COO)c(H+)=c(OH)C. c(CH3COO)=c(NH4+)c(H+)=c(OH)D. c (CH3COO)c(NH4+)c(H+)c(OH)【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【分析】常溫下，醋酸和氨水等體積混合后溶液的pH=7，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒判斷c(NH4+)、c(CH3COO)相對大小，中性溶液中水的電離程度較小，據(jù)此分析解答【解答】解：常溫下，醋酸和氨水等體積混合后溶液的pH=7，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)=c(CH3COO)，中性溶液中水的電離程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO)=c(NH4+)c(H+)=c(OH)，故選C. 【點(diǎn)評】本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)溶液酸堿性結(jié)合電荷守恒、物料守恒是解離子濃度大小比較題的重要方法，題目難度不大12.(xx屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期中室溫下，0.1molL1的NaHB溶液中c(H+)c(OH)則下列關(guān)系中一定正確的是( ) A. c(Na+)+c(H+)=c(HB)+2c(B2)B. c(H+)c(OH)=1014C. c(Na+)=c(B2)+c(HB)D. 溶液的pH=1【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】0.1molL1的NaHB溶液中c(H+)c(OH)，說明HB電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答該題【解答】解；A. 溶液存在電荷守恒，應(yīng)為c(Na+)+c(H+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH)，故A錯誤；B. 常溫下，水的離子積常數(shù)K=c(H+)c(OH)=1014，故B正確；C. 由物料守恒可知c(Na+)=c(B2)+c(HB)+c(H2B)，故C錯誤；D. HB電離程度未知，則溶液的pH不一定為1，故D錯誤故選B. 【點(diǎn)評】本題考查離子濃度的大小比較，題目難度不大，注意題給信息，由信息作出正確的判斷，該題中注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用13.(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是( ) A. NH4ClB. CH3COONH4C. NH4HSO4D. NH4HCO3【考點(diǎn)】影響鹽類水解程度的主要因素【專題】鹽類的水解專題【分析】根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來分析，如果含有對銨根離子水解起促進(jìn)作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱【解答】解：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中不考慮(水解)其他因素影響，ABC選項中銨根離子濃度分別比為1：1：1，D中NH3H2O部分電離；A. 氯化銨中，銨根離子的水解不受氯離子的影響；B. 醋酸根離子對銨根離子的水解起到促進(jìn)作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較小；C. 硫酸氫銨中的氫離子對銨根的水解起抑制作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度較小，銨根離子濃度較大；D. 碳酸氫根離子對銨根離子的水解起到促進(jìn)作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較?。痪C上分析可知，銨根濃度最大的是C，故選C. 【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生離子的水解的影響因素、弱電解質(zhì)的電離，注意把握影響鹽的水解的因素，題目難度不大14.(xx屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期中常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是( ) A. Na2CO3溶液中c (Na+)與c (CO32)之比B. 0.2molL1的CH3COOH溶液與0.1molL1的鹽酸中c (H+)之比C. pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中，c (NH4+)與c (SO42)之比D. pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比【考點(diǎn)】鹽類水解的原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】A. 碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，但是鈉離子不會發(fā)生水解；B. 0.1molL1的鹽酸和0.2molL1的CH3COOH溶液中醋酸不完全電離；C. (NH4)2SO4與NH3H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c (NH4+)+c(H+)=2c(SO42)+c(OH)，25時，pH=7是顯中性的溶液，據(jù)此回答判斷即可；D. c(OH)=結(jié)合化學(xué)式中氫氧根離子和化學(xué)式的關(guān)系分析【解答】解：A. 碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，但是鈉離子不會發(fā)生水解，c (Na+)與c (CO32)之比大于2：1，故A錯誤；B. CH3COOH溶液中醋酸不完全電離，0.2molL1的CH3COOH溶液與0.1molL1的鹽酸中c (H+)之比小于2：1，故B錯誤；C. (NH4)2SO4與NH3H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c (NH4+)+c(H+)=2c(SO42)+c(OH)，25時，pH=7是顯中性的溶液，故c(H+)=c(OH)，所以c(NH4+)=2c(SO42)，c (NH4+)與c (SO42)之比等于2：1，故C正確；D. 根據(jù)c(OH)=知，pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中氫氧根離子濃度相等為0.01mol/L，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，故D錯誤；故選C. 【點(diǎn)評】本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理的應(yīng)用等方面的知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等15.(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4，則下列說法中正確的是( ) A. 在Na2A. NaHA兩溶液中，離子種類不相同B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A. NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH)【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4，說明溶液為弱酸；A. 在Na2A. NaHA兩溶液中，A2離子水解，HA存在電離和水解；B. 依據(jù)電荷守恒結(jié)合離子濃度計算判斷；C. 依據(jù)溶液中電荷守恒計算判斷；D. A2離子分步水解，溶液呈堿性【解答】解：A. 在Na2A. NaHA兩溶液中，分析A2離子水解，HA存在電離和水解；離子種類相同，故A錯誤；B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A. NaHA兩溶液中，鈉離子濃度不同，氫離子濃度不同，依據(jù)溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(A2)+c(HA)，陰離子總數(shù)不相等，故B錯誤；C. 在NaHA溶液中一定有電荷守恒，結(jié)合溶液中離子種類寫出電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)，故C正確；D. 在Na2A溶液中，A2離子分步水解，溶液呈堿性；一定有：c(Na+)c(A2)c(OH)c(H+)，故D錯誤；故選C. 【點(diǎn)評】本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較方法，溶液中電荷守恒的分析判斷，溶液中離子的特征性質(zhì)和水解、電離，是解題關(guān)鍵，題目難度中等二、填空題(每題分，計分)16.(xx屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中室溫下，將0.1molL1鹽酸滴入20mL 0.1molL1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示(1)NH3H2O的電離方程式是NH3H2ONH4+OH(xx屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中b點(diǎn)所示溶液中c(Cl)=c(NH4+)(填“”、“”或“=”)(3)c點(diǎn)所示溶液pH7，原因是NH4+H2ONH3H2O+H+(用離子方程式表示)(4)d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是c (Cl)c (H+)c (NH4+)c (OH)【考點(diǎn)】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】(1)一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡；(xx屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中pH=7時，溶液中cc(H+)=c(OH)，溶液中存在電荷守恒，再結(jié)合電荷守恒判斷c(Cl)和c(NH4+)的相對大??；(3)c點(diǎn)時，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性；(4)d點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和鹽酸，溶液呈酸性，氯化氫完全電離，銨根離子能水解，據(jù)此判斷溶液中離子濃度大小【解答】解：(1)一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，電離出氫氧根離子和銨根離子，一水合氨的電離方程式為：NH3H2ONH4+OH，故答案為：NH3H2ONH4+OH；(xx屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中b點(diǎn)時pH=7，則溶液中cc(H+)=c(OH)，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Cl)+c(OH)=c(NH4+)+cc(H+)，所以得c(Cl)=c(NH4+)，故答案為：=；(3)c點(diǎn)時二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，則溶液呈酸性，水解離子方程式為：NH4+H2ONH3H2O+H+，故答案為：NH4+H2ONH3H2O+H+；(4)d點(diǎn)時，酸的物質(zhì)的量是氨水的2倍，二者混合時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和鹽酸，溶液呈酸性，氯化氫完全電離，銨根離子水解但水解程度較小，結(jié)合物料守恒知，溶液中離子濃度大小順序是c (Cl)c (H+)c (NH4+)c (OH)，故答案為：c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)【點(diǎn)評】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液的酸堿性及物料守恒和電荷守恒來分析解答，題目難度中等三、解答題(每題分，計分)17.(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2BH+HB；HBH+B2，回答下列問題：(1)Na2B溶液顯堿性(填“酸性”、“中性”或“堿性”)理由是B2+H2OHB+OH(用離子方程式表示)(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是CDA. c(B2)+c(HB)+c(H2B)=0.1mol/LB. c(Na+)+c(OH)=c(H+)+c(HB)C. c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HB)+2c(B2)D. c(Na+)=2c(B2)+2c(HB)(3)已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是0.11mol/L(填“”、“”、“=”)理由是：H2B第一步電離產(chǎn)生的H+對HB的電離起了抑制作用(4)0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c(Na+)c(HB)c(H+)c(B2)c(OH)【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；離子濃度大小的比較【專題】鹽類的水解專題【分析】(1)根據(jù)該酸的電離方程式知，第一步是完全電離，第二步是部分電離，說明B2離子水解而HB不水解，且HB是弱酸，Na2B是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中根據(jù)二元酸的電離方程式知，B2只發(fā)生第一步水解，結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答；(3)若0.1molL1NaHB溶液的pH=2，說明溶液中C(H+)=0.01mol/L，則HB的電離度是10%，H2B第一步完全電離，第二步部分電離，且含有相同的離子能抑制弱根離子的電離；(4)根據(jù)離子是否電離確定鈉離子和酸式酸根離子濃度大小，根據(jù)溶液的酸堿性確定氫離子和氫氧根離子濃度相對大小，根據(jù)離子來源確定氫離子和B離子相對大小【解答】解：(1)因為B2能夠水解，所以Na2B溶液顯堿性，其水解方程式為：B2+H2OHB+OH，故答案為：堿性，B2+H2OHB+OH；(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中在Na2B中存在水解平衡：B2+H2O=HB+OH，HB不會進(jìn)一步水解，所以溶液中沒有H2B分子，A. HB不會進(jìn)一步水解，所以溶液中沒有H2B分子，根據(jù)物料守恒得c(B2)+c(HB)=0.1molL1，故A錯誤；B. 根據(jù)質(zhì)子守恒：c(OH)=c(H+)+c(HB)，故B錯誤；C. 根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HB)+2c(B2)，故C正確；D. 把質(zhì)子守恒和電荷守恒式相加得：c(Na+)=2c(B2)+2c(HB)，故D正確；故答案為：CD；(3)若0.1molL1NaHB溶液的pH=2，說明溶液中C(H+)=0.01mol/L，則HB的電離度是10%，H2B第一步完全電離，第二步部分電離，由于H2B第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了HB的電離，故H2B(0.1mol/L)的c(H+)小于0.11mol/L，故答案為：，H2B第一步電離產(chǎn)生的H+對HB的電離起了抑制作用；(4)鈉離子不電離，HB能電離，所以c(Na+)c(HB)，根據(jù)(3)知，溶液呈酸性，則c(H+)c(OH)，水和HB都電離出氫離子，則c(H+)c(B2)，所以該溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)c(HB)c(H+)c(B2)c(OH)，故答案為：c(Na+)c(HB)c(H+)c(B2)c(OH)【點(diǎn)評】本題考查弱電解質(zhì)電離，注意該酸第一步完全電離，第二步部分電離，導(dǎo)致HB能電離但不水解，為易錯點(diǎn)，題目難度中等，注意把握溶液中的守恒關(guān)系*考試答題卡一、選擇題(每題分，計分)題號12345678910答案題號1112131415答案二、填空題(每題分，計分)16.(1)_、(3)_(4)_三、解答題(每題分，計分)17.(1)(3)(4)