2019-2020年高考化學(xué)題型步步銜接 專題07《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)題型步步銜接 專題07《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》（含解析） 【母題來(lái)源】xx四川理綜化學(xué) 【母題題文】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示： 已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，V正，V逆 均減小，平衡不移動(dòng) B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0% C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總 【答案】B 【試題解析】A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、利用三段式，可得CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%，B正確，C、由圖可知T℃時(shí)，平衡體系中CO2和CO體積分?jǐn)?shù)相等，則在恒壓密閉容器中再充入等體積的CO2和CO，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、平衡后P(CO)=P總，P(CO2)=P總，KP=。選B。 【命題意圖】本題以平衡體系結(jié)合化學(xué)圖像，考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)等相關(guān)知識(shí) 【命題方向】《高考考綱》明確要求：理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)速率這一部分主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法、影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖像?；瘜W(xué)平衡是重要的化學(xué)基本理論，是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是考查學(xué)生能力的重要載體，是高考?xì)v久不衰的熱點(diǎn)?；瘜W(xué)平衡是包含溶解平衡、電離平衡、水解平衡等的一個(gè)平衡理論體系，而化學(xué)平衡則是這一體系的核心，是分析其他平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)則是新課標(biāo)地區(qū)的高考命題熱點(diǎn)，并且試題的綜合性強(qiáng)、能力要求高，預(yù)測(cè)今后一段時(shí)間內(nèi)仍然會(huì)有對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的考查。 【得分要點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)平衡的圖像試題涉及知識(shí)面廣,靈活性大。題目大多注重對(duì)知識(shí)綜合應(yīng)用能力和分析判斷能力的考查,是考查學(xué)生能力的常見題型?？疾榈膱D像主要有三類：第一類是化學(xué)平衡建立過程中有關(guān)量隨時(shí)間的變化圖像；第二類是平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用或它的逆向思維圖像；第三類是反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量 (或濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù))與時(shí)間關(guān)系的圖像，此類圖像既要考慮反應(yīng)速率的大小，又要考慮化學(xué)平衡移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化。由于化學(xué)平衡圖像將數(shù)字知識(shí)和化學(xué)平衡理論融為一體,它正體現(xiàn)新課程改革的要求。 1．【xx浦東新區(qū)二模】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)－Q（Q＞0）一定溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表： 時(shí)間/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/mol/L 0.50 0.35 0.25 0.25 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A．500 s時(shí)O2的濃度為0.075 mol/L B．平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率先增大后減小 C．平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度 D．1000 s時(shí)將容器的體積縮小一半，重新達(dá)到平衡時(shí)0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L 【答案】D 考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡移動(dòng)的知識(shí)。 2．【xx濰坊二?！肯铝懈鞅硎雠c下圖所示一致的是（ ） A．圖1表示某吸熱反應(yīng)t1時(shí)刻升高溫度時(shí)，正逆反應(yīng)速率的變化 B．圖2表示某放熱反應(yīng)過程的能量變化，若使用催化劑，a點(diǎn)會(huì)降低 C．圖3表示向含等物質(zhì)的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系 D．圖4表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的變化 【答案】B 考點(diǎn)：考查化學(xué)圖像等知識(shí)。 3．【xx高密4月模擬】已知：NH2COO－＋2H2O HCO3－＋NH3H2O?，F(xiàn)用兩份氨基甲酸銨溶液在不同溫度（T1和T2）下實(shí)驗(yàn)，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是（ ） A．無(wú)法判斷T1和T2的大小關(guān)系 B．T1 ℃時(shí)，第6min反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為6.25% C．T2 ℃時(shí)，0~6min ν（NH2COO－）=0.3molL-1min-1 D．往平衡體系加水稀釋，平衡右移，溶液中各種離子濃度減小 【答案】B 考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、平衡移動(dòng)。 4．【xx錦州二?！恳欢l件下的密閉容器中： 4NH3（g）+5O2（g）? 4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.9kJmol-1， 下列敘述正確的是（ ） A．4mol NH3和5mol O2反應(yīng)， 達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9kJ B．平衡時(shí)v正（O2）=v逆（NO） C．平衡后降低壓強(qiáng)， 混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大 D．平衡后升高溫度， 混合氣體中NO含量降低 【答案】D 考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng) 5．【xx惠州模擬】可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖，其中正確的是（ ） A．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加 C．化學(xué)方程式系數(shù)a＜c＋d D．根據(jù)圖像無(wú)法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向 【答案】AC 考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響