2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二十九 電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系專題演練.doc

2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二十九 電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系專題演練1.(xx安徽理綜，13)25 時(shí)，在10 mL濃度均為0.1 mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A未加鹽酸時(shí)：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL鹽酸時(shí)：c(NH) c(H)c(OH)C加入鹽酸至溶液pH7時(shí)：c(Cl)c(Na)D加入20 mL鹽酸時(shí)： c(Cl) c(NH) c(Na)2(xx四川理綜，6)常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是()A.<1.0107 mol/LBc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Cc(H)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO)Dc(Cl)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)3(xx山東理綜，13)室溫下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()Aa點(diǎn)所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH7時(shí)，c(Na)c(A)c(HA)Db點(diǎn)所示溶液中c(A)>c(HA)4(xx江蘇化學(xué)，14)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)c(HCO)c(CO)B向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na)c(NH)c(SO)C向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)5(xx課標(biāo)全國(guó)，11)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab1CpH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na)：>>6(xx天津理綜，5)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO ) c(OH)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag)>c(Cl)c(I) CCO2的水溶液：c(H)>c(HCO)2c(CO)D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)7(xx四川理綜，6)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()A0.1 molL1 NaHCO3溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(Na )c(CO )c(HCO )c(OH ) B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 molL1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO )c(Cl )c(CH3COOH)c(H) C室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，所得溶液中： c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH)c(H)c(CH3COOH)8. (xx安徽理綜，11)室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ANa2S溶液：c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)題型集訓(xùn)29電解質(zhì)溶液中粒子 濃度的關(guān)系一年模擬試題精練1.(xx鄭州聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是()A0.020 molL1的HCN(aq)與0.020 molL1 NaCN(aq)等體積混合得到的堿性混合溶液中：c(Na)>c(CN)B某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H)c(A2)c(OH)c(H2A)C在物質(zhì)的量濃度均為0.01 molL1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.01 molL1Dc(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4>c(NH4HCO3)>c(NH4Cl)2(xx河南十校聯(lián)考)現(xiàn)有濃度均為0.10 molL1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。下列說(shuō)法不正確的是()A中有：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)B中有：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C和混合溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)D或中都有：c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.10 molL13(xx石家莊質(zhì)檢)25 時(shí)，將a molL1的氨水與b molL1鹽酸等體積混合，下列有關(guān)推論不正確的是()A若混合后溶液pH7，則c(NH)c(Cl)B若b2a，則c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)C若a2b，則c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)D若混合后溶液滿足c(H)c(OH)c(NH3H2O)，則可推出ab4(xx臨沂質(zhì)檢)常溫下，向20 mL 0.2 molL1 H2A溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中代表H2A，代表HA，代表A2)。根據(jù)圖示判斷，當(dāng)V(NaOH)20 mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是()Ac(Na)c(HA)c(OH)c(H2A)c(H)c(A2)Bc(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)c(H2A)Cc(Na)c(H)c(HA)c(A2)c(OH)c(H2A)Dc(Na)c(OH)c(HA)c(H2A)c(H)c(A2)5(xx四川南充適應(yīng)性測(cè)試)常溫下，下列溶液中各微粒的濃度大小關(guān)系正確的是()A等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)c(K)c(Ba2)B將10 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴入10 mL 0.1 molL1鹽酸中：c(Na)>c(Cl)>c(HCO)>c(CO)C向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH7：c(NH)c(Na)c(HCO)c(CO)D0.2 molL1某一元弱酸HA溶液和0.1 molL1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)6(xx鄭州預(yù)測(cè))下列溶液中微粒的濃度關(guān)系不正確的是()ANaClO溶液中：c(Na)c(HClO)c(ClO)B等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c(Na)c(X)c(H)c(OH)C將25 mL 0.2 mol/L的鹽酸與100 mL 0.1 mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)D將0.1 mol/L的Na2S溶液與0.1 mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)7(xx日照聯(lián)考)T 時(shí)，某濃度醋酸鈉溶液的pH10，下列說(shuō)法一定正確的是()A溶液中由水電離出的OH離子濃度c(OH)11010 molL1B溶液中存在：c(H)c(OH)l1014mol2L2C溶液中存在：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)>c(CH3COOH)D溶液中存在：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)8(xx邯鄲模擬)下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是()A0.1 molL1的HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：>C0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H)>c(OH)參考答案題型集訓(xùn)29電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系【兩年高考真題演練】1.BA項(xiàng)，未加鹽酸時(shí)，由于NH3H2O的部分電離，所以c(OH)c(Na) c(NH3H2O)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入10 mL鹽酸時(shí)，c(Cl) c(Na)，再由電荷守恒可知c(NH) c(H) c(OH)，正確；C項(xiàng)，由電荷守恒得：c(Na)c(NH) c(H)c(Cl)c(OH)，pH7時(shí)，c(H)c(OH) ，所以有c(Cl) c(Na)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)加入20 mL鹽酸時(shí)溶質(zhì)為NaCl、 NH4Cl，溶液呈酸性，即c(H)>c(OH)，再根據(jù)電荷守恒可得：c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)c(Na)，則c(Cl)c(NH) c(Na)，錯(cuò)誤。2.CA項(xiàng)，由于常溫下濾液的pH<7，故c(OH)Kw/c(H)<1107 mol/L，正確；B項(xiàng)，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合析出部分NaHCO3晶體后，溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3和NH4Cl，且n(NH4Cl)>n(NaHCO3)，HCO發(fā)生電離生成CO，發(fā)生水解生成H2CO3，根據(jù)NaHCO3的物料守恒可知：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，正確；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒有：c(H)c(Na)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于c(NH4Cl)>c(NaHCO3)，NH發(fā)生水解，HCO發(fā)生微弱的電離，故離子濃度關(guān)系為c(Cl)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)，正確。3.DA項(xiàng)，a點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7，呈堿性，說(shuō)明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，則溶液中c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，pH7，則c(H)c(OH)，可得c(Na)c(A)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和HA，溶液呈酸性，說(shuō)明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A)>c(HA)，正確。4.DA項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，溶液呈中性，則c(H)c(OH)，故c(NH)c(HCO)2c(CO)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)，根據(jù)物料守恒可知：c(Na)c(H2SO3)c(HSO)c(SO)，溶液呈中性，則c(H)c(OH)，三式聯(lián)立可得：c(H2SO3)c(NH)c(SO)，則c(NH)<c(SO)，所以c(Na)c(SO)c(NH)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，對(duì)于Na2SO3溶液，根據(jù)物料守恒，可知：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，通入SO2與Na2SO3反應(yīng)使溶液呈中性，則有c(Na)<2c(H2SO3)c(HSO)c(SO)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，對(duì)于CH3COONa溶液根據(jù)物料守恒有：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，c(Na)>c(CH3COOH)， 根據(jù)混合溶液的電荷守恒有：c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(CH3COO)，溶液呈中性，則c(H)c(OH)，由此可知c(Na)c(Cl)c(CH3COO)，進(jìn)而可知c(CH3COOH)c(Cl)，故c(Na)>c(CH3COOH)c(Cl)，正確。5.DH2S是二元弱酸，在水溶液中分步電離：H2SHHS、HSHS2，故pH5的H2S溶液中，c(HS)<c(H)1105molL1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3H2O是弱電解質(zhì)，稀釋促進(jìn)NH3H2O的電離，故a<b1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，混合溶液中存在電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于酸性CH3COOH>H2CO3>HClO，根據(jù)“越弱越水解”的原理知，水解程度：ClO>HCO>CH3COO，所以pH相同的三種溶液中的c(Na)：，D項(xiàng)正確。6.A根據(jù)NaHSO4溶液中的電荷守恒，有c(H)c(Na)2c(SO)c(OH)，又因?yàn)閏(Na)c(SO)，所以A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，相同條件下，AgI的溶解度比AgCl的小，故I的濃度比Cl的?。籆項(xiàng)，碳酸的電離是分步進(jìn)行的，第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步，所以c(HCO)c(CO)；D項(xiàng)，Na的總濃度應(yīng)是H2C2O4、HC2O、C2O總濃度的1.5倍，即2c(Na)3c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)。7.BA項(xiàng)，NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，故溶液中各離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，兩溶液混合，NH3H2O過(guò)量，溶液呈堿性，c(OH)>c(H)，c(NH)>c(Cl)，故c(Cl)c(H)<c(NH)c(OH)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，兩溶液等體積混合后，得CH3COONa溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH)c(H)c(CH3COOH)，故錯(cuò)誤。8.BA項(xiàng)，由于S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH、H2OHOH，故離子濃度關(guān)系應(yīng)為c(Na)>c(OH)>c(HS)>c(H2S)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，符合電解質(zhì)溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系，正確；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，離子濃度的關(guān)系應(yīng)為c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，錯(cuò)誤?！疽荒昴M試題精練】1.AA項(xiàng)中，溶液中電荷守恒，則有：c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，由于c(OH)>c(H)，推知c(Na)>c(CN)，正確；B項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)子守恒，在NaHA溶液中存在：c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，則有：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 molL1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c(NH)相等時(shí)，(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液的濃度應(yīng)符合：c(NH4)2SO4<c(NH4Cl)<c(NH4HCO3)。2.AA項(xiàng)，Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO第一步水解生成HCO和OH，第二步水解生成H2CO3和OH，所以c(OH)>c(HCO)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)NaHCO3的組成及其物料守恒得c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，正確；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，正確；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒得c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.10 molL1，正確。3.B由電荷守恒知c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)，因c(OH)c(H)，故c(NH)c(Cl)，A項(xiàng)正確；若b2a，則混合溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HCl和NH4Cl，由于NH水解，故c(H)>c(NH)，即c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若a2b，則反應(yīng)后生成的NH4Cl和剩余的NH3H2O的物質(zhì)的量相等，已知相同條件下NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，故混合溶液呈堿性，有c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)，C項(xiàng)正確；若ab，則完全反應(yīng)生成NH4Cl，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H)c(OH)c(NH3H2O)，D項(xiàng)正確。4.B反應(yīng)原理為H2ANaOH=NaHAH2O，NaHANaOH=Na2AH2O。當(dāng)V(NaOH)20 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)H2ANaOH=NaHAH2O，溶液呈酸性，HA的電離程度大于其水解程度，c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)c(H2A)。5.DA項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中，c(NH)c(K)2c(Ba2)；B項(xiàng)，將Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)，最終得到0.000 5 mol Na2CO3和0.001 mol NaCl的混合溶液，c(Na)>c(Cl)>c(CO)>c(HCO)；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒有c(H)c(Na)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO)，由于pH7，故有c(Na)c(NH)c(HCO)2(CO)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，由電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，物料守恒：2c(Na)c(HA)c(A)，消去c(Na)可得：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)。6.BA項(xiàng)，為物料守恒式，正確；B項(xiàng)，電荷不守恒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液為等物質(zhì)的量的NH3H2O和NH4Cl混合溶液，存在NH3H2ONHOH和NHH2ONH3H2OH，因溶液呈堿性，所以NH3H2O的電離程度大于NH水解程度，c(NH)>c(NH3H2O)，正確；D項(xiàng)，符合電荷守恒式，正確。7.DA項(xiàng)，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，促進(jìn)了水的電離，溶液中由水電離出的c(OH)c(H) molL1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度T 不一定是25 ，c(H)c(OH)不一定等于11014 mol2L2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，醋酸根微弱水解使溶液呈堿性，并考慮到水的電離，則可知溶液中存在：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由物料守恒可知，溶液中存在：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)，D正確。8.DA項(xiàng)，根據(jù)溶液的電中性原則，0.1 molL1的HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)，正確；B項(xiàng)，等量的CO和HCO均以水解為主，且CO的一級(jí)水解程度大于二級(jí)水解程度，即>1，<1，所以>，正確；C項(xiàng)，根據(jù)溶液中的電荷守恒，0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，正確；D項(xiàng)，不知X水解程度和HX電離程度相對(duì)強(qiáng)弱，無(wú)法比較混合溶液中的粒子濃度的關(guān)系，錯(cuò)誤。