2019-2020年高考化學二輪復習熱考小題專攻練十化學平衡.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習熱考小題專攻練十化學平衡 (滿分30分,建議用時15分鐘)　小題快速練,練就速度和準度,占領高考制勝點! 可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1　B-11　C-12 N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27 1.在1.0 L密閉容器中放入1.0 mol X,在一定溫度下發(fā)生反應:X(g)Y(g)+Z(g)　ΔH<0。容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示。下列分析正確的是(　　) A.從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)=molL-1min-1 B.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.32 C.欲提高平衡體系中Y的含量,可升高體系溫度或減少Z的量 D.其他條件不變,再充入0.1 mol氣體X,平衡正向移動,X的轉(zhuǎn)化率增大 【解析】選B。在反應開始時壓強是0.5 kPa,在t1時的壓強是0.7 kPa,開始氣體的物質(zhì)的量是1.0 mol X,則t1時容器中氣體的物質(zhì)的量為0.70.5=1.4 mol,根據(jù)反應方程式可知:每有1 mol X發(fā)生反應,反應后氣體的物質(zhì)的量增加1 mol,現(xiàn)在氣體的物質(zhì)的量增加0.4 mol,則反應X的物質(zhì)的量是0.4 mol,用X表示的反應速率是v(X)=(0.4 mol1.0 L)t1=molL-1min-1,A錯誤;當反應達到平衡時氣體的壓強是0.9 kPa,則平衡時氣體的物質(zhì)的量為0.90.5 1.0 mol=1.8 mol,比反應前增加了0.8 mol,根據(jù)反應方程式中的物質(zhì)的量關系可知0.8 mol X發(fā)生反應,產(chǎn)生Y、Z物質(zhì)的量都是0.8 mol,此時還有0.2 mol X,根據(jù)平衡常數(shù)的定義式可得該溫度下此反應的平衡常數(shù)K===3.2,B正確;該反應的正反應是氣體體積增大的放熱反應,因此根據(jù)平衡移動原理,欲提高平衡體系中Y的含量,可降低體系溫度或減少Z的量,C錯誤;其他條件不變,再充入0.1 mol氣體X,由于壓強增大的影響大于濃度增大的影響,增大壓強,平衡向氣體體積減小的逆反應方向移動,X的轉(zhuǎn)化率降低,D錯誤。 【方法規(guī)律】 (1)在恒容的密閉容器中,氣體的物質(zhì)的量之比等于容器中氣體的壓強之比。 (2)對于反應物或生成物只有一種氣態(tài)物質(zhì)的反應,增大反應物或生成物的濃度,物質(zhì)的濃度增大,體系的壓強也增大,壓強增大的影響大于濃度增大的影響,平衡移動按加壓分析。 2.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中,發(fā)生反應:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是(　　) A.該反應的ΔH>0 B.NH3的體積分數(shù)不變,反應不一定達到平衡狀態(tài) C.A點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)=10-2.294 D.30℃時,B點對應狀態(tài)的v(正)>v(逆) 【解析】選D。-lgK越大,則平衡常數(shù)K越小,由圖可知,隨溫度升高,平衡常數(shù)增大,則升高溫度平衡正向移動,正反應為吸熱反應,故該反應的ΔH>0,A正確;反應得到NH3、CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1,反應開始后氨氣體積分數(shù)始終不變,NH3的體積分數(shù)不變不能說明該反應達到平衡狀態(tài),B正確;A點-lgK=2.294,則平衡常數(shù)K=10-2.294,C正確;B點濃度商大于平衡常數(shù),反應向逆反應進行,則B點對應狀態(tài)的v(正)0,T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為 t/s 0 500 1 000 1 500 c(A)/(molL-1) 6.00 3.50 3.00 3.00 下列說法正確的是(　　) A.500 s內(nèi)A的分解速率為3.010-3molL-1s-1 B.1 000 s時A的轉(zhuǎn)化率為50%,T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=0.75 C.平衡時,其他條件不變,再加入一定量的A,達新平衡后K值增大 D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若K1>K2,則T1>T2 【解析】選D。v(A)==510-3molL-1s-1,A錯誤;1 000 s后A的濃度不再發(fā)生變化,即達到了化學平衡,列出三種量的關系如下: 　　　　　　　　　　2A(g)　　　　B(g)+ C(g) 起始/(molL-1) 6.00 0 0 平衡/(molL-1) 3.00 1.50 1.50 則K1=0.25,α(A)=100%=50%,B錯誤;平衡時,其他條件不變,再加入一定量的A,平衡正向移動,但是溫度不變,K值不變,C錯誤;對于吸熱反應來說,T越高,K越大,若K1>K2,則T1>T2,D正確。 4.一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定下來,可以減少SO2的排放,但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應,從而降低脫硫效率。已知298 K時,Ksp(CaCO3)=m10-p,Ksp(CaSO4)=n10-q。在脫硫體系中發(fā)生如下反應: ①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+210.5 kJmol-1 ②CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g)　ΔH2=-47.3 kJmol-1 上述反應的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應T的變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是(　　) A.圖中的曲線Ⅰ代表反應② B.P為兩曲線交點,則在該溫度下兩反應均達平衡時,體系中c(SO2)=1 molL-1 C.從減少二氧化硫排放的角度來考慮,本體系適宜的反應條件是高溫高壓 D.反應:CaCO3+SCaSO4+C的平衡常數(shù)數(shù)值表達式為10q-p 【解析】選C。lgK越大,說明K越大,隨著溫度的升高,反應②向逆反應方向移動,則lgK減小,說明曲線Ⅰ代表反應②,A正確;P為兩曲線交點,說明①②的平衡常數(shù)相等,則=,則體系中c(SO2)=1 molL-1,B正確;反應①生成二氧化硫,若要減少二氧化硫的排放,應使平衡逆向移動,則條件為低溫高壓,C錯誤;CaCO3+SCaSO4+C的平衡常數(shù)為 D正確。 5.氯氣用途廣泛,但在使用時,一般會產(chǎn)生氯化氫。工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,以提高效益,減少污染。反應為O2+4HCl2Cl2+2H2O,實驗測得p0壓強下,HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應溫度T的變化如圖所示,下列說法錯誤的是 (　　) A.該反應化學平衡常數(shù)K的表達式為　 B.該反應的正反應是放熱反應 C.在化學平衡A點時,容器內(nèi)n(Cl2)是7.210-3mol,則此時容器中n(HCl)為2.5410-3mol D.如果平衡常數(shù)K值增大,對正反應的速率影響更大 【解析】選D。O2+4HCl2Cl2+2H2O的平衡常數(shù)K=,A正確;根據(jù)圖知,溫度升高,氯化氫的轉(zhuǎn)化率下降,即平衡逆向移動,所以該反應的正反應為放熱反應,B正確;設反應中氯化氫的起始的物質(zhì)的量為amol,反應在p0、 320℃條件下進行,達平衡狀態(tài)A時,氯化氫的轉(zhuǎn)化率為85%,即有85%amol的氯化氫反應生成氯氣的物質(zhì)的量為85%amol2=7.210-3mol,所以a=1.6910-2,所以平衡時容器中的n(HCl)=(1-85%)amol=2.5410-3mol,C正確;如果平衡常數(shù)K值增大,即平衡向正反應方向移動,即正反應速率大于逆反應的速率,由于該反應為放熱反應,所以要降低溫度,所以逆反應速率減小得要比正反應速率多,即對逆反應的速率影響更大,D錯誤。