2019-2020年高考化學(xué) 專題限時訓(xùn)練 化學(xué)與技術(shù).doc

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2019-2020年高考化學(xué) 專題限時訓(xùn)練 化學(xué)與技術(shù) 一 、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 1.下列表述正確的是 ①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽 ③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛 ⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保.節(jié)能 A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤ 2.利用合成氣(H2+CO)生產(chǎn)汽油.甲醇和氨等已經(jīng)實現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可轉(zhuǎn)化成醛.酸.酯等多種產(chǎn)物。下列表述正確的是 ①以合成氣為原料的反應(yīng)都是化合反應(yīng) ②改變合成氣中CO與H2的體積比，可以得到不同產(chǎn)物 ③合成氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)需在適當?shù)臏囟群蛪簭娤峦ㄟ^催化完成 ④從合成氣出發(fā)生成液態(tài)烴或醇類有機物是實現(xiàn)“煤變油”的有效途徑 ⑤以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有烯烴或水 A.①②④ B.②③④ C.②④⑤ D.③④⑤ 3.高分子分離膜可以讓某些物質(zhì)有選擇地通過而將物質(zhì)分離，下列應(yīng)用不屬于高分子分離膜的應(yīng) 用范圍的是 （ ） A.分離工業(yè)廢水，回收廢液中的有用成分 B.食品工業(yè)中，濃縮天然果汁.乳制品加工和釀酒 C.膠體的滲析 D.海水的淡化 4.下列不是對藥物進行結(jié)構(gòu)改造的主要方法的是 （ ） A.生物電子等排 B.水解 C. 剖裂 D. 拼合 5.人被螞蟥叮咬后，傷口處常流血不止，據(jù)此，科學(xué)家希望從螞蟥體內(nèi)提取某種藥物，該藥物具有 （ ） A.止血性能 B.抗血凝性能 C.止痛.止癢性能 D.抗過敏性能 6.下列說法中錯誤的是 （ ） A.油脂經(jīng)皂化反應(yīng)以后，生成高級脂肪酸鈉.甘油和水的混合物 B.上述混合物中加入食鹽可以使肥皂析出，這一過程叫鹽析 C.加入食鹽攪拌后，靜置一段時間，溶液分成上下兩層，下層是高級脂肪酸鈉 D.甘油和食鹽的混合液可以通過分液的方法進行分離 7.大約在500年前，人們就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有殺蟲作用的物質(zhì)。后經(jīng)研究，凡具有下列方框內(nèi)結(jié)構(gòu)，且R不是H原子的有機物，就可能是一種高效.低毒.對昆蟲有強烈觸殺作用的殺蟲劑。對此殺蟲劑的下列敘述中錯誤的是 （ ） A.能發(fā)生加氫反應(yīng)，但其生成物無殺蟲作用 B.在酸性溶液中，此類殺蟲劑將會失去殺蟲作用 C.此類殺蟲劑密封保存在堿溶液中，其殺蟲作用不變 D.左端的甲基（-CH3）可被取代，其產(chǎn)物仍有殺蟲作用 8.海洋中有豐富的食品.礦產(chǎn).能源.藥物和水產(chǎn)資源等(如 下圖所示)。 下列有關(guān)說法不正確的是( ) A.從能量轉(zhuǎn)換角度來看,框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能 轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程 B.過程②中結(jié)晶出的MgCl26H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2 C.在過程③.⑤中溴元素均被氧化 D.過程①中除去粗鹽中的.Ca2+.Mg2+.Fe3+等雜質(zhì),加入藥品的順序為 Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 9.在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2+.Mg2+.SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾 ② 加過量的NaOH溶液 ③ 加適量的鹽酸 ④ 加過量的碳酸鈉溶液 ⑤ 加過量的氯化鋇溶液 正確的操作順序是 （ ） A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③① 10.對于合成氨的反應(yīng)來說,使用催化劑和施加高壓,下列敘述中正確的是( ) A.都能提高反應(yīng)速率,都對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響 B.都對化學(xué)平衡狀態(tài)有影響,都不影響達到平衡狀態(tài)所用的時間 C.都能縮短達到平衡狀態(tài)的時間,只有壓強對化學(xué)平衡狀態(tài)有影響 D催化劑能縮短反應(yīng)達到平衡狀態(tài)所用的時間,而壓強無此作用 二 、填空、實驗、簡答題（本大題共3小題，共40分） 11.【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】 工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖： （1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為____________________________，通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________________________。 （2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)PH的目的是____________________________。 （3）固體A主要為__________________（填化學(xué)式），固體B主要為________（填化學(xué)式）。 （4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液______（填“I”“II”或“III”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。 12.〔化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)〕(15分) 磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3(PO4)2H2O〕和磷灰石等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。 部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下： 熔點/℃ 沸點/℃ 備注 白磷 44 280.5 PH3 -133.8 -87.8 難溶于水，具有還原性 SiF4 -90 -86 易水解 （1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的 ℅。 （2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca3F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸 噸。 （3）如圖(b)所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是： (填化學(xué)式)冷凝塔1的主要沉積物是： 冷凝塔2的主要沉積物是： （4）尾氣中主要含有 ，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去 再通入次氯酸鈉溶液，可除去 (均填化學(xué)式) （5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點是： 。 13. [化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)]（15分） 將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。 回答下列問題： （1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是 （填序號）。 ①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 ③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進鉀．溴．鎂的提取工藝 （2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時轉(zhuǎn)移的電子為 mol。 （3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖： 濃海水的主要成分如下： 離子 濃度/() 63.7 28.8 144.6 46.4 該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為 ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為 ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 g。 （4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。  化學(xué)與技術(shù)答案解析 一 、選擇題 1.D 2.B 3.D 4.B 5.B 6.CD 7.C 8.D【解析】本題考查海水的綜合利用,意在考查考生運用氧化還原反應(yīng)原理.水解原理以及設(shè)計簡單化學(xué)實驗方案的能力。除去粗鹽中的.Ca2+.Mg2+.Fe3+等雜質(zhì)時,BaCl2溶液必須在Na2CO3溶液之前加入,否則多余的Ba2+無法除去,成為新的雜質(zhì)。 9.C 10.C 二 、填空、實驗、簡答題 11.【答案】（10分） （1）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl； 低溫下K2Cr2O7溶解度遠小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小。 （合理即得分） （2）除去Fe3+ （3）NaCl；K2Cr2O7 （4）II 【解析】（1）根據(jù)流程圖可知，生成K2Cr2O7是在Na2Cr2O7母液加入KCl(s) 后，所以反應(yīng)的方程式為 Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；從溶解度曲線可以看出，低溫下K2Cr2O7溶解度遠小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小，從而析出大量晶體； （2）調(diào)節(jié)PH的目的是使母液中的雜質(zhì)（Fe3+）變成氫氧化鐵沉淀而除去； （3）根據(jù)溶解度的大小，高溫濃縮時，NaCl析出，所以固體A主要為NaCl；冷卻結(jié)晶時，K2Cr2O7析出，所以固體B主要為K2Cr2O7； （4）用熱水洗滌固體NaCl，洗滌液中含有NaCl，所以洗滌液轉(zhuǎn)移到母液II中，既能提高產(chǎn)率又能使能耗最低。 12. [化學(xué)----選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分） （1）69 （2分) （2）（2分） 0.49 （1分） （3） 液態(tài)白磷 固態(tài)白磷 （每空1分，共3分） （4）、CO 、HF、 （2分，1分，3分，共6分） （5） 產(chǎn)品純度高（濃度大） （1分） 13. [化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)]（15分） （1）②③④ （2） （3）Ca2++SO42-= CaSO4↓ Mg(OH)2 69.6 (4)