2019-2020年高考化學一輪復習 第1章 從實驗學化學 第4講 一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制講義 新人教版.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 第1章 從實驗學化學 第4講 一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制講義 新人教版1.概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。2.表達式：cB。3.單位：molL1(或mol/L)。易錯警示(1)c中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。(2)將CuSO45H2O晶體溶于水，其溶質(zhì)是CuSO4；將Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶質(zhì)是NaOH；將SO3溶于水，所得溶液的溶質(zhì)是H2SO4。(3)在溶解度的概念中，“100”指的是100 g溶劑(通常是H2O)，而不是溶液。深度思考1.觀察兩個試劑瓶上的標簽，回答下列問題。(1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？答案5%表示硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)，即100 g硫酸銅溶液中含有5 g硫酸銅溶質(zhì)。(2)從上述兩種溶液中分別取出5 mL，硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)為_，NaCl溶液的濃度為_。答案5%0.4 molL1解析溶液一旦配好，它的質(zhì)量分數(shù)及濃度就不再改變；從中取出部分溶液，其質(zhì)量分數(shù)及濃度也不變。2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1()(2)將25 g CuSO45H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%()(3)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%()(4)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1()(5)T 時100 g飽和食鹽水中，含有NaCl的質(zhì)量為m g，則該溫度時，NaCl的溶解度是m g()答案(1)(2)(3)(4)(5)題組一根據(jù)cB的計算1.若20 g密度為 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案C解析Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為 molL1，NO的物質(zhì)的量濃度為 molL1。2.在標準狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為 gcm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(molL1)為()A. B.C. D.1 000VM(MV2 240)答案B解析氣體的物質(zhì)的量為 mol，所得溶液的質(zhì)量為(M100) g，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol(M100) g(1 000 gL1) molL1。題組二關于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度的換算3.在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d gcm3，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_。(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)為_。(5)用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。答案(1) g(2) molL1(3)25dw molL1(4)%(5) molL1解析(1)S100 g(溶解度定義)(2)c molL1(3)c25dw molL1(4)w100%(5)c molL1題組三電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計算中的應用4.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A.0.1(b2a) molL1 B.10(2ab) molL1C.10(ba) molL1 D.10(b2a) molL1答案D解析根據(jù)題意，500 mL溶液分成5等份，每份為100 mL。每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根據(jù)電荷守恒關系得n(K)(b2a)mol，則c(K)10(b2a) molL1。5.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案D解析注意混合液分成兩等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中n(Mg2) mola mol、n(SO)2b mol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol。題組四溶液稀釋與混合的計算6.兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A. B.C. D.思路點撥(1)在進行有關物質(zhì)的量濃度的計算時，要充分應用溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量及溶液中的電荷守恒。(2)溶液稀釋混合時，溶液的體積一般不可直接相加，應用溶液的總質(zhì)量和密度來計算。答案A解析根據(jù)混合后n(H2SO4)n1(H2SO4)n2(H2SO4)，設取混合前兩硫酸溶液的體積均為V mL，則有c，故選答案A。7.用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%的稀硫酸配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的硫酸，需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為()A.62.5 g437.5 g B.71.4 g428.6 gC.437.5 g62.5 g D.428.6 g71.4 g答案A解析設需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為x、y。由題意得解得：故答案選A。題組五溶液稀釋與混合的判斷技巧8.(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關系正確的是_(填序號，下同)。q2p q2pq2pq2時，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w2p%；當12時，如氨水、酒精溶液，w(a%b%)。當溶液密度小于1 gcm3時，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w1 gcm3還是1 gcm3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w(a%b%)。以上規(guī)律概括為“計算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”?？键c二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管。2.容量瓶的構(gòu)造及使用(1)容量瓶上標有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序為裝水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。3.配制過程以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液為例。(1)計算：需NaCl固體的質(zhì)量為5.9 g。(2)稱量：用托盤天平稱量NaCl固體。(3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100 mL容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液全部注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線12 cm時，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。配制流程如下圖所示：深度思考1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應放在兩張相同的紙片上()(2)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進行溶解(或稀釋)()(3)若量取7.2 mL溶液，應選用10 mL量筒()(4)將10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1()答案(1)(2)(3)(4)2.稱量5.9 g NaCl固體，若不慎將物品和砝碼顛倒放置，則實際稱量的NaCl質(zhì)量為_ g。答案4.13.實驗中需要2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制時，你認為應該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是_、_。答案1 000 mL212 g解析實驗室中沒有950 mL的容量瓶，只能選用1 000 mL 的容量瓶。所需Na2CO3的質(zhì)量為2 molL11 L106 gmol1212 g。4.怎樣向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體？答案玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以下并靠在容量瓶頸內(nèi)壁上(注意：不要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口)，然后將燒杯中的液體沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.實驗室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑允拐麄€操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、_、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體_ g。(3)稱量。天平調(diào)平之后，應將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：稱量過程中NaCl晶體應放于天平的_(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線_處，改用_加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。答案(1)500 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒(2)14.6(3)左盤(4)攪拌，加速NaCl溶解(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中(6)12 cm膠頭滴管解析配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必須用500 mL的容量瓶。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g(托盤天平精確到0.1 g)。用托盤天平稱量時，物品放在左盤。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計算稱量(或量取)溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻裝瓶貼簽。題組二誤差分析“10”例2.用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空。(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g_。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g_。(3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確_。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時物碼放置顛倒_。(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)_。(6)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容_。(7)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線_。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_。(9)定容時仰視刻度線_。(10)定容搖勻后少量溶液外流_。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)無影響1.質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10 g NaCl固體，放入100 mL的燒杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的燒杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL濃硫酸，然后沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌。2.誤差分析的理論依據(jù)根據(jù)cB可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看溶液配制過程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。3.仰視、俯視的分析結(jié)果：仰視時，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線。考點三溶解度及其曲線1.固體的溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100_g溶劑(通常是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S100 g。影響溶解度大小的因素(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。(2)外因：溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對NaCl的溶解度影響不大。2.氣體的溶解度通常指該氣體(其壓強為101 kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為1x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體常溫時的溶解度分別為1700、1500、140、11。氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關，溫度升高，溶解度減??；壓強增大，溶解度增大。3.溶解度的表示方法(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：溫度/0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)曲線法4.利用溶解度受溫度影響不同除雜的方法(1)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應采取蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法。(2)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，應采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法。深度思考1.在通常狀況下，NH3在水中的溶解度為1700，其中“1700”的含義是什么？答案“1700”指的是在常溫常壓下，1體積水溶解700體積的NH3，達到飽和狀態(tài)。2.請?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的結(jié)晶方法。(1)氯化鈉：_。(2)硝酸鉀：_。(3)硫酸銅晶體：_。(4)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O固體_。答案(1)蒸發(fā)結(jié)晶(2)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(3)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(4)在HCl氣氛中加熱，蒸發(fā)結(jié)晶3.下圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。按要求回答下列問題：(1)若X溶液中混有少量Y，怎樣提純X?答案加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。(2)若Y溶液中混有少量的X，怎樣提純Y?答案蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾。高氯酸銨可用于火箭推進劑，實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖)，其實驗流程如下：(已知氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉)(1)80 時浸取液冷卻至0 過濾，濾渣的主要成分為_(寫化學式)。(2)反應器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式為_。答案(1)NaClO4(2)NHClO=NH4ClO4解析(1)80 時浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受溫度影響較大，而NaCl受溫度影響很小，當冷卻至0 時，NaClO4會因溫度降低溶解度減小而析出，所以濾渣中主要物質(zhì)是NaClO4。(2)反應器中含有NaClO4，加入氯化銨飽和溶液后，根據(jù)不同物質(zhì)的溶解度相對大小關系，可知溶解度最小的NH4ClO4首先結(jié)晶析出，發(fā)生反應的離子方程式為NHClO=NH4ClO4。1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)配制0.10 molL1的NaOH溶液()(xx安徽理綜，8A)(2)稱取2.0 g NaOH固體，可以先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體()(xx福建理綜，8A)(3)()(xx四川理綜，3A)(4)()(xx重慶理綜，4B)(5)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法()(xx浙江理綜，8D)(6)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體()(xx新課標全國卷，12D)(7)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高()(xx大綱全國卷，6C)(8)因為KNO3的溶解度大，所以可用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl()(xx廣東理綜，9A)(9)因為Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液()(xx廣東理綜，9D)(10)配制0.100 0 molL1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(xx福建理綜，10C)(11)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小()(xx天津理綜，4B)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)2.xx山東理綜，31(1)實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_。a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管答案ac3.xx江蘇，18(3)如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為_。答案高于60 解析由圖可知，要從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶出MnSO4H2O晶體，溫度應大于60 ，其原因是此時MgSO46H2O的溶解度大于MnSO4H2O的溶解度，有利于MnSO4H2O晶體析出，MgSO46H2O晶體不易析出。4.(xx四川理綜，12)標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度為 gmL1 ，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列關系中不正確的是()A.(17V22 400)/(22.422.4V)B.w17c/(1 000)C.w17V/(17V22 400)D.c1 000V/(17V22 400)答案A解析由c molL1由上可推知：設溶液的體積為1 L由c可得，ww因此只有A項不正確。練出高分1.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1的是()A.10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D.標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液答案C解析A項，c(NaOH)1 molL1；B項，c(H2SO4)1 molL1；C項，蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積并不是50 mL，NaNO3的濃度也不是1 molL1；D項，c(HCl)1 molL1。2.下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的過程：該同學的錯誤步驟有()A.1處 B.2處 C.3處 D.4處答案C解析第步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第步玻璃棒應接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分；第步定容時應平視刻度線。3.某學生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時，結(jié)果所配溶液的濃度偏高，其原因可能是()A.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”方法答案B解析A項，所用NaOH已經(jīng)潮解，實際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，錯誤；B項，向容量瓶中加水未到刻度線時溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，正確；C項，有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，造成了溶質(zhì)的損耗，溶液濃度偏低，錯誤；D項，稱量時誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量無影響，對所配溶液濃度無影響；若使用游碼，實際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，錯誤。4.下列溶液的配制過程能引起濃度偏高的是()用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配成14的硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線在100 mL無水乙醇中加入2 g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液在80 mL水中加入18.4 molL1的硫酸20 mL，配制3.68 molL1的硫酸溶液質(zhì)量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液A. B.C. D.答案C解析濃硫酸的密度大于1 gmL1，水的密度是1 gmL1，用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配成14(體積比)的硫酸，濃硫酸的體積和水的體積比小于14，導致配制溶液濃度偏低；配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，所以配制溶液濃度不變；乙醇的密度小于1 gmL1，故在100 mL無水乙醇中加入2 g碘片溶解后形成的溶液的濃度大于2%；濃硫酸溶液密度大于水的密度，在80 mL水中加入18.4 molL1的硫酸20 mL，溶液體積小于100 mL，所以配制濃度高于3.68 molL1；5x%的氨水與x%的氨水等質(zhì)量混合時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(5x%x%)/23%，如果等體積混合時，由于5x%的氨水的密度小于x%的氨水的密度，則x%的氨水的質(zhì)量大于5x%的氨水的質(zhì)量，所以混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏向于x%的氨水，故質(zhì)量分數(shù)小于3x%；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為90%和10%的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(90%10%)/250%，哪種溶液的質(zhì)量大，就偏向于誰的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，由于90%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的密度，所以90%和10%的兩種硫酸溶液等體積混合后，90%硫酸溶液的質(zhì)量大于10%硫酸溶液的質(zhì)量，所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于50%，則配制溶液濃度偏大；故選C。5.把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na)為()A.(10b5a)molL1 B.(2ba)molL1C.()molL1 D.(5b)molL1答案A解析NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反應，則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，由NH4HCO3反應掉的鹽酸為0.5a mol，則由Na2CO3反應掉的鹽酸為b mol0.5a mol，Na2CO3的物質(zhì)的量為(b mol0.5a mol)0.5，則c(Na)(b mol0.5a mol)0.1(10b5a)molL1。6.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反應中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)(molL1)為()A.(4b2a)/V B.(2b2a)/VC.(2ba)/V D.(b2a)/V答案A解析根據(jù)題意Al3的物質(zhì)的量為a/3 mol，SO的物質(zhì)的量為b mol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不顯電性，設每份混合溶液中Na的物質(zhì)的量為x mol，則根據(jù)電荷守恒可知，a/33x1b2，x2ba，原混合溶液中的c(Na)(4b2a)/V molL1。7.下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()硫酸化學純(CP)(500 mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84 gcm3質(zhì)量分數(shù)：98%A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1B.1 mol Zn與足量該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣C.配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取該硫酸50 mLD.該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 molL1答案C解析A項，c18.4 molL1；B項，Zn與濃H2SO4反應放出SO2氣體；C項，200 mL4.6 molL1x18.4 molL1，x50 mL；D項，由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時，其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2 molL1。8.在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c molL1。下列敘述中正確的是()w100%c向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5wA. B.C. D.答案C解析氨水的溶質(zhì)可看作氨氣，則w100%，錯誤；正確；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%(氨水)Vw/(氨水)V(水)V100%0.5w因為(氨水)1，錯誤；故選C。9.向100 mL FeCl3溶液中通入標準狀況下的H2S氣體3.36 L，設H2S全部被吸收后，再加入過量的鐵粉，待反應停止后，測得溶液中含有0.6 mol金屬陽離子，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.5.0 molL1 B.4.0 molL1C.4.5 molL1 D.3.0 molL1答案B10.下表記錄了t 時的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO45H2O)的質(zhì)量(溫度保持不變)的實驗數(shù)據(jù)：硫酸銅溶液加入的無水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60當加入6.20 g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為()A.7.70 B.6.76C.5.85 D.9.00答案B解析x1.26 g所以當加入6.20 g無水硫酸銅時，析出CuSO4晶體的質(zhì)量為1.26 g5.50 g6.76 g。11.如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是()A.MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.在t2時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大D.把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 降至t2 時，有晶體析出答案C解析A項，t2 之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2 之后，隨溫度的升高而降低；B項，t1 、t3 時，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C項，w100%，S越大， w越大；D項，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 降至t2 時，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出。12.已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_ molL1。84消毒液有效成分NaClO規(guī)格1 000 Ml質(zhì)量分數(shù)25%密度1.19 gcm3(2)某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na)_ molL1。(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是_(填字母)。A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 gcm3)的濃硫酸配制2 L 2.3 molL1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物質(zhì)的量濃度為_ molL1。需用濃硫酸的體積為_mL。答案(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.6250解析(1)由c得，c(NaClO)4.0(molL1)。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有：100 mL103 LmL14.0 molL1100 mL100103 LmL1c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示中的A、B不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管；選項B，配制過程中需要加水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；選項C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低。選項D，應選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g。(4)根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1。2 L 2.3 molL1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2 L2.3 molL14.6 mol，設需要98%(密度為1.84 gcm3)的濃硫酸的體積為V mL，則有4.6 mol，解得V250。13.工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關物質(zhì)溶解度曲線如圖：(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學方程式為_，通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_。(3)固體A主要為_(填化學式)，固體B主要為_(填化學式)。(4)用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液_(填“”、“”或“”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。答案(1)Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl低溫下K2Cr2O7溶解度遠小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小(合理即可)(2)除去Fe3(3)NaClK2Cr2O7(4)解析(1)Na2Cr2O7與KCl發(fā)生復分解反應，化學方程式為Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl，根據(jù)圖像可知，低溫下K2Cr2O7溶解度遠小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減小。(2)加堿使Fe3生成沉淀而除去Fe3。(3)根據(jù)溶解度的大小，高溫濃縮時，NaCl析出，所以固體A主要為NaCl；冷卻結(jié)晶時，K2Cr2O7析出，所以固體B主要為K2Cr2O7。(4)用熱水洗滌固體NaCl，洗滌液中含有NaCl，所以洗滌液轉(zhuǎn)移到母液中，既能提高產(chǎn)率又能使能耗最低。14.工業(yè)上黃銅礦(主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的鹽)為確定X的化學式，通過以下實驗測定：準備稱取11.04 g樣品，全部溶于200 mL的濃HNO3中，反應后的溶液加水稀釋至2 L時測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加5.75 molL1的NaOH溶液，當加入的NaOH溶液體積為200 mL時，正好沉淀完全；向另一份溶液中滴加0.600 molL1 Ba(NO3)2溶液，當加入的Ba(NO3)2溶液體積為100 mL時，正好沉淀完全。通過計算確定X的化學式(寫出計算過程)。答案原溶液中SO的物質(zhì)的量為100 mL0.600 molL120.12 mol加入NaOH的物質(zhì)的量：200 mL5.750 00 molL11.15 mol沉淀原溶液中金屬離子需要消耗NaOH物質(zhì)的量為1.15 mol22 L1 molL10.3 mol設Cu元素的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e元素的物質(zhì)的量為yx0.06 moly0.06 mol化學式為CuFeS2。