2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題一 物質(zhì)的量專題演練.doc

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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題一 物質(zhì)的量專題演練 1.(xx課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．2 L 0.5 molL－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 2．(xx課標(biāo)全國(guó)Ⅱ，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA B．1 L 0.1molL－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NA C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D．235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：U＋nSr＋Xe＋10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA 3．(xx四川理綜，5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．2.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA B．常溫常壓下，4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA D．50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 4．(xx廣東理綜，10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．23 g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子 B．1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子 D．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子 5．(xx江蘇化學(xué)，6)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 6．(xx廣東理綜，10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．1 mol甲苯含有6nA個(gè)C—H鍵 B．18 g H2O含有10nA個(gè)質(zhì)子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有nA個(gè)NH3分子 D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子 7．(xx四川理綜，5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－ 離子數(shù)目為0.1NA C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75 NA 8．(xx江蘇化學(xué)，18)堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O]常用作塑料阻燃劑。 (1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和________。 (2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為________。 (3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①準(zhǔn)確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2 0.560 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。 ②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(100%)隨溫度的變化如下圖所示(樣品在270 ℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，600 ℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－ )∶n(CO )(寫出計(jì)算過程)。  考點(diǎn)專練1　物質(zhì)的量 一年模擬試題精練 1.(xx廣東中山質(zhì)檢，2)2013年10月14日，“Health Day News”報(bào)道：雙酚基丙烷(BPA，分子式為C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有關(guān)判斷不正確的是(　　) A．BPA的摩爾質(zhì)量是228 gmol－1 B．1 mol BPA中含有6.021023個(gè)分子 C．BPA屬于有機(jī)化合物 D．1 mol BPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L 2．(xx江西南昌調(diào)研，5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 L 1 molL－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF的分子數(shù)為0.1NA C．1 L 0.1 molL－1的氨水中有0.1NA個(gè)N原子 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA 3．(xx廣東六校三次聯(lián)考，9)設(shè)nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CHCl3含有0.5 nA個(gè)CHCl3分子 B．常溫常壓下，16 g O3含有8 nA個(gè)電子 C．1 L 0.1 molL－1醋酸溶液中含有0.1nA個(gè)氫離子 D．27 g鋁片投入足量濃HNO3中生成nA個(gè)NO分子 4．(xx陜西西安八校聯(lián)考，2)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．2 g DO中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA B．78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na＋數(shù)一定為2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA D．500 mL 2 molL－1Na2CO3溶液中含C微粒總數(shù)一定為NA 5．(xx山東日照聯(lián)考，3)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．1 L 0.2 molL－1 CH3COONa溶液中含有0.2NA個(gè)CH3COO－ B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C．常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NA D．100 mL 18.4 molL－1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA 6．(xx吉林長(zhǎng)春檢測(cè))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某雙原子分子氣體的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是(　　) A. B. C. D. 7．(xx河南鄭州一次質(zhì)檢，7)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是(　　) A．常溫常壓下，8 g O2含有4NA個(gè)電子 B．0.5 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C．14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為 D. 25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NA 8．(xx湖南五市十校一次聯(lián)考，4)下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　) A．1 L 0.1 molL－1的Na2S溶液中，含S2－的數(shù)目為0.1NA B．在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為2NA C．1 mol—CH3(甲基)中含有9NA個(gè)電子 D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA 9．(xx山東德州期末，16)實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 molL－1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作都正確的是(　　) 選項(xiàng) 容量瓶容積 固體質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)操作 A 480 mL 硫酸銅：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 膽礬：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸銅：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 膽礬：12.5 g 配成500 mL溶液 10.(xx江蘇徐州期末，12)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：①6.72 L CH4?、?.011023個(gè)HCl分子?、?3.6 g H2S?、?.2 mol NH3。下列關(guān)系不正確的是(　　) A．體積：④<①<③<② B．質(zhì)量：④<①<③<② C．物質(zhì)的量：①<②<③<④ D．氫原子數(shù)：②<④<③<① 11．(xx晉商四校聯(lián)考，15)在t ℃時(shí)將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ gmL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是(　　) A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝100% B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ molL－1 C．溶液中c(OH－)＝molL－1＋c(H＋) D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w 參考答案 考點(diǎn)專練1　物質(zhì)的量 【兩年高考真題演練】 1．C　[A項(xiàng)，D2O和H2O的質(zhì)子數(shù)相同(均為10)，但D2O、H2O的摩爾質(zhì)量不同，分別為20 gmol－1和18 gmol－1，所以18 g D2O和H2O的物質(zhì)的量不同，質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n(H2SO3)＝2 L0.5 molL－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分電離，所以H＋數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e－，所以生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，正確；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，常溫下NO2和N2O4之間存在平衡2NO2N2O4，所以分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤。] 2．C　[A項(xiàng)，60 g丙醇的物質(zhì)的量是1 mol，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知，1 mol丙醇分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 molL－1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在氧化物中，鈉元素的化合價(jià)只有＋1價(jià)，因此23 g Na即1 mol Na充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，正確；D項(xiàng)，235 g核素U即1 mol U，發(fā)生裂變反應(yīng)時(shí)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，錯(cuò)誤。] 3．A　[A項(xiàng)，HO和D2O的摩爾質(zhì)量都為20 gmol－1，且一個(gè)分子中的中子數(shù)都是10個(gè)，故2.0 gHO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA，正確；B項(xiàng)，一個(gè)乙醛分子中含有6個(gè)σ鍵，4.4 g乙醛的物質(zhì)的量為0.1 mol，故4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.6NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2的物質(zhì)的量為0.25 mol，根據(jù)CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式及元素化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，不再和MnO2反應(yīng)，故50 mL12 mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，錯(cuò)誤。] 4．D　[A項(xiàng)，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e－，與足量的H2O反應(yīng)生成0.5 nA個(gè)H2分子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1 mol Cu與足量熱濃硫酸反應(yīng)應(yīng)生成nA個(gè)SO2分子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2和H2都是雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L N2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1 mol，含有2nA個(gè)原子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，3 mol Fe生成1mol Fe3O4，根據(jù)Fe3O4中3個(gè)Fe原子的化合價(jià)共為＋8價(jià)，可知反應(yīng)中3 mol單質(zhì)鐵失去8nA個(gè)e－，正確。] 5．A　[A項(xiàng)，氧氣和臭氧均由氧原子組成，1.6 g混合氣體含有O原子的物質(zhì)的量為n(O)＝＝0.1 mol，即含有氧原子的個(gè)數(shù)為0.1NA，正確；B項(xiàng)，丙烯酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，分子中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，0.1 mol丙烯酸含雙鍵的數(shù)目為0.2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，錯(cuò)誤。] 6．B　[A項(xiàng)，1 mol甲苯的苯環(huán)上含5nA個(gè)C—H鍵，甲基上含3nA個(gè)C—H鍵，共含有8nA個(gè)C—H鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，每個(gè)H2O中含有10個(gè)質(zhì)子，18 g H2O即1 mol H2O中含有10nA個(gè)質(zhì)子，正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，且NH3在水溶液中主要以NH3H2O形式存在，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，n(Fe)＝＝1 mol，常溫下Fe在濃H2SO4中發(fā)生鈍化，若加熱時(shí)，鐵與足量濃硫酸反應(yīng)生成Fe3＋，轉(zhuǎn)移3 mol電子，根據(jù)電子守恒，應(yīng)生成1.5 mol SO2即生成1.5 nA個(gè)SO2分子，錯(cuò)誤。] 7．D　[A項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2計(jì)算可知，0.2 mol Fe反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOH溶液中由水電離出的OH－數(shù)目等于溶液中的H＋數(shù)目，即有n(OH－)水電離＝n(H＋)溶液＝10－13 molL－11 L＝10－13 mol，則水電離出的OH－離子數(shù)目為10－13NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧燃料電池正極消耗的氣體是O2，當(dāng)消耗1 mol O2時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式中元素的化合價(jià)變化，可知每生成4 mol N2轉(zhuǎn)移15 mol 電子，則生成28 g N2(即1 mol)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：＝3.75 mol，即3.75NA，正確。] 8．解析　(1)堿式碳酸鋁鎂之所以具有阻燃作用，除了受熱分解需要吸收大量的熱外，還因?yàn)樯傻母呷埸c(diǎn)的MgO、Al2O3和釋放出的大量CO2也有阻燃作用。(2)根據(jù)電荷守恒有：n(Mg2＋)2＋n(Al3＋)3＝n(OH－)＋n(CO)2，則2a＋3b＝c＋2d。 答案　(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用 (2)2a＋3b＝c＋2d (3)n(CO2)＝＝2.5010－2 mol m(CO2)＝2.5010－2 mol44 gmol－1＝1.10 g 在270～600 ℃之間，失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解放出CO2和H2O m(CO2)＋m(H2O)＝3.390 g(0.734 5－0.370 2)＝1.235 g m(H2O)＝1.235 g－1.10 g＝0.135 g n(H2O)＝＝7.5010－3 mol n(OH－)＝7.5010－3 mol2＝1.5010－2 mol n(OH－)∶n(CO)＝(1.5010－2 mol)∶(2.5010－2 mol)＝3∶5。 【一年模擬試題精練】 1．D　[BPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。] 2．C　[ClO－會(huì)發(fā)生水解，1 L 1molL－1的NaClO溶液中ClO－的數(shù)目小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不為氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)N原子守恒可知C項(xiàng)正確；氯氣溶于水，只有部分氯氣與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 3．B　[標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3是液體，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；16 g O3中所含氧原子的物質(zhì)的量為1 mol，共含8nA個(gè)電子，B選項(xiàng)正確；醋酸為弱酸，在水溶液中不能完全電離，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁在常溫下遇濃硝酸鈍化，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。] 4．C　[1個(gè)D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10，2 g D2O的物質(zhì)的量為＝0.1 mol，則所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA，A項(xiàng)正確；設(shè)Na2O2的質(zhì)量為x g，則Na＋的數(shù)目為：2NA＝2NA，B項(xiàng)正確；2Na＋O2Na2O2中轉(zhuǎn)移2e－，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA＝0.5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒式：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]知，該溶液中含C微粒總數(shù)等于溶液中Na＋總數(shù)的一半，即NA＝NA，D項(xiàng)正確。] 5．C　[A項(xiàng)忽視了CH3COO－的水解，錯(cuò)誤；Cl2與H2O的反應(yīng)中氯元素化合價(jià)既有升高又有降低，且Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cl2不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)小于0.5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，均為“NO2”，故23 g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為3NA＝1.5NA，C項(xiàng)正確；100 mL 18.4 molL－1濃硫酸與足量金屬銅加熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，硫酸變稀，反應(yīng)不再進(jìn)行，故生成SO2的分子數(shù)應(yīng)小于0.92NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 6．D　[a g該雙原子分子氣體的分子數(shù)為p，則b g該氣體的分子數(shù)為，可得b g該氣體的物質(zhì)的量為(mol)，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(L)。] 7．D　[A項(xiàng)，8 g O2含有的電子數(shù)為：16NA mol－1＝4NA，正確；B項(xiàng)，MgO、Mg3N2中Mg均顯＋2價(jià)，0.5 mol Mg完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA電子，正確；C項(xiàng)， 分子式為CnH2n鏈烴中含有1個(gè)碳碳雙鍵，則14 g該烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為NA mol－1＝，正確；D項(xiàng)，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 molL－1，則1 L該溶液中OH－的數(shù)目為0.1NA，錯(cuò)誤。] 8．C　[A項(xiàng)，S2－發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，得到NH3的分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)常溫常壓下，22.4 L氯氣的物質(zhì)的量小于1 mol，與足量鎂粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于2NA。] 9．D　[實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 molL－1的硫酸銅溶液，因?yàn)闆]有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇500 mL規(guī)格的容量瓶。若是硫酸銅，則需要8.0 g，若是膽礬，則需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。本題選D。] 10．C　[①6.72 L CH4的物質(zhì)的量為＝0.3 mol，②3.011023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為＝0.5 mol，③13.6 g H2S的物質(zhì)的量為＝0.4 mol，④0.2 mol NH3。標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比等于物質(zhì)的量之比，體積：④<①<③<②，A項(xiàng)正確；CH4的質(zhì)量為0.3 mol16 gmol－1＝4.8 g，HCl的質(zhì)量為0.5 mol36.5 gmol－1＝18.25 g，NH3的質(zhì)量為0.2 mol17 gmol－1＝3.4 g，質(zhì)量：④<①<③<②，B項(xiàng)正確；物質(zhì)的量大小順序?yàn)棰?①<③<②，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4中n(H)＝0.3 mol4＝1.2 mol，HCl中n(H)＝0.5 mol，H2S中n(H)＝0.4 mol2＝0.8 mol，NH3中n(H)＝0.2 mol3＝0.6 mol，氫原子數(shù)：②<④<③<①，D項(xiàng)正確。] 11．C　[A項(xiàng)，氨水的溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為ρ gmL－1，體積為V mL，所以溶液質(zhì)量為ρV g，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為a g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝100%，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a g NH3的物質(zhì)的量為＝ mol，溶液體積為V mL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為c＝＝ molL－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液中c(NH)＝＝ molL－1，根據(jù)溶液呈電中性，可知c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)，則溶液中c(OH－)＝ molL－1＋c(H＋)，正確；D項(xiàng)，水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量不變，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%可知，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，錯(cuò)誤。]