2019-2020年高考化學大一輪復習 真題匯編 H單元 水溶液中的離子平衡 蘇教版.doc

《2019-2020年高考化學大一輪復習 真題匯編 H單元 水溶液中的離子平衡 蘇教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高考化學大一輪復習 真題匯編 H單元 水溶液中的離子平衡 蘇教版.doc（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學大一輪復習 真題匯編 H單元 水溶液中的離子平衡 蘇教版 H1 弱電解質(zhì)的電離 7．F3 H3 A2 H1[xx江蘇卷] 下列說法正確的是(　　) A．氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子 B．0.1 molL－1Na2CO3溶液加熱后，溶液的減小 C．常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023個 D．室溫下，稀釋0.1 molL－1CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強 7．A　[解析] 氫氧燃料電池中，H2作為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，A項正確；加熱會促進CO水解，溶液的堿性變強，pH增大，B項錯誤；常溫常壓下，22.4 L Cl2不是1 mol，無法確定其中的分子數(shù)，C項錯誤；稀釋CH3COOH溶液時，CH3COOH電離產(chǎn)生的CH3COO－和H＋數(shù)目增加，但CH3COO－和H＋的濃度減小，導電能力減弱，D項錯誤。 10．F1 G3 H1 H2[xx江蘇卷] 下列圖示與對應的敘述不相符合的是(　　) 圖0－0 A．圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化 B．圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化 C．圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程 D．圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線 10．A　[解析] 燃燒反應一定是放熱反應，圖甲中生成物的能量大于反應物的能量，表示的是吸熱反應，與敘述不符；酶在特定溫度下的催化效果最好，如果溫度過高，酶會失去活性，反應速率反而減小，圖示與敘述相符；弱電解質(zhì)電離時，開始時分子變成離子速率最大，而離子變成分子速率最小，當二者速率相等時，則建立了電離平衡，圖示與敘述相符；在強酸中滴入強堿，pH不斷增大，當接近滴定終點時，溶液的pH會發(fā)生突變，圖示與敘述相符。 6．H1、H2、H3、H6[xx天津卷] 室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 molL－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是(　　) 圖0－0 A．三種酸的電離常數(shù)關系：KHA>KHB>KHD B．滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C．pH＝7時，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－) D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋) 6．C　[解析] 由圖像可看出0.1 mol/L的三種酸的pH：HAHB>HD，酸性越強其電離常數(shù)越大，則KHA>KHB>KHD，故A項正確；對于HB，P點是中和百分數(shù)為50%的溶液，溶質(zhì)為等濃度的NaB、HB，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，則HB的電離程度大于B－的水解程度，c(B－)>c(Na＋)>c(HB)，則有c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，故B項正確；三種溶液的pH＝7時，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒得c(A－)＝c(Na＋)，c(B－)＝c(Na＋)，c(D－)＝c(Na＋)，但HA、HB、HD消耗的NaOH的量依次減少，c(Na＋)依次減小，則c(A－)>c(B－)>c(D－)，故C項錯誤；當中和百分數(shù)達100%時，溶質(zhì)為NaA、NaB、NaD，將三種溶液混合后，根據(jù)質(zhì)子守恒：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＋c(H＋)＝c(OH－)，即c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，故D項正確。 6．L5 H1[xx上海卷] 能證明乙酸是弱酸的實驗事實是(　　) A．CH3COOH溶液與Zn反應放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅 6．B　[解析] 強酸與弱酸均能與Zn反應放出H2，A項錯誤；0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7，證明CH3COONa是一種強堿弱酸鹽，能證明CH3COOH是弱酸，B項正確；CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2，證明CH3COOH酸性強于H2CO3，但不能證明CH3COOH是弱酸，C項錯誤；強酸與絕大多數(shù)弱酸均可使紫色石蕊變紅，D項錯誤。 12．H1、H2、H6[xx浙江卷] 苯甲酸鈉(COONa，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A－。已知25 ℃時，HA的Ka＝6.2510－5，H2CO3的Ka1＝4.1710－7，Ka2＝4.9010－11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分)(　　) A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低 B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A－)不變 C．當pH為5.0時，飲料中＝0.16 D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)－c(HA) 12．C　[解析] 充入CO2的碳酸飲料中H＋濃度大，易于形成抑菌能力強的HA，故碳酸飲料抑菌能力強，A項錯誤；提高CO2的充氣壓力，能夠增大CO2的溶解度，溶液中H＋濃度增大，與A－結(jié)合生成難電離的HA，飲料中c(A－)減小，B項錯誤；pH＝5說明c(H＋)＝10－5mol/L，Ka＝＝6.2510－5，則＝＝0.16，C項正確；根據(jù)電荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)，根據(jù)物料守恒得c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，將c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)代入電荷守恒關系式可得c(H＋)＋c(HA)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)，D項錯誤。 32．H1 G2[xx上海卷]人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H＋＋HCOH2CO3，當有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。 ________________________________________________________________________ 32．當少量酸性物質(zhì)進入血液中，平衡向右移動，使H＋濃度變化較小，血液的pH基本不變；當少量堿性物質(zhì)進入血液中，平衡向左移動，使H＋濃度變化較小，血液的pH基本不變(合理即給分) 31．H1 H2 H3 H6[xx上海卷]碳酸：H2CO3，Ki1＝4.310－7，Ki2＝5.610－11 草酸：H2C2O4，Ki1＝5.910－2，Ki2＝6.410－5 0．1 mol/L Na2CO3溶液的pH________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”“小于”或“等于”) 等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是________________。 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________。(選填編號) a．[H＋]>[HC2O]>[HCO]>[CO] b．[HCO]>[HC2O]>[C2O]>[CO] c．[H＋]>[HC2O]>[C2O]>[CO] d．[H2CO3]>[HCO]>[HC2O]>[CO] 31．大于　草酸　ac [解析] 草酸的一級、二級電離常數(shù)均大于碳酸的一級、二級電離常數(shù)，故等濃度的草酸溶液酸性強于碳酸溶液，溶液中氫離子濃度較大的是草酸；由于HC2O的酸性強于HCO，根據(jù)鹽類越弱越水解的規(guī)律，可知相同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2C2O4溶液的pH；等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中存在的微粒有：H2C2O4，H2CO3，H＋，HC2O，HCO，C2O，CO以及極少量的OH－，根據(jù)弱電解質(zhì)和水的電離平衡可知，溶液中粒子濃度大小的關系為H2CO3＞H2C2O4＞H＋＞HC2O＞C2O＞HCO＞CO，故ac項正確。 26．A4、B3、D4、H1 [xx全國卷Ⅱ] 聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問題： (1)聯(lián)氨分子的電子式為______________，其中氮的化合價為________。 (2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為________________________________。 (3)①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　ΔH2 ③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH3 ④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4＝－1 048.9 kJmol－1 上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4＝____________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為______________________________________________________。 (4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為__________________(已知：N2H4＋H＋N2H的K＝8.7107；KW＝1.010－14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為____________________________________________。 (5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是________________________________________________________________。 26．(1) ?。? (2)2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O (3)2ΔH3－2ΔH2－ΔH1　反應放熱量大、產(chǎn)生大量氣體 (4)8.710－7　N2H6(HSO4)2 (5)固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生　1　N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4) [解析] (1)N、H均為非金屬元素，根據(jù)各原子核最外層電子數(shù)分析可知，聯(lián)氨分子含有1個N—N鍵、4個N—H鍵，其電子式為；N2H4是共價化合物，根據(jù)電子式可知氮元素的化合價為－2價，氫元素的化合價為＋1價。(2)由題意可知，次氯酸鈉是強氧化劑，氨是還原劑，氮元素由－3價升高到－2價，失去1個電子，生成聯(lián)氨，氯元素由＋1價降低到－1價，得到2個電子，生成穩(wěn)定的氯化鈉，則反應的化學方程式為2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。(3)觀察可知，四個熱化學方程式關系式為③2－②2－①＝④，由蓋斯定律可知2ΔH3－2ΔH2－ΔH1＝ΔH4 ；由反應④可知，2 mol N2H4(l)和1 mol N2O4(l)反應生成3 mol N2(g)和4 mol H2O(g)時，放出1 048.9 kJ熱量，且產(chǎn)生7 mol氣體，由此推斷，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因是反應放熱量大、產(chǎn)生大量氣體。(4)由題給信息可知，N2H4＋H＋N2H的K＝＝8.7107，KW＝c(H＋)c(OH－)＝1.010－14，聯(lián)氨在水溶液中的第一步電離平衡為N2H4＋H2ON2H＋OH－，其電離常數(shù)Kb1＝＝＝c(OH－)c(H＋)＝KKW＝8.71071.010－14＝8.710－7；由題意可知，二元弱堿與硫酸中和所得正鹽為N2H6SO4，該正鹽與硫酸繼續(xù)反應生成的酸式鹽為N2H6(HSO4)2。(5)由題意可知，聯(lián)氨是還原劑，AgBr是氧化劑，兩者反應時，AgBr中銀元素由＋1價降低到0價，生成的單質(zhì)銀或銀粉覆蓋在淡黃色的溴化銀固體表面，聯(lián)氨中氮元素由－2價升高到0價，生成氮氣，反應的化學方程式為N2H4＋4AgBr ===N2↑＋4Ag＋4HBr(可能還發(fā)生反應N2H4＋HBr===N2H5Br)，因此可觀察到淡黃色固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生。由N2H4＋O2===N2↑ ＋2H2O可知，1 mol聯(lián)氨可除去1 mol O2，又因為M(N2H4)＝M(O2)，m＝nM，1 kg聯(lián)氨可除去O2的質(zhì)量為1 kg；用亞硫酸鈉處理水中溶解氧的原理為2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，處理等物質(zhì)的量的O2時，消耗聯(lián)氨的物質(zhì)的量僅為消耗亞硫酸鈉的物質(zhì)的量的一半，且聯(lián)氨與氧氣反應的產(chǎn)物為N2和H2O，而亞硫酸鈉與氧氣反應的產(chǎn)物為Na2SO4。 H2 水的電離和溶液的酸堿性 12．H2、H3、H6[xx全國卷Ⅰ] 298 K時，在20.0 mL 0.10 molL－1氨水中滴入0.10 molL－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 molL－1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是(　　) 圖0－0 A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑 B．M點對應的鹽酸體積為20.0 mL C．M點處的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N點處的溶液中pH<12 12．D　[解析] 鹽酸滴定氨水的實驗中，為了準確確定滴定終點，應選用甲基橙作指示劑，A項錯誤；M點對應的鹽酸體積若為20.0 mL，則所得溶液pH＜7，為使溶液pH＝7，鹽酸的體積要略小于20.00 mL，B項錯誤；M點溶液pH＝7，則溶液中c(H＋)＝c(OH－)＜c(NH)＝c(Cl－)，C項錯誤；由氨水的電離度為1.32%可知氨水部分電離，溶液中c(OH－)＜0.01 mol/L，即溶液的pH＜12，D項正確。 11．B1 H2[xx北京卷] 在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。 圖0－0 下列分析不正確的是(　　) A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 B．b點，溶液中大量存在的離子是Na＋、OH－ C．c點，兩溶液中含有相同量的OH－ D．a(chǎn)、d兩點對應的溶液均顯中性 11．C　[解析] Ba(OH)2與H2SO4反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，Ba(OH)2與NaHSO4溶液反應分為兩步：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，OH－＋H＋===H2O。從反應方程式可看出，NaHSO4溶液導電能力下降得慢，故①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線，A項正確；從圖像可看出，b點為Ba(OH)2與NaHSO4溶液恰好完全沉淀的點，溶液中大量存在未反應的Na＋、OH－，B項正確；在c點，曲線①滴入的H2SO4過量，溶液顯酸性，而曲線②滴入的NaHSO4溶液未完全中和溶液中的OH－，溶液顯堿性，故兩溶液中OH－的量不同，C項錯誤；a點是Ba(OH)2與H2SO4恰好反應的點，溶液呈中性，d點為NaOH與NaHSO4恰好反應的點，溶質(zhì)是Na2SO4，溶液呈中性，D項正確。 10．F1 G3 H1 H2[xx江蘇卷] 下列圖示與對應的敘述不相符合的是(　　) 圖0－0 A．圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化 B．圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化 C．圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程 D．圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線 10．A　[解析] 燃燒反應一定是放熱反應，圖甲中生成物的能量大于反應物的能量，表示的是吸熱反應，與敘述不符；酶在特定溫度下的催化效果最好，如果溫度過高，酶會失去活性，反應速率反而減小，圖示與敘述相符；弱電解質(zhì)電離時，開始時分子變成離子速率最大，而離子變成分子速率最小，當二者速率相等時，則建立了電離平衡，圖示與敘述相符；在強酸中滴入強堿，pH不斷增大，當接近滴定終點時，溶液的pH會發(fā)生突變，圖示與敘述相符。 6．H1、H2、H3、H6[xx天津卷] 室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 molL－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是(　　) 圖0－0 A．三種酸的電離常數(shù)關系：KHA>KHB>KHD B．滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C．pH＝7時，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－) D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋) 6．C　[解析] 由圖像可看出0.1 mol/L的三種酸的pH：HAHB>HD，酸性越強其電離常數(shù)越大，則KHA>KHB>KHD，故A項正確；對于HB，P點是中和百分數(shù)為50%的溶液，溶質(zhì)為等濃度的NaB、HB，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，則HB的電離程度大于B－的水解程度，c(B－)>c(Na＋)>c(HB)，則有c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，故B項正確；三種溶液的pH＝7時，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒得c(A－)＝c(Na＋)，c(B－)＝c(Na＋)，c(D－)＝c(Na＋)，但HA、HB、HD消耗的NaOH的量依次減少，c(Na＋)依次減小，則c(A－)>c(B－)>c(D－)，故C項錯誤；當中和百分數(shù)達100%時，溶質(zhì)為NaA、NaB、NaD，將三種溶液混合后，根據(jù)質(zhì)子守恒：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＋c(H＋)＝c(OH－)，即c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，故D項正確。 12．H1、H2、H6[xx浙江卷] 苯甲酸鈉(COONa，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A－。已知25 ℃時，HA的Ka＝6.2510－5，H2CO3的Ka1＝4.1710－7，Ka2＝4.9010－11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分)(　　) A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低 B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A－)不變 C．當pH為5.0時，飲料中＝0.16 D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)－c(HA) 12．C　[解析] 充入CO2的碳酸飲料中H＋濃度大，易于形成抑菌能力強的HA，故碳酸飲料抑菌能力強，A項錯誤；提高CO2的充氣壓力，能夠增大CO2的溶解度，溶液中H＋濃度增大，與A－結(jié)合生成難電離的HA，飲料中c(A－)減小，B項錯誤；pH＝5說明c(H＋)＝10－5mol/L，Ka＝＝6.2510－5，則＝＝0.16，C項正確；根據(jù)電荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)，根據(jù)物料守恒得c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，將c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)代入電荷守恒關系式可得c(H＋)＋c(HA)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)，D項錯誤。 31．H1 H2 H3 H6[xx上海卷]碳酸：H2CO3，Ki1＝4.310－7，Ki2＝5.610－11 草酸：H2C2O4，Ki1＝5.910－2，Ki2＝6.410－5 0．1 mol/L Na2CO3溶液的pH________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”“小于”或“等于”) 等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是________________。 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________。(選填編號) a．[H＋]>[HC2O]>[HCO]>[CO] b．[HCO]>[HC2O]>[C2O]>[CO] c．[H＋]>[HC2O]>[C2O]>[CO] d．[H2CO3]>[HCO]>[HC2O]>[CO] 31．大于　草酸　ac [解析] 草酸的一級、二級電離常數(shù)均大于碳酸的一級、二級電離常數(shù)，故等濃度的草酸溶液酸性強于碳酸溶液，溶液中氫離子濃度較大的是草酸；由于HC2O的酸性強于HCO，根據(jù)鹽類越弱越水解的規(guī)律，可知相同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2C2O4溶液的pH；等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中存在的微粒有：H2C2O4，H2CO3，H＋，HC2O，HCO，C2O，CO以及極少量的OH－，根據(jù)弱電解質(zhì)和水的電離平衡可知，溶液中粒子濃度大小的關系為H2CO3＞H2C2O4＞H＋＞HC2O＞C2O＞HCO＞CO，故ac項正確。 H3 鹽類的水解 10．J2、J3、H3[xx全國卷Ⅰ] 下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　) A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物 B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NO C．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2 10．C　[解析] 用分液漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物，A項錯誤；NO能與空氣中的O2反應生成NO2，收集NO應采用排水法，B項錯誤；為了抑制Fe3＋水解，可將FeCl3溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，C項正確；Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水和濃硫酸后得到干燥純凈的Cl2，D項錯誤。 12．H2、H3、H6[xx全國卷Ⅰ] 298 K時，在20.0 mL 0.10 molL－1氨水中滴入0.10 molL－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 molL－1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是(　　) 圖0－0 A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑 B．M點對應的鹽酸體積為20.0 mL C．M點處的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N點處的溶液中pH<12 12．D　[解析] 鹽酸滴定氨水的實驗中，為了準確確定滴定終點，應選用甲基橙作指示劑，A項錯誤；M點對應的鹽酸體積若為20.0 mL，則所得溶液pH＜7，為使溶液pH＝7，鹽酸的體積要略小于20.00 mL，B項錯誤；M點溶液pH＝7，則溶液中c(H＋)＝c(OH－)＜c(NH)＝c(Cl－)，C項錯誤；由氨水的電離度為1.32%可知氨水部分電離，溶液中c(OH－)＜0.01 mol/L，即溶液的pH＜12，D項正確。 7．F3 H3 A2 H1[xx江蘇卷] 下列說法正確的是(　　) A．氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子 B．0.1 molL－1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小 C．常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023個 D．室溫下，稀釋0.1 molL－1CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強 7．A　[解析] 氫氧燃料電池中，H2作為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，A項正確；加熱會促進CO水解，溶液的堿性變強，pH增大，B項錯誤；常溫常壓下，22.4 L Cl2不是1 mol，無法確定其中的分子數(shù)，C項錯誤；稀釋CH3COOH溶液時，CH3COOH電離產(chǎn)生的CH3COO－和H＋數(shù)目增加，但CH3COO－和H＋的濃度減小，導電能力減弱，D項錯誤。 14．(雙選)H3[xx江蘇卷] H2C2O4為二元弱酸。20 ℃時，配制一組c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.100 molL－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是(　　) 圖0－0 A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O)>c(HC2O) B．c(Na＋)＝0.100 molL－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O) C．c(HC2O)＝c(C2O)的溶液中：c(Na＋)>0.100 molL－1＋c(HC2O) D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)>2c(C2O) 14．BD　[解析] 由圖知pH＝2.5時，c(HC2O)＞0.080 molL－1，c(C2O)＋c(H2C2O4)＜0.080 molL－1，A項錯誤；當c(Na＋)＝0.100 molL－1時，該溶液中溶質(zhì)恰好為NaHC2O4，依據(jù)質(zhì)子守恒，B項正確；依據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)，又c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)＝0.100 molL－1，c(HC2O)＝c(C2O)，則2c(C2O)＝0.100 molL－1－c(H2C2O4)，c(Na＋)＋c(H＋)＝0.100 molL－1－c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(OH－)，c(Na＋)＝0.100 molL－1＋c(HC2O)－c(H2C2O4)＋[c(OH－)－c(H＋)]，因為c(H2C2O4)＝0，由圖知c(H＋)－c(OH－)＞0，所以c(Na＋)＜0.100 molL－1＋c(HC2O)，C項錯誤；由電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)，pH＝7，則有c(Na＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)，c(Na＋)＞2c(C2O)，D項正確。 7．H3 H6 [xx四川卷] 向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01 molc(AlO)＋c(OH－) B 0.01 c(Na＋)>c(AlO)>c(OH－)>c(CO) C 0.015 c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－) D 0.03 c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋) 7.D　[解析] 未通入CO2時，溶液滿足電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(AlO)＋c(OH－)，A項錯誤；當CO2為0.01 mol時，通入CO2只與NaOH反應生成Na2CO3和H2O，則溶液為0.01 mol Na2CO3和0.01 mol NaAlO2，因為HCO酸性強于HAlO2，所以AlO水解程度比CO大，則c(AlO )小于c(CO)，B項錯誤；當CO2為0.015 mol時，通入CO2繼續(xù)與NaAlO2反應生成Na2CO3，溶液中Na2CO3為0.015 mol，離子濃度的關系為c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)，C項錯誤；當CO2的量為0.03 mol時，通入CO2繼續(xù)與Na2CO3反應生成NaHCO3，溶質(zhì)為NaHCO3，溶液顯堿性，D項正確。 4．B1、C2、H3[xx天津卷] 下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是(　　) A．室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH＋2H2O===NH3H2O＋H3O＋ B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基： OHCOOH＋2HCO―→O－COO－＋2H2O＋2CO2↑ D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 4．B　[解析] 銨根離子水解的離子方程式為NH＋2H2ONH3H2O＋H3O＋，是“”而不是“===”，故A項錯誤；利用鋁與氫氧化鈉溶液反應而與鎂粉不反應的原理除去鋁，不增加新雜質(zhì)，且離子方程式正確，故B項正確；碳酸氫根與羧基反應但不與酚羥基反應，故C項錯誤；由于草酸為弱酸，離子方程式中草酸應寫化學式，故D項錯誤。 6．H1、H2、H3、H6[xx天津卷] 室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 molL－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是(　　) 圖0－0 A．三種酸的電離常數(shù)關系：KHA>KHB>KHD B．滴定至P點時，溶液中：c(B－)> c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C．pH＝7時，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－) D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋) 6．C　[解析] 由圖像可看出0.1 mol/L的三種酸的pH：HAHB>HD，酸性越強其電離常數(shù)越大，則KHA>KHB>KHD，故A項正確；對于HB，P點是中和百分數(shù)為50%的溶液，溶質(zhì)為等濃度的NaB、HB，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，則HB的電離程度大于B－的水解程度，c(B－)>c(Na＋)>c(HB)，則有c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，故B項正確；三種溶液的pH＝7時，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒得c(A－)＝c(Na＋)，c(B－)＝c(Na＋)，c(D－)＝c(Na＋)，但HA、HB、HD消耗的NaOH的量依次減少，c(Na＋)依次減小，則c(A－)>c(B－)>c(D－)，故C項錯誤；當中和百分數(shù)達100%時，溶質(zhì)為NaA、NaB、NaD，將三種溶液混合后，根據(jù)質(zhì)子守恒：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＋c(H＋)＝c(OH－)，即c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，故D項正確。 四、[xx上海卷] NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理： (1)NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl (2)NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2 已知HCN(Ki＝6.310－10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。 完成下列填空： 23．H3第一次氧化時，溶液的pH應調(diào)節(jié)為________(選填“酸性”“堿性”或“中性”)；原因是______________________________________________。 23．堿性　防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣 [解析] NaCN溶液中存在水解平衡：CN－＋ H2OHCN＋OH－，酸性和中性條件下，容易生成劇毒的HCN，造成事故，堿性條件可以抑制CN－的水解。 31．H1 H2 H3 H6[xx上海卷]碳酸：H2CO3，Ki1＝4.310－7，Ki2＝5.610－11 草酸：H2C2O4，Ki1＝5.910－2，Ki2＝6.410－5 0．1 mol/L Na2CO3溶液的pH________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”“小于”或“等于”) 等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是________________。 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________。(選填編號) a．[H＋]>[HC2O]>[HCO]>[CO] b．[HCO]>[HC2O]>[C2O]>[CO] c．[H＋]>[HC2O]>[C2O]>[CO] d．[H2CO3]>[HCO]>[HC2O]>[CO] 31．大于　草酸　ac [解析] 草酸的一級、二級電離常數(shù)均大于碳酸的一級、二級電離常數(shù)，故等濃度的草酸溶液酸性強于碳酸溶液，溶液中氫離子濃度較大的是草酸；由于HC2O的酸性強于HCO，根據(jù)鹽類越弱越水解的規(guī)律，可知相同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2C2O4溶液的pH；等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中存在的微粒有：H2C2O4，H2CO3，H＋，HC2O，HCO，C2O，CO以及極少量的OH－，根據(jù)弱電解質(zhì)和水的電離平衡可知，溶液中粒子濃度大小的關系為H2CO3＞H2C2O4＞H＋＞HC2O＞C2O＞HCO＞CO，故ac項正確。 27．C2、C3、H3、B3、E1、A4[xx浙江卷] Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解： 2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑＋10MgO＋3Al2O3 (1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)：____________________________________________________________。 (2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理：______________________________________________。 (3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理：______________________________________。 Ⅱ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成： 圖0－0 請回答： (1)A的組成元素為________(用元素符號表示)，化學式為________。 (2)溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用：____________。 (3)已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 gL－1)，該氣體分子的電子式為________________。寫出該反應的離子方程式：______________________________________。 (4)寫出F→G反應的化學方程式：________________________________________________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H＋、K＋、I－)：__________________________________________________________________________________________________。 27．Ⅰ.(1)反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣 (2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (3)MgO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3H2O或NH4Cl＋H2ONH3H2O＋HCl，MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O Ⅱ.(1)S、Fe　Fe3S4 (2)制印刷電路板 (3) 　Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S (4)H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI 取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3。 [解析] Ⅰ.(1)通過反應的方程式可以看出，該反應為吸熱反應，能降低周圍溫度；該反應產(chǎn)生的MgO、Al2O3會覆蓋在可燃物的表面從而隔絕空氣；生成的水蒸氣能稀釋空氣而降低O2的濃度。(2)Al2O3是兩性氧化物，而MgO是堿性氧化物，所以用NaOH溶液可以除去Al2O3。(3)NH4Cl溶液中，由于NH水解而使溶液顯酸性，溶液中的H＋能與加入的MgO反應而使MgO溶解。Ⅱ.加入KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3＋，故C溶液為FeCl3溶液，B為Fe2O3固體；由F生成G的現(xiàn)象可知，在該反應中I2被還原，則F具有還原性，常見的還原性的酸為H2SO3，故F為H2SO3，G 中含有H2SO4，E為SO2。(1)根據(jù)B、E的成分可知，化合物A中含有Fe、S兩種元素；根據(jù)Fe2O3的質(zhì)量為2.400 g可知，A中含有n(Fe)＝2＝0.03 mol，則A中含有n(S)＝＝0.04 mol，所以A的化學式為Fe3S4。(2)FeCl3常用于制印刷電路板。(3)根據(jù)氣體在標況下的密度可知M(氣體)＝22.4 Lmol－11.518 gL－1＝34 gmol－1，故該氣體為H2S，其結(jié)構(gòu)與水分子相似；在該反應中生成的淡黃色不溶物為單質(zhì)硫，反應中的鐵元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2＋。(4)F生成G的反應中，H2SO3被I2氧化為H2SO4，而I2被還原為HI，反應的化學方程式為H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI；根據(jù)要求可知主要檢驗SO和H2SO3的存在，SO可用BaCl2溶液檢驗，而H2SO3可用H2O2氧化后再用BaCl2檢驗。 H4 膠體的性質(zhì)及其運用 H5 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（課標新增內(nèi)容） 3．F1、F3、G1、G2、H5[xx天津卷] 下列敘述正確的是(　　) A．使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(ΔH) B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關 C．原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生 D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小 3．D　[解析] 催化劑只能改變反應速率而不能改變化學反應的反應熱，故A項錯誤；金屬發(fā)生吸氧腐蝕的速率與氧氣的濃度有關，濃度越大，被腐蝕的速率越大，故B項錯誤；原電池反應達平衡時，該電池就沒有電流產(chǎn)生了，故C項錯誤；在同濃度的鹽酸中，氫離子的濃度相同，CuS不溶而ZnS可溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小，D項正確。 27．B3、G3、G4、H5[xx全國卷Ⅰ] 元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(藍紫色)、Cr(OH)(綠色)、Cr2O(橙紅色)、CrO(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體?；卮鹣铝袉栴}： (1)Cr3＋與Al3＋的化學性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________。 (2)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 molL－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H＋)的變化如圖所示。 圖0－0 ①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應________________________________________。 ②由圖可知，溶液酸性增大，CrO的平衡轉(zhuǎn)化率____________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為____________。 ③升高溫度，溶液中CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的ΔH____________0(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl－恰好完全沉淀(濃度等于1.010－5 molL－1)時，溶液中c(Ag＋)為____________molL－1，此時溶液中c(CrO)等于____________molL－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.010－12和2.010－10)。 (4)＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，反應的離子方程式為______________________________________________________。 27．(1)藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液 (2)①2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O ②增大　1.01014 ③小于 (3)2.010－5　5.010－3 (4)Cr2O＋3HSO＋5H＋2Cr3＋＋3SO＋4H2O [解析] (1)根據(jù)Cr3＋與Al3＋化學性質(zhì)相似，可知藍紫色的Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液，要先生成灰藍色的Cr(OH)3沉淀，當NaOH溶液過量時，Cr(OH)3溶解得到含有NaCr(OH)4的綠色溶液。(2)①從圖像中可看出在酸性條件下CrO可轉(zhuǎn)化為Cr2O，對應的離子反應為2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O。②從圖像中可看出溶液中c(H＋)越大，即酸性越強時，CrO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，A點對應c(H＋)＝1.010－7 mol/L，溶液中c(Cr2O)＝0.25 mol/L，則平衡時溶液中c(CrO)＝1.0 mol/L－2c(Cr2O)＝0.5 mol/L，則根據(jù)①中反應可求出A點對應的平衡常數(shù)K＝＝1.01014。③升溫時CrO平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡逆向移動，則該反應ΔH＜0。(3)結(jié)合Ksp(AgCl)和溶液中c(Cl－)＝1.010－5 mol/L，可求出溶液中c(Ag＋)＝＝2.010－5 mol/L。結(jié)合溶液中c(Ag＋)＝2.010－5 mol/L和Ksp(Ag2CrO4)可求出溶液中c(CrO)＝＝5.010－3 mol/L。(4)HSO在反應中被氧化為SO，結(jié)合反應前后元素化合價變化，利用升降法可寫出并配平該離子方程式。 H6 水溶液中的離子平衡綜合 12．H2、H3、H6[xx全國卷Ⅰ] 298 K時，在20.0 mL 0.10 molL－1氨水中滴入0.10 molL－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 molL－1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是(　　) 圖0－0 A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑 B．M點對應的鹽酸體積為20.0 mL C．M點處的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N點處的溶液中pH<12 12．D　[解析] 鹽酸滴定氨水的實驗中，為了準確確定滴定終點，應選用甲基橙作指示劑，A項錯誤；M點對應的鹽酸體積若為20.0 mL，則所得溶液pH＜7，為使溶液pH＝7，鹽酸的體積要略小于20.00 mL，B項錯誤；M點溶液pH＝7，則溶液中c(H＋)＝c(OH－)＜c(NH)＝c(Cl－)，C項錯誤；由氨水的電離度為1.32%可知氨水部分電離，溶液中c(OH－)＜0.01 mol/L，即溶液的pH＜12，D項正確。 13．H6[xx全國卷Ⅲ] 下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是(　　) A．向0.1 molL－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小 B．將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中增大 C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1 D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變 13．D　[解析] 醋酸溶液加水稀釋，電離平衡向正反應方向移動，n(H＋)、n(CH3COO－)增大，但c(H＋)、c(CH3COO－)減小，根據(jù)K＝，可得＝，稀釋時，K不變，c(CH3COO－)減小，故增大，A項錯誤；CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，＝，升溫，Kh增大，故減小，B項錯誤；向鹽酸中加入氨水至中性，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，則c(NH)＝c(Cl－)，故＝1，C項錯誤；向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中＝＝，Ksp只與溫度有關，故不變，D項正確。 7．H3 H6 [xx四川卷] 向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01 molc(AlO)＋c(OH－) B 0.01 c(Na＋)>c(AlO)>c(OH－)>c(CO) C 0.015 c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－) D 0.03 c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋) 7.D　[解析] 未通入CO2時，溶液滿足電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(AlO)＋c(OH－)，A項錯誤；當CO2為0.01 mol時，通入CO2只與NaOH反應生成Na2CO3和H2O，則溶液為0.01 mol Na2CO3和0.01 mol NaAlO2，因為HCO酸性強于HAlO2，所以AlO水解程度比CO大，則c(AlO )小于c(CO)，B項錯誤；當CO2為0.015 mol時，通入CO2繼續(xù)與NaAlO2反應生成Na2CO3，溶液中Na2CO3為0.015 mol，離子濃度的關系為c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)，C項錯誤；當CO2的量為0.03 mol時，通入CO2繼續(xù)與Na2CO3反應生成NaHCO3，溶質(zhì)為NaHCO3，溶液顯堿性，D項正確。 6．H1、H2、H3、H6[xx天津卷] 室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 molL－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是(　　) 圖0－0 A．三種酸的電離常數(shù)關系：KHA>KHB>KHD B．滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C．pH＝7時，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－) D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋) 6．C　[解析] 由圖像可看出0.1 mol/L的三種酸的pH：HAHB>HD，酸性越強其電離常數(shù)越大，則KHA>KHB>KHD，故A項正確；對于HB，P點是中和百分數(shù)為50%的溶液，溶質(zhì)為等濃度的NaB、HB，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，則HB的電離程度大于B－的水解程度，c(B－)>c(Na＋)>c(HB)，則有c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，故B項正確；三種溶液的pH＝7時，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒得c(A－)＝c(Na＋)，c(B－)＝c(Na＋)，c(D－)＝c(Na＋)，但HA、HB、HD消耗的NaOH的量依次減少，c(Na＋)依次減小，則c(A－)>c(B－)>c(D－)，故C項錯誤；當中和百分數(shù)達100%時，溶質(zhì)為NaA、NaB、NaD，將三種溶液混合后，根據(jù)質(zhì)子守恒：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＋c(H＋)＝c(OH－)，即c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，故D項正確。 12．H1、H2、H6[xx浙江卷] 苯甲酸鈉(COONa，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A－。已知25 ℃時，HA的Ka＝6.2510－5，H2CO3的Ka1＝4.1710－7，Ka2＝4.9010－11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分)(　　) A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低 B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A－)不變 C．當p