2019-2020年高中化學(xué) 專(zhuān)題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物教案（3） 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 專(zhuān)題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物教案（3） 蘇教版必修1 [教學(xué)過(guò)程] 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)思路 [設(shè)問(wèn)]在日常生活中，如果剖魚(yú)時(shí)不小心弄破了苦膽，有什么補(bǔ)救辦法？ [多媒體投影]破了苦膽，別忘用堿。具體方法：先涼水沖洗，把膽水黃處洗白。再撒點(diǎn)純堿，片刻后用水沖凈。若膽汗污當(dāng)面大，可把魚(yú)放到稀純堿液中泡片刻后再洗凈，苦味可消。 [講述]“破了苦膽，別忘用堿”的“堿”是純堿。純堿是碳酸鈉的俗名，我們?yōu)槭裁磿?huì)用它來(lái)去苦味？它又有哪些性質(zhì)呢？今天就讓我們一起來(lái)走近碳酸鈉，了解碳酸鈉，從而利用碳酸鈉。 [板書(shū)]碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 一、Na2CO3的性質(zhì) [表現(xiàn)]議論紛紛，疑惑不解。 教師引導(dǎo)學(xué)生了解生活中的小竅門(mén)，引入教學(xué)內(nèi)容。 [多媒體投影]研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序?yàn)椋河^(guān)察物質(zhì)的外觀(guān)→了解物質(zhì)部分物理性質(zhì)→根據(jù)物質(zhì)的類(lèi)別預(yù)測(cè)物質(zhì)可能的化學(xué)性質(zhì)→設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)測(cè)→分析現(xiàn)象，得出結(jié)論。 [展示樣品] [補(bǔ)充]碳酸鈉是鈉鹽，常溫下碳酸鈉的溶解度為29.4g，所以碳酸鈉易溶于水。 [板書(shū)]1.物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水 [觀(guān)察并回答]碳酸鈉為白色固體 介紹探究性學(xué)習(xí)的一般程序。 [設(shè)問(wèn)]通過(guò)分析碳酸鈉的組成，以及物質(zhì)所屬的類(lèi)別，請(qǐng)同學(xué)們預(yù)測(cè)碳酸鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)？ [板書(shū)]2.組成： 3.化學(xué)性質(zhì) [布置探究任務(wù)]投影實(shí)驗(yàn)要求：在點(diǎn)滴板的1、2、3孔穴中分別滴加5滴鹽酸、氫氧化鈣溶液、氯化鈣溶液，在上述溶液中再分別滴加 2-3滴碳酸鈉溶液，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出結(jié)論。 [交流]討論碳酸鈉可能與哪些類(lèi)別物質(zhì)反應(yīng)。 [探究]分組實(shí)驗(yàn)操作，討論并得出結(jié)論。(用化學(xué)方程式表示) ①與HCl的反應(yīng)； ②與Ca(OH)2的反應(yīng)； ③與CaCl2的反應(yīng)： 碳酸鈉的性質(zhì)探究。 [總結(jié)]碳酸鈉作為一種鹽能與某些酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)成沉淀、氣體，并指出它發(fā)生的這些化學(xué)反應(yīng)是由引起的。 　　　 為學(xué)習(xí)“離子反應(yīng)”準(zhǔn)備。 [設(shè)問(wèn)]碳酸鈉屬于鹽類(lèi)，為什么會(huì)被稱(chēng)為“純堿”呢？ [布置探究任務(wù)]投影實(shí)驗(yàn)要求：用PH試紙測(cè)定0。1mol/L碳酸鈉溶液的PH值。 [講述]因?yàn)樘妓徕c水溶液顯堿性，所以純堿雖然不是堿，但俗稱(chēng)純堿。在生活中，我們可利用它的堿性：用熱堿液去油污；做食品酸堿調(diào)節(jié)劑，如中和面食發(fā)酵時(shí)產(chǎn)生的酸性物質(zhì)。同樣，魚(yú)膽汁具有苦味主要是一種叫膽汁酸的物質(zhì)引起的，因此我們就可以用碳酸鈉來(lái)中和它，從而去掉苦味。其實(shí)，碳酸鈉作為一種重要的化工原料，它還具有更加廣泛的用途。 [相關(guān)鏈接網(wǎng)頁(yè)] diytrade/china/2/ products/2978054/ %e7%ba%af%e7%a2%b1.html [活動(dòng)]分組實(shí)驗(yàn)，總結(jié)結(jié)果：碳酸鈉溶液PH≈10，說(shuō)明碳酸鈉溶液顯堿性。 [確認(rèn)結(jié)論]④碳酸鈉溶液呈堿性。 [信息獲取]閱讀網(wǎng)絡(luò)資料，了解到碳酸鈉的另一俗名叫蘇打，在潮濕情況下會(huì)與CO2反應(yīng)，主要用途：用于化工、玻璃、冶金、造紙、紡織、印染、合成洗滌劑、肥皂、日用化工、洗衣粉、石油化工等工業(yè)。 [信息拓展] ⑤Na2CO2+CO2+H2O=2NaHCO3 [小結(jié)]4.碳酸鈉的用途 解決問(wèn)題，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，學(xué)會(huì)從網(wǎng)上了解碳酸鈉的一些相關(guān)材料，豐富自己的知識(shí)信息庫(kù)，主動(dòng)獲取知識(shí)，提高認(rèn)知技能。 [設(shè)問(wèn)]有時(shí)我們會(huì)在超市里面買(mǎi)些蘇打餅干和蘇打水，它們會(huì)不會(huì)是因?yàn)槔锩婧K打----碳酸鈉得名呢？ [展示]仔細(xì)觀(guān)察一罐屈臣氏蘇打水，請(qǐng)學(xué)生讀罐子上印的成分說(shuō)明。 [講述]碳酸鈉和碳酸氫鈉其俗名分別為蘇打、小蘇打，有人戲稱(chēng)它們?yōu)椤疤K氏二姐妹”。市售的蘇打水和蘇打餅干含有的其它是碳酸氫鈉。那么碳酸鈉和碳酸氫鈉在性質(zhì)上有什么異同點(diǎn)呢？為什么蘇打水和蘇打餅干中含有的是碳酸氫鈉呢？讓我們一起通過(guò)學(xué)習(xí)去揭開(kāi)謎底！ [板書(shū)]二、Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較 　　　　　(蘇打) 　(小蘇打) [布置探究任務(wù)] 投影實(shí)驗(yàn)要求： 一、用PH試紙測(cè)定碳酸氫鈉溶液的PH值。 二、在分別裝有相同濃度和相同體積的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的試管1、2中，同時(shí)加入一滴管的鹽酸，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出結(jié)論。 三、在點(diǎn)滴板的6、7孔穴中分別滴加5滴氫氧化鈣溶液、氯化鈣溶液，在上述溶液中再分別滴加2-3滴酸氫鈉溶液，觀(guān)察現(xiàn)象并得出結(jié)論。 [講述]由于碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)，且堿性較弱，可作為制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過(guò)多；也可用作汽水和冷飲中二氧化碳的發(fā)生劑等。碳酸氫鈉不能和氯化鈣溶液反應(yīng)，但能和氫氧化鈣溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)槟芘cOH-反應(yīng)生成水和的結(jié)果。除這些外，碳酸氫鈉還有其他的化學(xué)性質(zhì)嗎？ [表現(xiàn)]對(duì)問(wèn)題模糊不清。 [表現(xiàn)]通過(guò)一同學(xué)的朗讀，形成正確認(rèn)知。 　 [活動(dòng)]分組實(shí)驗(yàn)操作，總結(jié)探究結(jié)果：碳酸氫鈉溶液PH在8左右，物質(zhì)的量濃度相同的碳酸鈉溶液的堿性大于碳酸氫鈉；碳酸鈉和碳酸氫鈉均和酸反應(yīng)，反應(yīng)激烈程度酸碳?xì)溻c大；碳酸氫鈉不能和氯化鈣溶液反應(yīng)，但能和氫氧化鈣溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。 問(wèn)題設(shè)置生活化、情景化，向縱深發(fā)展。 　 解決生活問(wèn)題，同時(shí)為碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的鑒別做好了知識(shí)的鋪墊。 [演示]碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體受熱分解的套管實(shí)驗(yàn)投影實(shí)驗(yàn)裝置圖： [觀(guān)察]得出結(jié)論： 碳酸鈉熱穩(wěn)定性強(qiáng)； 碳酸氫鈉受熱易分解。 學(xué)會(huì)運(yùn)用邏輯推理的方法去分析和比較。 [講述]利用碳酸氫鈉受熱易分解放出二氧化碳?xì)怏w，在制作糕點(diǎn)時(shí)起蓬松的作用。干粉滅火器中含有碳酸氫鈉，也是利用它受熱易分解放出二氧化碳?xì)怏w，起到降低可燃物溫度，隔絕空氣的作用。 [總結(jié)]填充，知識(shí)匯總。 經(jīng)驗(yàn)與知識(shí)的銜接。 　 Na2CO3 NaHCO3 性質(zhì)比較 水溶性 易溶 易溶 相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 溶液的酸堿性 堿性 堿性 相同物質(zhì)的量濃度下，pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3) 與酸反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，均放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于Na2CO3 與CaCl2溶液 反應(yīng) 不反應(yīng) —— 與Ca(OH)2溶液 反應(yīng) 反應(yīng) —— 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO3和H2O [設(shè)問(wèn)]碳酸鈉和碳酸氫鈉作為重要的化工原料，在工業(yè)上是如何制得的呢？ [板書(shū)]三、侯氏制堿法 [介紹]知識(shí)背景：侯德榜與“侯氏制堿法” 　　在英、法、德、美等帝國(guó)主義國(guó)家封鎖制堿技術(shù)的情況下，侯德榜先生經(jīng)長(zhǎng)期潛心鉆研，終于沖破封鎖，自行研制，終于在1926年生產(chǎn)出了潔白的純堿。并把制堿方法寫(xiě)成專(zhuān)著出版，讓世界各國(guó)人民無(wú)償共享這一科技成果，轟動(dòng)了科學(xué)界，為祖國(guó)爭(zhēng)得了榮譽(yù)。之后又加以改進(jìn)，大大提高了經(jīng)濟(jì)效益。這就是聞名于世的“侯氏制堿法”。 [設(shè)問(wèn)]侯氏制堿法的堿指的是？其中鈉元素取得來(lái)自于什么物質(zhì)？堿元素的取得來(lái)自于什么物質(zhì)？CO2如何轉(zhuǎn)化為或？二氧化碳和氨氣在水中的溶解度大小如何？在溶液中碳酸鈉和碳酸氫鈉誰(shuí)更容易析出？如何證實(shí)你的推測(cè)。 [反饋]結(jié)合學(xué)生回答，一一作出回應(yīng)。 [激活思維]開(kāi)放性回答。 [師生協(xié)作完成] NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 感受侯德榜現(xiàn)實(shí)的科學(xué)精神和愛(ài)國(guó)情操。 　 化解侯氏制堿法原理的難度。 　 鼓勵(lì)發(fā)散性思維。 [布置作業(yè)]完成課本P52表2-5區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)。 　 反饋教學(xué)效果。 　　[反思與總結(jié)] 　　1.教學(xué)需要有精品意識(shí)，本節(jié)課是在觀(guān)摩優(yōu)質(zhì)課評(píng)比后，借鑒了幾個(gè)優(yōu)秀片段，并融合了個(gè)人的教學(xué)思想形成的教學(xué)設(shè)計(jì)。 　　2.教學(xué)需要有情景意識(shí)，教師要在教學(xué)實(shí)踐中，充分挖掘生活素材，理論聯(lián)系實(shí)際，創(chuàng)設(shè)恰當(dāng)?shù)摹白罱l(fā)展區(qū)”，激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的參與意識(shí)和濃厚的學(xué)習(xí)興趣，開(kāi)展有效教學(xué)。 　　3.教學(xué)需要有交流意識(shí)，本節(jié)課在板書(shū)設(shè)計(jì)上主要由學(xué)生書(shū)寫(xiě)結(jié)論，教師只作必要的補(bǔ)充，學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)獲取自然流暢，由此可見(jiàn)，互動(dòng)、合作、討論交流、經(jīng)驗(yàn)和成果的分離對(duì)于轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式，實(shí)現(xiàn)教學(xué)相長(zhǎng)至關(guān)重要。