2019-2020年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題四 化學實驗基礎綜合檢測學案.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題四 化學實驗基礎綜合檢測學案(時間：45分鐘；分值：100分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1下列關于實驗的敘述正確的是()A用干燥的有色紙條鑒別氯化氫和氯氣B用1 mol/L的鹽酸與MnO2反應制取氯氣C配制硫酸亞鐵溶液時，常向溶液中加入少量稀硝酸和少量鐵粉D精制含有Ca2、Mg2、SO的粗鹽時，先加足量BaCl2溶液，再加足量NaOH溶液，然后加入足量Na2CO3溶液，過濾解析：選D。A.應該用濕潤的有色布條；B.應該用濃鹽酸；C.硝酸具有強氧化性且混入了新的雜質(zhì)NO，應該加入稀硫酸，只有D正確。2下列敘述正確的是()A用濕潤的藍色石蕊試紙靠近集氣瓶口可檢驗氨氣是否收集滿B用托盤天平準確稱量5.85 g NaCl固體可配制成100 mL 0.100 molL1NaCl溶液C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入澄清石灰水后過濾D讀取滴定管內(nèi)液體的體積，仰視會導致讀數(shù)偏大解析：選D。A項，檢驗NH3時應用濕潤的紅色石蕊試紙。B項，托盤天平只能精確至0.1 g。C項，NaHCO3溶液也與Ca(OH)2反應。D項，滴定管的“0”刻度在上面，故仰視會導致讀數(shù)偏大。3下列選用的相關儀器、用品不符合實驗要求的是()ABCD準確量取1901 mL水新制氯水測定0.1 mol/LNa2CO3溶液的pH分離水和乙酸乙酯解析：選C。滴定管的測量精度為0.01 mL，A項符合實驗要求；新制氯水見光易分解，易揮發(fā)，且具有強氧化性，所以應該用帶玻璃塞的棕色細口瓶盛放，B項符合實驗要求；測定溶液的pH時，應該用玻璃棒蘸取待測液于試紙上，再和標準比色卡對比來測定，而不能用鑷子，C項不符合實驗要求；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液的方法進行分離，故需用分液漏斗，D項符合實驗要求。4下列制取物質(zhì)的方案中，最合理的是()A用過量的鐵與稀硫酸反應制綠礬(FeSO47H2O)B銅與濃硫酸反應制CuSO4C過量的Fe與Cl2反應制FeCl2DMnO2與稀鹽酸反應制Cl2解析：選A。A中FeH2SO4=FeSO4H2；B中Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，產(chǎn)生污染性氣體SO2；C中2Fe3Cl22FeCl3，無法制得FeCl2；D中MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，MnO2與稀鹽酸不反應。5(xx湖南十三校聯(lián)考)下列關于物質(zhì)的檢驗方法正確的是()A向某種無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SOB某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或溴水C向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO或HCOD將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原固體中一定含有NH解析：選D。A項，可能有Ag干擾，錯誤；B項，該溶液還有可能是碘水，錯誤；C項，能使澄清石灰水變渾濁的氣體除了CO2之外還有SO2，故原固體中可能有SO或HSO，錯誤；D項正確。6(xx廣東肇慶高三二模)用4種溶液進行實驗，下表中“試劑和操作”與“現(xiàn)象”對應關系正確的是()選項試劑和操作現(xiàn)象A向AlCl3溶液中滴入過量的氨水溶液中先有白色沉淀，后來沉淀消失B向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，振蕩白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀C向Ca(ClO)2溶液中先通入CO2，再加入少量品紅溶液溶液先變渾濁，加入品紅溶液后紅色不褪去D向BaCl2溶液中先通入SO2，再通入過量NO2先生成沉淀，后來沉淀消失解析：選B。Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強堿，但不溶于弱堿氨水，所以不管氨水過量與否，都只能產(chǎn)生白色沉淀，A項錯誤；由于常溫下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故AgCl可以逐漸轉化為AgI，B項正確；由于碳酸的酸性強于次氯酸，故可發(fā)生反應Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，次氯酸具有漂白性，加入的品紅會褪色，C項錯誤；鹽酸的酸性大于亞硫酸，BaCl2溶液中通入SO2時沒有明顯現(xiàn)象，通入NO2后SO2被氧化為SO，因此當通入NO2時會產(chǎn)生BaSO4沉淀，D項錯誤。7下列有關實驗的說法不正確的是()AA裝置氣密性良好，B裝置不能說明其是否漏氣B實驗室測定市售食醋酸度時，需要對食醋進行10倍稀釋，以減少測定中可能帶來的誤差C火柴頭中含有KClO3，將火柴頭點燃，燃燒產(chǎn)物浸泡于水中，然后再加入AgNO3溶液、稀HNO3，可檢驗其中的氯元素D實驗室需要245 mL 2.0 molL1的Na2CO3溶液，需要稱取140.1 g Na2CO310H2O解析：選D。由于B裝置中有一連通導管，漏氣與不漏氣時漏斗中的液體均能滴下，A項正確；對食醋進行稀釋后能使滴定過程中溶液的pH變化變得更明顯，有助于終點的判斷，減小誤差，B項正確；將火柴頭點燃后，KClO3分解會生成KCl，生成的Cl再用AgNO3溶液檢驗，C項正確；配制過程中要用到250 mL容量瓶，即需要0.5 mol Na2CO3，則Na2CO310H2O的質(zhì)量為143.0 g，D項錯誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8(10分)“84”消毒液與硫酸溶液反應可以制取氯氣(NaClONaClH2SO4Na2SO4Cl2H2O)，為探究氯氣的性質(zhì)，某同學利用此原理制氯氣并設計了如下所示的實驗裝置。請回答下列問題：(1)從下圖裝置中選擇合適的制氣裝置(A處)_(填序號)。(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是_，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法：_。(3)為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應的離子方程式：_。(4)將氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸碳酸次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有_。解析：本題考查了氯氣的制備及性質(zhì)的檢驗，意在考查學生運用科學的方法了解化學變化的規(guī)律并對化學現(xiàn)象提出科學合理解釋的能力。(1)根據(jù)給出的化學方程式可知反應物為液體，所以不能選用裝置；反應需要加熱，所以只能選裝置。(2)氯氣中混有水蒸氣時，會生成具有漂白性的HClO；為了檢驗具有漂白性的是次氯酸，而不是氯氣，通入裝置B中的應是干燥的氯氣，因此需加干燥裝置。(3)氯氣通入亞硫酸鈉溶液中，亞硫酸鈉被氧化成硫酸鈉，氯氣被還原為氯離子。(4)酸性：鹽酸碳酸次氯酸，所以鹽酸能與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2，而次氯酸與碳酸氫鈉溶液不反應。答案：(1)(2)產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣，兩者反應生成次氯酸在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置)(3)Cl2SOH2O=SO2Cl2H(4)HCl9(16分)二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)在高溫下和氧氣反應制備SO2：4FeS211O28SO22Fe2O3，該反應中被氧化的元素是_(填元素符號)。當該反應轉移2.75 mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為_L。(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率(已知SO3熔點為16.8 ，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響)。簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是_。當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是_。實驗結束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是_(用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。(3)某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究SO2的性質(zhì)，設計如圖實驗裝置。B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為_；C中反應的離子方程式為_；D中的實驗現(xiàn)象為_；E裝置的作用是_。解析：(1)元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，由反應方程式可知，被氧化的元素為S和Fe；當反應中轉移2.75 mol電子時，有0.5 mol SO2生成，標準狀況下體積為11.2 L。(2)通過分液漏斗滴加濃硫酸時，可先打開分液漏斗上端的活塞，然后旋開分液漏斗下端的旋塞，緩慢滴加即可。為使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被完全吸收，在熄滅酒精燈后應繼續(xù)通入一段時間的氧氣。由于三氧化硫熔點較低，故D裝置中增加的m g為SO3的質(zhì)量，可計算出轉化的SO2的物質(zhì)的量為 mol，SO2通入E裝置后與Ba(NO3)2溶液反應生成BaSO4，其質(zhì)量為n g，由BaSO4的質(zhì)量可計算出未轉化的SO2的物質(zhì)的量為 mol，最后計算出二氧化硫的轉化率為100%。(3)檢驗SO2的漂白性常用品紅溶液；碘水具有強的氧化性，可將SO2氧化，其反應的離子方程式為SO2I22H2O=SO2I4H；H2S具有還原性，可與SO2發(fā)生氧化還原反應生成S，即2H2SSO2=3S2H2O，使D裝置的試管中出現(xiàn)淡黃色沉淀；為避免SO2污染空氣，可用氨水進行吸收，并且倒置漏斗防止倒吸。答案：(1)S、Fe11.2(2)打開分液漏斗上端的活塞，旋開分液漏斗下端的旋塞，緩慢滴加使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收100%(3)品紅溶液SO2I22H2O=SO2I4H試管中有淡黃色沉淀生成吸收尾氣，防止倒吸10(12分)(xx高考江蘇卷)磷酸鐵(FePO42H2O，難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾。反應加熱的目的是_。(2)向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2，離子方程式如下：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O在向滴定管中注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、_和_。若滴定x mL濾液中的Fe2，消耗a molL1 K2Cr2O7標準溶液b mL，則濾液中c(Fe2)_ molL1。為使濾液中的Fe2完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是_(填序號)。A加入適當過量的H2O2溶液B緩慢滴加H2O2溶液并攪拌C加熱，使反應在較高溫度下進行D用氨水調(diào)節(jié)溶液pH7(3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入含有Fe3的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO42H2O。若反應得到的FePO42H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為_。解析：(1)溫度越高反應速率越快，因此加熱可以加快反應的速率。(2)滴定管要先用蒸餾水洗滌，再用待裝液體潤洗。根據(jù)題給離子方程式可知，n(Fe2)6n(Cr2O)，c(Fe2) molL1。加入過量的H2O2，可以使Fe2充分被氧化；緩慢滴加H2O2并攪拌，可以使反應更充分；加熱會使H2O2發(fā)生分解；加入氨水會使Fe2轉化為沉淀。故答案為AB。(3)因為堿性溶液中Fe3反應生成紅褐色的 Fe(OH)3沉淀，從而使得到的FePO42H2O固體呈棕黃色。答案：(1)加快鐵與稀硫酸反應的速率(2)用蒸餾水洗凈用K2Cr2O7標準溶液潤洗23次AB(3)Fe(OH)3(或氫氧化鐵)11(20分)(xx蘇北四市聯(lián)考)硼位于第A族，三鹵化硼是物質(zhì)結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑?！静殚嗁Y料】BCl3的沸點為12.5 ，熔點為 107.3 ；2B6HCl2BCl33H2；硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。【設計實驗】某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼：請回答下列問題：(1)常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應可替代裝置A中的反應，兩個反應的產(chǎn)物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式：_。(2)裝置E的作用是_；如果拆去裝置B，可能的后果是_。(3)寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式：_；實驗中可以用一個盛裝_(填試劑名稱)的干燥管代替裝置FG，使實驗更簡便。(4)三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式：_；實驗室保存三氯化硼的注意事項是_。(5)為了順利完成實驗，正確的操作是_(填序號)，并解釋原因：_。先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈同時點燃A、D處酒精燈(6)請你設計一個簡易實驗，驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：_。解析：(2)三氯化硼的沸點低，易揮發(fā)，需要冷卻產(chǎn)品。裝置B的作用是吸收Cl2中混有的HCl，由題給資料知，硼與氯化氫反應生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣和氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸。(3)硼與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化硼。裝置F用于吸收水蒸氣，避免裝置G中的水蒸氣進入U形管。裝置G盛裝氫氧化鈉溶液吸收尾氣。故實驗中可以用一個盛裝堿石灰的干燥管來代替裝置FG。(4)因硼與鋁的性質(zhì)相似，硼酸的化學式為H3BO3，類似鋁酸(H3AlO3)。因三氯化硼遇水能反應，故實驗室應密封保存三氯化硼。(5)若不先排盡裝置中的空氣，O2會與硼粉反應：4B3O22B2O3。(6)由題給材料知硼與氫氧化鈉溶液反應：2B2H2O2NaOH=2NaBO23H2，三氯化硼溶于氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：BCl34NaOH=NaBO22H2O3NaCl。答案：(1)2MnO10Cl16H=2Mn28H2O5Cl2(2)冷卻和收集三氯化硼硼粉與氯化氫反應生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸(3)2B3Cl22BCl3堿石灰(4)BCl33H2O=H3BO33HCl密封保存(5)用氯氣排盡裝置中的空氣，避免氧氣與硼粉反應生成B2O3(6)取少量樣品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉(卷二)(時間：45分鐘；分值：100分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1下列說法正確的是()A用廣范pH試紙測得飽和氯水的pH約為2.2B配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，溶液濃度偏小C用待測液潤洗錐形瓶后才能進行滴定操作D中和反應熱測定實驗中，要將鹽酸逐滴加入燒堿溶液解析：選B。A.廣范pH試紙測得pH為整數(shù)，精密pH試紙測得pH為小數(shù)點后一位數(shù)字，且不能用pH試紙測氯水的pH，錯誤；B.定容時仰視刻度線會使溶液體積變大，溶液濃度偏小，正確；C.錐形瓶不能用待測液潤洗，錯誤；D.中和反應熱測定實驗中，為避免熱量損失，要將鹽酸快速加入燒堿溶液，錯誤。2下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是()解析：選D。A項，收集裝置不能帶膠塞，圖中裝置無法將空氣排出；B項，灼燒固體物質(zhì)在坩堝中進行；C項，分液時下層液體應從下口放出，而不能從上口倒出。3(xx遼寧五校高三聯(lián)考)下列實驗裝置用途正確的是()A裝置用于I2與NH4Cl混合物的分離B裝置用于收集HCl氣體C裝置用于HCl的吸收，以防倒吸D裝置用于制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色解析：選C。碘單質(zhì)易升華，加熱后形成碘蒸氣，在燒瓶外壁受冷凝華，氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，在燒瓶外壁又生成氯化銨，A項錯誤；HCl氣體的密度大于空氣的密度，收集HCl氣體的導管應長進短出，B項錯誤；若倒吸，則液體進入燒瓶，但隨著HCl的繼續(xù)通入和重力作用，液體會重新流下，故能防止倒吸，C項正確；裝置欲生成Fe(OH)2，根據(jù)電解原理，F(xiàn)e應作陽極，而圖中Fe作陰極，D項錯誤。4下列實驗與所得結論相符的是()A將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中B用潤濕的pH試紙測定溶液的pH，測定結果偏小，該溶液一定呈酸性C向某溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成特征藍色的沉淀，原溶液中含有Fe2D在含有FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱蒸干，可得到純凈的FeCl3固體解析：選C。乙醇和碘水互溶，故不能用乙醇萃取碘，A項錯誤；pH試紙潤濕后，相當于稀釋了原溶液，若測定結果偏小，則說明原溶液呈堿性，B項錯誤；K3Fe(CN)6與Fe2反應生成藍色沉淀，C項正確；因Fe3易水解，故FeCl3溶液加熱蒸干得不到純凈的FeCl3固體，D項錯誤。5某無色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾種。將X通入適量的氯水中時，X恰好完全溶解，沒有任何氣體剩余。將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的AgNO3溶液與BaCl2溶液，結果均產(chǎn)生白色沉淀。下列推論正確的是()AX中一定有CO2BX中一定有SO2CX中一定有HBrDX中一定有HCl解析：選B。由“沒有任何氣體剩余”可推出X中一定沒有CO2；由“所得的無色溶液”可推出X中一定沒有HBr；由與酸性BaCl2溶液作用有白色沉淀生成知X中一定含有SO2；因氯水中含有Cl，所以不能確定X中是否含有HCl。6下列做法不正確的是()A易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源B用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸鈉溶液D金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火解析：選C。易燃試劑往往具有非常強的還原性，遇到強氧化劑時易燃燒，A項正確；氨氣溶于水后溶液顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍，B項正確；量筒只能用來量取一定體積的液體而不能用來配制溶液，C項錯誤；金屬鈉以及燃燒生成的過氧化鈉都易與水和二氧化碳反應，故著火時用細沙滅火，D項正確。7(xx廣西賀州高三二模)下列設計的各實驗能達到證明對應反應的熱效應的是()A BC D解析：選D。滴幾滴水，棉花會燃燒，說明反應2Na2O22H2O=4NaOHO2放熱；加入NaOH溶液后飽和石灰水變渾濁，說明酸堿中和反應放熱；攪拌使NH4Cl和Ba(OH)28H2O充分混合反應，燒杯與玻璃片會因為水結冰而粘連在一起，說明NH4Cl與Ba(OH)28H2O反應吸熱；O2、NH3在Pt絲表面反應，使Pt絲保持紅熱，說明NH3的催化氧化反應放熱。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8(12分)(xx天津質(zhì)檢)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：(1)在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在_中，再加水稀釋，這樣操作的目的是_。(2)裝置C的作用是_。(3)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、_、洗滌、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有_(填序號)。A蒸發(fā)皿 B石棉網(wǎng)C漏斗D燒杯E玻璃棒F坩堝(4)寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：_；請設計實驗方案檢驗有Fe2生成：_；該小組同學向裝置C反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO。該做法_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(5)能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_。解析：(1)氯化鐵容易水解，配制氯化鐵溶液時需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中以抑制其水解，否則配制出的溶液容易產(chǎn)生渾濁。(2)SO2氣體有毒，在裝置的最后應進行尾氣處理，一般用堿液吸收。(3)從溶液中提取溶質(zhì)晶體，一般經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟，蒸發(fā)濃縮時要使用蒸發(fā)皿而不使用坩堝，且蒸發(fā)皿可用酒精燈直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)。(4)SO2與FeCl3溶液反應時，F(xiàn)e3將SO2氧化為SO，F(xiàn)e3被還原為Fe2，反應后O原子個數(shù)增多，因此反應物中還應該有H2O，再根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒可寫出反應的離子方程式；檢驗Fe2時，應先加入KSCN溶液，若溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅，則可證明Fe2存在，也可以向待測液中加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，同樣可證明有Fe2存在；裝置C反應后的溶液中主要含有Na2SO3，也可能有部分Na2SO3被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4，若加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸也可以將SO氧化為SO而出現(xiàn)白色的BaSO4沉淀，無法判斷原溶液中是否有SO存在。(5)B中發(fā)生下列反應：SO2I22H2O=SO2I4H，該反應說明I的還原性弱于SO2，而伴隨該反應的實驗現(xiàn)象是藍色的溶液褪為無色。答案：(1)濃鹽酸(或鹽酸)抑制氯化鐵水解(2)吸收SO2尾氣，防止污染空氣(3)過濾B、F(4)2Fe3SO22H2O=SO2Fe24H取A中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅不合理硝酸可以將SO氧化為SO，干擾實驗(5)B中藍色溶液褪色9(16分)(xx高考浙江卷)葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：C6H12O6(葡萄糖)Br2H2OC6H12O7(葡萄糖酸)2HBr2C6H12O7CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)H2OCO2相關物質(zhì)的溶解性見下表：物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶實驗流程如下：C6H12O6溶液 懸濁液Ca(C6H11O7)2請回答下列問題： (1)第步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置中最適合的是_。制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其他試劑，下列物質(zhì)中最適合的是_。A新制Cu(OH)2懸濁液 B酸性KMnO4溶液CO2/葡萄糖氧化酶 DAg(NH3)2OH溶液(2)第步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是_；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_。(3)第步需趁熱過濾，其原因是_。(4)第步加入乙醇的作用是_。(5)第步中，下列洗滌劑最合適的是_。A冷水 B熱水C乙醇 D乙醇水混合溶液解析：(1)由實驗流程可知，第步操作在55 時進行，溫度低于100 ，可采用水浴加熱的方式，溫度計應測量水浴的溫度，故選擇裝置B。選擇C項，氧化效果好且不會引入新的雜質(zhì)；若選擇A、B、D項，會引入新的雜質(zhì)，給后續(xù)除雜帶來困難；另外，酸性KMnO4溶液不僅能將CHO氧化成COOH，也能氧化OH，會降低葡萄糖酸的產(chǎn)率。(2)加入CaCO3，發(fā)生的反應有2HBrCaCO3=CaBr2H2OCO2和2C6H12O7CaCO3Ca(C6H11O7)2H2OCO2，若CaCO3固體無剩余，則不能保證葡萄糖酸全部轉化為葡萄糖酸鈣。鹽酸是強酸，因此氯化鈣不能與葡萄糖酸反應生成葡萄糖酸鈣。(3)因第步中生成的葡萄糖酸鈣在熱水中的溶解度大于在冷水中的溶解度，趁熱過濾，可防止葡萄糖酸鈣析出。(4)第步得到的濾液中含有雜質(zhì)CaBr2，CaBr2可溶于乙醇，而葡萄糖酸鈣微溶于乙醇，可導致大部分葡萄糖酸鈣析出。(5)葡萄糖酸鈣在乙醇中溶解度較小，故可用乙醇水混合溶液洗滌，以除去殘留的CaBr2。答案：(1)BC(2)提高葡萄糖酸的轉化率；便于后續(xù)分離氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應得到葡萄糖酸鈣(3)葡萄糖酸鈣冷卻后會結晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品(4)可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出(5)D10(16分)(xx福建福州調(diào)研)高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下：已知：.SrCl26H2O晶體在61 時開始失去結晶水，100 時失去全部結晶水。.有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7(1)操作增大反應速率的措施有_(寫一種)。碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式為_。(2)酸性條件下，加入30%H2O2溶液，將Fe2氧化成Fe3，其離子方程式為_。(3)在步驟的過程中，將溶液的pH由1調(diào)節(jié)至4時，宜用的試劑為_。A氨水 B氫氧化鍶粉末C氫氧化鈉 D碳酸鈉晶體(4)操作中所得濾渣的主要成分是_(填化學式)。(5)步驟的操作是_、_。(6)工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是_。A5060 B7080 C80100 D100 以上解析：(1)操作是讓難溶于水的工業(yè)碳酸鍶與鹽酸反應使其更快的溶解在溶液中，所以增大反應速率的措施有：升高溫度、充分攪拌(讓碳酸鍶與鹽酸進行更多的接觸)、增大鹽酸的濃度等。(3)調(diào)節(jié)pH是讓Fe3形成Fe(OH)3沉淀而析出，當加入試劑時不要引入新的雜質(zhì)，故最好選用氫氧化鍶粉末。(4)操作之前加入了硫酸使Ba2形成BaSO4，加入雙氧水使Fe2完全氧化為Fe3，通過調(diào)pH使Fe3完全以Fe(OH)3沉淀的形式析出，故濾渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4。(5)步驟是從溶液中得到晶體，故操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。(6)因SrCl26H2O晶體在61 時開始失去結晶水，所以溫度不能超過61 ，故適宜的溫度選擇A。答案：(1)加熱、充分攪拌、適當增大鹽酸濃度等(任寫一種)SrCO32H=Sr2CO2H2O(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)B(4)Fe(OH)3、BaSO4(5)蒸發(fā)濃縮冷卻結晶(6)A11(14分)軍用光敏材料KxFe(C2O4)y3H2O(Fe為3價)的實驗室制備和測定其組成的方法如下所示：.制備： (1)用K2C2O4和FeCl3制備光敏材料的反應屬于_(填序號)。離子反應非氧化還原反應氧化還原反應化合反應(2)結晶時應將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是_。(3)操作5的實驗操作有_。.組成測定：稱取一定質(zhì)量實驗所得的晶體置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4，將C2O完全轉化為H2C2O4，用0.10 molL1KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液 24.00 mL時恰好完全反應(酸性條件下MnO的還原產(chǎn)物是Mn2)；再加入適量的還原劑，將Fe3完全轉化為Fe2，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當Fe2完全被氧化時，用去KMnO4溶液4.00 mL。(4)高錳酸鉀氧化H2C2O4和Fe2的離子方程式分別是_；_。(5)配制100 mL 0.10 molL1KMnO4溶液及在上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有_和_。(寫名稱)(6)通過計算，該化合物的化學式是_。解析：.(1)因為光敏材料KxFe(C2O4)y3H2O中的Fe為3價，即反應前后沒有化合價變化，故兩種電解質(zhì)在溶液中進行的反應屬于非氧化還原反應、離子反應。(2)由于該材料是光敏材料，見光易分解，所以結晶時應在黑暗處進行。(3)重結晶后必須經(jīng)過過濾、洗滌和干燥，才能獲得純凈的晶體。.(4)根據(jù)草酸中C的化合價是3，則其氧化產(chǎn)物在酸性條件下只能是CO2，F(xiàn)e2的氧化產(chǎn)物只能是Fe3。(5)配制溶液還需要100 mL容量瓶；滴定操作需要滴定管，而高錳酸鉀溶液有強氧化性，會氧化橡膠管，故需要酸式滴定管。(6)根據(jù)電子守恒或根據(jù)化學方程式可得：n(C2O)0.10 molL10.024 L0.006 mol；n(Fe3)50.10 molL10.004 L0.002 mol；再根據(jù)化合價代數(shù)和為零，可知化學式是K3Fe(C2O4)33H2O。答案：.(1)(2)防止晶體見光分解(3)過濾、洗滌、干燥.(4)2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2OMnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O(5)100 mL容量瓶酸式滴定管(6)K3Fe(C2O4)33H2O