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2019-2020年高考化學總復習 專題十五 元素周期律和元素周期表專題演練
1.(xx海南化學，2)下列離子中半徑最大的是( )
A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D．F－
2．(xx北京理綜，7)下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是( )
A．酸性：H2SO4＞H3PO4
B．非金屬性：Cl>Br
C．堿性：NaOH>Mg(OH)2
D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3
3．(xx課標全國Ⅰ，12)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18，下列說法正確的是( )
A．單質的沸點：W>X
B．陰離子的還原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y
X
C．離子半徑：Z>W
D．Z的氧化物中含有非極性共價鍵
X
Y
Z
M
R
3.(xx山東日照三校聯(lián)考，9)五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。下列判斷正確的是( )
A．Z的氧化物可以做光導纖維
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>R
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X
D．Z、M、R的原子半徑依次增大，最高化合價依次升高
4．(xx河南洛陽質檢，11)如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系。下列說法正確的是( )
A．X和R在同一周期
B．原子半徑：W>R>X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YW
B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z
C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵
D．Y的氧化物與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應的水化物均能反應
6．(xx陜西安康二次調(diào)研，15)有關短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：
元素
有關信息
X
X元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
Y
Y元素所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，Y是同周期中原子半徑最小的元素
Z
Z元素的單質在X元素的單質中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍首之一
M
M元素的最高價氧化物對應的水化物能與M元素的最簡單氣態(tài)氫化物反應生成鹽R
N
N的化合物在灼燒時焰色呈黃色
請回答下列問題：
(1)Z元素在第________周期第________族。
(2)Y元素的簡單陰離子結構示意圖為________，Y與Z元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為________>________(寫化學式)。
(3)化合物N2X2與CO2反應的化學方程式為_______________________________。
(4)鹽R中含有的化學鍵類型有________。鹽R的水溶液顯酸性，用離子方程式表示其鹽溶液顯酸性的原因為
________________________________________________________________________。
(5)電解鹽NY水溶液的化學方程式為________________________
________________________________________________________________________。
參考答案
考點專練15 元素周期律和元素周期表
【兩年高考真題演練】
1．C [對于具有相同電子層結構的離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑最大的是氧離子，即選C。]
2．D [A項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應水化物酸性增強，酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解釋；B項，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性Cl＞Br，能用元素周期律解釋；C項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應水化物堿性減弱，堿性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解釋；D項，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性大于其碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性，如熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，與元素周期律無關。]
3．B [W的L層無電子，則W為氫元素。X的L層為5個電子，則X為氮元素。Y、Z的L層均為8個電子，均在第三周期，最外層電子數(shù)之和為12。Y、Z的最外層電子數(shù)可能分別為5、7或6、6(若為4、8，則Z為Ar，不是主族元素)，若為6、6，則Y為氧元素(不在第三周期)，不可能，所以Y為磷元素，Z為氯元素。A項，N2的相對分子質量大于H2，分子間的作用力強，所以N2的沸點高于H2，錯誤；B項，因為氫的非金屬性弱于氯(可根據(jù)HCl中氫顯＋1價判斷)，所以H－還原性強于Cl－，正確；C項，由于沒有說明是最高價氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物，如H3PO4的酸性強于HClO，錯誤；D項，如離子化合物(NH4)3PO4中同時存在氮和磷兩種元素，錯誤。]
4．A [由于Y是非金屬性最強的元素，則Y為氟元素；X原子最外層有6個電子，屬于第ⅥA族元素，且原子序數(shù)小于9，則X為氧元素；由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且其原子序數(shù)大于9，則Z為鋁元素；由于W的單質廣泛用作半導體材料，則W為硅元素。A項，Y、X、W、Z的原子最外層電子數(shù)分別為7、6、4、3，正確；B項，原子半徑由大到小的順序為Al、Si、O、F，錯誤；C項，非金屬性由強到弱的順序為：F、O、Si、Al，錯誤；D項，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：F、O、Si，錯誤。]
5．B
6．D [由短周期元素X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，且Y＋和Z－具有相同的電子層結構，可知X、Y、Z分別位于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族，又由于X、Y處于同一周期，由此可推知，X、Y、Z分別為S、Na、F三種元素。A項，原子最外層電子數(shù)：F>S>Na，錯誤；B項，Na為金屬晶體，S、F2為分子晶體，常溫下S為固體，F(xiàn)2常溫下為氣體，其沸點：Na>S>F2，錯誤；C項，Na＋和F－具有相同的電子層結構，Na＋的核電荷數(shù)大于F－，二者具有兩個電子層，S2－具有三個電子層，則離子半徑S2－>F－>Na＋，錯誤；D項，三種元素的原子序數(shù)關系為：16S>11Na>9F，正確。]
7．B [A項，元素的金屬性越強，其原子失電子的能力越強，其對應最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性K>Na，則堿性： KOH>NaOH，錯誤；B項，相對原子質量的大小與元素周期律無關，正確；C項，非金屬性Cl>S>P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性HClO4>H2SO4，錯誤；D項，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，故元素的金屬性：Mg>Al，錯誤。]
8．C [A項，同主族元素自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強其對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl>HI，正確；B項，同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Na>Mg，正確；C項，H2SO3屬于中強酸，H2SO4屬于強酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，錯誤；D項，酸性越弱，對應酸根離子越易結合質子，正確。]
9．解析 (1)與Cl同族的短周期元素為F，其原子結構示意圖為。(2)a項，單質的熔點屬于物理性質，不能判斷元素的非金屬性強弱，錯誤；b項，單質的氧化性越強，其對應元素的非金屬性越強，正確；c項，元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，其對應元素的非金屬性越強，正確；d項，氫化物的酸性強弱，不能作為非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，非金屬元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱可以作為判斷依據(jù)，錯誤。
答案 (1)
(2)bc
10．解析 根據(jù)四種元素(相鄰主族短周期元素)的位置關系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。(1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，由于Mg的化學性質比較活潑，常用電解熔融的MgCl2的方法制備；
(2)m(C)、n(N)、y(Al)三種元素中，金屬性最強的是Al元素，故最高價氧化物的水化物中堿性最強的是Al(OH)3，非金屬性最強的是N元素，所以最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HNO3；
(3)氣體分子(mn)2的化學式是(CN)2，屬于共價化合物，電子式是∶N??C∶C??N∶；根據(jù)題目中的信息“(mn)2稱為擬鹵素，性質與鹵素相似”，所以(CN)2與氫氧化鈉溶液反應發(fā)生的化學方程式類似于Cl2與氫氧化鈉溶液反應，所以反應的化學方程式為2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O。
答案 (1)三?、駻 MgCl2 (2)HNO3 Al(OH)3
(3)∶N??C∶C??N∶ 2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O
11．解析 (1)第三周期元素的離子半徑大小順序為：Si4－>P3－>S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，a錯誤；b項，同周期元素從左到右，元素的金屬性減弱、非金屬性增強，正確；c項，應該是最高價氧化物對應水化物堿性減弱，酸性增強，錯誤；d項，單質的熔點不是逐漸降低的，如NaSi，酸性：H2CO3＞H2SiO3，正確；C項，Al3＋比S2－少一個電子層，離子半徑：Al3＋PH3，B項錯誤；酸性：HNO3>H2CO3，C項正確；Al、P、S處于同一周期，原子半徑依次減小，D項錯誤。]
4．D [由圖可知X為O，Y為F，Z為Na，R為S，W為Cl。O和S不在同一周期，A項錯誤；同一周期元素從左到右原子半徑依次減小，一般情況下電子層數(shù)多的元素原子半徑大，S＞Cl＞O，B項錯誤；非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HF＞H2O，C項錯誤；F－和S2－都能促進水的電離平衡。]
5．C [A項，X和Ne原子核外電子相差1，再根據(jù)圖像中原子半徑可知X為Na，W質子數(shù)為8，W為O，所以離子半徑O2－＞Na＋；B項，Y的單質為半導體，Y為Si，Z非金屬性在同周期最強，Z為Cl，Cl的非金屬性強于Si，HCl更穩(wěn)定；C項，NaClO中既含有離子鍵又含有共價鍵；D項，SiO2與HCl不反應，只與HF反應。 ]
6．解析 X元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則X為氧元素；Y元素所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，Y是同周期中原子半徑最小的元素，則Y為氯元素；Z元素的單質在氧氣中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍首之一，則Z為硫元素；M元素的最高價氧化物對應的水化物能與M元素的最簡單氣態(tài)氫化物反應生成鹽R，則M為氮元素，鹽R為硝酸銨；N的化合物在灼燒時焰色呈黃色，則N為鈉元素。(1)S元素在第三周期第ⅥA族。(2)Cl元素的簡單陰離子結構示意圖為，Cl與S 元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為HCl>H2S(寫化學式)。
(3)化合物Na2O2與CO2反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(4)NH4NO3中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵。NH4NO3的水溶液顯酸性，用離子方程式表示其鹽溶液顯酸性的原因為NH＋H2ONH3H2O＋H＋。
(5)電解鹽NaCl水溶液的化學方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
答案 (1)三?、鯝
(2) HCl H2S
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)離子鍵、共價鍵(或極性共價鍵)
NH＋H2ONH3H2O＋H＋
(5)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
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