2019-2020年九年級下冊：第11單元 鹽 化肥 單元檢測.doc

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2019-2020年九年級下冊：第11單元 鹽 化肥 單元檢測 一、快樂點擊(每小題3分，共30分) 1．下列各種變化，屬于化學變化的是(　　)。 2．下列購買的物質中不能作為氮肥使用的是(　　)。 A．硫酸銨[(NH4)2SO4] B．氨水(NH3H2O) C．硝酸(HNO3) D．尿素[CO(NH2)2] 3．鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質。下列說法中不正確的是(　　)。 A．添加大量的亞硝酸鈉來保鮮食品 B．硝酸鉀在農業(yè)上可用作復合肥 C．農業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液 D．用純堿除去面粉發(fā)酵生成的酸 4．下列物質的名稱、俗名與化學式完全對應的是(　　)。 A．氯化鈉　食鹽　NaCl B．碳酸氫鈉　純堿　NaHCO3 C．氫氧化鈣　熟石灰　CaO D．氫氧化鈉　火堿　NaOH 5．下列離子組能在pH＝1的無色溶液中大量共存的是(　　)。 A．　Fe3＋　Na＋　OH－ B．K＋　　Na＋　 C．Cl－　K＋　　Ba2＋ D．Ca2＋　Cl－　　Na＋ 6．下列化學方程式中屬于復分解反應的是(　　)。 A．C＋O2點燃,CO2 B．2H2O通電,2H2↑＋O2↑ C．3CO＋Fe2O3高溫,2Fe＋3CO2 D．HCl＋AgNO3,AgCl↓＋HNO3 7．圖表資料可以為我們提供許多信息。下列對圖表資料的使用能達到目的的是(　　)。 A．根據某元素的原子結構示意圖推斷該元素原子核內的中子數(shù) B．根據酸、堿、鹽的溶解性表可推知離子間能否在溶液中共存 C．根據元素的相對原子質量表查出某元素的質量 D．根據元素周期表查出某元素在地殼中的含量 8．根據復分解反應的發(fā)生條件，判斷下列各組物質不能發(fā)生反應的一組是(　　)。 A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B．NaOH溶液和鹽酸 C．CuSO4溶液和BaCl2溶液 D．K2SO4溶液和NaCl溶液 9．硫酸廠的污水中含有硫酸，直接排放會導致河流水質酸化，加入下列物質不能解決問題的是(　　)。 A．NaOH B．Ca(OH)2 C．BaCl2 D．CaO 10．某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一種或幾種。為探究白色粉末的性質，將該粉末放入足量水中，充分攪拌后，把所得溶液分為三份進行實驗： (1)第一份溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈紅色 (2)第二份溶液中滴加稀鹽酸后，開始無明顯現(xiàn)象，隨著鹽酸的滴入逐漸有氣泡產生 (3)第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，過濾，所得沉淀全部溶于稀鹽酸 分析實驗得出的以下結論，合理的是(　　)。 A．一定含有Na2CO3，一定沒有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOH B．一定含有Na2CO3，一定沒有Na2SO4、NaOH，可能含有NaCl C．一定含有NaOH、Na2CO3，一定沒有Na2SO4，可能含有NaCl D．一定含有Na2CO3、NaCl，一定沒有Na2SO4，可能含有NaOH 二、積累運用(本題包括4小題，共30分) 11．(4分)下列物質①熟石灰、②碳酸鈉、③氯化鈉、④碳酸鈣、⑤碳酸氫鈉、⑥氫氧化鋁、⑦稀鹽酸等，在生產生活中有廣泛用途，請按下列要求填空(填序號)。 (1)農業(yè)中用來降低土壤酸性，改良土壤結構的是____________； (2)用于造紙、玻璃、印染、洗滌劑的是______； (3)常用于面制品發(fā)酵的是____________； (4)天安門前的華表，其主要成分是________。 12．(8分)(1)按要求寫出下列物質的化學式及類別(填單質、氧化物、酸、堿、鹽)。 物質 鐵 熟石灰 純堿 小蘇打 生石灰 化學式 類別 (2)選用上面物質寫一個符合下列要求的化學方程式(每種物質只用一次)。 復分解反應_______________________________________________。 13．(8分)請根據酸、堿、鹽的相關知識，回答下列問題： (1)農業(yè)上常用于改良酸性土壤的一種堿是_______________________________。 (2)胃液中含有適量的鹽酸。由于胃酸過多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的藥物來中和過多的胃酸，發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。 (3)用水鑒別NaOH、NaCl、CaCO3三種固體物質時，能夠鑒別出NaOH固體所依據的現(xiàn)象是__________________________________。 (4)探究稀鹽酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之間能否發(fā)生化學反應時，將所有溶液倒入同一潔凈燒杯中。除指示劑外，最終燒杯中一定含有的一種溶質是________。 14．(10分)框圖中A是人體胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是鐵銹的主要成分(Fe2O3xH2O)，E、F、I為無色氣體。根據圖示回答下列問題。 (1)寫出有關物質的化學式：B______________，C____________。 (2)寫出反應④的化學方程式：_______________________________________。 (3)反應①屬于__________________反應(填反應類型)。 (4)日常生活中為了阻止反應③發(fā)生，通常采取的措施是__________________(寫一條)。 (5)要使反應⑤能夠發(fā)生，需要反應物B和M，其中M的化學式為__________。 三、情景分析(本題包括1小題，15分) 15．無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法。 (1)下列化學肥料中屬于復合肥的是____________(填序號)。 ①硝酸銨?、诹姿岫滗@?、巯跛徕洝、芰蛩徕? (2)某同學要在實驗室配制150 g溶質的質量分數(shù)為2%的硝酸鉀溶液，需要硝酸鉀的質量為____g。 (3)現(xiàn)有一種無色的營養(yǎng)液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一種或幾種物質組成，為探究其成分，某同學設計并完成了如圖所示的實驗。 根據以上實驗，請你進行有關推斷。 ①由實驗1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質是______________； ②根據實驗1、實驗2推測原營養(yǎng)液的組成可能有__________種情況； ③若測得原營養(yǎng)液中K＋和Cl一的數(shù)目之比為1∶1，則原營養(yǎng)液的組成中的溶質是______________。 四、實驗探究(本題包括2小題，共15分) 16．(5分)粗鹽中含有較多的可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質，回憶我們曾經做過的粗鹽提純的實驗。 (1)粗鹽提純有如下步驟： ①計算產率　②過濾?、廴芙狻、苷舭l(fā) 正確的操作順序是________________(填編號)，操作過程中使用次數(shù)最多的儀器是__________(填字母)。 A．漏斗 B．蒸發(fā)皿 C．玻璃棒 D．酒精燈 (2)最后得到的精鹽屬于______________(填“混合物”或“純凈物”)。 (3)實驗結束后，有4個小組分別展示了計算的精鹽產率： 組別 1 2 3 4 精鹽產率 75% 65% 88% 72% 老師對各組的評價是：第3組結果偏高，其他組結果都偏低，于是各組分別討論本組的誤差，所找原因正確的是________________________。 A．1組：燒杯里的食鹽未溶解完就開始過濾 B．2組：沒有蒸發(fā)干，精鹽中仍然有水分 C．3組：濾液渾濁就開始蒸發(fā) D．4組：稱量精鹽時只有左盤墊了紙 17．(10分)干燥劑“堿石灰”是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，在空氣中容易變質。某研究小組對一只干燥管里的“堿石灰”樣品的成分進行實驗探究。 【提出猜想】 猜想Ⅰ：沒有變質，只含有氧化鈣和氫氧化鈉。 猜想Ⅱ：部分變質，含有…… 猜想Ⅲ：完全變質，只含有碳酸鈣、碳酸鈉。 【實驗探究】 操作 現(xiàn)象 結論 試管外壁發(fā)燙，得到渾濁的液體 推測樣品中含有：__________ 濾渣溶解，產生大量氣泡 寫出產生大量氣泡的化學方程式：__________ 產生白色沉淀 寫出產生白色沉淀的化學方程式：__________ 【小結與思考】 (1)從上述實驗現(xiàn)象推斷：猜想________成立。 (2)“堿石灰”樣品里是否一定含有碳酸鈣？請說明理由。 ________________________________________________________________________。 五、計算應用(本題包括1小題，10分) 18．在學習酸的性質時，同學們發(fā)現(xiàn)實驗室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解釋說是因為里面含有氯化鐵。為測定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量(假設不含其他雜質)，小霞做了如下實驗：取20 g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，同時用電子pH計不斷讀取反應時的pH，得出如圖所示的關系。求該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質質量分數(shù)。(結果保留至0.1%)  參考答案 1. 答案：D 2. 答案：C 3. 答案：A 4. 答案：AD 5. 解析：pH＝1的溶液為酸性溶液，A選項中的OH－，D選項中的不能與H＋共存，故可排除；C選項中、Ba2＋能結合為BaSO4沉淀，故可排除。 答案：B 6. 解析：復分解反應是指兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。A屬于化合反應，B屬于分解反應，C是氧化還原反應，不屬于基本化學反應類型，D中HCl和AgNO3相互交換成分，生成AgCl和HNO3，屬于復分解反應。 答案：D 7. 解析：元素的原子結構示意圖中沒有中子數(shù)的信息；根據酸、堿、鹽的溶解性表可推知離子間能否反應生成氣體、沉淀或水，即能判斷反應是否能發(fā)生；元素的相對原子質量表中沒有某元素的質量；元素周期表中沒有元素在地殼中的含量。 答案：B 8. 解析：復分解反應發(fā)生的條件是有氣體、沉淀或水生成。A選項中生成碳酸鈣沉淀，B選項中生成水，C選項中生成硫酸鋇沉淀，它們都能發(fā)生復分解反應；D選項不具備復分解反應發(fā)生的條件，不能發(fā)生反應。 答案：D 9. 解析： A √ 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 酸性減弱 B √ Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 酸性減弱 C BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 酸性幾乎不變 D √ CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O 酸性減弱 答案：C 10. 解析：“第一份溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈紅色”說明溶液呈堿性，則可能有NaOH或Na2CO3?！暗诙萑芤褐械渭酉←}酸后，開始無明顯現(xiàn)象，隨著鹽酸的滴入逐滴有氣泡產生”說明NaOH和Na2CO3同時存在，滴入稀鹽酸后，鹽酸先與NaOH反應，所以開始無現(xiàn)象，然后再與Na2CO3反應，產生氣泡?！暗谌萑芤褐械渭覤aCl2后有白色沉淀生成”，沉淀可能為：①BaCO3，②BaSO4，③BaCO4和BaSO4混合物，根據“過濾，所得沉淀全部溶于稀鹽酸”，則確定沉淀有BaCO3，無BaSO4，因此一定無Na2SO4。 答案：C 11. 答案：(1)①　(2)②　(3)⑤　(4)④ 12. 答案：(1)Fe　單質　Ca(OH)2　堿　Na2CO3　鹽　NaHCO3　鹽　CaO　氧化物 (2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 13. 答案：(1)氫氧化鈣〔或熟石灰或消石灰或Ca(OH)2〕 (2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O (3)溶解放熱(或放熱或溫度升高) (4)氯化鈉(或NaCl) 14.解析：本題是一道推斷題，解題的關鍵是根據文字和圖像信息尋找有用的突破口。A是人體胃液中含有的成分，可判斷A為鹽酸，B用于改良酸性土壤，可判斷B為Ca(OH)2，依此為突破口，可推斷其他物質。A和B發(fā)生的反應為2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，C通電能分解，說明C為H2O，則D為CaCl2，④為CaCl2溶液與Na2CO3溶液發(fā)生的反應：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；反應③得到的是鐵銹，可判斷該反應為鐵的生銹，則F為O2，C為H2O，J為Fe，日常生活中為阻止鐵生銹，主要方法是隔絕O2和H2O，具體方法有刷油漆、涂油等；通過以上分析可知，①為鐵與稀鹽酸發(fā)生的置換反應；在初中教材中，能與Ca(OH)2反應生成三種物質的反應只有一類，即Ca(OH)2與銨鹽的反應，可判斷該銨鹽為NH4Cl。 答案：(1)Ca(OH)2　H2O (2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl (3)置換　(4)刷油漆(或涂油等) (5)NH4Cl 15. 解析：(1)復合肥料是指含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，磷酸二氫銨含有N、P兩種營養(yǎng)元素，硝酸鉀中含有N、K兩種元素，因此都屬于復合肥。(2)硝酸鉀的質量＝150 g2%＝3 g。(3)①滴入Na2CO3溶液后產生了白色沉淀說明營養(yǎng)液中有Ca(NO3)2無K2CO3，因為Ca(NO3)2和K2CO3同時存在會發(fā)生反應生成CaCO3沉淀。②實驗2中滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀說明該營養(yǎng)液肯定含KCl，由此推出原營養(yǎng)液的組成可能為Ca(NO3)2、KCl或Ca(NO3)2、KCl、KNO3兩種情況。③原營養(yǎng)液中K＋和Cl－的數(shù)目之比為1∶1，則營養(yǎng)液的組成不可能為Ca(NO3)2、KCl、KNO3，因為此組成中K＋的數(shù)目會多于Cl－的數(shù)目。 答案：(1)②③　(2)3　(3)①K2CO3?、??、跭Cl、Ca(NO3)2 16. 解析：(1)粗鹽提純的正確操作步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產率，在四步操作中都需用到玻璃棒。(2)最后得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，屬于混合物。(3)精鹽產率偏低的原因包括：食鹽未全部溶解就過濾，使部分食鹽損失，A正確；若未蒸發(fā)干就進行稱量，會導致產率偏高，B錯誤；濾液仍渾濁就蒸發(fā)會導致精鹽的質量偏高，使結果偏高，C正確；若稱量精鹽時只在左盤中墊紙會導致精鹽的質量高于理論值，使結果偏高，D錯誤。 18. 解析：分析圖像每一段所發(fā)生的反應。用氫氧化鈉測定鹽酸中氯化鐵的質量分數(shù)，要注意加入的氫氧化鈉首先與鹽酸反應，從圖像可以看出加入16 g氫氧化鈉溶液之前，pH是不斷增大的，這一段是氫氧化鈉與鹽酸反應；從16 g到22 g是氫氧化鈉與氯化鐵的反應，所以在計算時，與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量是6 g，再進行下面的計算就簡單多了。 答案：解：根據圖中信息可知： 與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為22 g－16 g＝6 g 設：20 g該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質量為x FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 162.5 120 x 6 g10% ＝x＝0.812 5 g 該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質量分數(shù)為100%≈4.1% 答：該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質量分數(shù)為4.1%。