2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 化學(xué)用語及常用計量.doc

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2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 化學(xué)用語及常用計量 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆北京四十四中)解釋下列事實的反應(yīng)方程式正確的是 ( ) A. 氨氣遇氯化氫時產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4Cl B. 銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu+H2SO4(濃)CuSO4+H2↑ C. 鐵釘在潮濕的空氣中很快被腐蝕：Fe﹣3e﹣=Fe3+ D. 純堿溶液能清洗油污：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣ 2.(xx屆北京三中)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) A. 1mol OH﹣中含有9NA個電子 B. 28g的CO氣體中含有NA個氧原子 C. 1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+ D. 常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA 3.(xx屆朝陽重點)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 ( ) A. 常溫常壓下，7.1gCl2含有的Cl2分子數(shù)為0.2NA B. 0.1mol羥基(﹣OH)含有的電子數(shù)為NA C. 1.7gNH3含有的電子數(shù)為NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的氧原子數(shù)為1.5NA 4.(xx屆北京通州)水及水溶液對生命活動必不可少，下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A. 向水中加入明礬可以起到凈水作用 B. 熱糖水降低溫度后有固體析出，則原熱糖水一定是飽和溶液 C. 配制溶液時攪拌可以增大溶質(zhì)的溶解度 D. 物質(zhì)溶于水時不會放出熱量 5.(xx屆北京四十四中)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 ( ) A. 氮氣的電子式： B. 羥基的電子式： C. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D. 質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾(U)原子的核素符號： 6.(xx屆北京三中)下列化學(xué)用語或名稱表述不正確的是 ( ) A. 葡萄糖的分子式：C6H12O6 B. HCl的電子式：H：Cl C. 的名稱：2﹣甲基丙烷 D. 含有10個中子的氧原子可表示為： 7.(xx屆北京西城區(qū))下列說法正確的是 ( ) A. 1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.8061024個 B. 常溫常壓下，1mol羥基(﹣OH)所含電子數(shù)為6.021024個 C. 常溫常壓下，34g H2O2中含有共用電子對數(shù)為1.8061024個 D. 58.5gNaCl晶體中離子總數(shù)為6.021023個 8.(xx屆北京房山區(qū))用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 ( ) A. 0.1mol?L﹣1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA B. 1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA C. 7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA D. 9g重水中所含有的電子總數(shù)為5NA 9.(xx屆北京通州)已知KNO3在不同溫度下的溶解度如下表：下列說法正確的是 ( ) 溫度/攝氏度 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A. 20C時硝酸鉀的溶解度為31.6 B. 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大 C. 30C時，100克硝酸鉀飽和溶液中含有45.8克硝酸鉀 D. 40C的硝酸鉀飽和溶液升高溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 10.(xx屆北京通州)煤礦坑道內(nèi)“瓦斯”的主要成分是甲烷氣體，若不及時通風(fēng)排除，遇到火星極易發(fā)生爆炸，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：aCH4+bO2cH2O+dCO2則化學(xué)計量數(shù)之和等于 ( ) A. 4 B. 6 C. 5 D. 7 11.(xx屆北京通州)已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下(一種小球代表一種原子)：則下列說法正確的是 ( ) A. 參加反應(yīng)的物質(zhì)均為化合物 B. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) C. 該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 D. 圖示中共有4種分子 12.(xx屆北京四十四中)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) A. 1mol OH﹣中含有9NA個電子 B. 28g的CO氣體中含有NA個氧原子 C. 1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+ D. 常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA 13.(xx屆北京八中)若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( ) A. 1mol NH3與1mol OH﹣所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3中含C﹣H鍵數(shù)目為NA C. 1mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3NA個電子 D. 常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣數(shù)目為0.1NA 14.(xx屆北京海淀)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( ) A. 0.84g NaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03NA B. a g O2和O3的混合氣體中所含分子數(shù)一定為NA C. 1.8g H2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含碳原子數(shù)為0.1NA 15.(xx屆北京通州)過濾是水凈化過程中的一道重要工序，它能 ( ) A. 給水消毒，達(dá)到飲用標(biāo)準(zhǔn) B. 將污水轉(zhuǎn)化為純水 C. 除去水中的異味 D. 除去水中的不溶性雜質(zhì) 16.(xx屆北京通州)航天飛船常用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物作為固體燃料，高氯酸銨中Cl元素的化合價是 ( ) A. +1 B. +3 C. +5 D. +7 17.(xx屆北京通州)下列化學(xué)方程式書寫正確的是 ( ) A. H2CO3=H2O+CO2↑ B. CaCO3+HCl=CaCl+CO2↑+H2O C. KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 18.(xx屆北京通州)生活中的下列物質(zhì)與水混合，不能形成溶液的是 ( ) A. 食鹽 B. 白醋 C. 白糖 D. 面粉 19.(xx屆北京西城區(qū))同溫同壓下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目相同，下列說法中不正確的是 ( ) A. 氣體A與氣體B的相對分子質(zhì)量之比為m：n B. 同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為n：m C. 相同條件下，等體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為m：n D. 相同條件下，氣體A與氣體B的密度之比為n：m 20.(xx屆東城區(qū))NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) A. 1L濃度為0.1mol/L AlCl3溶液中含有的離子數(shù)是0.4NA B. 3.9g Na2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)是0.2NA 21.(xx屆北京八中)下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 ( ) A. 聚丙烯的鏈節(jié)：﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣ B. NH4Cl的電子式： C. F﹣結(jié)構(gòu)示意圖： D. 中子數(shù)為20的氯原子：Cl 22.(xx屆北京石景山)現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1%．對其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2%，則下列關(guān)系正確的是 ( ) A. 原條件下KCl的溶解度小于ω1g B. m1?ω1%﹣m=m2?ω2% C. ω1一定大于ω2 D. m1﹣m2≤m 23.(xx屆北京石景山)阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol﹣1，下列說法正確的是 ( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO與11.2L O2混合后所得氣體分子數(shù)為6.021023 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L CCl4含碳原子數(shù)為0.156.021023 C. 1mol甲基(﹣CH3)中所含電子數(shù)為96.021023 D. 2L 1mol?L﹣1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為26.021023 24.(xx屆北京通州)某物質(zhì)R與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，推斷R的化學(xué)式為 ( ) A. FeS B. FeS2 C. FeO D. Fe2S3 25.(xx屆朝陽區(qū))處理污水的絮凝劑聚合硫酸鐵的化學(xué)式是[Fe2(OH)n(SO4)(3﹣)]m，下列有關(guān)該物質(zhì)說法 不合理的是 ( ) A. 鐵元素的化合價為+3價 B. n 取值范圍是：0＜n≤6 C. 不能在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中使用 D. 若n=2時，構(gòu)成該物質(zhì)的三種微粒個數(shù)比為1：1：1 二、填空題(每題分，計分) 26.(xx屆北京通州)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖所示裝置．請根據(jù)圖示實驗回答下列問題： (1)閉合電源開關(guān)，可以觀察到紅磷　　　　　??；反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　． (2)裝置冷卻到室溫時，可觀察到U型管內(nèi)左側(cè)液面　　　　　　． (3)此實驗還可推知反應(yīng)后剩余氣體的兩點性質(zhì)是：　　　　　?。? 27.(xx屆北京通州)化學(xué)中有許多概念既是相對的，又是統(tǒng)一的．圖1反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系． (1)從圖1可以看出，飽和溶液與濃溶液的關(guān)系是　　　　　　(填“并列”、“交叉”或“包含”) (2)根據(jù)圖2的溶解度曲線回答，0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于圖1的　　　　　　區(qū)域(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”) (3)欲配制相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲飽和溶液和食鹽的飽和溶液，配制方法是　　　　　　 三、實驗題(每題分，計分) 28.(xx屆北京通州)某學(xué)生為了證明液化石油氣中含有 C. H元素，設(shè)計并完成了如下實驗方案．請你幫助他完成下面的實驗報告． 實驗?zāi)康模鹤C明液化石油氣中含有 C. H元素． 實驗用品：火柴、儲氣瓶、光潔干燥小燒杯、澄清石灰水 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 (1)點燃液化石油氣 (2)將光潔干燥的小燒杯罩在火焰上方 現(xiàn)象　　　　　　 證明含有　　　　　　元素 (3)將蘸有　　　　　　的小燒杯罩在火焰上方 現(xiàn)象　　　　　　 證明含有　　　　　　元素 　 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}解釋下列事實的反應(yīng)方程式正確的是 ( ) A. 氨氣遇氯化氫時產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4Cl B. 銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu+H2SO4(濃)CuSO4+H2↑ C. 鐵釘在潮濕的空氣中很快被腐蝕：Fe﹣3e﹣=Fe3+ D. 純堿溶液能清洗油污：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣ 【考點】化學(xué)方程式的書寫；離子方程式的書寫． 【專題】化學(xué)用語專題． 【分析】 A. 氨氣和氯化氫氣體相遇生成白色固體氯化銨； B. 銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水； C. 鐵釘在潮濕空氣中被腐蝕，發(fā)生的是電化腐蝕，鐵做原電池負(fù)極失電子生成亞鐵離子； D. 純堿除油污是利用碳酸根離子分步水解顯堿性． 【解答】解： A. 氨氣遇氯化氫時產(chǎn)生白煙，氨氣和氯化氫氣體相遇生成白色固體顆粒氯化銨，反應(yīng)為：NH3+HCl=NH4Cl，故A正確； B. 銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，故B錯誤； C. 鐵釘在潮濕的空氣中很快被腐蝕：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C錯誤； D. 純堿溶液能清洗油污利用碳酸根離子分步水解顯堿性：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查了化學(xué)方程式書寫，原電池反應(yīng)和鹽類水解實質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單． 2.(xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) A. 1mol OH﹣中含有9NA個電子 B. 28g的CO氣體中含有NA個氧原子 C. 1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+ D. 常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 依據(jù)氫氧根離子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)，氫氧根離子含10個電子； B. 依據(jù)n=計算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算氧原子數(shù)； C. 鋁離子溶液中水解； D. 依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷． 【解答】解： A. 1mol OH﹣中含有10NA個電子，故A錯誤； B. 28g的CO氣體物質(zhì)的量為1mol，分子中含有NA個氧原子，故B正確； C. 鋁離子溶液中水解，1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+小于NA個，故C錯誤； D. 常溫常壓下11.2L的甲烷氣體物質(zhì)的量不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，含有的分子數(shù)不是0.5NA，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒結(jié)構(gòu)分析計算，鹽類水解的應(yīng)用，注意氣體摩爾體積的條件分析，題目較簡單． 3.(xx屆朝陽重點){關(guān)鍵字:北京期中}{關(guān)鍵字:北京期中}NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 ( ) A. 常溫常壓下，7.1gCl2含有的Cl2分子數(shù)為0.2NA B. 0.1mol羥基(﹣OH)含有的電子數(shù)為NA C. 1.7gNH3含有的電子數(shù)為NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的氧原子數(shù)為1.5NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】 A. 質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，依據(jù)N=nNA解答； B. 1個羥基中含有9個電子； C. 質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個氨氣分子含有10個電子解答； D. 氣體摩爾體積使用對象為氣體． 【解答】解： A. 常溫常壓下，7.1gCl2的氯氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有的Cl2分子數(shù)為0.1NA，故A錯誤； B. 0.1mol羥基(﹣OH)含有的電子數(shù)為0.9NA，故B錯誤； C. 1.7gNH3含有的電子數(shù)為10NA=NA，故C正確； D. 標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤； 故選： C. 【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用對象和條件，題目難度不大． 4.(xx屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}水及水溶液對生命活動必不可少，下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A. 向水中加入明礬可以起到凈水作用 B. 熱糖水降低溫度后有固體析出，則原熱糖水一定是飽和溶液 C. 配制溶液時攪拌可以增大溶質(zhì)的溶解度 D. 物質(zhì)溶于水時不會放出熱量 【考點】溶解度、飽和溶液的概念；鹽類水解的應(yīng)用． 【分析】 A. Al3+水解生成了氫氧化鋁膠體，具有吸附作用； B. 根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的定義及轉(zhuǎn)化方法解答； C. 溶解度是指一定溫度下，在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，固體物質(zhì)的溶解度的大小只與溫度有關(guān)； D. 物質(zhì)溶于水存在擴(kuò)散和水合過程，若水合過程放出的熱量大于擴(kuò)散過程吸收的熱量，溶解會放熱，反之則吸熱． 【解答】解： A. 明礬溶于水水解生成氫氧化鋁膠體呈膠狀，可吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉淀，故A正確； B. 糖的溶解度隨溫度降低而減小，熱糖水降低溫度析出固體，原溶液可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液，故B錯誤； C. 攪拌只能增大溶解速度，但不能增大溶解度，故C錯誤； D. 有的物質(zhì)溶于水會吸熱，或放熱，如銨鹽溶解吸熱，濃硫酸、氫氧化鈉固體溶解過程中放熱，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查了飽和溶液分析，物質(zhì)結(jié)晶方法，結(jié)晶方法有兩種，降溫結(jié)晶和蒸發(fā)溶劑結(jié)晶，降溫結(jié)晶適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，蒸發(fā)溶劑結(jié)晶適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)，題目較簡單． 5.(xx屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 ( ) A. 氮氣的電子式： B. 羥基的電子式： C. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D. 質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾(U)原子的核素符號： 【考點】電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】化學(xué)用語專題． 【分析】 A. 一個電子對含有兩個電子，氮原子含有1個孤電子對； B. 羥基中含有1個未成對的單電子； C. 氯離子含有3個電子層，最外層有8個電子； D. 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)． 【解答】解： A. 一個電子對含有兩個電子，氮原子含有1個孤電子對，，故A錯誤； B. 羥基中含有1個未成對的單電子，正確應(yīng)為：，故B錯誤； C. 氯離子含有3個電子層，最外層有8個電子，故C正確； D. 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，正確應(yīng)為：，故D錯誤，故選 C. 【點評】本題考查化學(xué)用語，難度不大，明確原子變成離子時，結(jié)構(gòu)示意圖中變化的和不變的量，為易錯點． 6.(xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}下列化學(xué)用語或名稱表述不正確的是 ( ) A. 葡萄糖的分子式：C6H12O6 B. HCl的電子式：H：Cl C. 的名稱：2﹣甲基丙烷 D. 含有10個中子的氧原子可表示為： 【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合． 【專題】化學(xué)用語專題． 【分析】 A. 1個分子中含6個 C. 12個H、6個O； B. HCl為共價化合物，Cl原子周圍有8個電子； C. 主鏈含3個C，甲基在2號C上，以此命名； D. 含有10個中子的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18． 【解答】解： A. 1個葡萄糖分子中含6個 C. 12個H、6個O，其分子式為C6H12O6，故A正確； B. HCl的電子式為，故B錯誤； C. 的主鏈含3個C，甲基在2號C上，其名稱為2﹣甲基丙烷，故C正確； D. 含有10個中子的氧原子，其質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，則表示為，故D正確； 故選 B. 【點評】本題考查化學(xué)用語，為高頻考點，綜合性較強(qiáng)，涉及分子式、電子式、原子的構(gòu)成及表示方法、有機(jī)物命名等，注重基礎(chǔ)知識的夯實，題目難度不大． 7.(xx屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}下列說法正確的是 ( ) A. 1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.8061024個 B. 常溫常壓下，1mol羥基(﹣OH)所含電子數(shù)為6.021024個 C. 常溫常壓下，34g H2O2中含有共用電子對數(shù)為1.8061024個 D. 58.5gNaCl晶體中離子總數(shù)為6.021023個 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】 A. 鐵與鹽酸反應(yīng)變?yōu)?2價； B. 羥基不顯電性； C. 求出雙氧水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)雙氧水中含3對共用電子對來分析； D. 求出氯化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鈉中含2mol離子來計算． 【解答】解： A. 鐵與鹽酸反應(yīng)變?yōu)?2價，故1mol鐵與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故A錯誤； B. 羥基不顯電性，即1mol﹣OH含9NA個電子，故B錯誤； C. 34g雙氧水的物質(zhì)的量為1mol，而雙氧水中含3對共用電子對，故1mol雙氧水中含3mol共用電子對即3NA個，故C正確； D. 58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氯化鈉中含2mol離子，即2NA個，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大． 8.(xx屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 ( ) A. 0.1mol?L﹣1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA B. 1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA C. 7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA D. 9g重水中所含有的電子總數(shù)為5NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】 A. 依據(jù)n=CV計算； B. 依據(jù)烷烴分子結(jié)構(gòu)計算化學(xué)鍵； C. 氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，氯從0價的單質(zhì)氯變成﹣1價的NaCl中的氯，氯從0價的單質(zhì)氯變成+1價的NaClO中的氯； D. 重水中的氫，1個重氫原子含1個質(zhì)子，1個中子，1個重水分子含有10個電子； 【解答】解： A. 0.1mol?L﹣1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1mol?L﹣10.1LNA=0.01NA，故A錯誤； B. 依據(jù)結(jié)構(gòu)分析計算1mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)=1mol(10﹣1+22)NA=31NA，故B正確； C. 氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯氣完全反應(yīng)，氯從0價的單質(zhì)氯變成+1價的NaClO中的氯，失去1mol電子，氯從0價的單質(zhì)氯變成﹣1價的NaCl中的氯，得到1mol電子，7.1gCl2為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.1NA電子，故C錯誤； D. 重水是摩爾質(zhì)量為20g/mol，9g重水的物質(zhì)的量為：=0.45mol，1個重水分子含有10個電子，所以只有4.5mol電子，即4.5NA，故D錯誤； 故選： B. 【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意烷烴結(jié)構(gòu)特點． 9.(xx屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}已知KNO3在不同溫度下的溶解度如下表：下列說法正確的是 ( ) 溫度/攝氏度 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A. 20C時硝酸鉀的溶解度為31.6 B. 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大 C. 30C時，100克硝酸鉀飽和溶液中含有45.8克硝酸鉀 D. 40C的硝酸鉀飽和溶液升高溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 【考點】溶解度、飽和溶液的概念． 【分析】利用溶解度的概念及意義，對表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析．根據(jù)硝酸鉀在不同溫度下的溶解度可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，利用這些信息結(jié)合所學(xué)的有關(guān)知識解決此題． 【解答】解： A. 由溶解度的定義可知，溶解度的單位是克，故A錯誤； B. 從表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大．故B正確； C. 從表中數(shù)據(jù)可知，30℃時，硝酸鉀的溶解度是45.8g，說明在100g水中最多能溶解45.8g硝酸鉀．在145.8克的硝酸鉀飽和溶液中含有45.8克硝酸鉀，故C錯誤； D. 由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，40℃的硝酸鉀飽和溶液升高溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤． 故選 B. 【點評】本題是對溶解度及影響因素的考查，解題的關(guān)鍵是對溶解度含義的理解及對影響溶解度大小因素的掌握，題目較簡單． 10.(xx屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}煤礦坑道內(nèi)“瓦斯”的主要成分是甲烷氣體，若不及時通風(fēng)排除，遇到火星極易發(fā)生爆炸，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：aCH4+bO2cH2O+dCO2則化學(xué)計量數(shù)之和等于 ( ) A. 4 B. 6 C. 5 D. 7 【考點】氧化還原反應(yīng)方程式的配平． 【分析】方程式aCH4+bO2cH2O+dCO2中甲烷中的C化合價由﹣4價升高為二氧化碳中的+4價，氧氣中O由0價降低為﹣2價，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律結(jié)合原子個數(shù)守恒配平方程式，據(jù)此解答． 【解答】解：方程式aCH4+bO2cH2O+dCO2中甲烷中的C化合價由﹣4價升高為二氧化碳中的+4價，氧氣中O由0價降低為﹣2價，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律結(jié)合原子個數(shù)守恒，反應(yīng)方程式：1CH4+2O22H2O+1CO2，則a=1，b=2，c=2，d=1，化學(xué)計量數(shù)之和等，6， 故選： B. 【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式配平，準(zhǔn)確判斷元素化合價變化情況，明確氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 11.(xx屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下(一種小球代表一種原子)：則下列說法正確的是 ( ) A. 參加反應(yīng)的物質(zhì)均為化合物 B. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) C. 該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 D. 圖示中共有4種分子 【考點】球棍模型與比例模型． 【專題】化學(xué)用語專題． 【分析】化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)物和生成物可以判斷反應(yīng)類型，從圖示分析，反應(yīng)物是一種化合物和一種單質(zhì)，生成物是兩種化合物，根據(jù)反應(yīng)特點，不屬于化合，分解，置換，復(fù)分解中的任何一種類型． 【解答】解： A. 圖示中的反應(yīng)物有一種是單質(zhì)，另一種是化合物，故A錯誤； B. 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，圖示中的反應(yīng)物有一種是單質(zhì)，故B錯誤； C. 反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，符合質(zhì)量守恒定律，故C錯誤； D. 圖示中反應(yīng)物有兩種，生成物有兩種，共四種物質(zhì)四種分子，故D正確． 故選 D. 【點評】本題主要考查了如何根據(jù)圖中信息進(jìn)行正確的判斷方面的知識．判斷模型所表示的物質(zhì)屬于單質(zhì)還是化合物，這是要求同學(xué)們必須掌握的． 12.(xx屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) A. 1mol OH﹣中含有9NA個電子 B. 28g的CO氣體中含有NA個氧原子 C. 1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+ D. 常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 依據(jù)氫氧根離子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)，氫氧根離子含10個電子； B. 依據(jù)n=計算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算氧原子數(shù)； C. 鋁離子溶液中水解； D. 依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷． 【解答】解： A. 1mol OH﹣中含有10NA個電子，故A錯誤； B. 28g的CO氣體物質(zhì)的量為1mol，分子中含有NA個氧原子，故B正確； C. 鋁離子溶液中水解，1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+小于NA個，故C錯誤； D. 常溫常壓下11.2L的甲烷氣體物質(zhì)的量不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，含有的分子數(shù)不是0.5NA，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒結(jié)構(gòu)分析計算，鹽類水解的應(yīng)用，注意氣體摩爾體積的條件分析，題目較簡單． 13.(xx屆北京八中){關(guān)鍵字:北京期中}若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( ) A. 1mol NH3與1mol OH﹣所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3中含C﹣H鍵數(shù)目為NA C. 1mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3NA個電子 D. 常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣數(shù)目為0.1NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】 A. 1個氫氧根離子含有9個質(zhì)子； B. 氣體摩爾體積適用對象為氣體； C. 鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵； D. 溶液的體積未知． 【解答】解： A. 1mol NH3含有10NA個質(zhì)子，1mol OH﹣所含的質(zhì)子數(shù)為9NA，故A錯誤； B. 標(biāo)況下，CHCl3為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤； C. 1mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)生成1mol硝酸鐵，轉(zhuǎn)移3NA個電子，故C正確； D. 溶液的體積未知，無法計算NaOH溶液中含OH﹣數(shù)目，故D錯誤； 故選： C. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，明確氣體摩爾體積的條件應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 14.(xx屆北京海淀){關(guān)鍵字:北京期中}NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( ) A. 0.84g NaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03NA B. a g O2和O3的混合氣體中所含分子數(shù)一定為NA C. 1.8g H2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含碳原子數(shù)為0.1NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】 A. 求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含1mol鈉離子和1mol碳酸氫根離子來分析； B. 氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol和48g/mol； C. 求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol質(zhì)子來分析； D. 標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)． 【解答】解： A. 0.84g碳酸鈉的物質(zhì)的量為n==0.01mol，而1mol碳酸鈉中含1mol鈉離子和1mol碳酸氫根離子，故0.01mol碳酸氫鈉中含0.2mol離子即0.2NA個，故A錯誤； B. 氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol和48g/mol，故ag混合氣體中的分子個數(shù)介于到之間，故B錯誤； C. 1.8g水的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol水中含10mol質(zhì)子，故0.1mol水中含1mol質(zhì)子即NA個，故C正確； D. 標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大． 15.(xx屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}過濾是水凈化過程中的一道重要工序，它能 ( ) A. 給水消毒，達(dá)到飲用標(biāo)準(zhǔn) B. 將污水轉(zhuǎn)化為純水 C. 除去水中的異味 D. 除去水中的不溶性雜質(zhì) 【考點】過濾． 【分析】過濾是除去溶液中的不溶性雜質(zhì)的方法，據(jù)此分析． 【解答】解：過濾是除去溶液中的不溶性雜質(zhì)的方法，即過濾只能將不溶性雜質(zhì)除去，起不到消毒、去異味以及除去可溶性雜質(zhì)的作用，故選 D. 【點評】本題考查了過濾這個實驗操作的作用，難度不大，注意物質(zhì)的分離提純方法的選用． 16.(xx屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}航天飛船常用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物作為固體燃料，高氯酸銨中Cl元素的化合價是 ( ) A. +1 B. +3 C. +5 D. +7 【考點】根據(jù)化學(xué)式判斷化合價． 【專題】物質(zhì)的組成專題． 【分析】根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0，進(jìn)行解答． 【解答】解：令高氯酸銨中Cl元素的化合價為x價，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0，則： (+1)+x+(﹣2)4=0，解得x=+7； 故選： D. 【點評】本題考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)式計算元素化合價，難度較小，清楚物質(zhì)中常見元素、原子團(tuán)的化合價是關(guān)鍵，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0計算． 17.(xx屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}下列化學(xué)方程式書寫正確的是 ( ) A. H2CO3=H2O+CO2↑ B. CaCO3+HCl=CaCl+CO2↑+H2O C. KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【考點】化學(xué)方程式的書寫． 【分析】 A. 碳酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水； B. 原子個數(shù)不守恒； C. 原子個數(shù)不守恒； D. 碳酸鈣為沉淀，未標(biāo)注沉淀符號． 【解答】解： A. 碳酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，方程式：H2CO3=H2O+CO2↑，故A正確； B. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故B錯誤； C. 高錳酸鉀分解方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故C錯誤； D. 二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故D錯誤； 故選： A. 【點評】本題考查了化學(xué)方程式書寫正誤的判斷，明確反應(yīng)實質(zhì)、化學(xué)方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)方程式應(yīng)遵循客觀事實、遵循質(zhì)量守恒定律、注意氣體、沉淀符號的標(biāo)注，題目難度不大． 18.(xx屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}生活中的下列物質(zhì)與水混合，不能形成溶液的是 ( ) A. 食鹽 B. 白醋 C. 白糖 D. 面粉 【考點】溶液的含義． 【分析】溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到一種物質(zhì)中形成的均一穩(wěn)定的分散系，為混合物； 【解答】解： A. 食鹽為氯化鈉溶于水形成氯化鈉溶液，故A錯誤； B. 白醋成分為醋酸溶于水形成醋酸溶液，故B錯誤； C. 白糖是易溶于水的化合物，溶于水形成蔗糖溶液，故C錯誤； D. 面粉不溶于水，顆粒較大在水中形成懸濁液，不能形成溶液，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查了溶液概念和形成，注意分析溶液在一定條件下濃度和組成不發(fā)生改變，是均一穩(wěn)定的分散系，題目較簡單． 19.(xx屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}同溫同壓下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目相同，下列說法中不正確的是 ( ) A. 氣體A與氣體B的相對分子質(zhì)量之比為m：n B. 同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為n：m C. 相同條件下，等體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為m：n D. 相同條件下，氣體A與氣體B的密度之比為n：m 【考點】阿伏加德羅定律及推論． 【分析】同溫同壓下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量相同． A. 物質(zhì)的量相同時，氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量即相對分子質(zhì)量成正比； B. 質(zhì)量相等時，摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量成反比； C. 相同條件下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相等，而等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比； D. 同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比． 【解答】解：同溫同壓下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量相同． A. 物質(zhì)的量相同時，氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量即相對分子質(zhì)量成正比，故氣體A和氣體B的相對分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確； B. 質(zhì)量相等時，摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量成反比，由于氣體A和氣體B的相對分子質(zhì)量之比即摩爾質(zhì)量之比為m：n，故等質(zhì)量的兩者的物質(zhì)的量之比為n：m，而分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故分子數(shù)目之比為n：m，故B正確； C. 相同條件下，等體積的氣體A和氣體B的物質(zhì)的量相等，而等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氣體A和氣體B的質(zhì)量之比為m：n，故C正確； D. 同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氣體A和氣體B的密度之比為m；n，故D錯誤． 故選 D. 【點評】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確同溫、同壓、同體積，則氣體的分子數(shù)相同、物質(zhì)的量相同及質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵． 20.(xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) A. 1L濃度為0.1mol/L AlCl3溶液中含有的離子數(shù)是0.4NA B. 3.9g Na2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)是0.2NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 氯化鋁溶液中，鋁離子部分水解，導(dǎo)致溶液中離子數(shù)目增大； B. 過氧化鈉中氧元素的化合價為﹣1價，根據(jù)反應(yīng)生成的氧氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)； C. 根據(jù)電子守恒計算出生成二氧化氮的物質(zhì)的量，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成的四氧化二氮，所以氣體的分子數(shù)減??； D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算三氧化硫的物質(zhì)的量． 【解答】解： A. 1L濃度為0.1mol/L AlCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鋁0.1mol，由于鋁離子部分水解生成氫氧化鋁和氫離子，導(dǎo)致溶液中陽離子數(shù)目增大，所以溶液中 含有的離子數(shù)大于0.4NA，故A錯誤； B. 3.9g Na2O2的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol過氧化鈉與質(zhì)量二氧化碳完全反應(yīng)生成0.025mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.05mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA，故B正確； C. 3.2g銅的物質(zhì)的量為0.05mol，完全反應(yīng)0.05mol銅失去0.1mol電子，根據(jù)電荷守恒，0.05mol銅與足量濃硝酸反應(yīng)能夠生成0.1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成了四氧化二氮，所以反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤； D. 標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，題中條件無法計算1.12L三氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項C為易錯點，注意二氧化氮與四氧化二氮之間的轉(zhuǎn)化平衡． 21.(xx屆北京八中){關(guān)鍵字:北京期中}下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 ( ) A. 聚丙烯的鏈節(jié)：﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣ B. NH4Cl的電子式： C. F﹣結(jié)構(gòu)示意圖： D. 中子數(shù)為20的氯原子：Cl 【考點】電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系． 【分析】 A. 聚丙烯的主鏈含有2個C原子，應(yīng)該為：﹣CH2﹣(CH3)CH2﹣； B. 氯化銨的電子式中，氯離子的最外層電子數(shù)沒有標(biāo)出； C. 氟離子核電荷數(shù)為9、核外電子數(shù)為10； D. 質(zhì)量數(shù)在元素符號的左上角，左下角是質(zhì)子數(shù)． 【解答】解： A. 聚丙烯的鏈節(jié)為：﹣CH2﹣(CH3)CH2﹣，故A錯誤； B. 氯化銨為離子化合物，氯離子的核外電子數(shù)應(yīng)該標(biāo)出，氯化銨的電子式為，故B錯誤； C. F﹣的離子的核電荷數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，故C錯誤； D. 中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)為17+20=37，質(zhì)量數(shù)在元素符號的左上角，左下角是質(zhì)子數(shù)，故D正確，故選 D. 【點評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等知識，題目難度中等，注意掌握常見的化學(xué)用語的概念及正確表示方法，明確離子化合物與共價化合物的區(qū)別． 22.(xx屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期中}現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1%．對其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2%，則下列關(guān)系正確的是 ( ) A. 原條件下KCl的溶解度小于ω1g B. m1?ω1%﹣m=m2?ω2% C. ω1一定大于ω2 D. m1﹣m2≤m 【考點】溶解度、飽和溶液的概念． 【分析】現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1%．對其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2%，晶體KCl析出的條件為降低溫度、蒸發(fā)水分等， A. 若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是100%=ω1g； B. m1?ω1%﹣m=m2?ω2%中滿足溶質(zhì)的質(zhì)量相等； C. 若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值； D. 若條件只為降低溫度使晶體析出，則m 1﹣m 2=m，若條件只為蒸發(fā)水分m(H 2O)g使晶體析出，則m 1﹣m 2=m+m(H 2O)，綜上所述得m 1﹣m 2≥m； 【解答】解： A. 若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是100%=ω1g，得到原條件下KCl的溶解度S大于ω1g，故A錯誤； B. 依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相同列式，原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減去析出的氯化鉀等于析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，m1?ω1%﹣m=m2?ω2%中滿足溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故B正確； C. 若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值，若恢復(fù)原溫度，ω1一定等于ω2，若降低溫度下ω1一定大于ω2，故C錯誤； D. 若條件只為降低溫度使晶體析出，則m 1﹣m 2=m，若條件只為蒸發(fā)水分m(H 2O)g使晶體析出，則m 1﹣m 2=m+m(H 2O)，綜上所述得m 1﹣m 2≥m，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查學(xué)生對溶解度等概念的理解能力，溶解度在一定溫度下不變，飽和溶液中析出晶體后的溶液在該溫度下仍是飽和溶液，掌握概念實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等． 23.(xx屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期中}阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol﹣1，下列說法正確的是 ( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO與11.2L O2混合后所得氣體分子數(shù)為6.021023 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L CCl4含碳原子數(shù)為0.156.021023 C. 1mol甲基(﹣CH3)中所含電子數(shù)為96.021023 D. 2L 1mol?L﹣1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為26.021023 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】 A. NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4； B. 標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)； C. 甲基不顯電性； D. 鹽酸溶液中無HCl分子． 【解答】解： A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO即1molNO與11.2L O2即0.5mol氧氣反應(yīng)生成1molNO2，而NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，使分子個數(shù)減小，所得氣體分子數(shù)小于6.021023，故A錯誤； B. 標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故B錯誤； C. 甲基不顯電性，1mol甲基含9mol電子，即96.021023個，故C正確； D. HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大． 24.(xx屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}某物質(zhì)R與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，推斷R的化學(xué)式為 ( ) A. FeS B. FeS2 C. FeO D. Fe2S3 【考點】質(zhì)量守恒定律． 【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此再由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物R的化學(xué)式． 【解答】解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，反應(yīng)物中氫、氧原子個數(shù)分別為4、16，反應(yīng)后的生成物中氫、硫、氧、鐵原子個數(shù)分別為4、4、16、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2R中含有2個鐵原子和4個硫原子，則每個R分子由1個鐵原子和2個硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為FeS2． 故選： B. 【點評】本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒、原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解題的關(guān)鍵． 25.(xx屆朝陽區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}處理污水的絮凝劑聚合硫酸鐵的化學(xué)式是[Fe2(OH)n(SO4)(3﹣)]m，下列有關(guān)該物質(zhì)說法 不合理的是 ( ) A. 鐵元素的化合價為+3價 B. n 取值范圍是：0＜n≤6 C. 不能在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中使用 D. 若n=2時，構(gòu)成該物質(zhì)的三種微粒個數(shù)比為1：1：1 【考點】根據(jù)化學(xué)式判斷化合價；常見元素的化合價． 【專題】化學(xué)用語專題． 【分析】 A. 正負(fù)化合建的代數(shù)和為0； B. 氫氧根與硫酸根電荷數(shù)的和為6； C. 聚合硫酸鐵能與酸反應(yīng)； D. 將n=2代入． 【解答】解： A. 設(shè)鐵的化合價為x，2x+n﹣6+n=0，x=3，故A正確； B. 氫氧根與硫酸根電荷數(shù)的和為6，n不可能為6，故B錯誤； C. 聚合硫酸鐵能與酸反應(yīng)，不能在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中使用，故C正確； D. 將n=2代入，三種微粒個數(shù)比為1：1：1，故D正確． 故選 B. 【點評】本題考查常見元素的化合價，把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度不大． 二、填空題(每題分，計分) 26.(xx屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖所示裝置．請根據(jù)圖示實驗回答下列問題： (1)閉合電源開關(guān)，可以觀察到紅磷　燃燒，產(chǎn)生大量的白煙??；反應(yīng)的化學(xué)方程式為　4P+5O22P2O5?。? (2)裝置冷卻到室溫時，可觀察到U型管內(nèi)左側(cè)液面　上升至大約1處?。? (3)此實驗還可推知反應(yīng)后剩余氣體的兩點性質(zhì)是：　不與紅磷反應(yīng)，不溶于水　． 【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量． 【分析】本題中空氣中氧氣的含量，是用紅磷測定的，保證該實驗成功的關(guān)鍵是：①裝置的氣密性要好；②紅磷要足量；③必須冷卻到室溫再讀數(shù)；④左右液面存在高度差等．做本實驗時，要注意把空氣中的氧氣充分消耗掉，而又不能加入新的氣體． 【解答】解：(1)閉合電源開關(guān)，可觀察到紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5；故答案為：燃燒，產(chǎn)生大量的白煙；4P+5O22P2O5； (2)裝置冷卻到室溫時，可觀察到U型管內(nèi)左側(cè)液面上升，約上升至1處；故答案為：上升至大約1處； (3)此實驗可推知反應(yīng)后剩余氣體的兩點性質(zhì)是：不與紅磷反應(yīng)，不溶于水，故答案為：不與紅磷反應(yīng)；不溶于水． 【點評】本題主要考查用紅磷測定空氣組成的實驗原理、操作、現(xiàn)象、結(jié)論和注意事項，難度稍大． 27.(xx屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}化學(xué)中有許多概念既是相對的，又是統(tǒng)一的．圖1反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系． (1)從圖1可以看出，飽和溶液與濃溶液的關(guān)系是　交叉　(填“并列”、“交叉”或“包含”) (2)根據(jù)圖2的溶解度曲線回答，0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于圖1的?、颉^(qū)域(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”) (3)欲配制相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲飽和溶液和食鹽的飽和溶液，配制方法是　取等量的40C的水，分別加入足量的食鹽和甲，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降娜芤骸? 【考點】溶解度、飽和溶液的概念． 【分析】(1)解讀圖示信息，找出圖中所述概念間的關(guān)系； (2)根據(jù)溶液的特點，分析溶液與圖示概念關(guān)系的關(guān)系； (3)根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線交點處兩物質(zhì)溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等． 【解答】解：(1)圖中I區(qū)既是飽和溶液也是濃溶液，說明有些飽和溶液是濃溶液，或者說有些濃溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)，因此是交叉關(guān)系， 故答案為：交叉． (2)根據(jù)食鹽的溶解度，0.9%的醫(yī)用生理鹽水應(yīng)為不飽和的稀溶液，所以屬于圖中的II區(qū)， 故答案為：Ⅱ； (3)由溶解度曲線可知40C時甲物質(zhì)和食鹽的溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，因此可取等量的40C的水，分別加入足量的食鹽和甲，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降娜芤杭礊榧缀褪雏}的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的飽和溶液 故答案為：取等量的40C的水，分別加入足量的食鹽和甲，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降娜芤海? 【點評】本題考查了溶液的狀態(tài)(飽和、不飽和)與溶液的濃稀(溶液中溶質(zhì)含量的大小)之間沒有必然的關(guān)系，若是在同一溫度下同一種溶質(zhì)溶解在同一溶劑中，則有飽和溶液的濃度一定