2019-2020年高中化學(xué) 專題七 物質(zhì)的制備與合成 課題1 硫酸亞鐵銨的制備作業(yè) 蘇教版選修6.doc

2019-2020年高中化學(xué) 專題七 物質(zhì)的制備與合成 課題1 硫酸亞鐵銨的制備作業(yè) 蘇教版選修61在實(shí)驗(yàn)中手不慎被劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是()AFeCl3溶液具有殺菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口DFeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)變化225 時(shí)，在濃度為1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其c()分別為a、b、c(單位為molL1)。下列判斷正確的是()AabcBabcCacbDcab3已知氧化性：Br2Fe3I2；還原性：IFe2Br，則下列反應(yīng)能發(fā)生的是()ABr22I=2BrI2B2BrI2=Br22ICI22Fe2=2Fe32ID2Fe32Br=2Fe2Br24下列關(guān)于硫酸亞鐵銨的敘述不正確的是()A它的性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化B是由硫酸亞鐵和硫酸銨組成的混合物C是一種復(fù)鹽，屬于純凈物D在水中的溶解度比硫酸亞鐵小5“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”思想的是()實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A BC D6下列關(guān)于制備硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O的敘述不正確的是()A其操作過程可分為：鐵屑的凈化，硫酸亞鐵的制取，硫酸亞鐵銨晶體的制備三個(gè)步驟B在鐵屑和稀硫酸反應(yīng)(加熱)的過程中應(yīng)適當(dāng)補(bǔ)充水，使溶液體積基本保持不變C在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮(NH4)2SO4和FeSO4混合液時(shí)，將溶液全部蒸干D在硫酸亞鐵銨晶體析出后，抽濾，并用少量酒精洗去晶體表面附著的水分7某研究性學(xué)習(xí)小組為了檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中含有、Fe2、和H2O，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：取少量晶體放在試管內(nèi)，用酒精燈加熱，試管口有液體產(chǎn)生說明晶體中含有水；將加熱后剩余的晶體溶解于水，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明晶體中含有；濾去白色沉淀，向?yàn)V液中加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，有能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，說明晶體中含有；向步驟的剩余液體中加入KSCN溶液，無明顯變化，再加入少量氯水，溶液變血紅色，說明晶體中含有亞鐵離子。其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A BC D8(1)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入HI溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因是_。(2)繼續(xù)加入沉淀溶解，溶液呈黃色，原因是_。(3)最后溶液顏色加深，原因是_。9過量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2SO4Fe(SO4)26H2O，淺綠色晶體，該晶體的商品名稱為摩爾鹽。(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)若用15 mL 3 molL1硫酸來制備摩爾鹽，計(jì)算生成摩爾鹽的質(zhì)量。(3)為了測定某批次摩爾鹽的純度，取該產(chǎn)品23.52 g，配成100 mL溶液，取出10 mL用0.10 molL1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00 mL。配平下列反應(yīng)式：_Fe2_ _H_Mn2_Fe3_ _試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。10實(shí)驗(yàn)室向40 mL硫酸亞鐵溶液(濃度約為4.0 molL1)中加入過量硫酸銨來制取摩爾鹽(NH4)2SO4FeSO46H2O，其流程如下：請回答下列問題：(1)摩爾鹽的溶解度隨溫度變化并不大，采用冷卻結(jié)晶回收率不高，有人建議直接采用蒸發(fā)結(jié)晶，你認(rèn)為是否合理？_，并給出你的理由_。(2)若降溫過程中未見摩爾鹽晶體析出，可以_促使結(jié)晶出現(xiàn)。(3)下圖所示為減壓過濾裝置，回答有關(guān)問題。寫出圖中A、B、C三種儀器的名稱：A_；B_；C_。該裝置圖有幾處錯(cuò)誤，請指出。_；_(寫出兩處即可)(4)過濾是一種常見的物質(zhì)分離方法，下列實(shí)驗(yàn)方法也可用于物質(zhì)分離的是_。a分液b蒸餾c鹽析d滴定e洗氣f紙層析(5)另取等量硫酸亞鐵溶液和1 molL1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定：滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_，滴定原理為_(用離子反應(yīng)方程式表示)。滴定過程中可能用到下列哪些儀器？_。(6)滴定至終點(diǎn)耗用高錳酸鉀溶液40 mL，若實(shí)驗(yàn)最后得到摩爾鹽晶體是58.8 g，則本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_。參考答案1. 答案：B解析：血液屬于膠體，其膠粒遇到FeCl3時(shí)會(huì)發(fā)生聚沉而起到止血作用。2. 答案：D解析：三種溶液中均存在水解平衡：H2ONH3H2OH，對于(NH4)2CO3，與的水解相互促進(jìn)，使c()相對較??；對(NH4)2Fe(SO4)2，F(xiàn)e22H2OFe(OH)22H，c(H)增大，抑制了的水解。所以D項(xiàng)正確。3. 答案：A解析：在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。只要滿足這個(gè)規(guī)律，氧化還原反應(yīng)一般就能發(fā)生。A氧化劑、氧化產(chǎn)物分別是Br2和I2，還原劑、還原產(chǎn)物分別是I和Br，根據(jù)已知條件：氧化性：Br2I2，還原性：IBr，滿足上述規(guī)律，所以能夠發(fā)生。4. 答案：B解析：硫酸亞鐵銨是純凈物，不是混合物。5. 答案：C解析：實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)時(shí)有大量氯化氫和氨氣揮發(fā)，易引起大氣污染。6. 答案：C解析：在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干，否則使硫酸亞鐵銨晶體失去結(jié)晶水。7. 答案：D解析：因?yàn)樵诓襟E中加入了過量濃NaOH溶液，F(xiàn)e2與OH反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀且加熱時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化成紅褐色Fe(OH)3沉淀，故步驟敘述不正確，也不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?. 解析：(1)加入HI溶液后會(huì)使膠體粒子發(fā)生聚沉，從而有Fe(OH)3沉積，出現(xiàn)紅褐色沉淀；(2)因?yàn)镠I為強(qiáng)酸，繼續(xù)滴加會(huì)溶解Fe(OH)3沉淀，生成Fe3，表現(xiàn)黃色；(3)因?yàn)镕e3有氧化性，與I不共存，發(fā)生反應(yīng)：2Fe32I=2Fe2I2，故表現(xiàn)碘水的顏色，使之變深。答案：(1)電解質(zhì)(HI)使氫氧化鐵膠體發(fā)生了聚沉(2)Fe(OH)3與HI發(fā)生中和反應(yīng)生成了FeI3(3)I被Fe3氧化生成了I29. 解析：本題考查方程式的書寫、運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算及其配平。(1)由題意包括兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)。(2)從(1)中分析得到反應(yīng)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。設(shè)生成(NH4)2SO4FeSO46H2O的物質(zhì)的量為x。由上述方程式知：H2SO4FeSO4(NH4)2SO4FeSO46H2O1 mol1 mol153103 molxx0.045 mol生成(NH4)2FeSO46H2O的質(zhì)量為：0.045 mol392 gmol117.64 g(3)先觀察填上所缺的化學(xué)式H2O，再進(jìn)行配平。然后運(yùn)用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。答案：(1)FeH2SO4FeSO4H2FeSO4(NH4)2SO46H2O(NH4)2SO4FeSO46H2O(2)17.64 g(3)518154H2O83.33%10. 解析：(1)因?yàn)榧尤脒^量(NH4)2SO4，若采用蒸發(fā)結(jié)晶，會(huì)有(NH4)2SO4雜質(zhì)，且在蒸發(fā)加熱過程中，會(huì)使晶體失去結(jié)晶水。(2)在過飽和溶液中加晶種或用玻璃棒摩擦燒杯壁能促使結(jié)晶。(3)圖中A為布氏漏斗，B為吸濾瓶，C為安全瓶。在減壓過濾時(shí)，布氏漏斗頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對，安全瓶中的導(dǎo)管應(yīng)左短右長。(4)所給方法中，只有滴定不能用于物質(zhì)的分離。(5)用KMnO4溶液滴定FeSO4，不用其他指示劑，待KMnO4溶液不褪色即為終點(diǎn)，KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管盛放，故所用儀器為A、B。(6)根據(jù)滴定反應(yīng)方程式：5Fe28H=5Fe3Mn24H2O可知40 mL KMnO4應(yīng)與78.4 g摩爾鹽反應(yīng)，而實(shí)驗(yàn)中只得到58.8 g，故本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為100%75%。答案：(1)不合理有兩個(gè)原因：若蒸發(fā)結(jié)晶，會(huì)有硫酸銨雜質(zhì)；會(huì)失去部分或全部結(jié)晶水(2)用玻璃棒小心摩擦燒杯內(nèi)壁(或向其中投入晶種)(3)布氏漏斗吸濾瓶安全瓶布氏漏斗頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對；安全瓶的長管和短管連接順序錯(cuò)誤(4)a、b、c、e、f(5)最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去(或溶液變紅半分鐘內(nèi)不褪色)5Fe28H=5Fe3Mn24H2OA、B(6)75%