2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 離子共存.doc

2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 離子共存一、選擇題(每題分，計分)1.(xx屆山東日照一中)某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO種陰離子若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是( ) A. CH3COOB. SO32C. CO32D. HCO32.(xx屆山東濟南一中)向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( ) A. M點對應的溶液中：K+、Fe2+、SO42、NO3B. N點對應的溶液中：K+、NH4+、Cl、CO32C. S點對應的溶液中：Na+、SO42、HCO3、NO3D. R點對應的溶液中：Na+、SO42、Cl、NO33.(xx屆山東泰安)含有下列各組離子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是( ) A. H+、Cu2+、Fe3+、SO42B. Na+、Ba2+、Al3+、ClC. K+、Ag+、NH4+、NO3D. Na+、K+、Br、OH4.(xx屆山東聊城莘縣實驗)下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是( ) 選項離子要求AK+、NO3、Cl、HSO3c(K+)c(Cl)BFe3+、NO3、SO32、Cl逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3、Mg2+、SO42逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生A. AB. BC. CD. D5.(xx屆山東德州)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. pH=1的溶液中：Fe3+、NO3、SO42、Na+B. 使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、HCO3、NO3C. 能與金屬鋁反應生成氫氣的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD. 無色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl、NO36.(xx屆山東濟南一中)常溫下，下列離子在指定條件下能大量共存的是( ) A. c(I)=0.1mol/L的溶液中：Ca2+、NO3、Fe3+、ClB. SO2飽和溶液中：NH4+、K+、CO32、ClOC. 放入鎂帶有氣體逸出的溶液中：Na+、K+、Cl、SO42D. 水電離出c(H+)=11010mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2、CH3COO7.(xx屆山東聊城莘縣實驗)已知某強酸性的溶液中存在大量的NO3，下列有關該溶液中還存在的物質敘述正確的是( ) A. 鋁元素能以Al3+或AlO2的形式存在B. 鐵元素能以Fe2+和Fe3+的形式共存C. 硫元素主要以SO42的形式存在D. 氯元素能以Cl或ClO的形式存在8.(xx屆山東煙臺)下列各組粒子能在指定溶液中大量共存的是( ) A. 銀氨溶液中：Na+，H+，NO3B. 碘化鉀溶液中：H+，H2O，SO32C. 偏鋁酸鈉溶液中：K+，Cl，SO42D. 氫氧化鈣溶液中：Na+，ClO，HCO39.(xx屆山東煙臺)某溶液中除H+、OH外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl，且這三種離子的物質的量之比為1：1：6下列有關該溶液的判斷正確的是( ) A. 向該溶液中加入稀NaOH溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀B. 向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質的量不變C. 若溶液中c(Cl)=0.6mol/L，則該溶液的pH為1D. 向該溶液中加入過量鐵粉，只能發(fā)生置換反應10.(xx屆山東青島58中)常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是( ) A. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42B. 在0.1molL1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3、C1C. 水電離的c(H+)=11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32D. 在=1012的溶液中：K+、Na+、ClO、NO3二、填空題(每題分，計分)11.(xx屆山東棗莊)某無色透明溶液能與鋁粉反應放出H2，則此溶液中可能存在( ) A. OH、Ba2+、Cl、Na+B. H+、Cl、Na+、SOC. H+、Cu2+、Al(OH)4、SOD. H+、Ba2+、Mg2+、NO12.(xx屆山東棗莊)下列有關溶液組成的描述合理的是( ) A. 無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC. 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42三、解答題(每題分，計分)13.(xx屆山東棗莊)在下列溶液中一定能大量共存的離子組是( ) A. pH=2的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO3B. 能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、Al(OH)4、S2、CO32C. 含有大量Fe3+的溶液：SCN、I、K+、BrD. 澄清透明的無色溶液：ClO、MnO4、Al3+、SO42參考答案：一、選擇題(每題分，計分)1.(xx屆山東日照一中)關鍵字:山東期中某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO種陰離子若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是( ) A. CH3COOB. SO32C. CO32D. HCO3【考點】離子共存問題【專題】離子反應專題【分析】過氧化鈉具有強氧化性，與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則與OH或與過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應的離子不能共存，以此解答【解答】解：HCO3可與反應生成CO32，則CO32濃度增大，HCO3濃度減小，SO32可與過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應，則濃度減小，溶液中離子濃度基本保持不變的是CH3COO，故選A. 【點評】本題綜合考查離子反應知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握常見離子的性質以及反應類型的判斷，難度不大2.(xx屆山東濟南一中)關鍵字:山東期中向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( ) A. M點對應的溶液中：K+、Fe2+、SO42、NO3B. N點對應的溶液中：K+、NH4+、Cl、CO32C. S點對應的溶液中：Na+、SO42、HCO3、NO3D. R點對應的溶液中：Na+、SO42、Cl、NO3【考點】離子共存問題【分析】A. M點鹽酸有剩余，溶液顯酸性；B. N點HCl與NaOH恰好反應，溶液中含AlCl3；C. S點AlCl3沒有完全反應，離子之間相互促進水解；D. R點生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性【解答】解：A. M點鹽酸有剩余，溶液顯酸性，H+、Fe2+、NO3發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B. N點HCl與NaOH恰好反應，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32相互促進水解，不能大量共存，故B錯誤C. S點AlCl3沒有完全反應，Al3+、HCO3相互促進水解，不能大量共存，故C錯誤；D. R點生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；故選D. 【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重水解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大3.(xx屆山東泰安)關鍵字:山東期中含有下列各組離子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是( ) A. H+、Cu2+、Fe3+、SO42B. Na+、Ba2+、Al3+、ClC. K+、Ag+、NH4+、NO3D. Na+、K+、Br、OH【考點】離子共存問題【分析】A. 通入氨氣后，銅離子、鐵離子和氫離子都與氨氣反應；B. 通入氨氣后，鋁離子與一水合氨反應；C. 通入氨氣后，銀離子與一水合氨反應；D. 四種離子之間不發(fā)生反應，通入氨氣后也不反應【解答】解：A. H+、Cu2+、Fe3+都與一水合氨反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B. Fe3+與一水合氨反應生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C. Ag+與一水合氨反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D. Na+、K+、Br、OH之間不發(fā)生反應，且通入氨氣后也不反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D. 【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件：通入氨氣后，溶液中存在大量氫氧根離子，能夠與氫氧根離子反應的離子不能大量共存4.(xx屆山東聊城莘縣實驗)關鍵字:山東期中下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是( ) 選項離子要求AK+、NO3、Cl、HSO3c(K+)c(Cl)BFe3+、NO3、SO32、Cl逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3、Mg2+、SO42逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生A. AB. BC. CD. D【考點】離子共存問題【專題】離子反應專題【分析】A. c(K+)c(Cl)，則溶液中正電荷小于負電荷，違反了電荷守恒；B. 鐵離子能夠氧化亞硫酸根離子離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸根離子；C. Na+、HCO3、Mg2+、SO42離子之間不反應，滴入氨水后立即產(chǎn)生沉淀；D. 滴加氫氧化鈉溶液后，醋酸優(yōu)先與氫氧化鈉發(fā)生中和反應【解答】解：A. 溶液中一定滿足電荷守恒，而c(K+)c(Cl)，則溶液中總正電荷一定小于總負電荷，不滿足電荷守恒，故A錯誤；B. 由于Fe3+能夠氧化SO32，所以不能大量共存，由于NO3離子存在，滴入鹽酸后不會生成氣體，故B錯誤；C. 滴加氨水開始產(chǎn)生MgCO3沉淀，后產(chǎn)生Mg(OH)2，最后完全轉化成Mg(OH)2沉淀，Na+、HCO3、Mg2+、SO42離子之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，且滿足題中條件，故C正確；D. 滴加的NaOH會先和醋酸反應，再與Al3+離子反應，不滿足題中要求，故D錯誤；故選C. 【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：本題中既要滿足離子共存的條件，還要滿足表中左欄要求5.(xx屆山東德州)關鍵字:山東期中常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. pH=1的溶液中：Fe3+、NO3、SO42、Na+B. 使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、HCO3、NO3C. 能與金屬鋁反應生成氫氣的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD. 無色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl、NO3【考點】離子共存問題【專題】離子反應專題【分析】A. pH=1的溶液為酸性溶液，四種離子之間不反應，都不與酸性溶液中的氫離子反應；B. 使酚酞變紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，鋁離子、碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應，且二者都與氫氧根離子反應；C. 能與金屬鋁反應生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應，硝酸根離子在酸性條件下與鋁反應不好生成氫氣；D. 銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件【解答】解：A. pH=1的溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)e3+、NO3、SO42、Na+之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B. 該溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Al3+、HCO3之間發(fā)生雙水解反應，且二者都與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C. 能與金屬鋁反應生成氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，NH4+、Al3+都與氫氧根離子反應，NO3在酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應不好生成氫氣，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；D. Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故D錯誤；故選A. 【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”6.(xx屆山東濟南一中)關鍵字:山東期中常溫下，下列離子在指定條件下能大量共存的是( ) A. c(I)=0.1mol/L的溶液中：Ca2+、NO3、Fe3+、ClB. SO2飽和溶液中：NH4+、K+、CO32、ClOC. 放入鎂帶有氣體逸出的溶液中：Na+、K+、Cl、SO42D. 水電離出c(H+)=11010mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2、CH3COO【考點】離子共存問題【分析】A. 離子之間發(fā)生氧化還原反應；B. 二氧化硫具有還原性，ClO具有氧化性，且亞硫酸的酸性大于碳酸的酸性；C. 放入鎂帶有氣體逸出的溶液，顯酸性；D. 水電離出c(H+)=11010mol/L溶液，為酸或堿溶液【解答】解：A. Fe3+、I發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B. 二氧化硫具有還原性，ClO具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，且亞硫酸與CO32反應，不能共存，故B錯誤；C. 放入鎂帶有氣體逸出的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；D. 水電離出c(H+)=11010mol/L溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在S2、CH3COO，堿溶液中不能大量存在Cu2+，且Cu2+、S2結合生成沉淀，不能共存，故D錯誤；故選C. 【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，選項B為解答的難點，題目難度不大7.(xx屆山東聊城莘縣實驗)關鍵字:山東期中已知某強酸性的溶液中存在大量的NO3，下列有關該溶液中還存在的物質敘述正確的是( ) A. 鋁元素能以Al3+或AlO2的形式存在B. 鐵元素能以Fe2+和Fe3+的形式共存C. 硫元素主要以SO42的形式存在D. 氯元素能以Cl或ClO的形式存在【考點】離子共存問題【分析】某強酸性的溶液中存在大量的NO3，具有強氧化性，溶液中不能存在還原性的離子，且不能與氫離子發(fā)生反應，以此來解答【解答】解：A. 酸性溶液中不能大量存在AlO2，故A不選；B. H+、Fe2+、NO3發(fā)生氧化還原反應，不能大量存在Fe2+，故B不選；C. SO42與H+、NO3均不反應，可大量共存，故C選；D. H+、ClO結合生成弱電解質，不能大量存在ClO，故D不選；故選C. 【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大8.(xx屆山東煙臺)關鍵字:山東期中下列各組粒子能在指定溶液中大量共存的是( ) A. 銀氨溶液中：Na+，H+，NO3B. 碘化鉀溶液中：H+，H2O，SO32C. 偏鋁酸鈉溶液中：K+，Cl，SO42D. 氫氧化鈣溶液中：Na+，ClO，HCO3【考點】離子共存問題【分析】A. 銀氨溶液在酸性條件下不能共存；B. H+、SO32可生成二氧化硫氣體；C. 離子之間不發(fā)生任何反應；D. 可生成碳酸鈣沉淀【解答】解：A. 銀氨溶液中存在銀氨絡離子，在酸性條件下不能共存，故A錯誤；B. H+、SO32可生成二氧化硫氣體，故B錯誤；C. 偏鋁酸鈉溶液呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；D. 氫氧化鈣與HCO3反應可生成碳酸鈣沉淀，故D錯誤故選C. 【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，題目難度較小9.(xx屆山東煙臺)關鍵字:山東期中某溶液中除H+、OH外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl，且這三種離子的物質的量之比為1：1：6下列有關該溶液的判斷正確的是( ) A. 向該溶液中加入稀NaOH溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀B. 向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質的量不變C. 若溶液中c(Cl)=0.6mol/L，則該溶液的pH為1D. 向該溶液中加入過量鐵粉，只能發(fā)生置換反應【考點】離子共存問題【專題】離子反應專題【分析】某溶液中除H+、OH外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl，且這三種離子的物質的量濃度之比為1：1：6，由Mg2+、Fe3+、Cl所帶的電荷21+3116可知，溶液為酸性溶液，是氯化鎂、氯化鐵、氯化氫的混合溶液A. 溶液呈酸性，氫氧化鈉先中和鹽酸B. Fe3+有強氧化性，能氧化I為I2C. 根據(jù)電荷守恒計算氯化氫產(chǎn)生的氫離子濃度，在根據(jù)PH=logc(H+)計算D. 鐵除置換氫氣外，F(xiàn)e3+有強氧化性，能與Fe反應生成Fe2+【解答】解：某溶液中除H+、OH外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl，且這三種離子的物質的量濃度之比為1：1：6，由Mg2+、Fe3+、Cl所帶的電荷21+3116可知，溶液為酸性溶液，是氯化鎂、氯化鐵、氯化氫的混合溶液A. 溶液為酸性溶液，是氯化鎂、氯化鐵、氯化氫的混合溶液，氫氧化鈉先中和鹽酸，再發(fā)生沉淀反應，故A錯誤；B. Fe3+有強氧化性，能氧化I為I2，溶液中加入KI溶液后，F(xiàn)e3+離子物質的量發(fā)生變化，故B錯誤；C. 若溶液中c(Cl)=0.6mol/L，則c(Mg2+)=0.1mol/L，c(Fe3+)=0.1mol/L，則c(H+)1+c(Mg2+)2+c(Fe3+)3=c(Cl)1，即c(H+)1+0.1mol/L2+0.1mol/L3=0.6mol/L1，解得c(H+)=0.1mol/L，所以溶液PH=logc(H+)=1，故C正確；D. 溶液中Fe3+有強氧化性，鐵除置換氫氣外，還能與Fe3+反應生成Fe2+，故D錯誤故選：C. 【點評】考查溶液中離子共存問題、溶液計算等，難度中等，判斷溶液是氯化鎂、氯化鐵、氯化氫的混合溶液是解題關鍵10.(xx屆山東青島58中)關鍵字:山東期中常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是( ) A. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42B. 在0.1molL1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3、C1C. 水電離的c(H+)=11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32D. 在=1012的溶液中：K+、Na+、ClO、NO3【考點】離子共存問題【專題】離子反應專題【分析】A. 與Al反應能放出H2的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，亞鐵離子與企業(yè)改革離子反應，酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應；B. 鋁離子與碳酸鈉發(fā)生雙水解反應；C. 水電離的c(H+)=11013molL1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸根離子、偏鋁酸根離子與氫離子反應；D. =1012的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應【解答】解：A. 與Al反應能放出H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，F(xiàn)e2+與氫氧根離子反應，酸性條件下Fe2+、NO3之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B. A13+與Na2CO3發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C. 水電離的c(H+)=11013molL1的溶液為酸性或堿性溶液，AlO2、CO32都與氫離子反應，在酸性溶液中不能大量共存，故C錯誤；D. =1012的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，之間不反應，K+、Na+、ClO、NO3都不與企業(yè)改革離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D. 【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等二、填空題(每題分，計分)11.某無色透明溶液能與鋁粉反應放出H2，則此溶液中可能存在( ) A. OH、Ba2+、Cl、Na+B. H+、Cl、Na+、SOC. H+、Cu2+、Al(OH)4、SOD. H+、Ba2+、Mg2+、NO【考點】離子共存問題【專題】離子反應專題【分析】某無色透明溶液能與鋁粉反應放出H2，為非氧化性酸或強堿溶液，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答【解答】解：某無色透明溶液能與鋁粉反應放出H2，為非氧化性酸或強堿溶液，A. 堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故A選；B. 酸溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；C. 堿溶液中不能大量存在H+、Cu2+，酸溶液中不能大量存在Al(OH)4，故C不選；D. 堿溶液中不能大量存在H+、Mg2+，酸溶液中Al、NO3發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故D不選；故選AB. 【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大12.下列有關溶液組成的描述合理的是( ) A. 無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC. 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42【考點】離子共存問題【專題】離子反應專題【分析】A. 無色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子，鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應；B. 次氯酸根離子與氫離子結合生成次氯酸、次氯酸根離子能夠氧化碘離子；C. Na+、K+、Cl、HCO3離子之間不發(fā)生反應，且碳酸氫根離子水解溶液顯示弱堿性；D. 鐵離子水解，溶液顯示酸性，則溶液中一定不存在鐵離子【解答】解：A. Al3+、S2之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B. 酸性溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子反應生成弱酸次氯酸，次氯酸根離子能夠氧化碘離子，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；C. Na+、K+、Cl、HCO3離子之間不發(fā)生反應，HCO3離子部分水解，溶液顯示弱堿性，故C正確；D. Fe3+在溶液中結合水電離的氫氧根離子，溶液顯示酸性，與溶液為中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C. 【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN)等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在三、解答題(每題分，計分)13.在下列溶液中一定能大量共存的離子組是( ) A. pH=2的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO3B. 能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、Al(OH)4、S2、CO32C. 含有大量Fe3+的溶液：SCN、I、K+、BrD. 澄清透明的無色溶液：ClO、MnO4、Al3+、SO42【考點】離子共存問題【專題】離子反應專題【分析】A. pH=2的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應；B. 能使pH試紙變深藍色的溶液，顯堿性；C. 離子之間發(fā)生氧化還原反應，離子之間結合生成絡離子；D. MnO4為紫色【解答】解：A. pH=2的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3離子之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B. 能使pH試紙變深藍色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，能共存，故B正確；C. Fe3+、I離子之間發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3+、SCN離子之間結合生成絡離子，不能大量共存，故C錯誤；D. MnO4為紫色，與無色溶液不符，故D錯誤；故選：B. 【點評】本題考查離子的共存，為高考常見的題型，側重信息抽取和離子反應的考查，氧化還原反應為解答的難點，題目難度不大