2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)梯度練習(xí) .doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)梯度練習(xí)一、選擇題1、與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B. 核外電子數(shù) C. 電子層數(shù)D. 最外層電子數(shù)2、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，代表原子的是 3、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是 4、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)但不是原子的是 5、下列各組是元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中具有相似化學(xué)性質(zhì)的一對(duì)元素是 6、與中數(shù)字“1”關(guān)系密切的是 A. 元素的化學(xué)性質(zhì)、化合價(jià) B. 元素的種類、原子的質(zhì)量C. 元素的核電荷數(shù)、原子的數(shù)目 D. 物質(zhì)的狀態(tài)、原子的穩(wěn)定性7、關(guān)于氯離子與氯原子的認(rèn)識(shí)中，不正確的是 A. 它們的質(zhì)子數(shù)相同 B. 它們的電子數(shù)相同C. Cl的最外層電子數(shù)相對(duì)穩(wěn)定 D. 它們的電子層數(shù)不同8、關(guān)于Fe、Fe2、Fe3三種粒子，下列判斷錯(cuò)誤的是 A. 它們的質(zhì)子數(shù)相同 B. 它們的核外電子數(shù)不同 C. 三者幾乎質(zhì)量相等 D. 三者都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9、下列說(shuō)法不正確的是A. 在多個(gè)電子的原子里，電子是分層排布的B. 具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元素的原子C. 非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于4個(gè)D. 原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)明、方便地來(lái)表示原子的結(jié)構(gòu)10、原子變成離子，一定發(fā)生變化的是A. 核外電子的排布 B. 原子的核電荷數(shù) C. 相對(duì)原子質(zhì)量D. 電子層數(shù)11、一種元素的離子變成原子，下列敘述正確的是A. 一定失去電子 B. 一定得到電子C. 得失電子都有可能D. 既不能得到電子，也不能失去電子12、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，有關(guān)該元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16 B. 原子的核外有3個(gè)電子層C. 原子的最外層電子數(shù)為6 D. 屬于金屬元素13、核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子和20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子的粒子一定是A. 原子B. 分子C. 陰離子D. 陽(yáng)離子14、下列說(shuō)法正確的是A. 分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子 B. 原子是不能再分的粒子C. 離子是帶電荷的原子或原子團(tuán) D. 不同種離子的核外電子數(shù)一定不相同15、下列說(shuō)法中，不正確的是A. 同一元素的原子和離子電子層數(shù)可能相同，也可能不同B. 分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)C. 元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)D. 氯化鈉是通過(guò)陰、陽(yáng)離子的靜電作用形成的化合物。因此，氯化鈉帶有一定的電荷16、下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 鈉原子失去一個(gè)電子就變成稀有氣體元素氖的原子B. 原子最外層電子數(shù)少于4個(gè)的元素，一定是金屬元素C. 非金屬原子最外層電子數(shù)多于或等于4個(gè)，一般不易得到或失去電子D. 氯原子得到一個(gè)電子后，就變成了與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相似的陰離子17. 已知M2離子核外有n個(gè)電子，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（）A. nB. n2C. n2D. 2n18、X、Y、Z、Q四種元素的核電荷數(shù)分別為a、b、c、d（均小于18），若它們的離子X(jué)m、Yn、Zm、Qn的電子層數(shù)相同，則下列關(guān)系中，正確的是 （ ）A. abnm B. bd2n C. cdmn D. ac0二、填空題：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_ _ _。下列物質(zhì)：水二氧化碳氧氣汞稀有氣體氯化鈉，由分子構(gòu)成的是_；由原子構(gòu)成的是_；由離子構(gòu)成的是_.2、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子這些微粒中：（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_；（2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒有_；（3）顯示電中性的微粒有_；（4）帶正電的微粒有_；（5）帶負(fù)電的微粒有_；（6）質(zhì)量最小的微粒有_；（7）參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的微粒有_；（8）在同一原子里數(shù)目相等的是_；3、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)，核外共有_個(gè)電子，分為_(kāi)個(gè)電子層，第二層上有_個(gè)電子，最外電子層上有_個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，該原子易_電子，變成_離子，其離子符號(hào)為_(kāi)。4、寫出下列離子的符號(hào)帶一個(gè)單位正電荷的氫離子 ，帶兩個(gè)單位正電荷的銅離子 。帶三個(gè)單位正電荷的鋁離子 ，帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子 。帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的氧離子 。5、根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖回答：（1）表示原子的粒子是（填序號(hào)）_；（2）表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是（填序號(hào)）_；（3）表示同一種元素的不同粒子的是（填粒子的化學(xué)符號(hào)）_。6、Al和Al3+屬于同一種元素，因?yàn)樗鼈兊腳相同。Al和Al3+屬于（相同或不同）_的粒子，兩者的性質(zhì)_，因?yàn)樗鼈兒送獾碾娮涌倲?shù)_同。7、已知四種元素A、B、C、D，其中A 離子核外電子排布與氬原子相同；B原子比D原子多兩個(gè)電子層，B原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同； C原子核外電子數(shù)比B原子多3個(gè)；D+離子的核外沒(méi)有電子。這四種元素的元素名稱為：A：_B：_C：_D：_