2019-2020年中考化學(xué)第三單元 物質(zhì)的化學(xué)變化 第13講 化學(xué)方程式專項(xiàng)訓(xùn)練 新人教版.doc

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2019-2020年中考化學(xué)第三單元 物質(zhì)的化學(xué)變化 第13講 化學(xué)方程式專項(xiàng)訓(xùn)練 新人教版考點(diǎn)內(nèi)容年份題型題號(hào)分值考查方式1 質(zhì)量守恒定律xx選擇題14(D)0.5以理化綜合的形式考查質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)xx選擇題5(D)0.5以實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)的形式考查對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解xx計(jì)算應(yīng)用題361以計(jì)算的形式考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用xx選擇題52以微觀粒子反應(yīng)的形式考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2 化學(xué)方程式的意義及書(shū)寫近三年除選擇題外27-364每年都有4個(gè)化學(xué)方程式的書(shū)寫，一般理化綜合題1個(gè)，推斷題1個(gè)，實(shí)驗(yàn)探究題1個(gè)，計(jì)算題1個(gè)xx選擇題32以判斷化學(xué)方程式書(shū)寫正誤的形式考查化學(xué)方程式的書(shū)寫3 根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算xx計(jì)算應(yīng)用題365以表格數(shù)據(jù)的形式考查根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算xx計(jì)算應(yīng)用題365以表格提供數(shù)據(jù)結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置圖的形式考查根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算xx計(jì)算應(yīng)用題365以文字的形式考查根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算本講內(nèi)容在xx年我省主要考查了對(duì)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證及利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，在考查本單元知識(shí)時(shí)各種題型均有出現(xiàn)，占試卷分值為6分左右，預(yù)計(jì)在xx年我省中考會(huì)繼續(xù)保持這些特點(diǎn)，更加具有連續(xù)性。質(zhì)量守恒定律內(nèi)容_化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和適用范圍(1)質(zhì)量守恒定律適用于所有的_變化，但不適用于_變化(2)質(zhì)量守恒定律指“_”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等(3)沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量_(填“能”或“不能”)計(jì)入“總和”中微觀解釋物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_、_、_均保持不變驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都必須在_容器中進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律【歸納總結(jié)】質(zhì)量守恒定律的“變”與“不變”【溫馨提示】(1)理解“參加”。在計(jì)算反應(yīng)物的質(zhì)量時(shí)，只能計(jì)算參加反應(yīng)的那部分的質(zhì)量，未參加的部分不應(yīng)計(jì)入其中。例如，我們不能說(shuō)3 g鎂和3 g氧氣充分反應(yīng)后一定生成6 g氧化鎂。因?yàn)閺幕瘜W(xué)方程式2MgO22MgO可知，每48份質(zhì)量的鎂和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，則3 g鎂正好和2 g氧氣完全反應(yīng)，也就是說(shuō)，3 g氧氣中只有2 g參加了反應(yīng)，所以生成的氧化鎂質(zhì)量應(yīng)為5 g。另外，如果反應(yīng)中使用了催化劑，由于催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量均沒(méi)有改變，即相當(dāng)于沒(méi)有參加反應(yīng)，因此，不可以將催化劑算作反應(yīng)物或生成物。(2)理解“化學(xué)反應(yīng)”。即化學(xué)變化，它表明質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。例如，將2 g固體碘加熱升華可得到2 g碘蒸氣，雖然這一變化前后質(zhì)量相等，但這個(gè)變化不是質(zhì)量守恒定律解釋的范圍，因?yàn)榈馍A是物理變化。(3)理解“各物質(zhì)”(在質(zhì)量守恒定律中兩次使用)。在計(jì)算質(zhì)量總和時(shí)，也應(yīng)將不易觀察到的氣體反應(yīng)物或生成物計(jì)入其中。不能因?yàn)樗难趸F的質(zhì)量大于鐵絲的質(zhì)量，就認(rèn)為鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)不遵守質(zhì)量守恒定律，因?yàn)槲覀兒鲆暳搜鯕獾馁|(zhì)量。(4)理解“質(zhì)量守恒”。質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，并不包括其他方面的守恒。例如，有的同學(xué)認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)2H2O2H2O2中，由于221，所以此反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。該同學(xué)的錯(cuò)誤就在于將“質(zhì)量守恒”等同于“分子數(shù)守恒”。(5)理解守恒原因?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的分子裂解成原子，原子又重新組合成新分子的過(guò)程。在此過(guò)程中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒(méi)有變化，所以質(zhì)量守恒。(6)理解變與不變?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，有些量發(fā)生了變化，有些量則不變，而有的量則可能變也可能不變。根據(jù)前面分析可知：不變的量有原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量，元素的種類和反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量；發(fā)生變化的量有物質(zhì)的種類和分子的種類；可能發(fā)生變化的量是元素的化合價(jià)和分子的數(shù)目。如反應(yīng)CaCO3CaOCO2中各元素的化合價(jià)不變，而反應(yīng)2H2O22H2O中各元素的化合價(jià)都發(fā)生了改變；反應(yīng)H2Cl22HCl中構(gòu)成物質(zhì)的分子數(shù)目不變，而在2H2O22H2O中構(gòu)成物質(zhì)的分子數(shù)目發(fā)生了改變。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律在初中化學(xué)中的應(yīng)用主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：1解釋一些化學(xué)變化中質(zhì)量變化的現(xiàn)象。2利用化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變的原理，推斷化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的組成元素。3利用化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變的原理，推斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式。4推算反應(yīng)物或生成物中某物質(zhì)的質(zhì)量。5推算某一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比。6推斷化學(xué)反應(yīng)的類型。7推斷化學(xué)方程式的書(shū)寫是否正確?；瘜W(xué)方程式的意義及書(shū)寫化學(xué)方程式定義用_來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式含義(以2H2O22H2O為例)(1)宏觀意義：_在_中燃燒生成_(2)微觀意義：每_個(gè)氫分子和_個(gè)氧分子在_的條件下生成_個(gè)水分子(3)各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比)：每_份質(zhì)量的氫氣和_份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成_份質(zhì)量的水書(shū)寫遵循的原則(1)依據(jù)_(2)遵守_主要書(shū)寫步驟(1)正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，要符合化合價(jià)原則(2)配平化學(xué)方程式，滿足等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目相等(3)寫出反應(yīng)條件，標(biāo)明生成物狀態(tài)符號(hào)(生成氣體標(biāo)“”，生成沉淀標(biāo)“”)，將橫線變?yōu)榈忍?hào)提供的信息(1)反應(yīng)條件(2)反應(yīng)物、生成物的_(3)反應(yīng)物、生成物之間的_關(guān)系(4)反應(yīng)物、生成物之間的_比根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟：(1)設(shè)根據(jù)題意設(shè)_，未知數(shù)后不帶_；(2)寫寫出正確的_，并注明_；(3)比求出有關(guān)物質(zhì)間的_(相對(duì)原子質(zhì)量和或相對(duì)分子質(zhì)量和)，并寫在相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下邊；(4)代把_量和_量代入；(5)求列出_，求_；(6)答簡(jiǎn)明寫出_。2計(jì)算中可能用到的公式有：(1)質(zhì)量_；(2)分解率100%；(3)純度(或某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))100%；(4)純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純度；(5)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_100%。命題點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律(xx石家莊一模)在一個(gè)密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表。下列說(shuō)法中不正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g83254反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g164x24A該反應(yīng)為分解反應(yīng)B丙可能為該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)中參與反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為14D乙中含有兩種或兩種以上元素思路點(diǎn)撥：由題目所給表格信息中各物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化可以確定出反應(yīng)物和生成物，具體而言，質(zhì)量增加的物質(zhì)為生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)為反應(yīng)物，質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑或沒(méi)有參加反應(yīng)。據(jù)此可知表格數(shù)據(jù)體現(xiàn)的反應(yīng)為：乙(28 g)甲(8 g)丁(20 g)，且x5，則該反應(yīng)是分解反應(yīng)，丙在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，乙是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，所以乙中含有兩種或兩種以上元素，該反應(yīng)中參與反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為8 g28 g27。1根據(jù)表中數(shù)據(jù)變化，即物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的增大、減小或不變可以推測(cè)出產(chǎn)物、反應(yīng)物或催化劑(質(zhì)量不變的不一定都是催化劑)，從而可推斷反應(yīng)類型。2根據(jù)質(zhì)量守恒定律推出：反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可直接計(jì)算出表中的待測(cè)數(shù)據(jù)。1(xx泰安)xx年我國(guó)計(jì)劃發(fā)射4顆北斗三期試驗(yàn)衛(wèi)星，對(duì)全球?qū)Ш街械男录夹g(shù)進(jìn)行驗(yàn)證。發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是肼(N2H4)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4N2O43X4H2O，則X的化學(xué)式是()AN2 BNO2 CNO DHNO32(xx石家莊十八縣基礎(chǔ)摸底聯(lián)考)在一個(gè)密閉容器內(nèi)有如下反應(yīng)，反應(yīng)前后測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)MNPQ反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g4043.64.8反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g待測(cè)1312.610.8下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)為化合反應(yīng)B反應(yīng)生成的P和Q的質(zhì)量比為23C待測(cè)值為16DN和P的相對(duì)分子質(zhì)量之比為113(xx黃岡)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A丁一定是化合物B丙一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解D參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量一定等于生成的丁和乙的質(zhì)量之和命題點(diǎn)2化學(xué)方程式的意義及書(shū)寫(xx河北)下列化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是()ASO2=SO2 BCuO2CuOC2AlO22AlO D4P5O22P2O5思路點(diǎn)撥：判斷化學(xué)方程式是否正確先確定該反應(yīng)是否能發(fā)生，不能違背客觀事實(shí)，然后看化學(xué)式書(shū)寫是否正確、方程式是否配平、反應(yīng)是否注明了生成物中沉淀或氣體符號(hào)、反應(yīng)條件是否正確等。此題中A選項(xiàng)缺少反應(yīng)條件“點(diǎn)燃”，B沒(méi)有配平，C化學(xué)式錯(cuò)誤。4(xx石家莊橋西區(qū)基模)下列化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是()A紅磷在空氣中點(diǎn)燃：4P5O2P2O5B鐵絲在純氧中燃燒：4Fe3O22Fe2O3C用高錳酸鉀制備氧氣：2KMnO4=K2MnO4MnO2O2D向純堿溶液中加入澄清石灰水：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH5(xx廣州)從2H2O22H2O中獲取的信息錯(cuò)誤的是()A在反應(yīng)前后，元素的種類沒(méi)有變化B在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C4 g氫氣與32 g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36 g水D在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒(méi)有改變6(xx邢臺(tái)二模)下表是幾種清潔劑的功能，有效成分。清潔劑名稱潔廁靈活氧彩漂漂白精功能有效清除污垢、除異味漂洗衣物、使色彩更鮮艷快速漂除衣物污漬有效成分HClH2O2NaClO據(jù)表回答問(wèn)題：(1)“潔廁靈”勿用于大理石清潔的理由是(用化學(xué)方程式解釋原因)_。在盛有少量“活氧彩漂”液體的試管中，加入少量二氧化錳，觀察到的現(xiàn)象是_，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)“潔廁靈”與“漂白精”不能混用。二者混合易產(chǎn)生一種有毒氣體，化學(xué)方程式為：NaClO2HCl=NaClXH2O，則X的化學(xué)式為_(kāi)。命題點(diǎn)3根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算(xx河北)某興趣小組用如圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)見(jiàn)表，制取結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過(guò)濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100 g。加熱時(shí)間/min0t1t2t3固體質(zhì)量/g28.023.218.418.4(1)共制得氧氣_g。(2)計(jì)算所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思路點(diǎn)撥：根據(jù)表格提供的信息，通過(guò)t2時(shí)固體質(zhì)量沒(méi)有改變，即此刻反應(yīng)結(jié)束，確定反應(yīng)后的剩余固體質(zhì)量為18.4 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量為28.0 g18.4 g。利用所求得的氧氣質(zhì)量按照化學(xué)方程式的解題步驟和格式進(jìn)行解答即可。1解此類題的關(guān)鍵有三點(diǎn)：(1)正確書(shū)寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，尤其是反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式，配平化學(xué)方程式。(2)仔細(xì)計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積，找出相關(guān)物質(zhì)的已知量(已知量一定要使用純物質(zhì)的質(zhì)量，遇到溶液和含雜質(zhì)固體時(shí)一定要注意)。(3)細(xì)心計(jì)算，確保最后一步不失分。2此類試題還常以表格和圖像的形式出現(xiàn)，要會(huì)分析處理數(shù)據(jù)，找到恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)；要會(huì)分析圖像，注意起點(diǎn)、拐點(diǎn)的位置。7(xx滄州二模)小紅同學(xué)用鋅與50 g稀硫酸進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。已知兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，試求：(1)反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為_(kāi)g；(2)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第13講化學(xué)方程式一、選擇題1(xx河北)如圖是某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖：“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氫原子。生成物甲的化學(xué)式為()AH2 BH2OCCO DCO22(xx宜昌)在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3SiO2XCO2，其中X的化學(xué)式是()ACaSiO4 BCa2SiO3 CCaSi2O3 DCaSiO33(xx萊蕪)純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是()AM由四種元素組成BM的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定CM中有氨氣DM可能是碳酸氫鈉4(xx揭陽(yáng))丙烷(分子式為C3H8)燃燒的化學(xué)方程式為C3H85O2xCO2yH2O，其中x、y分別為()A34 B38C13 D155(xx黃岡)下列有關(guān)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是()A將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10 g，遵循質(zhì)量守恒定律B化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化C5 g硫和5 g氧氣完全反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量為10 g D鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵守質(zhì)量守恒定律6(xx南京)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是() A該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B化學(xué)反應(yīng)的快慢 C反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量7(xx石家莊二模)下列化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是 ()AC2CuO=2CuCO2 B4P5O22P2O5CBaCl2H2SO4=2HClBaSO4 DCO2NaOH=Na2CO3H2O8(xx石家莊二模)下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是()A甲、乙、丙均屬于氧化物B丁中元素化合價(jià)為0C反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均不改變D生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為119(xx石家莊新華區(qū)質(zhì)檢)a、b可發(fā)生化合反應(yīng)生成c。小辰做了兩次該實(shí)驗(yàn)(每次均充分反應(yīng))，反應(yīng)前a和b的總質(zhì)量都是9 g，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則mn的值為()序號(hào)反應(yīng)前a的質(zhì)量/g反應(yīng)前b的質(zhì)量/g反應(yīng)后c的質(zhì)量/g實(shí)驗(yàn) 726實(shí)驗(yàn)mn9A.72 B27 C12 D2110(xx石家莊十八縣基礎(chǔ)摸底聯(lián)考)如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系，下列描述錯(cuò)誤的是()A該反應(yīng)是分解反應(yīng)B丁一定是該化學(xué)反應(yīng)的催化劑Ct1時(shí)，甲、丙的質(zhì)量相等D反應(yīng)后，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量一定等于生成的甲和乙的質(zhì)量總和二、填空及簡(jiǎn)答題11(xx河南)如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，圖中的單質(zhì)為_(kāi)；該反應(yīng)前后化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的元素為_(kāi)；生成物的質(zhì)量比為_(kāi)。12(xx河南)為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模空?qǐng)說(shuō)明理由。_。13(xx湘潭)質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請(qǐng)利用該規(guī)律的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題。(1)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是_(填字母)。原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量ABCD(2)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同)，化學(xué)方程式為_(kāi)，若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m2與m1之差表示_的質(zhì)量。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂條點(diǎn)燃后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是_。14(xx蘇州)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)純凈的氫氣在空氣中燃燒：_。(2)實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣：_。(3)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是三氧化二鐵)在高溫下煉鐵：_。(4)碳酸氫銨受熱分解：_。(5)鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：_。15(xx廈門)“史上最貴”的實(shí)驗(yàn)：步驟.讓金剛石在充足的氧氣中燃燒，收集生成的氣體；步驟.讓足量鎂條在步驟生成的氣體中燃燒，生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物。(1)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，基本反應(yīng)類型是_。(2)若金剛石質(zhì)量為m1，按上述步驟反應(yīng)且轉(zhuǎn)化完全，生成的炭粉質(zhì)量為m2，則m1_m2(填“”“”或“”)，理由為_(kāi)。三、計(jì)算應(yīng)用題16(xx黃岡)某石灰水中含有氫氧化鈣2.96 g，如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應(yīng)變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？一、選擇題1(xx青海)由化學(xué)方程式：CxHyOz5O2=4CO24H2O，可知x，y，z值分別是()A4、8、2 B1、2、3C2、4、1 D4、4、22(xx濟(jì)南)下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說(shuō)法中，不正確的是()A該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)B圖示中x的數(shù)值為3C反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變D反應(yīng)中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為273(xx武漢)銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO32CuOXCO2。下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)前后固體物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為23CX是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物D加熱Cu2(OH)2CO3的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)室制取CO2的發(fā)生裝置相同4(xx唐山路北區(qū)一模)在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是()物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g20m1614反應(yīng)后的質(zhì)量/g466050A.m的數(shù)值為64B參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為14C若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)D若W為水，則X或Y必定為酸或堿5(xx宜昌)某同學(xué)為了測(cè)定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100 g稀鹽酸分2次加入到盛有5 g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()次數(shù)實(shí)驗(yàn)前第1次第2次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g05050剩余固體的質(zhì)量/g532A.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂B第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完C每50 g稀鹽酸和1 g鎂恰好完全反應(yīng)D合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%6(xx黔東南)如圖是反映某個(gè)化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系，下列對(duì)此變化的描述中，正確的是()A充分反應(yīng)后，乙丙甲的質(zhì)量B物質(zhì)甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙C此化學(xué)反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律D此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)二、填空及簡(jiǎn)答題7(xx河南)在點(diǎn)燃條件下，2.6 gC2H2與7.2 gO2恰好完全反應(yīng)，生成6.6 gCO2、1.8 gH2O和x gCO。則x_；化學(xué)方程式為_(kāi)。8(xx哈爾濱)下圖是過(guò)氧化氫在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)的微觀模擬圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在C圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整(用表示氫原子，用表示氧原子)；(2)此化學(xué)變化中沒(méi)有發(fā)生改變的粒子是_原子和_原子(填名稱)；(3)此反應(yīng)后生成的B與C中物質(zhì)質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_(kāi)。9(xx昆明)已知A、B、C均為氧化物，D為單質(zhì)。(1)若轉(zhuǎn)化關(guān)系為ABCD，反應(yīng)中能觀察到紅棕色固體逐漸變黑。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(2)若轉(zhuǎn)化關(guān)系為ABCD，A、B、C、D均為氣態(tài)且D是密度最小的氣體，A與C的組成元素相同。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。10(xx淄博)請(qǐng)分析、比較以下幾組化學(xué)反應(yīng)，得出結(jié)論。組別化學(xué)方程式結(jié)論I6CO26H2OC6H12O66O2CO2H2O=H2CO3反應(yīng)物相同，生成物不同，原因_IICu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O反應(yīng)物相同，生成物不同，原因_IIICO2(充足)CO22CO2(不充足)2CO反應(yīng)物相同，生成物不同，原因_IV2KClO32KCl3O2(反應(yīng)緩慢)2KClO32KCl3O2(反應(yīng)迅速)反應(yīng)物相同，反應(yīng)速率不同，原因_11.(xx聊城)教材上有一習(xí)題：“設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲烷中含有氫元素和碳元素”?，F(xiàn)有一瓶用排水法收集到的甲烷氣體(圖1中的A)。請(qǐng)根據(jù)圖中裝置完成以下各題：圖1圖2(1)要將A中的氣體通入B裝置中，應(yīng)選圖2中的_(填序號(hào))“注水裝置”。(2)B處是干冷的大燒杯，甲烷燃燒后燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，證明甲烷中一定含有_元素；將B中燒杯正放迅速向其中滴加澄清石灰水，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，證明甲烷中一定含有_元素。(3)此實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明甲烷分子中是否含有氧元素_(填“能”或“不能”)。(4)寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式：_。三、計(jì)算應(yīng)用題12(xx石家莊二模)實(shí)驗(yàn)室有一瓶氫氧化鈉和碳酸鈉組成的混合物?，F(xiàn)取該混合物26.5 g，向其中逐漸加入稀鹽酸，如圖所示為加入鹽酸和產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系。(1)反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是_。(2)計(jì)算原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。參考答案第13講化學(xué)方程式考點(diǎn)解讀考點(diǎn)1參加生成化學(xué)物理質(zhì)量不能種類數(shù)目質(zhì)量密閉考點(diǎn)3化學(xué)式氫氣氧氣水21點(diǎn)燃243236客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律種類質(zhì)量微粒個(gè)數(shù)考點(diǎn)41.(1)未知量單位(2)化學(xué)方程式反應(yīng)條件(3)質(zhì)量比(4)已知未知(5)比例式未知數(shù)(6)答案2.(1)密度體積(5)溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量各個(gè)擊破例1C例2D例3(1)9.6設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。2KClO32KCl3O2 149 96 x 9.6 gx14.9 g所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%14.9%答：所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。題組訓(xùn)練1.A2.C3.D4.D5.B6(1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O有大量氣泡產(chǎn)生2H2O22H2OO2(2)Cl27(1)0.4設(shè)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 98 2 x 0.4 gx19.6 g所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%39.2%答：所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.2%。整合集訓(xùn)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)1D2.D3.A4.A5.C6.B7.B8.D9.D10.B11氮?dú)?或N2)氧元素(或O)722(或227)12不能。因?yàn)橄←}酸和硫酸鈉溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(或不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng))13(1)B(2)2MgO22MgO參加反應(yīng)的氧氣(或氧元素)(3)部分生成物逸散到空氣中14(1)2H2O22H2O(2)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(3)3COFe2O32Fe3CO2(4)NH4HCO3NH3CO2H2O(5)ZnCuSO4=ZnSO4Cu15(1)2MgCO22MgOC置換反應(yīng)(2)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中元素質(zhì)量守恒(或其他合理答案)16設(shè)吸收二氧化碳的質(zhì)量為x。Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O7444296 g xx1.76 g答：吸收二氧化碳的質(zhì)量為1.76 g。能力提升1A2.D3.C4.B5.C6.D71.44C2H29O26CO24H2O2CO8(1)圖略(2)氧氫(3)899(1)3COFe2O32Fe3CO2(2)COH2OCO2H210反應(yīng)條件不同反應(yīng)物的濃度不同反應(yīng)物的量不同有無(wú)催化劑11(1)(2)氫(或H)碳(或C)(3)不能(4)CH42O2CO22H2O12(1)4.4 g(2)設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO210644x 4.4 g x 10.6 g原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100% 60% 答：原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。