2019-2020年中考化學(xué)第三單元 物質(zhì)的化學(xué)變化 第13講 化學(xué)方程式專項訓(xùn)練 新人教版.doc

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2019-2020年中考化學(xué)第三單元 物質(zhì)的化學(xué)變化 第13講 化學(xué)方程式專項訓(xùn)練 新人教版 考點內(nèi)容 年份 題型 題號 分值 考查方式 1 質(zhì)量守恒定律 xx 選擇題 14(D) 0.5 以理化綜合的形式考查質(zhì)量守恒定律的驗證實驗 xx 選擇題 5(D) 0.5 以實驗評價的形式考查對質(zhì)量守恒定律的理解 xx 計算應(yīng)用題 36 1 以計算的形式考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 xx 選擇題 5 2 以微觀粒子反應(yīng)的形式考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 2 化學(xué)方程式的意義及書寫 近三年 除選擇題外 27-36 4 每年都有4個化學(xué)方程式的書寫，一般理化綜合題1個，推斷題1個，實驗探究題1個，計算題1個 xx 選擇題 3 2 以判斷化學(xué)方程式書寫正誤的形式考查化學(xué)方程式的書寫 3 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算 xx 計算應(yīng)用題 36 5 以表格數(shù)據(jù)的形式考查根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算 xx 計算應(yīng)用題 36 5 以表格提供數(shù)據(jù)結(jié)合實驗裝置圖的形式考查根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算 xx 計算應(yīng)用題 36 5 以文字的形式考查根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算 本講內(nèi)容在xx年我省主要考查了對質(zhì)量守恒定律的驗證及利用質(zhì)量守恒定律進行有關(guān)化學(xué)方程式的計算，在考查本單元知識時各種題型均有出現(xiàn)，占試卷分值為6分左右，預(yù)計在xx年我省中考會繼續(xù)保持這些特點，更加具有連續(xù)性。 　質(zhì)量守恒定律 內(nèi)容 ____化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后____的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 適用 范圍 (1)質(zhì)量守恒定律適用于所有的____變化，但不適用于____變化 (2)質(zhì)量守恒定律指“____”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等 (3)沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量____(填“能”或“不能”)計入“總和”中 微觀 解釋 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的____、____、____均保持不變 驗證 實驗 對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都必須在____容器中進行才能驗證質(zhì)量守恒定律 　　【歸納總結(jié)】質(zhì)量守恒定律的“變”與“不變” 【溫馨提示】(1)理解“參加”。在計算反應(yīng)物的質(zhì)量時，只能計算參加反應(yīng)的那部分的質(zhì)量，未參加的部分不應(yīng)計入其中。 例如，我們不能說3 g鎂和3 g氧氣充分反應(yīng)后一定生成6 g氧化鎂。因為從化學(xué)方程式2Mg＋O22MgO可知，每48份質(zhì)量的鎂和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，則3 g鎂正好和2 g氧氣完全反應(yīng)，也就是說，3 g氧氣中只有2 g參加了反應(yīng)，所以生成的氧化鎂質(zhì)量應(yīng)為5 g。 另外，如果反應(yīng)中使用了催化劑，由于催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量均沒有改變，即相當(dāng)于沒有參加反應(yīng)，因此，不可以將催化劑算作反應(yīng)物或生成物。 (2)理解“化學(xué)反應(yīng)”。即化學(xué)變化，它表明質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。 例如，將2 g固體碘加熱升華可得到2 g碘蒸氣，雖然這一變化前后質(zhì)量相等，但這個變化不是質(zhì)量守恒定律解釋的范圍，因為碘升華是物理變化。 (3)理解“各物質(zhì)”(在質(zhì)量守恒定律中兩次使用)。在計算質(zhì)量總和時，也應(yīng)將不易觀察到的氣體反應(yīng)物或生成物計入其中。不能因為四氧化三鐵的質(zhì)量大于鐵絲的質(zhì)量，就認(rèn)為鐵絲在氧氣中燃燒的實驗不遵守質(zhì)量守恒定律，因為我們忽視了氧氣的質(zhì)量。 (4)理解“質(zhì)量守恒”。質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，并不包括其他方面的守恒。 例如，有的同學(xué)認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)2H2O2H2↑＋O2↑中，由于2≠2＋1，所以此反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。該同學(xué)的錯誤就在于將“質(zhì)量守恒”等同于“分子數(shù)守恒”。 (5)理解守恒原因?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物的分子裂解成原子，原子又重新組合成新分子的過程。在此過程中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有變化，所以質(zhì)量守恒。 (6)理解變與不變。化學(xué)反應(yīng)前后，有些量發(fā)生了變化，有些量則不變，而有的量則可能變也可能不變。根據(jù)前面分析可知：①不變的量有原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量，元素的種類和反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量；②發(fā)生變化的量有物質(zhì)的種類和分子的種類；③可能發(fā)生變化的量是元素的化合價和分子的數(shù)目。如反應(yīng)CaCO3CaO＋CO2↑中各元素的化合價不變，而反應(yīng)2H2＋O22H2O中各元素的化合價都發(fā)生了改變；反應(yīng)H2＋Cl22HCl中構(gòu)成物質(zhì)的分子數(shù)目不變，而在2H2＋O22H2O中構(gòu)成物質(zhì)的分子數(shù)目發(fā)生了改變。 　質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 質(zhì)量守恒定律在初中化學(xué)中的應(yīng)用主要體現(xiàn)在以下幾個方面： 1．解釋一些化學(xué)變化中質(zhì)量變化的現(xiàn)象。 2．利用化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變的原理，推斷化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的組成元素。 3．利用化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變的原理，推斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式。 4．推算反應(yīng)物或生成物中某物質(zhì)的質(zhì)量。 5．推算某一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比。 6．推斷化學(xué)反應(yīng)的類型。 7．推斷化學(xué)方程式的書寫是否正確。 　化學(xué)方程式的意義及書寫 化學(xué)方程式 定義 用______來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式 含義 (以2H2＋ O2 2H2O 為例) (1)宏觀意義：____在____中燃燒生成____ (2)微觀意義：每____個氫分子和____個氧分子在____的條件下生成____個水分子 (3)各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)相對分子質(zhì)量之比)：每____份質(zhì)量的氫氣和____份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成____份質(zhì)量的水 書寫遵循 的原則　 (1)依據(jù)________ (2)遵守____________ 主要書 寫步驟 (1)正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，要符合化合價原則 (2)配平化學(xué)方程式，滿足等號兩邊各原子的種類和數(shù)目相等 (3)寫出反應(yīng)條件，標(biāo)明生成物狀態(tài)符號(生成氣體標(biāo)“↑”，生成沉淀標(biāo)“↓”)，將橫線變?yōu)榈忍? 提供的 信息　 (1)反應(yīng)條件 (2)反應(yīng)物、生成物的____ (3)反應(yīng)物、生成物之間的____關(guān)系 (4)反應(yīng)物、生成物之間的________比 　根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算 1．根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟： (1)設(shè)——根據(jù)題意設(shè)______，未知數(shù)后不帶____； (2)寫——寫出正確的__________，并注明________； (3)比——求出有關(guān)物質(zhì)間的______(相對原子質(zhì)量和或相對分子質(zhì)量和)，并寫在相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下邊； (4)代——把______量和______量代入； (5)求——列出______，求______； (6)答——簡明寫出______。 2．計算中可能用到的公式有： (1)質(zhì)量＝____________； (2)分解率＝100%； (3)純度(或某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))＝100%； (4)純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量純度； (5)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝__________________100%。 命題點1　質(zhì)量守恒定律 　(xx石家莊一模)在一個密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表。下列說法中不正確的是(　　) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g 8 32 5 4 反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g 16 4 x 24 A．該反應(yīng)為分解反應(yīng) B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑 C．該反應(yīng)中參與反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為1∶4 D．乙中含有兩種或兩種以上元素 思路點撥：由題目所給表格信息中各物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化可以確定出反應(yīng)物和生成物，具體而言，質(zhì)量增加的物質(zhì)為生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)為反應(yīng)物，質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑或沒有參加反應(yīng)。據(jù)此可知表格數(shù)據(jù)體現(xiàn)的反應(yīng)為：乙(28 g)―→甲(8 g)＋丁(20 g)，且x＝5，則該反應(yīng)是分解反應(yīng)，丙在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，乙是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，所以乙中含有兩種或兩種以上元素，該反應(yīng)中參與反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為8 g∶28 g＝2∶7。 1．根據(jù)表中數(shù)據(jù)變化，即物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的增大、減小或不變可以推測出產(chǎn)物、反應(yīng)物或催化劑(質(zhì)量不變的不一定都是催化劑)，從而可推斷反應(yīng)類型。 2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律推出：反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和＝反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可直接計算出表中的待測數(shù)據(jù)。 　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(xx泰安)xx年我國計劃發(fā)射4顆北斗三期試驗衛(wèi)星，對全球?qū)Ш街械男录夹g(shù)進行驗證。發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是肼(N2H4)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4＋N2O43X＋4H2O，則X的化學(xué)式是(　　) A．N2 B．NO2 C．NO D．HNO3 2．(xx石家莊十八縣基礎(chǔ)摸底聯(lián)考)在一個密閉容器內(nèi)有如下反應(yīng)，反應(yīng)前后測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示： 物質(zhì) M N P Q 反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g 40 4 3.6 4.8 反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g 待測 13 12.6 10.8 下列說法正確的是(　　) A．該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．反應(yīng)生成的P和Q的質(zhì)量比為2∶3 C．待測值為16 D．N和P的相對分子質(zhì)量之比為1∶1 3．(xx黃岡)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．丁一定是化合物 B．丙一定是這個反應(yīng)的催化劑 C．該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解 D．參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量一定等于生成的丁和乙的質(zhì)量之和 命題點2　化學(xué)方程式的意義及書寫 　(xx河北)下列化學(xué)方程式書寫正確的是(　　) A．S＋O2===SO2 B．Cu＋O2CuO C．2Al＋O22AlO D．4P＋5O22P2O5 思路點撥：判斷化學(xué)方程式是否正確先確定該反應(yīng)是否能發(fā)生，不能違背客觀事實，然后看化學(xué)式書寫是否正確、方程式是否配平、反應(yīng)是否注明了生成物中沉淀或氣體符號、反應(yīng)條件是否正確等。此題中A選項缺少反應(yīng)條件“點燃”，B沒有配平，C化學(xué)式錯誤。 　　　　　　　　　　　　　　　　 4．(xx石家莊橋西區(qū)基模)下列化學(xué)方程式書寫正確的是(　　) A．紅磷在空氣中點燃：4P＋5O2P2O5 B．鐵絲在純氧中燃燒：4Fe＋3O22Fe2O3 C．用高錳酸鉀制備氧氣：2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．向純堿溶液中加入澄清石灰水：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 5．(xx廣州)從2H2＋O22H2O中獲取的信息錯誤的是(　　) A．在反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化 B．在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng) C．4 g氫氣與32 g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36 g水 D．在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變 6．(xx邢臺二模)下表是幾種清潔劑的功能，有效成分。 清潔劑 名稱 潔廁靈 活氧彩漂 漂白精 功能 有效清除污垢、 除異味 漂洗衣物、使色彩更鮮艷 快速漂除衣物污漬 有效成分 HCl H2O2 NaClO 據(jù)表回答問題： (1)“潔廁靈”勿用于大理石清潔的理由是(用化學(xué)方程式解釋原因)________________________________________________________________________。 在盛有少量“活氧彩漂”液體的試管中，加入少量二氧化錳，觀察到的現(xiàn)象是______________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (2)“潔廁靈”與“漂白精”不能混用。二者混合易產(chǎn)生一種有毒氣體，化學(xué)方程式為：NaClO＋2HCl===NaCl＋X＋H2O，則X的化學(xué)式為________。 命題點3　根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算 　(xx河北)某興趣小組用如圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時間變化的數(shù)據(jù)見表，制取結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100 g。 加熱時間/min 0 t1 t2 t3 固體質(zhì)量/g 28.0 23.2 18.4 18.4 　　(1)共制得氧氣________g。 (2)計算所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 思路點撥：根據(jù)表格提供的信息，通過t2時固體質(zhì)量沒有改變，即此刻反應(yīng)結(jié)束，確定反應(yīng)后的剩余固體質(zhì)量為18.4 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量為28.0 g－18.4 g。利用所求得的氧氣質(zhì)量按照化學(xué)方程式的解題步驟和格式進行解答即可。 　　 1．解此類題的關(guān)鍵有三點： (1)正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，尤其是反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式，配平化學(xué)方程式。 (2)仔細計算相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積，找出相關(guān)物質(zhì)的已知量(已知量一定要使用純物質(zhì)的質(zhì)量，遇到溶液和含雜質(zhì)固體時一定要注意)。 (3)細心計算，確保最后一步不失分。 2．此類試題還常以表格和圖像的形式出現(xiàn)，要會分析處理數(shù)據(jù)，找到恰好完全反應(yīng)的點；要會分析圖像，注意起點、拐點的位置。 7．(xx滄州二模)小紅同學(xué)用鋅與50 g稀硫酸進行了如圖所示的實驗。已知兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，試求： (1)反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為________g； (2)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 第13講　化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、選擇題 1．(xx河北)如圖是某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖：“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氫原子。生成物甲的化學(xué)式為(　　) A．H2 B．H2O C．CO D．CO2 2．(xx宜昌)在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3＋SiO2X＋CO2↑，其中X的化學(xué)式是(　　) A．CaSiO4 B．Ca2SiO3 C．CaSi2O3 D．CaSiO3 3．(xx萊蕪)純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是(　　) A．M由四種元素組成 B．M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 C．M中有氨氣 D．M可能是碳酸氫鈉 4．(xx揭陽)丙烷(分子式為C3H8)燃燒的化學(xué)方程式為C3H8＋5O2xCO2＋yH2O，其中x、y分別為(　　) A．3　4 B．3　8 C．1　3 D．1　5 5．(xx黃岡)下列有關(guān)對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是(　　) A．將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10 g，遵循質(zhì)量守恒定律 B．化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化 C．5 g硫和5 g氧氣完全反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量為10 g D．鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵守質(zhì)量守恒定律 6．(xx南京)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是(　　) A．該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B．化學(xué)反應(yīng)的快慢 C．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D．參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量 7．(xx石家莊二模)下列化學(xué)方程式書寫正確的是 (　　) A．C＋2CuO===2Cu＋CO2↑ B．4P＋5O22P2O5 C．BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4 D．CO2＋NaOH===Na2CO3＋H2O 8．(xx石家莊二模)下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中不正確的是(　　) A．甲、乙、丙均屬于氧化物 B．丁中元素化合價為0 C．反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均不改變 D．生成的丙和丁的分子個數(shù)比為1∶1 9．(xx石家莊新華區(qū)質(zhì)檢)a、b可發(fā)生化合反應(yīng)生成c。小辰做了兩次該實驗(每次均充分反應(yīng))，反應(yīng)前a和b的總質(zhì)量都是9 g，實驗數(shù)據(jù)如下表。則m∶n的值為(　　) 序號 反應(yīng)前a的質(zhì)量/g 反應(yīng)前b的質(zhì)量/g 反應(yīng)后c的質(zhì)量/g 實驗① 7 2 6 實驗② m n 9 A.7∶2 B．2∶7 C．1∶2 D．2∶1 10．(xx石家莊十八縣基礎(chǔ)摸底聯(lián)考)如圖表示某個化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系，下列描述錯誤的是(　　) A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．丁一定是該化學(xué)反應(yīng)的催化劑 C．t1時，甲、丙的質(zhì)量相等 D．反應(yīng)后，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量一定等于生成的甲和乙的質(zhì)量總和 二、填空及簡答題 11．(xx河南)如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，圖中的單質(zhì)為________；該反應(yīng)前后化合價沒有發(fā)生變化的元素為________；生成物的質(zhì)量比為________。 12．(xx河南)為驗證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計了如圖實驗。該實驗?zāi)芊襁_到實驗?zāi)康?？請說明理由。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 13．(xx湘潭)質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關(guān)知識回答下列問題。 (1)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是________(填字母)。 ①原子數(shù)目　②分子數(shù)目?、墼胤N類　④物質(zhì)種類?、菰臃N類　⑥物質(zhì)的總質(zhì)量 A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤ (2)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同)，化學(xué)方程式為________________________，若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m2與m1之差表示________________________的質(zhì)量。 (3)實驗過程中，鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是________________________。 14．(xx蘇州)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)純凈的氫氣在空氣中燃燒：________________________。 (2)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：________________________。 (3)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是三氧化二鐵)在高溫下煉鐵：________________________________。 (4)碳酸氫銨受熱分解：________________________________。 (5)鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：________________________________。 15．(xx廈門)“史上最貴”的實驗： 步驟Ⅰ.讓金剛石在充足的氧氣中燃燒，收集生成的氣體； 步驟Ⅱ.讓足量鎂條在步驟Ⅰ生成的氣體中燃燒，生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物。 (1)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________，基本反應(yīng)類型是________。 (2)若金剛石質(zhì)量為m1，按上述步驟反應(yīng)且轉(zhuǎn)化完全，生成的炭粉質(zhì)量為m2，則m1________m2(填“＜”“＝”或“＞”)，理由為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 三、計算應(yīng)用題 16．(xx黃岡)某石灰水中含有氫氧化鈣2.96 g，如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應(yīng)變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？  　　 一、選擇題 1．(xx青海)由化學(xué)方程式：CxHyOz＋5O2===4CO2＋4H2O，可知x，y，z值分別是(　　) A．4、8、2 B．1、2、3 C．2、4、1 D．4、4、2 2．(xx濟南)下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說法中，不正確的是(　　) A．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng) B．圖示中x的數(shù)值為3 C．反應(yīng)前后氫元素的化合價發(fā)生了改變 D．反應(yīng)中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2∶7 3．(xx武漢)銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO32CuO＋X＋CO2↑。下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)前后固體物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 B．堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數(shù)比為2∶3 C．X是相對分子質(zhì)量最小的氧化物 D．加熱Cu2(OH)2CO3的實驗裝置和實驗室制取CO2的發(fā)生裝置相同 4．(xx唐山路北區(qū)一模)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識，正確的是(　　) 物質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 20 m 16 14 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 4 6 60 50 A.m的數(shù)值為64 B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1∶4 C．若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng) D．若W為水，則X或Y必定為酸或堿 5．(xx宜昌)某同學(xué)為了測定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100 g稀鹽酸分2次加入到盛有5 g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則下列說法中錯誤的是(　　) 次數(shù) 實驗前 第1次 第2次 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 0 50 50 剩余固體的質(zhì)量/g 5 3 2 A.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂 B．第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完 C．每50 g稀鹽酸和1 g鎂恰好完全反應(yīng) D．合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% 6．(xx黔東南)如圖是反映某個化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系，下列對此變化的描述中，正確的是(　　) A．充分反應(yīng)后，乙＋丙＝甲的質(zhì)量 B．物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙 C．此化學(xué)反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律 D．此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng) 二、填空及簡答題 7．(xx河南)在點燃條件下，2.6 gC2H2與7.2 gO2恰好完全反應(yīng)，生成6.6 gCO2、1.8 gH2O和x gCO。則x＝________；化學(xué)方程式為________________________________。 8．(xx哈爾濱)下圖是過氧化氫在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)的微觀模擬圖，請回答下列問題： (1)在C圖中將相關(guān)粒子圖形補充完整(用表示氫原子，用表示氧原子)； (2)此化學(xué)變化中沒有發(fā)生改變的粒子是________原子和________原子(填名稱)； (3)此反應(yīng)后生成的B與C中物質(zhì)質(zhì)量的最簡整數(shù)比為________。 9．(xx昆明)已知A、B、C均為氧化物，D為單質(zhì)。 (1)若轉(zhuǎn)化關(guān)系為A＋BC＋D，反應(yīng)中能觀察到紅棕色固體逐漸變黑。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________； (2)若轉(zhuǎn)化關(guān)系為A＋BC＋D，A、B、C、D均為氣態(tài)且D是密度最小的氣體，A與C的組成元素相同。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。 10．(xx淄博)請分析、比較以下幾組化學(xué)反應(yīng)，得出結(jié)論。 組別 化學(xué)方程式 結(jié)論 I 6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2 CO2＋H2O===H2CO3 反應(yīng)物相同，生成物不同，原因____________________________________________________________ II Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 反應(yīng)物相同，生成物不同，原因____________________________________________________________ III C＋O2(充足)CO2 2C＋O2(不充足)2CO 反應(yīng)物相同，生成物不同，原因____________________________________________________________ IV 2KClO32KCl＋3O2↑(反應(yīng)緩慢) 2KClO32KCl＋3O2↑(反應(yīng)迅速) 反應(yīng)物相同，反應(yīng)速率不同，原因____________________________________________________________ 11.(xx聊城)教材上有一習(xí)題：“設(shè)計實驗證明甲烷中含有氫元素和碳元素”。現(xiàn)有一瓶用排水法收集到的甲烷氣體(圖1中的A)。請根據(jù)圖中裝置完成以下各題： 　 　　　　圖1　　　　　　　圖2 (1)要將A中的氣體通入B裝置中，應(yīng)選圖2中的________(填序號)“注水裝置”。 (2)B處是干冷的大燒杯，甲烷燃燒后燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，證明甲烷中一定含有________元素；將B中燒杯正放迅速向其中滴加澄清石灰水，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，證明甲烷中一定含有________元素。 (3)此實驗?zāi)芊褡C明甲烷分子中是否含有氧元素________(填“能”或“不能”)。 (4)寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式：________________________。 三、計算應(yīng)用題 12．(xx石家莊二模)實驗室有一瓶氫氧化鈉和碳酸鈉組成的混合物?，F(xiàn)取該混合物26.5 g，向其中逐漸加入稀鹽酸，如圖所示為加入鹽酸和產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系。 (1)反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是________。 (2)計算原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。 參考答案 第13講　化學(xué)方程式 考點解讀 考點1　參加　生成　化學(xué)　物理　質(zhì)量　不能　種類　數(shù)目　質(zhì)量　密閉　 考點3　化學(xué)式　氫氣　氧氣　水　2　1　點燃　2　4　32　36　客觀事實　質(zhì)量守恒定律　種類　質(zhì)量　微粒個數(shù)　 考點4　1.(1)未知量　單位　(2)化學(xué)方程式　反應(yīng)條件　(3)質(zhì)量比　(4)已知　未知　(5)比例式　未知數(shù)　(6)答案　2.(1)密度　體積　(5)溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 各個擊破 例1　C 例2　D 例3　(1)9.6　設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 149 96 x 9.6 g ＝　x＝14.9 g 所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝14.9% 答：所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。 題組訓(xùn)練　1.A　2.C　3.D　4.D　5.B 6．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　有大量氣泡產(chǎn)生　2H2O22H2O＋O2↑　(2)Cl2 7．(1)0.4　設(shè)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 　 98　　　　　　 2 x 0.4 g ＝　　x＝19.6 g 所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝39.2% 答：所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.2%。 整合集訓(xùn) 基礎(chǔ)過關(guān) 1．D　2.D　3.A　4.A　5.C　6.B　7.B　8.D　9.D　10.B 11．氮氣(或N2)　氧元素(或O)　7∶22(或22∶7) 12．不能。因為稀鹽酸和硫酸鈉溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(或不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)) 13．(1)B　(2)2Mg＋O22MgO　參加反應(yīng)的氧氣(或氧元素)　(3)部分生成物逸散到空氣中 14．(1)2H2＋O22H2O　(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　(3)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　(4)NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O　(5)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 15．(1)2Mg＋CO22MgO＋C　置換反應(yīng)　(2)＝　物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中元素質(zhì)量守恒(或其他合理答案) 16．設(shè)吸收二氧化碳的質(zhì)量為x。 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 74　　　　44 2．96 g x ＝　x＝1.76 g 答：吸收二氧化碳的質(zhì)量為1.76 g。 能力提升 1．A　2.D　3.C　4.B　5.C　6.D 7．1.4　4C2H2＋9O26CO2＋4H2O＋2CO 8．(1)圖略　(2)氧　氫　(3)8∶9 9．(1)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　(2)CO＋H2OCO2＋H2 10．反應(yīng)條件不同　反應(yīng)物的濃度不同　反應(yīng)物的量不同　有無催化劑 11．(1)②　(2)氫(或H)　碳(或C)　(3)不能　(4)CH4＋2O2CO2＋2H2O 12．(1)4.4 g (2)設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106　　　　　　　　　　　　　44 x 4.4 g ＝　x＝ 10.6 g 原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ＝100% ＝ 60% 答：原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。