2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點加餐訓(xùn)練 氧化還原反應(yīng)（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點加餐訓(xùn)練 氧化還原反應(yīng)（含解析）1下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )ASO2 + H2O = H2SO3 B2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 C2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 DAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O【答案】C【解析】試題分析：凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，C中氯元素的化合價降低，鐵元素的化合價升高，所以選項C是氧化還原反應(yīng)，其余都不是氧化還原反應(yīng)，答案選C。考點：考查氧化還原反應(yīng)的判斷點評：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，因此表現(xiàn)在元素的化合價上必然發(fā)生變化，據(jù)此可以判斷反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)。2重鉻酸銨（NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽。下列各組對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是（ ）A.CrO3+NH3+H2O B.Cr2O3+NH3+H2O C.CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+N2+H2O【答案】D【解析】重鉻酸銨屬于氧化性酸的銨鹽，受熱分解時將發(fā)生氧化還原反應(yīng)（有電子得失），其中會得電子降價，會失電子升價，即化合價有升必有降。A選項分解后化合價沒有發(fā)生變化，這不符合事實；B選項中只有降價無升價，而C選項中只有升價無降價，顯然B、C選項的產(chǎn)物不可能產(chǎn)生。故應(yīng)選D。35NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為（ ） A3:5 B5:3 C4:2 D2:4【答案】B4由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生氯氣，下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是 ( )A該混鹽具有較強的氧化性B該混鹽中氯元素的化合價為1和1價C該混鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol Cl2時轉(zhuǎn)移1mol電子D該混鹽的水溶液顯酸性【答案】D5下列說法正確的是A產(chǎn)物中的氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物B一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物C原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵D原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低【答案】D【解析】A：2H2O2=2H2O反應(yīng)中產(chǎn)物水做為氧化物，即是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；B：N的+4價可以有NO和NO2；C：惰性氣體屬于分子晶體，其中沒有化學(xué)鍵。答案為D6a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為( )(a+b)x63g (a+b)x189g (a+b)mol （）molA B C D【答案】D【解析】試題分析：第一種情況：硝酸有剩余。由電子守恒知：a mol FeS與b mol FeO：Fe(NO3)3和H2SO4，共轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量 (9a+b) mol，所以被還原的硝酸是(9a+b)/3 mol,則未被還原的硝酸為 mol；第二種情況：硝酸恰好完全反應(yīng)生成NO和Fe(NO3)3，則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量是3(a+b) mol，質(zhì)量(a+b)x189g。所以D正確?？键c：氧化還原反應(yīng)的計算方法。7在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是04mol/L、01mol/L?，F(xiàn)向該混合液中加入192g銅粉，經(jīng)加熱充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol/L）是A015 B0225 C035 D045【答案】B【解析】n(H+)=01L04mol/L+01L01mol/L2=006mol;n(NO3-)=01L04mol/L=004mol;n(Cu)=192g64g/mol=003mol，它們反應(yīng)的離子方程式是：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；根據(jù)方程式中微粒反應(yīng)關(guān)系可知H+不足量，應(yīng)該以H+為標(biāo)準(zhǔn)進行計算。n(Cu2+)=(3006mol)8=00225mol,所以c(Cu2+)= nV=00225mol01L=0225mol/L，故選項是B?？键c：考查反應(yīng)物有過量時的計算的知識。8有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 molL1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下056 L氯氣，使其中的Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3。該樣品可能的化學(xué)式為 AFe3O4 BFe2O3 CFe5O7 DFe4O5【答案】C【解析】試題分析：n(Cl2)= 056 L 224L/mol=0025mol因為反應(yīng)：2Fe2+Cl2= 2Cl2Fe3+，所以n(Fe2+)=005mol。根據(jù)Cl元素守恒可得：n(Cl)= 014L5 mol/L+0025mol2=075mol 。根據(jù)電荷守恒可得2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=1 n(Cl-)。n(Fe3+)=（070mol-2005mol）3=02mol所以原固體中含有的Fe2+: Fe3+=005: 02=1:4所以該鐵的氧化物的化學(xué)式為FeO2Fe2O3,也可以寫作Fe5O7。選項為C?？键c：考查電子守恒在確定物質(zhì)組成的應(yīng)用的知識。9取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960 mL的NO2氣體和672 mLN2O4的氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于 A8.64g B9.20g C9.00g D9.44g【答案】B【解析】試題分析：銅、鎂都是2價金屬，生成沉淀的化學(xué)式相似，可寫為M(OH)2,所以沉淀的質(zhì)量可看成合金的質(zhì)量+氫氧根離子的質(zhì)量，銅、鎂失去電子的物質(zhì)的量恰好是沉淀化學(xué)式中氫氧根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)題意產(chǎn)生8960 mL的NO2氣體和672 mLN2O4的氣體，得到電子的物質(zhì)的量是8.96L/22.4l/mol+0.672L/22.4L/mol2=0.46mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒定律，失去電子的物質(zhì)的量也是0.46mol，則沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.46mol，所以17.02g=x+0.46mol17g/mol，x=9.20g，答案選B?？键c：考查氧化還原反應(yīng)得失電子守恒定律的應(yīng)用10一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將所產(chǎn)生沉淀濾出，向濾液加水稀釋至500ml，此時所得溶液物質(zhì)的量濃度為A0.5mol/L B1mol/L C1.2mol/L D2mol/L【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)電子守恒和電荷守恒計算，金屬失去電子數(shù)等于氧氣得到電子數(shù)（可以認為硝酸起到轉(zhuǎn)移電子的作用），金屬失去多少電子帶多少單位正電荷，在溶液中需結(jié)合相同數(shù)目的硝酸根離子，最終生成硝酸鈉，故硝酸鈉的量為n(NaNO3)= 4n(O2)=3.3622.44=0.6mol c(NaNO3)= 0.60.5=1.2 mol/L 考點：考查化學(xué)計算有關(guān)問題。11天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R + 2N2O4 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列敘述錯誤的是A此反應(yīng)可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行B此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，N2O4是氧化劑C每生成1mol N2 ,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子8molD此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N2【答案】C【解析】試題解析：A、偏二甲肼和四氧化二氮劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行，故A正確；B、N元素在反應(yīng)物中以化合態(tài)存在，反應(yīng)生成氮氣，N元素化合價變化，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，N2O4中N元素化合價降低，N2O4是氧化劑，故B正確；CN2O4中N元素的化合價為+2價，則生成1molN2 轉(zhuǎn)移電子4mol，故C錯誤；D、根據(jù)原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，故D正確考點：氧化還原反應(yīng)12(原創(chuàng))下列敘述中正確的是A.由HgCl2生成Hg2Cl2時，汞元素被還原B.鐵高溫下與水蒸氣反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為Fe2O3C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D.非標(biāo)況下，1 mol H2的體積不可能為22.4 L【答案】A【解析】試題分析：A、由HgCl2生成Hg2Cl2時，汞元素化合價由2價降低到1價，被還原，A正確；B、鐵高溫下與水蒸氣反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為Fe3O4，B不正確；C、陽離子既有氧化性，也有還原性，例如亞鐵離子，陰離子只有還原性，C不正確；D、根據(jù)PVnRT可知，非標(biāo)況下，1 mol H2的體積也可能為22.4 L，D不正確，答案選A?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的判斷與應(yīng)用以及氣體摩爾體積的應(yīng)用等13根據(jù)反應(yīng)（1）（4），可以判斷下列4個物質(zhì)的氧化性由強到弱的正確順序是（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S+2HIAH2SI2Fe3+Cl2 BCl2Fe3+I2H2SCFe3+Cl2H2SI2 DCl2I2Fe3+H2S【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷各物質(zhì)的氧化性強弱。（1）Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是I2，Cl2的氧化性大于I2的氧化性；（2）2FeCl2+Cl2=2 FeCl3，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，氧化劑是FeCl3，氧化產(chǎn)物是I2，F(xiàn)eCl3的氧化性大于I2的氧化性；（4）H2S+I2=S+2HI，氧化劑是I2，氧化產(chǎn)物是S，I2的氧化性大于S的氧化性；各物質(zhì)的氧化性大小順序為：Cl2Fe3+I2S，選B?？键c：考查氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律14根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是A第組反應(yīng)中，H2O2作還原劑B第組反應(yīng)中， Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為3：2C第組反應(yīng)中，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子2molD從三個反應(yīng)可以得出：氧化性由強到弱順序為MnOFe3+Cl2Br2【答案】D【解析】試題分析：A第組反應(yīng)中，H2O2作還原劑被酸性高錳酸鉀氧化為O2,正確；B第組反應(yīng)中，反應(yīng)方程式是：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2，二者的物質(zhì)的量的比是3：2，正確；C第組反應(yīng)中，根據(jù)元素化合價變化數(shù)等于電子轉(zhuǎn)移數(shù)可知：每生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子2mol，正確；D物質(zhì)的氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。從三個反應(yīng)可以得出：氧化性由強到弱順序為MnO4-Cl2Br2Fe3+,錯誤?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。15將三種黑色粉末組成的混和物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應(yīng)后得到藍綠色溶液和兩種氣體。將從藍綠色溶液中分離得到的鹽與015mol還原鐵粉恰好反應(yīng)完全，可得淺綠色溶液和64g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末可能為A物質(zhì)的量FeS：CuO：Fe =1：1：1 B物質(zhì)的量C：CuO：Fe =3：2：2C質(zhì)量MnO2：CuO：C=55：8：12 D質(zhì)量Fe：C：CuO=7：5：3【答案】B【解析】試題分析：64g紅色沉淀為Cu，其物質(zhì)的量為：=01mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2+Cu可知，生成01mol銅需要消耗01mol還原鐵粉，而實際上消耗了015mol鐵粉，則反應(yīng)后的溶液中除了含有銅離子，還含有能夠與鐵反應(yīng)的離子，結(jié)合選項可知應(yīng)該為鐵離子；根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，005mol鐵粉會消耗01mol鐵離子，所以混合物中銅離子與鐵離子的物質(zhì)的量之比為1：1；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，該濃酸應(yīng)該為濃硝酸，生成的氣體為二氧化碳和二氧化氮氣體，根據(jù)分析可知，滿足條件的只有B?？键c：考查了混合物反應(yīng)的計算的相關(guān)知識。16(10分)有下列幾組反應(yīng)：AZn2HCl=ZnCl2H2 BCO2H2O=H2CO3CSO2點燃SO2 DBa(OH)2H2SO4=BaSO42H2OENa2CO32HCl=2NaClH2OCO2 FCaCO3CaOCO2GCH42O2點燃CO2H2O H2KClO32KCl3O2以上反應(yīng)中，屬置換反應(yīng)的是_，屬化合反應(yīng)的是_，屬分解反應(yīng)的是_，屬復(fù)分解反應(yīng)的是_，屬氧化還原反應(yīng)的是_?！敬鸢浮緼 BC FH DE ACGH 【解析】 試題分析：根據(jù)反應(yīng)的分類方法分析，置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，化合反應(yīng)是多變一，分解反應(yīng)是一變多，復(fù)分解反應(yīng)是化合物之間相互交換成分生成新的化合物的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)是有化合價變化的反應(yīng)。所以屬于置換反應(yīng)的是A，屬于化合反應(yīng)的是BC，屬于分解反應(yīng)的是FH，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是DE，屬于氧化還原反應(yīng)的是ACGH。 考點： 化學(xué)反應(yīng)的分類。 17（8分）按要求完成下列各題。(1)向澄清石灰水中通入CO2（寫出離子方程式） (2)用稀硫酸洗鐵銹（Fe2O3)（寫出離子方程式） (3)2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況） 【答案】(1)Ca2+ +20H- =CaCO3 +H2O (2) Fe2O3 +6H +=2Fe3+ + 3H2O(3) 【解析】試題分析：（1）向澄清石灰水中通入CO2的離子方程式為：Ca2+ +20H- =CaCO3 +H2O。（2）用稀硫酸洗鐵銹的離子方程式為：Fe2O3 +6H +=2Fe3+ + 3H2O。（3）根據(jù)離子方程式可知化學(xué)方程式為鋁與強酸反應(yīng)，所以雙線橋為考點：氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)點評：本題非常基礎(chǔ)簡單。18（12分）氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為_，負極反應(yīng)為_。（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為_，負極反應(yīng)為_ _。（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3molL1，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。計算：電解池陽極生成氯氣的物質(zhì)的量是 mol。氫氧燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 個消耗H2的質(zhì)量是 g。（寫出計算過程）（保留2位小數(shù)）【答案】（12分）（1） 正極：O2+4e- + 2 H2O 4OH- （1分）負極：2 H2 + 4 OH - 4 e- 4 H2O （1分） （2） 正極：O2+ 4e -+ 4 H+ 2 H2O （1分） 負極：2H2 4e- 4 H+ （1分） （3）0.015mol0.03NA。0.03g【解析】試題分析：在燃料電池中，燃料反應(yīng)的一極是負極，氧氣反應(yīng)的一極是正極。（1）正極是氧氣發(fā)生反應(yīng)，由于是堿性電解質(zhì)，OH- 在正極生成，在負極消耗，則正極反應(yīng)為：O2+ 4e- + 2 H2O 4OH- ，負極反應(yīng)為：2 H2 + 4 OH - 4 e- 4 H2O 。（2） 在酸性電解質(zhì)中，H+ 在正極消耗，在負極生成，正極的電極反應(yīng)為：O2+ 4e -+ 4 H+ 2 H2O ，負極的電極反應(yīng)為：2H2 4e- 4 H+ 。（3）NaCl和CuSO4組成的混合溶液中離子有：Na+ 、Cu2+、H+ 、OH- 、SO42-、Cl-，在電解時陰極放電順序為：Cu2+、H+ ，陽極放電順序為：Cl-、 OH- .在陰極收集到了氣體，故Cu2+完全放電，然后是H+ 放電，氫氣的物質(zhì)的量為：n（H2 ）=0.112L22.4Lmol=0.005mol，n(Cu2+)=0.1molL10.1L=0.01mol，根據(jù)電解反應(yīng)有：陰極 Cu2+ + 2 e- Cu 、 2H+ + 2 e- H2 0.01mol 0.020 mol 0.010 mol 0.005 mol電解時轉(zhuǎn)移的電子為：0.02+0.01=0.03mol,轉(zhuǎn)移0.03mol電子時產(chǎn)生的氯氣可根據(jù)電極反應(yīng)可以得出：陽極 反應(yīng) 2Cl- - 2 e- Cl20.030 mol 0 .015 mol 故產(chǎn)生的氯氣為0.015mol。轉(zhuǎn)移0.03mol電子時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.03NA。根據(jù)電解時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，氫氧燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子也為0.03mol,則：2H2 4e- 4 H+0.015 mol 0.03mol ,消耗的H2為0.015mol質(zhì)量為：0.015molg/mol=0.03g考點：燃料電池的電極反應(yīng)的書寫、有關(guān)電子轉(zhuǎn)移的計算。19小明很喜歡化學(xué)實驗課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。（1）實驗前小明預(yù)測說：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認為他預(yù)測的依據(jù)是： 。（2）小明欲用實驗證明他的預(yù)測。實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1molL-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。若小明計劃在0.1molL-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預(yù)計可能發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象是： _ （寫離子方程式）、溶液由淺綠色變 色。實驗中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)。你認為可選 滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn) 色的現(xiàn)象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的。對于證明Fe2+具有氧化性，小明認為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為： 。（3）小明分析H2O2中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應(yīng)時，F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎？請你為小明梳理相關(guān)問題：若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成 （填微粒符號，下同），若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成 。實際上Fe2+的還原性較強，實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)。除雜的方法是： ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式： ?！敬鸢浮浚?）因為Fe2+中鐵元素化合價處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低；（2）Cl22Fe2+2Cl2Fe3+，棕黃（黃）；KSCN溶液， 溶液呈血紅（紅）色 ；Zn、Fe、Cu （或ZnFeCu）；（3）Fe ， Fe3+ ； 加入過量鐵粉，過濾， 2Fe3+ Fe= 3Fe2+。【解析】試題分析：（1）最低價態(tài)只具有還原性，最高價態(tài)只具有氧化性，中間價態(tài)既具有氧化性又有還原性，鐵的價態(tài)一般是0、+2、+3，+2價位于中間，因此Fe2有還原性和氧化性；（2）氯水具有強氧化性，發(fā)生2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e3顯黃色或棕黃色；檢驗Fe3用KSCN溶液，溶液變紅說明Fe3的存在；根據(jù)利用金屬性強的置換出金屬性弱的，銅片無變化，說明Fe的金屬性強于銅，鋅粒逐漸變小，發(fā)生ZnFe2=Zn2Fe，說明Zn的金屬性強于Fe，即金屬性強弱：ZnFeCu；（3）氧化性：得到電子、化合價降低，F(xiàn)e2轉(zhuǎn)變成Fe，還原性：失去電子、化合價升高，F(xiàn)e2轉(zhuǎn)變成Fe3；利用Fe3具有強氧化性，能和金屬單質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)，因此加入單質(zhì)鐵，發(fā)生Fe2Fe3=3Fe2?？键c：考查鐵及其化合物的性質(zhì)等知識。20將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混合液中,在導(dǎo)管口與混合液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)。這是因為通氣后混合液中產(chǎn)生的ClO-被H2O2還原,發(fā)生劇烈反應(yīng),產(chǎn)生能量較高的氧分子,它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿?將多余的能量以紅光放出。進行此實驗,所用的儀器及導(dǎo)管如下圖。編號儀器及導(dǎo)管(一個)(一個)橡皮管根據(jù)要求填寫下列空白:（1）組裝氯氣發(fā)生器時,應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管(填寫圖編號)是 。（2）實驗進行中,按氣流方向從左到右的順序,氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號依次是 。（3）儀器的橡皮塞上應(yīng)有 個孔,原因是 。（4）實驗時,儀器中除觀察到紅光外還有 現(xiàn)象。（5）實驗需用約10% H2O2溶液100 mL,現(xiàn)用市售30%(密度近似為1 gcm-3)H2O2來配制,其具體配制方法是 。（6）實驗時儀器中ClO-與H2O2反應(yīng)的離子方程式是 ?！敬鸢浮?9、（1） （2）(或)（3）2 使瓶內(nèi)外壓強相等 （4）冒氣泡（5）用量筒量取333 mL 30%的H2O2溶液加入燒杯中,再加67 mL水,攪拌均勻（6）ClO-+H2O2=Cl-+O2+H2O【解析】試題分析：（1）根據(jù)制取氯氣的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件考慮，實驗室制取氯氣采用的是固體和液體加熱制取氣體的裝置，所以選用的儀器及導(dǎo)管是；（2）第中的長導(dǎo)管是將產(chǎn)生的氯氣導(dǎo)入第個裝置的，所以需要用橡皮管將長導(dǎo)管與短導(dǎo)管連接起來，所以氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號依次是；（3）由于瓶內(nèi)產(chǎn)生氧氣，會使瓶內(nèi)壓強增大，容易將橡皮塞鼓開或發(fā)生爆炸，所以儀器的橡皮塞上應(yīng)有個孔,進氣孔和出氣孔，目的是使瓶內(nèi)外壓強相等；（4）該反應(yīng)有氧氣生成，所以實驗時,儀器中除觀察到紅光外還有冒氣泡的現(xiàn)象；（5）溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需濃H2O2 xg，列等式：x30%=100毫升1g/cm310% 解得x=33g，33g1g/cm3=33毫升，則其具體配制方法是用量筒量取333 mL 30%的H2O2溶液加入燒杯中,再加67 mL水,攪拌均勻；（6）根據(jù)題給信息，ClO-被H2O2還原，產(chǎn)生氧氣，ClO得電子生成Cl，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，實驗時儀器中ClO-與H2O2反應(yīng)的離子方程式是ClO-+H2O2=Cl-+O2+H2O?？键c：考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)實驗基本操作等知識。21硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項重要內(nèi)容。I對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是 。第1組第2組第3組S (單質(zhì))SO2、H2SO3、M、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應(yīng)。（1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是 。ANa2SO3溶液與HNO3 BNa2SO3固體濃硫酸C固體硫在純氧中燃燒 D銅與熱的濃硫酸（2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32)：n(HSO3)變化關(guān)系如下表n(SO32)：n(HSO3)91：91：19：91pH8.27.26.2當(dāng)吸收液中n(SO32)：n(HSO3) =10：1時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 。Ac(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(OH)Bc(Na+)c(HSO3)c(SO32)c(OH)c(H+)Cc(Na+)c(SO32)c(HSO3)c(OH)c(H+)（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份，并設(shè)計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論方案往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液紫紅色褪去SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+方案往第二份試液中加入SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+方案往第二份試液中加入SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42上述方案得出的結(jié)論是否合理 ，原因 。如果他們設(shè)計的方案與方案均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論，請你將上面表格補充完整。（4）裝置B中能表明Br的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 ?！敬鸢浮浚?5分）.Na2SO3 （2分）. (1)BD（2分） (2) AC （2分）(3)否 （1分） SO2、Fe2+都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2分）方案：往第二份試液加入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，再加入新制的氯水，（1分）先不變紅，后溶液變紅。（1分）方案：往第三份試液加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液（1分） 產(chǎn)生白色沉淀。（1分）(4)B 中橙色（或黃色）褪去（2分）【解析】試題分析：.第2組中硫元素都為+4價。.（1）A、HNO3有揮發(fā)性，錯誤； B、可行；C、該方法不適合實驗室使用，錯誤；D、可行（2）A、符合電荷守恒，正確；B、C比較，當(dāng)比值為10:1是，溶液呈堿性，說明SO32-濃度比 HSO3-大。（3）SO2如果和Fe3+發(fā)生氧化還原產(chǎn)物為SO42-和Fe2+，因此需要檢驗這兩個離子。方案不合理，SO2也能讓高錳酸鉀褪色。（4）B 中橙色（或黃色）褪去，說明還原性小于SO2考點：本題考查了實驗的基本操作，溶液中三個守恒關(guān)系，實驗方案設(shè)計等知識點，要求學(xué)生對實驗的原理清楚。22(12分)化學(xué)需氧量(COD)常作為衡量水體中有機物含量多少的指標(biāo)。某化學(xué)課外小組的同學(xué)擬采用堿性高錳酸鉀溶液測定某海水試樣的COD，實驗流程如下：已知：弱堿性條件下MnO4-被還原性物質(zhì)還原為MnO210I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2+8H2O2S2O32-+I2=2I-+S4O62-（1）測定海水試樣的COD，采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液，其可能原因是 。（2）氧化后的水樣煮沸后，需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸，需在暗處的原因是 。用Na2S2O3，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時溶液顏色的變化是 。（3）滴定到終點時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算海水試樣的COD(用每升 水樣相當(dāng)于消耗多少毫克O2表示，單位：mgL-1)(寫出計算過程)。【答案】（1）海水中含有大量的Cl，Cl酸性條件能還原MnO4；（2）防止生成的單質(zhì)碘受熱、見光時揮發(fā)；由藍色變?yōu)闊o色；（3）【解析】試題分析：根據(jù)題意知，該化學(xué)課外小組的同學(xué)采用堿性高錳酸鉀溶液測定某海水試樣的COD 的原理和流程為：先向海水試樣中加入堿性高錳酸鉀溶液將海水中的有機物氧化，然后再加入KI溶液將剩余的高錳酸鉀溶液還原，最后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的碘，最后計算出海水試樣消耗的高錳酸鉀的量，確定COD。（1）測定海水試樣的COD，采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液，其可能原因是海水中含有大量的Cl，Cl酸性條件能還原MnO4；（2）氧化后的水樣煮沸后，需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸，需在暗處的原因是防止生成的單質(zhì)碘受熱、見光時揮發(fā)；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時溶液顏色的變化是由藍色變?yōu)闊o色；（3） 根據(jù)題給信息弱堿性條件下MnO4-被還原性物質(zhì)還原為MnO2 10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2+8H2O 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-得關(guān)系式：MnO4-5 S2O32-，根據(jù)硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量計算剩余高錳酸鉀的物質(zhì)的量，進一步計算與海水試樣反應(yīng)的高錳酸鉀的量，又堿性條件下MnO4-被還原性物質(zhì)還原為MnO2，1mol高錳酸鉀得3mol電子，1mol氧氣得4mol電子，根據(jù)電子守恒得關(guān)系式：4KMnO43O2，計算消耗氧氣的物質(zhì)的量，確定COD，計算過程見答案。考點：以海水試樣COD的測定為載體考查氧化還原反應(yīng)及相關(guān)計算。23A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：請回答下列問題：（1）若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，D為強酸，則:A的化學(xué)式是 。反應(yīng)x、y、z、w中，一定是氧化還原反應(yīng)的有 。有關(guān)B的說法中正確的是 。A燃燒化石燃料不會產(chǎn)生BB造紙過程中可用B漂白紙漿C紫色石蕊試液遇B的水溶液會變紅D可在葡萄酒中添加大量B作殺菌劑若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。則：A的名稱是。反應(yīng)x的化學(xué)方程式是。反應(yīng)w的離子方程式是?！敬鸢浮浚?）S x、y b、c（2） 氨 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O【解析】試題分析：（1）淡黃色固體單質(zhì)為硫，硫和氧氣反應(yīng)生成B二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成C三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成D硫酸。硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水。所以A為S。 x、y反應(yīng)中都有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)， a、化石燃料燃燒會產(chǎn)生二氧化硫，正確。b、二氧化硫可以漂泊紙漿，正確。c、二氧化硫的溶液為亞硫酸溶液，能使紫色石蕊變紅，正確。D、葡萄酒中添加少量的二氧化硫做殺菌劑，二氧化硫有毒，不能添加大量，成為。所以選b、c。（2）若A得水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明A為氨氣，則B為一氧化氮，C為二氧化氮，D為硝酸。 A為氨。 反應(yīng)x為氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，方程式為：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。 反應(yīng)w為銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。考點：無機推斷24氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（氯水足量）：（1）a、b、c中反應(yīng)的離子方程為_、_、 _。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式_，上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是： _ （填“a”、“b”、“c”或“e”）。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是 。（3）久置的氯水變?yōu)開，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為 。（4）實驗室保存飽和氯水的方法是_ _。（5）證明氯水與 a反應(yīng)所需的試劑_ _。【答案】（1）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl、2H+CO32H2O+CO2、Ag+ClAgCl2Cl2+2Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；ae （2）氯水與石蕊試液反應(yīng)，先變紅后褪色（3）稀鹽酸， 2HClO2HCl+O2 （4）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存 （5）KSCN溶液【解析】試題分析：（1）a為Cl2氧化Fe2+，離子方程式為Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+；b為氯水中的鹽酸與Na2CO3反應(yīng)，離子方程式為CO32+2H+H2O+CO2；c為氯水中的Cl與AgNO3溶液中的Ag+反應(yīng)，離子方程式為為Cl+Ag+AgCl；e為Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)，離子方程式為2Cl22Ca(OH)2Ca(ClO)2CaCl22H2O；ae中反應(yīng)元素化合價發(fā)生了變化，為氧化還原反應(yīng)。（2）把新制氯水加入石蕊試液，氯水顯酸性使石蕊變紅，HClO使石蕊褪色，說明氯水具有漂白性，所以能證明氯水具有漂白性的實驗現(xiàn)象是氯水與石蕊試液反應(yīng)，先變紅后褪色。（3）HClO分解生成HCl和O2，所以久置的氯水變?yōu)橄←}酸，化學(xué)方程式為：2HClO2HCl+O2。（4）因為HClO在光照條件下易分解，所以氯水在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。（5）氯氣把亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)顯血紅色，因此證明氯水與 a反應(yīng)所需的試劑KSCN溶液?？键c：考查氯氣、次氯酸的性質(zhì)、方程式的書寫、物質(zhì)的保存等25(12分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為 。（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是_。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸代替酸化的Na2S2O3，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_。（3）用離子方程式表示過程中Na2CO3的主要作用_。（4）下圖是CoCl26H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，B物質(zhì)的化學(xué)式是_?！敬鸢浮浚?）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO- 2+3H2（2）還原Co3+ （其它合理答案也給分）Co2O3CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2，污染環(huán)境。（其它合理答案也給分）（3）CO32-+Co2+= CoCO3（4）CoCl2H2O【解析】試題分析：（1）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（2）根據(jù)題意知，Co2O3CoO和Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CoSO4、Na2SO4和H2O，加入Na2S2O3的作用是還原Co3+ ；鹽酸具有還原性，能被Co2O3CoO氧化生成有毒的氯氣而污染環(huán)境；（3）碳酸鈉溶液在過程中調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3；離子方程式為CO32-+Co2+= CoCO3；（4）根據(jù)題給圖像知，CoCl26H2OCoCl2238 130m65mg解得：m=119mg設(shè)A物質(zhì)的化學(xué)式為CoCl2nH2O，則有：CoCl26H2OCoCl2nH2O m 238 18（6-n） 119mg119mg-83mg解得：n=2，所以A物質(zhì)的化學(xué)式為：CoCl22H2O?？键c：考查鋁等金屬及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、關(guān)系式法計算等。