高三化學(xué)《化學(xué)平衡狀態(tài)》.ppt

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化 學(xué) 平 衡,診斷: 1. 從反應(yīng)2 SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) H= - 196.6 kJ/mol 你得到哪些信息？,2. 反應(yīng)2SO2O2 2SO3一定條件下 達(dá)平衡后，再向容器中充入含氧的同 位素18O的氧氣，經(jīng)過一段時間后, 18O 原子存在于哪些物質(zhì)中？,_條件下，既能向_方向進(jìn) 行，又能向_方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。,考點(diǎn)梳理,一、可逆反應(yīng),1. 定義,_條件下，既能向_方向進(jìn) 行，又能向_方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。,相同,考點(diǎn)梳理,一、可逆反應(yīng),1. 定義,_條件下，既能向_方向進(jìn) 行，又能向_方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。,相同,正反應(yīng),考點(diǎn)梳理,一、可逆反應(yīng),1. 定義,_條件下，既能向_方向進(jìn) 行，又能向_方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。,相同,正反應(yīng),逆反應(yīng),考點(diǎn)梳理,一、可逆反應(yīng),1. 定義,(1)相同條件，正、逆反應(yīng)_；,(3)任一組分的轉(zhuǎn)化率均_100%。,化學(xué)方程式中的“=”用“ ”代替,2. 特點(diǎn),3. 表示,(2)反應(yīng)物與生成物同時存在；,(1)相同條件，正、逆反應(yīng)_；,(3)任一組分的轉(zhuǎn)化率均_100%。,化學(xué)方程式中的“=”用“ ”代替,同時進(jìn)行,2. 特點(diǎn),3. 表示,(2)反應(yīng)物與生成物同時存在；,(1)相同條件，正、逆反應(yīng)_；,(3)任一組分的轉(zhuǎn)化率均_100%。,化學(xué)方程式中的“=”用“ ”代替,同時進(jìn)行,小于,2. 特點(diǎn),3. 表示,(2)反應(yīng)物與生成物同時存在；,1. 反應(yīng)：2H2O2 2H2O是否為 可逆反應(yīng)？,點(diǎn)燃,通電,1. 反應(yīng)：2H2O2 2H2O是否為 可逆反應(yīng)？,提示：不是可逆反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)條件不同。,點(diǎn)燃,通電,1. 反應(yīng)：2H2O2 2H2O是否為 可逆反應(yīng)？,點(diǎn)燃,通電,2. 可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定限度，即可達(dá) 到平衡狀態(tài)。則該狀態(tài)具有哪些特征？,t0,t2,找一找，平衡在哪里？,t0,t2,找一找，平衡在哪里？,t0,t2,找一找，平衡在哪里？,t0,t2,找一找，平衡在哪里？,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),C,A,B,時間,t3,t2,t1,找一找，平衡在哪里？,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),C,A,B,時間,t3,t2,t1,找一找，平衡在哪里？,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),C,A,B,時間,t3,t2,t1,t1,找一找，平衡在哪里？,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),C,A,B,時間,t3,t2,t1,t1,找一找，平衡在哪里？,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),C,A,B,時間,t3,t2,t1,t1,t2,找一找，平衡在哪里？,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),C,A,B,時間,t3,t2,t1,t1,t2,找一找，平衡在哪里？,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),C,A,B,時間,t3,t2,t1,t1,t2,t3,找一找，平衡在哪里？,找一找，平衡在哪里？,b,找一找，平衡在哪里？,b,d,找一找，平衡在哪里？,0,反應(yīng)物 A 的轉(zhuǎn)化率,時間,t1,找一找，平衡在哪里？,1.平衡的涵義：,二、平衡的涵義及特征,1.平衡的涵義：,強(qiáng)調(diào)四點(diǎn),條件：一定條件(溫度、濃度與壓強(qiáng)),本質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,現(xiàn)象：各組分百分含量、濃度等保持不變,對象：可逆反應(yīng),二、平衡的涵義及特征,1.平衡的涵義：,強(qiáng)調(diào)四點(diǎn),條件：一定條件(溫度、濃度與壓強(qiáng)),本質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,現(xiàn)象：各組分百分含量、濃度等保持不變,對象：可逆反應(yīng),2.平衡的特征：,二、平衡的涵義及特征,1.平衡的涵義：,強(qiáng)調(diào)四點(diǎn),條件：一定條件(溫度、濃度與壓強(qiáng)),本質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,現(xiàn)象：各組分百分含量、濃度等保持不變,對象：可逆反應(yīng),2.平衡的特征：,(1)等 (2)定 (3)動 (4)變,二、平衡的涵義及特征,1.平衡的涵義：,強(qiáng)調(diào)四點(diǎn),條件：一定條件(溫度、濃度與壓強(qiáng)),本質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,現(xiàn)象：各組分百分含量、濃度等保持不變,對象：可逆反應(yīng),2.平衡的特征：,(1)逆 (2) 等 (3) 動 (4)定 (5)變,二、平衡的涵義及特征,拓展 能夠說明 N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)在 密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是： 容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存 容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2 t min內(nèi)生成1mol NH3同時消耗0.5mol N2 t min內(nèi)，生成1mol N2同時消耗3mol H2 某時間內(nèi)斷裂3mol H-H鍵, 同時斷裂6mol N-H鍵 容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化 容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化 容器內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化,拓展 能夠說明 N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)在 密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是： 容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存 容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2 t min內(nèi)生成1mol NH3同時消耗0.5mol N2 t min內(nèi)，生成1mol N2同時消耗3mol H2 某時間內(nèi)斷裂3mol H-H鍵, 同時斷裂6mol N-H鍵 容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化 容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化 容器內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化,拓展發(fā)現(xiàn),(1) 直接： V正=V逆 化學(xué)鍵斷裂=化學(xué)鍵生成 各組分濃度保持不變 質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 (2) 間接： (相關(guān)物理量恒定不變) 壓強(qiáng) 混合氣體的平均分子量 密度,拓展發(fā)現(xiàn),(1) 直接： V正=V逆 化學(xué)鍵斷裂=化學(xué)鍵生成 各組分濃度保持不變 質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 (2) 間接： (相關(guān)物理量恒定不變) 壓強(qiáng) 混合氣體的平均分子量 密度,對于一個可逆反應(yīng)來說，變量不變才可以確定反應(yīng)達(dá)平衡。,拓展發(fā)現(xiàn),1. 在一定溫度下，向a L密閉容器中加入 1 mol X氣體和2 mol Y 氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(g) 2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( ) 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化 容器內(nèi)各 物質(zhì)的濃度不隨時間變化 容器內(nèi)X、Y、 Z的濃度之比為122 單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z A. B. C. D. ,1. 在一定溫度下，向a L密閉容器中加入 1 mol X氣體和2 mol Y 氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(g) 2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( ) 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化 容器內(nèi)各 物質(zhì)的濃度不隨時間變化 容器內(nèi)X、Y、 Z的濃度之比為122 單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z A. B. C. D. ,2. (2011山東高考28，14分)研究NO2、SO2、 CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 (1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方 程式為_。利用 反應(yīng)6NO2 8NH3=7N212 H2O也可處理NO2。 當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀 況下是_L。,2. (2011山東高考28，14分)研究NO2、SO2、 CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 (1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方 程式為_。利用 反應(yīng)6NO2 8NH3=7N212 H2O也可處理NO2。 當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀 況下是_L。,3NO2H2O=NO2HNO3,2. (2011山東高考28，14分)研究NO2、SO2、 CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 (1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方 程式為_。利用 反應(yīng)6NO2 8NH3=7N212 H2O也可處理 NO2。 當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀 況下是_L。,3NO2H2O=NO2HNO3,6.72,(2)已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1; 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=-113.0 kJmol-1 則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的 H=_kJmol-1。 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置 于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng) 達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 a. 體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變 c. SO3和NO的體積比保持不變 d. 每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2 測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6， 則平衡常數(shù)K_。,(2)已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1; 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=-113.0 kJmol-1 則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的 H=_kJmol-1。 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置 于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng) 達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 a. 體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變 c. SO3和NO的體積比保持不變 d. 每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2 測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6， 則平衡常數(shù)K_。,41.8,(2)已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1; 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=-113.0 kJmol-1 則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的 H=_kJmol-1。 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置 于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng) 達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 a. 體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變 c. SO3和NO的體積比保持不變 d. 每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2 測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6， 則平衡常數(shù)K_。,41.8,b,(2)已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1; 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=-113.0 kJmol-1 則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的 H=_kJmol-1。 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置 于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng) 達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 a. 體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變 c. SO3和NO的體積比保持不變 d. 每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2 測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6， 則平衡常數(shù)K_。,41.8,b,8/3,(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫 度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。 該反應(yīng)H_0(填“”或“ ”)。實(shí)際生 產(chǎn)條件控制在250、 1.3104kPa左右，選 擇此壓強(qiáng)的理由是 _ _ _ _ _,(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫 度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。 該反應(yīng)H_0(填“”或“ ”)。實(shí)際生 產(chǎn)條件控制在250、 1.3104kPa左右，選 擇此壓強(qiáng)的理由是 _ _ _ _ _,(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫 度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。 該反應(yīng)H_0(填“”或“ ”)。實(shí)際生 產(chǎn)條件控制在250、 1.3104kPa左右，選 擇此壓強(qiáng)的理由是 _ _ _ _ _,在1.3104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。,