2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 物質的組成和分類（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 物質的組成和分類（含解析） 1．下列物質依次按照混合物、氧化物、弱電解質和非電解質的順序排列的一組是 A．淀粉、CuO、HClO、Cu B．普通玻璃、H2O、Fe (SCN)3、葡萄糖 C．水銀、Na2OCaO6SiO2、BaSO4、SO3 D．KAl(SO4)212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OH 【答案】B 【解析】 試題分析：A、Cu不是電解質也不是非電解質，錯誤；B、普通玻璃是混合物，水是氧化物，Fe (SCN)3是弱電解質，葡萄糖是非電解質，正確；C、水銀是單質，是純凈物，Na2OCaO6SiO2屬于鹽，硫酸鋇是強電解質，三氧化硫是非電解質，錯誤；D、KAl(SO4)212H2O是純凈物，KClO3是鹽，不是氧化物，錯誤，答案選B。 考點：考查物質的分類 2．我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3納米)恢復了磁性,“鈷酞菁”分子結構和性質與人體的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是( ) A．在水中所形成的分散系屬懸濁液 B．分子直徑比Na+小 C．在水中形成的分散系能產生丁達爾效應 D．“鈷酞菁”分子不能透過濾紙 【答案】C 【解析】 試題分析：A．“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），其大小在膠體粒子范圍之內，屬于膠體，故A錯誤；B．“鈷酞菁”分子（直徑為1.3nm），Na+半徑小于1nm，故B錯誤；C．“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體，具有丁達爾現象等性質，故C正確；D．“鈷酞菁”分子（直徑為1.3nm），能透過濾紙，不能透過半透膜，故D錯誤，故選C。 考點：考查膠體分散系的本質特征和膠體的性質 3．下列物質中，屬于酸性氧化物，但不溶于水的是(　　) A.CO2 B.SiO2 C.SO3 D.Fe2O3 【答案】B 【解析】酸性氧化物是指可以與堿反應生成鹽和水的氧化物。Fe2O3堿性氧化物，排除；CO2 、SO3是酸性氧化物，但均可溶于水。 4．下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是（ ） A．在江河入海處易形成三角洲 B．用石膏或鹽鹵點制豆腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀 D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗的光線 【答案】C 【解析】 試題分析：A、河流本身攜帶的泥沙以膠體形式存在（當然,我們偉大的黃河是懸濁液,或者是水的泥沙溶液）,由于入?？谔幒Ｋ泻娊赓|（氯化鈉為主）,使得膠體溶液發(fā)生聚沉,泥沙沉淀,形成三角洲.，A項錯誤；B、用石膏或鹽鹵點制豆腐，利用的是膠體的聚沉，和膠體性質有關，B項錯誤；C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀，發(fā)生的是復分解反應，與膠體無關，C項正確；D、清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象，是膠體的丁達爾現象，與膠體有關，D項正確；答案選C。 考點：考查膠體的性質 5．“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得分散系的有關說法正確的是 A．是純凈物 B．有丁達爾現象 C．能通過過濾的方法得到納米材料 D．所得物質一定為懸濁液或乳濁液 【答案】B 【解析】 納米材料粒子直徑在幾納米到幾十納米，分散到液體中的分散系屬于膠體，是混合物，A不對；有丁達爾現象，B對；膠體微粒能透過濾紙，所以過濾得不到納米材料，C不對；所得物質為膠體，而懸濁液或乳濁液屬于濁液，濁液微粒直徑大于100nm，D不對。 6．下列對氫氧化鐵膠體性質的敘述不正確的是 A．能產生電泳現象 B．能產生丁達爾現象 C．能全部通過濾紙 D．氫氧化鐵膠體帶正電荷 【答案】D 【解析】 試題分析：A、氫氧化鐵膠體粒子帶有電荷，所以能產生電泳現象，正確；B、膠體可以產生丁達爾現象，正確；C、膠體粒子的直徑決定可以通過濾紙，不能通過半透膜，正確；D、氫氧化鐵膠體不帶電荷，帶電荷的是氫氧化鐵的膠體粒子，錯誤，答案選D。 考點：考查對膠體性質的判斷 7．下列各組物質分類正確的是 ( ) 酸 堿 鹽 氧化物 A 硫酸 純堿 石灰石 水 B 鹽酸 燒堿 純堿 生石灰 C 碳酸 膽礬 熟石灰 干冰 D 干冰 苛性鉀 食鹽 石灰石 【答案】B 【解析】考查物質的分離。選項A中，純堿是碳酸鈉，屬于鹽；選項C中膽礬是硫酸銅晶體，屬于鹽，不是堿，熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿；選項D中干冰是CO2，屬于氧化物，不是酸，石灰石是碳酸鈣，屬于鹽，因此正確的答案選B。 8．下列各組物質分類正確的一組是 A、氧化物：水、雙氧水、氧氣 B、堿：燒堿、純堿、苛性鉀 C、鹽：食鹽、石灰石、生石灰 D、酸：硫酸、醋酸、次氯酸 【答案】D 【解析】 試題分析：A、氧氣不屬于氧化物，氧氣是單質，錯誤；B、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，錯誤；C、生石灰是氧化鈣，屬于氧化物，錯誤；D、硫酸、醋酸、次氯酸都屬于酸類，正確，答案選D。 考點：考查物質的分類 9．下圖表示了x、y、z事物間的從屬關系，下列選項中不符合圖中事物間從屬關系的是 X Y Z 例 氧化物 化合物 純凈物 A 中和反應 復分解反應 化學反應 B 電解質 鹽 化合物 C 膠體 分散系 混合物 D 堿性氧化物 金屬氧化物 氧化物 【答案】B 【解析】考查物質的分類。電解質不一定都是鹽，例如氫氧化鈉是堿，所以選項B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。 10．下列圖示不正確的是 【答案】D 【解析】 試題分析：A、氧化亞鐵是堿性氧化物，屬于鐵的氧化物，且鐵元素的化合價是＋2價，A正確；B、硫酸鈉是正鹽，鈉鹽，也屬于硫酸鹽，B正確；C、硫酸是含氧酸，屬于二元強酸，C正確；D、氯化鈉是鹽，屬于化合物，也是電解質，但鹽都是電解質，D錯誤，答案選D。 考點：考查物質分類 11．下列說法正確的是 ①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物； ②煤的干餾和石油的分餾都是化學變化； ③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物； ④非極性鍵也可能存在于離子化合物中 A．①④ B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】A 【解析】 試題分析：①漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，鋁熱劑是金屬鋁與金屬氧化物的混合物，都是混合物，正確；②煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化，錯誤；③氨基酸是兩性化合物，純堿是鹽，芒硝和生石灰分別屬于鹽和氧化物，錯誤；④非極性鍵也可能存在于離子化合物中，例如過氧化鈉中含有非極性鍵，正確，答案選A。 考點：考查物質分類的有關判斷 12．下列物質中，既能導電又屬于強電解質的一組物質是 A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水 C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖 【答案】A 【解析】 試題分析：A、熔融MgCl2、熔融NaOH，屬于強電解質能導電，A正確；B、液氨不能導電屬于非電解質，石灰水能導電是電解質溶液，B錯誤；C、石墨能導電不是電解質，食醋能導電，醋酸屬于弱電解質，C錯誤；D、稀硫酸是電解質溶液能導電，蔗糖不能導電，屬于非電解質，D錯誤。 考點：考查了強電解質的相關知識。 13．下列物質中，屬于鹽類的是 A．Na2O B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．H2SO4 【答案】C 【解析】 試題分析：A、屬于氧化物，錯誤；B、屬于堿類，錯誤；C、由酸根離子和金屬陽離子構成，屬于鹽類，正確；D、屬于酸類，錯誤，答案選C。 考點：考查對酸、堿、鹽、氧化物的判斷 14．下列各組物質中，互為同系物的是（ ） A．CH4和CH3CH2CH3 B．和 C． D． 【答案】A 【解析】 試題分析：本題考查同系物、同分異構題、同位素等相關知識。同系物指結構相似，分子組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物互稱為同系物．A選項正確。B選項為同位素，錯誤。C選項為同一種物質，。D選項為同分異構題。 考點：本題考查同系物、同分異構題、同位素等相關知識 16．分類法對研究化學物質和化學反應有重要的意義，請完成下列問題。 今有七種物質： ①鋁線 ②熔化的KNO3 ③氯氣 ④NaCl晶體 ⑤液態(tài)氯化氫 ⑥石灰水 ⑦乙醇 其中能導電的物質是 ，屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 。 【答案】①②⑥；②④⑤；⑦ 【解析】 17．(1)在小燒杯中加入20mL ，加熱到沸騰后，向其中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體。 (2)取另一小燒杯也加入20mL蒸餾水后，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有上述操作(1)中制取的物質的燒杯(編號乙)一起放置暗處：分別用激光筆照射兩燒杯中的液體，可以看到 (填“甲”或“乙” )燒杯中的液體會產生_________效應。這個實驗可以用區(qū)別溶液和膠體。 【答案】 18．下列4組物質均有一種物質的類別與其他3種不同： A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．H2CO3、H2O、H2SO4、HNO3 （1）以上四組物質中與眾不同的物質依次是(填化學式) A　　　??；B　　　　；C　　　　；D　　　　。 （2）若（1）中四種物質相互作用可生成一種新物質[堿式碳酸銅，化學式Cu2(OH)2CO3]，該反應　　　　(填“是”或“不是”)氧化還原反應。 （3）堿式碳酸銅可以看作是Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1的比例組成的混合型化合物，寫出它與足量鹽酸反應的化學方程式： 　 。 【答案】（1）CO2　Cu　O2　H2O?。?）是 （3）Cu2(OH)2CO3+4HCl====2CuCl2+3H2O+CO2↑ 【解析】 試題分析：（1）A組物質中，CO2為酸性氧化物，其余的都是堿性氧化物；B組物質中從元素組成上，Cu為金屬單質，其余的都是非金屬單質；C組物質中，O2為非金屬單質(氣態(tài))，其余的都是金屬單質(固態(tài))；D組物質中，H2O為氧化物，其余的都是含氧酸。 （2）這四種物質反應的化學方程式為2Cu+CO2+H2O+O2====Cu2(OH)2CO3，反應前后Cu和氧元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應。 （3）Cu(OH)2和鹽酸反應生成CuCl2和H2O，CuCO3和鹽酸反應生成CuCl2、H2O和CO2，由此可以寫出堿式碳酸銅與足量鹽酸反應的化學方程式。 考點：物質的分類 19．(7分)Fe(OH)3膠體中常混有FeCl3 和HCl。試回答： （1）檢驗Fe(OH)3膠體中是否存在FeCl3的方法是 。 （2）檢驗Fe(OH)3膠體中是否存在HCl的方法是 。 （3）除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是 。 【答案】（1）加入KSCN溶液，若膠體變成血紅色，說明膠體中含有FeCl3；否則，說明不含有FeCl3 （2）用玻璃棒蘸取膠體點在pH試紙上，若膠體顯紅色，說明膠體中含有HCl；否則，說明不含有HCl （3）滲析 【解析】（1）加入KSCN溶液，膠體中存在FeCl3時會變成血紅色，膠體中不存在FeCl3時不會變成血紅色。（2）用玻璃棒蘸取膠體點在pH試紙上，膠體中存在HCl時試紙變紅色，膠體中不存在HCl時試紙不變紅色。（3）FeCl3和HCl電離產生的離子的直徑都小于1 nm,可以利用滲析的方法將它們除去。 20．(10分)某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。 （1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是________。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液 （2）現有甲、乙、丙、丁四名同學進行Fe(OH)3膠體的制備 ① 甲同學的操作是：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，用玻璃棒攪拌，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______________。 ② 乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確____________。 （3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：__________________________。 （4）怎樣檢驗制備的物質是否為膠體？____________________________。 （5）取少量你制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現象是______________，這種現象稱為膠體的____________。 （6）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是__________。 A．膠粒直徑小于1 nm B．膠粒帶正電荷 C．膠粒作布朗運動 D．膠粒能透過濾紙 【答案】（1）B (2)不正確 不正確（每空1分） （3）FeCl3＋3H2O == Fe(OH)3(膠體)＋3HCl （2分） （4）利用丁達爾效應：讓一束光線通過制得的Fe(OH)3膠體，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經制得膠體（1分） （5）產生紅褐色沉淀；聚沉（每空1分） （6）B?。?分） 【解析】略 21．（12分）某學校課外活動小組在實驗室中制備Fe(OH)3膠體，其制備方法是： ①將蒸餾水加熱煮沸； ②在沸水中滴加 。 ③煮沸至溶液剛好出現紅褐色，停止加熱。 回答下列問題： (1)在步驟②中滴加的試劑是： 。 (2)該反應的化學方程式為： 。 (3)甲同學想證明Fe(OH)3膠體已制成，他可以利用 。（最簡單的方法） (4)乙同學想將Fe(OH)3膠體提純，他可以采用的方法是 。 (5)寫出Fe(OH)3膠體具備的兩條性質（任寫兩條）： ①___________________________； ②___________________________。 【答案】(1) FeCl3飽和溶液。 （2）FeCl3＋3H2O = 3HCl＋Fe(OH)3(膠體)。 （3）丁達爾現象。 （4）滲析。 （5）丁達爾效應；能夠透過濾紙 【解析】 試題分析：(1) Fe(OH)3膠體的制備方法：①將蒸餾水加熱煮沸；②在沸水中滴加FeCl3飽和溶液； ③煮沸至溶液剛好出現紅褐色，停止加熱，即得到Fe(OH)3膠體。注意不是在氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液來制備Fe(OH)3膠體。 制備Fe(OH)3膠體化學方程式為：FeCl3＋3H2O = 3HCl＋Fe(OH)3(膠體)---不能用沉淀符號。 (3)用丁達爾現象可以區(qū)分溶液和膠體。若生成了Fe(OH)3膠體則可以發(fā)生丁達爾現象。 (4)Fe(OH)3 膠體提純采用的方法一般用滲析。 (5)Fe(OH)3膠體具備的兩條性質：丁達爾效應；能夠透過濾紙。 考點：Fe(OH)3膠體的制備方法及膠體的性質 點評：此題立意考查Fe(OH)3膠體的制備方法及膠體的性質，是一個基礎知識的運用。 22．（10分）將某溫度下的KNO3溶液200 g蒸發(fā)掉10 g水，恢復到原溫度，或向其中加入10 g KNO3固體，均可使溶液達到飽和。試計算： （1）該溫度下KNO3的溶解度。 （2）原未飽和溶液中溶質的質量分數。 【答案】(1) 100 g (2) 47.5% 【解析】（1）根據題給條件可知飽和溶液中每10 g水就溶有10 g KNO3。 S∶100 g=10 g∶10 g S=100 g （2）200 g未飽和溶液中含有的KNO3質量： （200 g-10 g）=95 g 則：w(KNO3)= 100%=47.5% 23．一瓶氣體經過檢驗只有一種元素，則該氣體是 A．一種單質 B．化合物與單質的混合物 C．一種化合物 D．可能是一種單質，也可能是幾種單質組成的混合物 【答案】D 【解析】 試題分析：只含有一種元素，不可能是化合物，所以B和C錯誤。同中元素可以組成不同中物質，如O2和 O3，故選擇D