2019-2020年高中化學《元素周期表》教案7 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學《元素周期表》教案7 新人教版必修2 一、教學設計 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學習化學的重要工具。元素周期表在初中化學中已有簡單介紹，學生已經(jīng)知道了元素周期表的大體結(jié)構(gòu)，并會用元素周期表查找常見元素的相關知識，但對元素與原子結(jié)構(gòu)的關系還沒有更深的理解。因此，本節(jié)教學的主要目的在于幫助學生能夠從原子結(jié)構(gòu)的角度進一步認識元素周期表的實質(zhì)，為學習元素周期律打下基礎。 本節(jié)教學重點：元素周期表的結(jié)構(gòu)；元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 本節(jié)教學難點：元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 為了落實重點、突破難點，教學設計時，應該充分發(fā)揮實驗在化學教學中的作用，根據(jù)各學校和學生的實際情況，盡可能采用開放式和探究式的教學方法，充分發(fā)揮學生學習的主動性。 1.關于元素周期表結(jié)構(gòu)的教學設計（第1課時） 教學流程： 查找資料（關于元素周期表的發(fā)展史）→ 實踐活動匯報→講授元素周期表的結(jié)構(gòu)→ 學生設計不同類型的元素周期表→ 小結(jié)。 說明： 實踐活動（課前預習）──分小組查找關于元素周期表發(fā)展史的相關資料，制作成幻燈片或資料卡片等。 講授──可采取制成Flash動畫形式，每一版塊點擊出現(xiàn)，增加周期表結(jié)構(gòu)的動感，加深記憶。 課堂開放性訓練──以小組為單位競賽，從不同的角度設計多種類型的元素周期表（如從密度、放射性等角度）。 評價方式──優(yōu)秀成果以墻報形式展出，進行相互交流并評價。 2.關于元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關系的教學設計（第2課時） 教學流程： 提出問題→設計探究方案→理論探究（堿金屬及鹵素原子結(jié)構(gòu)特點、規(guī)律）→實驗探究（堿金屬及鹵素元素性質(zhì)遞變規(guī)律）→得出結(jié)論。 說明： 問題創(chuàng)設──（1）元素周期表中為什么把鋰、鈉、鉀等元素編在一個族呢？它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么聯(lián)系呢？ （2）元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)有什么關系呢？ 堿金屬及鹵素的原子結(jié)構(gòu)有關資料以學案形式下發(fā)或課上以投影形式呈現(xiàn)。 理論探究──比較、歸納、抽象。 實驗探究──事先可下發(fā)實驗預習提綱，實驗可設計成學生的分組實驗，具體見活動建議。 3.關于核素內(nèi)容的教學設計（第3課時） 教學流程： 介紹前沿科學→提出問題→事例分析→得出概念→概念辨析→應用→課堂練習→開放性作業(yè)。 說明： 問題創(chuàng)設──考古(146C）、氫彈(21H，31H）的制造等。 內(nèi)容呈現(xiàn)──氫、碳、鈾同位素資料卡片、幻燈。 方法手段──比較、類比、抽象。 評價反饋──多媒體呈現(xiàn)形成性練習題、同步測試等； 查閱同位素在能源、醫(yī)療、農(nóng)業(yè)、考古等方面的應用，以讀書報告會形式進行交流。 二、活動建議 【科學探究】 鉀在空氣中燃燒實驗可設計為學生分組實驗，而鉀與水的反應，鉀塊不要取太大，以免發(fā)生危險，此實驗最好由教師在實物投影儀上演示。 【實驗1-1】 教材中此實驗是分步進行，飽和氯水會揮發(fā)出氯氣造成污染?？蓢L試改進設計實驗如下，操作方便，對比性強，現(xiàn)象明顯，且無有毒氣體逸出。 （1） 實驗裝置（如圖1-1）。 （2） 實驗操作： ① 向U形管中加入約2 g高錳酸鉀粉末；取一根5 mm150 mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在圖1-1所示實驗裝置中的“4、5、6”處貼上濾紙小旗，分別滴3滴淀粉KI溶液、飽和KI溶液、溴化鈉溶液（從上到下）。另取一同樣的玻璃管，兩端各塞入一小團脫脂棉，在1和2處脫脂棉上分別滴入淀粉KI溶液和飽和NaBr溶液，并在兩端分別接一橡皮管（帶夾子）；在3處裝入吸有NaOH溶液的脫脂棉。按圖1-1的裝置連接。② 滴加濃鹽酸，即可看到有黃綠色的氯氣產(chǎn)生，與小旗接觸后，由下至上依次出現(xiàn)：藍色、紫黑色、紅棕色。打開1、2處的夾子，當氯氣恰好上升到2位置，保持一會兒即夾住2處，不使氯氣上升。③ 取下上節(jié)玻璃管，在2處微微加熱，即看到紅棕色的溴上升到1處，此時有藍色出現(xiàn)。 三、問題交流 【思考與交流】 教材中關于元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系，主要是通過探究堿金屬和鹵族元素的性質(zhì)得出同一主族元素得失電子的能力、金屬性和非金屬性遞變的趨勢，這是本節(jié)的重點，也是難點。教學中要注意教給學生思考問題的思路和方法，為學習下一節(jié)元素周期律奠定基礎。 四、習題參考 4.（1） 元素 甲 乙 丙 丁 原子序數(shù) 6 8 11 13 元素符號 C O Na Al 周期 二 二 三 三 族 ⅣA ⅥA ⅠA ⅢA (2)甲與乙：C+O2CO2 乙與丙：2Na+O2Na2O2 乙與?。?Al+3O22Al2O3 5.不可以，113種元素并不等于只有113種原子，原子的種類實際上多于113種。