2019-2020年高中化學(xué) 《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》教案9 蘇教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用教案9 蘇教版必修1一、教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能：（1）了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途；掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。（2）了解可逆反應(yīng)的概念；知道SO2的漂白原理；（3）使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞臀廴镜姆乐巍?、過(guò)程與方法：（1）培養(yǎng)學(xué)生用新概念重新理解舊知識(shí)的能力（可逆反應(yīng)概念）（2）組織學(xué)生分組討論，動(dòng)手參與，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象的能力，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。3、情感態(tài)度價(jià)值觀：（1）領(lǐng)略實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)樂(lè)趣，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，體驗(yàn)個(gè)人及學(xué)科價(jià)值。(2)增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和健康意識(shí)。 (3)培養(yǎng)學(xué)生辯證認(rèn)識(shí)事物兩面性的哲學(xué)觀點(diǎn)。二、教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、二氧化硫環(huán)境污染的治理。三、教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硫在不同環(huán)境下表現(xiàn)出性質(zhì)的多重性。四、教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式教學(xué)法，討論法，實(shí)驗(yàn)法。五、教學(xué)過(guò)程：引入：回答：投影 設(shè)問(wèn)：今天我們首先來(lái)共同討論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。板書(shū)：一、二氧化硫展示：一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶提問(wèn)： 二氧化硫什么顏色？什么狀態(tài)？有什么氣味？回答 ：二氧化硫是無(wú)色，有刺激性氣味的氣體。提問(wèn) ：二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢？學(xué)生小組實(shí)驗(yàn) ： 見(jiàn) 學(xué)生實(shí)驗(yàn)活動(dòng)內(nèi)容 步驟1學(xué)生總結(jié)：二氧化硫易溶于水。投影 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 發(fā)生原因試管內(nèi)水面上升 SO2易溶于水板書(shū)：1、二氧化硫的物理性質(zhì)無(wú)色、有毒、刺激性氣味的氣體；密度比空氣大；易液化、易溶于水過(guò)渡：剛了解SO2的物理性質(zhì)，下面重點(diǎn)研究SO2的化學(xué)性質(zhì)，看看他到底有什么秘密？ 板書(shū)：2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)引導(dǎo)：請(qǐng)大家從理論上及已有的知識(shí)推測(cè)。如前面第一章學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類(lèi)，SO2屬于什么氧化物？分析SO2的化合價(jià)，結(jié)合第二章的氧化還原知識(shí)進(jìn)行思考。回答：酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸；可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng)；具有氧化性、還原性，因S的化合價(jià)為+4價(jià)。引導(dǎo)：非常好，那讓我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。學(xué)生小組實(shí)驗(yàn) ： 見(jiàn) 學(xué)生實(shí)驗(yàn)活動(dòng)內(nèi)容 步驟2投影 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 發(fā)生原因試管內(nèi)液體變紅色 SO2 溶于水呈酸性板書(shū)：二氧化硫與水反應(yīng) ： SO2 + H2O H2SO3 引導(dǎo)：通過(guò)現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對(duì)于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱(chēng)它為可逆反應(yīng)。板書(shū)：可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。提問(wèn)：水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？引導(dǎo)：二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢？（為操作方便，是加進(jìn)亞硫酸。）學(xué)生小組實(shí)驗(yàn) ：見(jiàn) 學(xué)生實(shí)驗(yàn)活動(dòng)內(nèi)容 步驟3板書(shū)：（2）二氧化硫與堿的反應(yīng)SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ；SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O；SO2 + Ca(OH)2 + H2O =Ca（HSO3 ）2 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O；CaSO3 + H2O + SO2 = Ca（HSO3 ）2提問(wèn)：能不能用澄清的石灰水來(lái)鑒別SO2與CO2 ？回答 ：不能引導(dǎo)：那我們可以通過(guò)什么方法來(lái)鑒別它們呢？學(xué)生思考回答：可利用二氧化硫的還原性和漂白性。學(xué)生小組實(shí)驗(yàn) ：見(jiàn) 學(xué)生實(shí)驗(yàn)活動(dòng)內(nèi)容 步驟4板書(shū)：（3）二氧化硫的漂白性 使品紅溶液褪色。引導(dǎo)：但不持久，時(shí)間長(zhǎng)或受熱顏色復(fù)原，它與以前所學(xué)的物質(zhì)的漂白一樣嗎？講述：HClO的漂白具有永久性。是利用強(qiáng)氧化性漂白，而SO2是與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，這種無(wú)色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。投影 ：氯 水二氧化硫原理氯水中HClO，將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)SO2直接與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)效果永久性暫時(shí)性范圍漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊褪色（變紅）引導(dǎo)：我們還可以通過(guò)什么方法來(lái)鑒別SO2與CO2呢？從化合價(jià)角度來(lái)分析。學(xué)生思考回答：他們都具有氧化性，可二氧化硫還有還原性?？梢岳谩W(xué)生小組實(shí)驗(yàn) ：見(jiàn) 學(xué)生實(shí)驗(yàn)活動(dòng)內(nèi)容 步驟5板書(shū)：（4） 二氧化硫的還原性 講述：紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白是對(duì)于有機(jī)色質(zhì)來(lái)說(shuō)，酸性KMnO4不是有機(jī)色質(zhì)。板書(shū)：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4過(guò)渡：二氧化硫除還原性外，還有氧化性。板書(shū)：（5） 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O布置思考題：以上學(xué)習(xí)了二氧化硫的性質(zhì)，如果我們要通過(guò)一套裝置來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫的性質(zhì)，那么需要哪些儀器和藥品，各部分的裝置又該怎樣連接？請(qǐng)你們推薦小組長(zhǎng)，發(fā)表你們的設(shè)計(jì)思路。六、反饋練習(xí)：1、 關(guān)于SO2的說(shuō)法中不正確的是（）A、 SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物；B、 SO2有漂白作用也殺菌作用；C、 SO2溶于水后生成硫酸；D、 SO2是一種大氣污染物。2、 下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）A、SO2的使品紅溶液褪色； B、氯水使有色布條褪色；C、活性炭使紅墨水褪色； D、O3使染料褪色。3、 下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）A、SO2的使品紅溶液褪色； B、氯水使有色布條褪色；C、活性炭使紅墨水褪色； D、O3使染料褪色。課堂小結(jié)：本節(jié)課學(xué)習(xí)了二氧化硫的性質(zhì)，注意前后知識(shí)的串聯(lián)，通過(guò)以前所學(xué)的知識(shí)，推導(dǎo)出二氧化硫的性質(zhì)，在用實(shí)驗(yàn)來(lái)證實(shí)。作業(yè)：P90 7、8板書(shū)設(shè)計(jì)一 二氧化硫1 物理性質(zhì)無(wú)色、有毒、有刺激性氣味的氣體；密度比空氣大；易液化、易溶于水。2 化學(xué)性質(zhì)（1） 與水反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO3可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。（2） 與堿反應(yīng)SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ； SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O；SO2 + Ca(OH)2 + H2O =Ca（HSO3 ）2 （3） 漂白性(4)還原性: 2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4(5)氧化性:SO2+2H2S = 3S + 2H2O3主要用途附： 學(xué)生實(shí)驗(yàn)活動(dòng)內(nèi)容步驟現(xiàn)象分析 結(jié)論化學(xué)方程式1、 二氧化硫在水中的溶解性將裝滿二氧化硫氣體的試管倒立在水槽中，在水面下打開(kāi)膠塞，觀察試管內(nèi)水面的上升。2、 二氧化硫的水溶液的酸堿性在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。3、 二氧化硫與堿的反應(yīng)（1）向滴進(jìn)12滴酚酞的少量稀NaOH溶液中加入亞硫酸。（2）向澄清的石灰水中加入幾滴亞硫酸。4、 二氧化硫的漂白性向裝有少量亞硫酸溶液的試管中加入12滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化。然后加熱試管，再觀察顏色。是否聞到什么氣味？5、 二氧化硫的還原性向裝有少量酸性KMnO4溶液中加入亞硫酸溶液，觀察現(xiàn)象。